精修版高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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1、 精品資料 1．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的敘述不正確的是(　　) A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大 解析：選C。抓住關(guān)鍵字詞“只由四個中子構(gòu)成”，搞清楚原子中微粒的作用及相互間數(shù)量關(guān)系。 2．建立普遍適用的化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)理論，可以幫助化學(xué)家解決一系列問題，其中不屬于化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)研究的問題的是(　　) A．兩個或多個分子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．

2、需要什么催化劑才能在溫和條件下進行反應(yīng) C．如何在理論指導(dǎo)下控制化學(xué)反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子能否分割與重新組合 解析：選D。化學(xué)反應(yīng)以原子為基礎(chǔ)，屬于原子層面的反應(yīng)，反應(yīng)過程中不涉及原子的分割，化學(xué)反應(yīng)只是分子拆分成原子，原子重新結(jié)合成分子的過程。 3．Pt(NH3)2Cl2(相對分子質(zhì)量為300)有兩種同分異構(gòu)體，其順式結(jié)構(gòu)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(　　) A．中心原子的配位數(shù)為2 B．含有NH3分子 C．Pt的化合價為＋4 D．Pt(NH3)2Cl2是平面四邊形結(jié)構(gòu) 解析：選D。本配合物無外界，有2種配位體，配位數(shù)為4，A錯誤；配

3、位體NH3已變成配合物的一部分，不是一個分子，B錯誤；從分子化合價規(guī)律可判斷出Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合價為＋2，C錯誤。 4．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 解析：選C。A.由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C3H3N3O3，A錯誤。B.分子中存在O—H、C—O、N—C、NC 鍵，都屬于極性鍵，所以分子中不存在非極性鍵，B錯

4、誤。C.該化合物中只含有共價鍵，所以屬于共價化合物，C正確。D.該反應(yīng)不是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，所以不是中和反應(yīng)，D錯誤。 5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進一步探究與研究提供理論指導(dǎo)。試回答下列問題。 (1)下列比較中不正確的是________(填序號)。 A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>H2GeO3 B．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．溶解性：SrCO3>CaCO3>MgCO3 D．還原性：SiH4

5、e和Al、B和Si。下列說法中正確的是________(填序號)。 A．將LiCl溶液蒸干并灼燒，得到LiCl固體 B．BeO、Be(OH)2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) C．晶體硼屬于原子晶體 D．以Li片和Al片作電極，以稀鹽酸作電解質(zhì)溶液組成的原電池，鋁是負(fù)極 (3)人們研究發(fā)現(xiàn)第1周期和第2周期中一些元素的性質(zhì)與同族元素的性質(zhì)共性很少。 ①一些氫化物的沸點有反?，F(xiàn)象，如圖是第2周期鋰、碳、氧、氮四種元素氫化物的沸點示意圖，請寫出相應(yīng)四種元素氫化物的化學(xué)式： a________、b_________、 c________、d________。 ②晶體氦以圖A方式堆積，

6、其余稀有氣體的晶體均以圖B方式堆積。 根據(jù)上圖推得，1個氦晶胞平均占有氦原子_________個；1個氬晶胞平均占有氬原子_________個。 解析：(1)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性對應(yīng)，A對；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性對應(yīng)，B對；離子晶體是由帶相反電荷的陰陽離子組成的，每個離子一方面作為帶電體使鄰近的離子發(fā)生變形，另一方面在周圍帶相反電荷的離子作用下，離子本身也發(fā)生變形，這叫做離子的極化。由于離子的極化使離子間的距離縮短，離子鍵逐步向共價鍵過渡，使離子 化合物的溶解度減小，C錯誤；單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，D錯誤。 (2)因MgC

7、l2溶液蒸干并灼燒得到的產(chǎn)物為MgO，知A不對；鈹為與鋁相似的元素，其氧化物和氫氧化物具有兩性，B對；硼的熔點較高(2 300 ℃)，硬度大(摩氏硬度為9.5)，為原子晶體，C對；在原電池中，較活潑的發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬為電池的負(fù)極，活潑性由對角線知鋰與鎂相似，所以強于鋁，D不對。 (3)①四種物質(zhì)氫化物中，氫化鋰為離子晶體，其余三種為分子晶體，所以其沸點最高，因此a為LiH，由于H2O與NH3均形成氫鍵，使沸點升高，所以CH4的沸點最低，d為CH4，H2O的沸點高于NH3，所以b為H2O，c為NH3。 ②圖A分析，在氦晶胞中，頂點上有12個原子，各為6個晶胞共用，上下面各有一個原子，為兩個晶胞共用，內(nèi)部有3個原子，屬于該晶胞，所以一個氦晶胞的原子數(shù)＝12×1/6＋2×1/2＋3＝6個；圖B分析，在氬晶胞中，頂點上有8個原子，為8個晶胞共用，面上有6個原子，為2個晶胞共用，所以一個氬晶胞的原子數(shù)＝8×1/8＋6×1/2＝4個。 答案：(1)CD　(2)BC　(3)①LiH　H2O　NH3　CH4　②6　4