2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(diǎn)(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練(含解析).doc
《2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(diǎn)(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(diǎn)(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練(含解析).doc(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉 李仕才 1.碳酸鈉與碳酸氫鈉 2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜 (1)鑒別 (2)除雜 3.Na2CO3的制備——侯氏制堿法 向飽和NaCl溶液中,先通足量NH3,再通入足量CO2,由于NaHCO3的溶解度較小,會(huì)以固體形式析出,反應(yīng)的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。將固體過(guò)濾后,再灼燒即可得純堿,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”) 1.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí),使試管向上傾斜。( ) 2.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl溶液,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2。( ) 3.用熱的純堿水清除炊具上殘留的油污,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( ) 4.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。( √ ) 5.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出。( √ ) 6.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液。( ) 7.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。( √ ) 8.除去CO2氣體中的HCl氣體,可將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液。( √ ) 9.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成。( ) 1.Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性,且Na2CO3俗稱純堿,但它們不是堿,是鹽。 2.NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng),如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。 3.不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3:Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3,無(wú)法區(qū)別。 4.用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí),要求兩溶液濃度相差不大,且加入的鹽酸等濃度且不宜過(guò)大。 一、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用 1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( ) A.Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 C.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 解析:Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,A對(duì);Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B錯(cuò);Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),C錯(cuò);相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大,D錯(cuò)。 答案:A 2.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是( ) A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D.相同條件下,同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 解析:NaHCO3的摩爾質(zhì)量小于Na2CO3的摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,其物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍;NaHCO3溶液中HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀;相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。 答案:C 3.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( ) A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰 C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 解析:侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項(xiàng)正確。 答案:C 4.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾 解析:Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的。 答案:D 二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別 5.楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里的同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中不合理的是( ) ①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3 ②取同體積的溶液于兩支試管中,滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3 ③取同體積的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同體積的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 解析:Na2CO3水解程度大,溶液堿性強(qiáng),①②正確;NaHCO3在溶液中加熱不分解,③錯(cuò)誤;取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3,④正確;BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀,與NaHCO3不反應(yīng),⑤正確;取同體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,均生成白色沉淀,⑥錯(cuò)誤。 答案:B 6.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________________________ (填化學(xué)式)。 解析:(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 答案:(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 三、Na2CO3與NaHCO3的綜合實(shí)驗(yàn)探究 7.Na2CO3是一種重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備并分析Na2CO3的純度。 實(shí)驗(yàn)一:Na2CO3制備:用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過(guò)量而生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下步驟:(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(ⅱ)小心煮沸溶液1~2 min;(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。 (1)按他的設(shè)計(jì),第(ⅰ)步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示: ①裝置A使用的試劑是________。 ②裝置B使用的試劑是________,作用是________________。 ③有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(ⅱ)(ⅲ)的順序可對(duì)調(diào),即先混合,再煮沸,你認(rèn)為是否合理__________(填“是”或“否”),理由是 ______________________________________________。 實(shí)驗(yàn)二:Na2CO3純度的分析:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),原容器中CO2含量可忽略不計(jì),各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、濃H2SO4、CaCO3(s)、蒸餾水]。 (2)裝置A錐形瓶?jī)?nèi)盛有________,裝置A的作用是_______________________________________________。 裝置B分液漏斗中裝有________。 (3)若無(wú)裝置C,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。裝置E的作用是_____________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)后,裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,則該Na2CO3樣品的純度為________。 解析:(1)①裝置A是CO2的發(fā)生裝置,用的藥品是鹽酸和CaCO3;②裝置B的作用是除去CO2中的HCl,最好的試劑是飽和NaHCO3溶液;③因?yàn)镃O2在水中有一定的溶解性,所以要先加熱煮沸,除去溶解在水中的CO2,再使(ⅰ)中生成NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成純凈的Na2CO3。(2)裝置A用于制取H2,用的藥品是鋅粒和稀硫酸,目的是把裝置B產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)盡可能準(zhǔn)確;裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應(yīng),后面沒有除雜裝置,所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(3)裝置C用來(lái)吸收CO2中的水蒸氣,若無(wú)此裝置,裝置D中的堿石灰不僅會(huì)吸收CO2還會(huì)吸收水蒸氣,使測(cè)得的CO2的量偏高,導(dǎo)致Na2CO3的含量偏高;裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成誤差。(4)裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知: Na2CO3 ~ CO2 106 44 m(Na2CO3) 3.96 g =,解得m(Na2CO3)=9.54 g,w(Na2CO3)=100%=95.4%。 答案:(1)①石灰石和稀鹽酸?、陲柡蚇aHCO3溶液 吸收CO2氣體中的HCl ③否 若不先驅(qū)出溶液中溶解的CO2氣體,步驟(ⅲ)加入的NaOH將有一部分與CO2反應(yīng),得到的Na2CO3不純 (2)Zn?!⊙b置A中生成的H2推動(dòng)裝置B中的CO2氣體,使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收 稀硫酸 (3)偏高 防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進(jìn)入裝置D中,使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加 (4)95.4% Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的綜合計(jì)算 1 與足量鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系 2 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。 圖象特點(diǎn):Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理:Oa段 CO+H+===HCO,ab段 HCO+H+===H2O+CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。 圖象特點(diǎn):從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體。 反應(yīng)原理:HCO+H+===H2O+CO2↑。 (3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略)。 圖象特點(diǎn):Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理:Oa段 CO+H+===HCO, ab段 HCO+H+===H2O+CO2↑。 (4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略)。 圖象特點(diǎn):Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理:Oa段 H++OH-===H2O, CO+H+===HCO; ab段 HCO+H+===H2O+CO2↑。 3 CO2與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物成分的確定和計(jì)算 (1)有關(guān)NaOH與CO2的反應(yīng)規(guī)律 (2)CO2與NaOH反應(yīng)后溶液成分的判斷方法 ①若a=0(即圖象從原點(diǎn)開始),溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3; ②若V(Oa)=V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同),溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3; ③若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積),溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH; ④若V(Oa)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué) 第3章金屬及其化合物第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練含解析 2019 高考 化學(xué) 金屬 及其 化合物 考點(diǎn) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 解析
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-6337996.html