新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)
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1、新編高考化學(xué)備考資料 第一部分 專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、選擇題 1.(2015·廈門(mén)期末)25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液 C.a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D.HA的酸性強(qiáng)于HB 解析:本題考查電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH變化,意在考查考生的分析判斷能力。由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃
2、度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù)時(shí),HA的電離程度較大,故a點(diǎn)的c( HA)小于b點(diǎn)的c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 2.(2015·山東日照3月模擬)常溫下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.b>0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka= mol·L-1
3、D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小 解析:CH3COOH為弱酸,NaOH為強(qiáng)堿,二者反應(yīng)生成CH3COONa,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;又因?yàn)镃H3COONa水解呈堿性,所以CH3COOH應(yīng)過(guò)量,故b>0.01,A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。反應(yīng)后溶液呈中性,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol·L-1 ,c(CH3COOH)= mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka= mol·
4、L-1,C項(xiàng)正確。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度先增大,CH3COOH完全反應(yīng)后,再加NaOH溶液,水的電離程度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 3.(2015·福建泉州3月質(zhì)檢)常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-) B.滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小 C.滴加幾滴濃鹽酸, 的值減小 D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大 解析:根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后,溶液呈堿性,
5、說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)>c(Cl-),加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-),A項(xiàng)正確;滴加幾滴濃氨水,雖然電離程度減小,但c(NH)仍增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入幾滴濃鹽酸后c(OH-)減小,由于電離常數(shù)不變,的值增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 4.(2015·廣東廣州質(zhì))常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=1l的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
6、( )
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(OH-)>c(NH)+c(H+)
D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①
解析:本題應(yīng)注意弱酸、弱堿中的c(H+)、c(OH-)遠(yuǎn)低于溶質(zhì)的濃度。①和②混合溶液中,c(H+)=10-3 mol·L-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;①和④混合后,CH3COOH過(guò)量,c(Na+) 7、(NH),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù)后,由于弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng),使c(H+)或c(OH-)濃度變化程度小,即氨水pH降低程度小,而鹽酸pH升高程度大,但均小7,由此可得pH:③>④>②>①,故D項(xiàng)正確。
答案:D
5.(2015·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)25 ℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7;
Ka2=5.6×10-11
A.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關(guān)系為:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3C 8、OONa)
B.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過(guò)程中,溶液導(dǎo)電能力先增大后減小
D.將0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明未反應(yīng)
解析:本題關(guān)鍵在于由平衡常數(shù)確定酸的強(qiáng)弱以及對(duì)應(yīng)酸根離子水解能力的強(qiáng)弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO,對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度大小順序?yàn)镃O>CN->HCO>CH3COO-,所以各等濃度的溶液pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3) >pH(N 9、aCN)>pH(NaHCO3)>pH(CHCOONa),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知c(H+) 10、:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.該混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L
C.常溫下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1
D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)
解析:根據(jù)題意可知HA與NaOH恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則HA為弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c(A-) 11、c(HA)>c(A-),D項(xiàng)正確。
答案:D
7.(2015·廣東韶關(guān)調(diào)研)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.結(jié)合H+的能力:CO>CN->HCO>HCOO-
B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合 12、,若溶液顯中性,則二者消耗的體積是:V(鹽酸)>V(氨水)
D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)
解析:電離常數(shù)越小,對(duì)應(yīng)的酸越難電離,所對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng),故結(jié)合H+的能力:CO>CN->HCO>HCOO-,A項(xiàng)正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)知Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O),則HCOONH4溶液呈酸性,NH的水解程度大于HCOO-的水解程度,B項(xiàng)正確;由于NH3·H2O為弱堿,pH=11的氨水的濃度遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸,若使混合溶液為中性,鹽酸的體積一定大于氨水,C項(xiàng)正確;0.1 mol/L的NaHCO3 13、溶液中,根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
8.(2015·山東淄博高三一模,13)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液, 14、由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
解析:圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的pH變化較大,故曲線Ⅰ為鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖乙中,純水僅升高溫度,c(H+)和c(OH-)都增大,但兩者仍然相等,c點(diǎn)c(H+)和c(OH-)不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下KW=10-12,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性,C項(xiàng)正確;在銀離子濃度相同的情況下,產(chǎn)生沉淀所需c(I-)最低,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是I-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
9.(2015·黃岡調(diào)研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HCOO 15、H溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.酸性:CH3COOH>HCOOH>H2CO3
B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(CH3COO-)>c(HCOO-)
C.上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大?。篘aHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1
解析:本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力。由圖象可知,HC 16、OOH與NaHCO3反應(yīng)的速率比CH3COOH與NaHCO3反應(yīng)的速率快,故酸性HCOOH>CH3COOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COO-的水解程度大于HCOO-的水解程度,故反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(CH3COO-) 17、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.050 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
10.(2015·河南八市聯(lián)考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A===H++HA-;HA-H++A2-。現(xiàn)有下列四種溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH 18、2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四種溶液中c(HA-)大?。孩?①>④>②
解析:本題主要考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。由題示信息可知,H2A的一級(jí)電離屬于完全電離,故HA-不能水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由物料守恒可知,溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液④中的溶質(zhì)是Na2A,水電離出的氫離子一部分以H+形式存在,一部分轉(zhuǎn)化為HA-,由質(zhì)子守恒原理知C項(xiàng)正確。溶液①中H2A一級(jí)電離生成的H+抑制了HA-的電離,而溶液②中沒(méi)有這種抑制, 19、故這兩種溶液中c(HA-)大小為①>②;溶液③中兩種物質(zhì)不反應(yīng),鹽酸電離出的H+抑制了HA-的電離,故①、③兩種溶液中c(HA-)大小為③>①(不考慮HA-電離時(shí)③中HA-濃度是①中的2倍);溶液④是0.01 mol·L-1的Na2A溶液,A2-水解生成的HA-的濃度小于②中HA的濃度,四種溶液中c(HA-)大小為③>①>②>④,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
11.25 ℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同濃度時(shí),三種酸的酸性強(qiáng)弱順序: 20、HX>HY>HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10-3 mol·L-1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時(shí),c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時(shí),c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析:氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時(shí),0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小,故酸性強(qiáng)弱為HX 21、·L-1,Ka(HX)==10-7 mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.100 0 mol·L-1 HY溶液的pH約為3,故HY為弱酸,當(dāng)NaOH溶液體積為20 mL時(shí),恰好完全反應(yīng)生成NaY,Y-水解使溶液顯堿性,c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.100 0 mol·L-1 HZ溶液的pH=1,故HZ為強(qiáng)酸,當(dāng)NaOH溶液體積為15 mL時(shí),溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),又因溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Z-)+c(OH-),故有:c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。
答案:D
12.(2015·天津十二區(qū) 22、縣聯(lián)考)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.常溫下電離常數(shù)為Ka的HA溶液中c(H+)= mol·L-1
B.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D.常溫下,向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH)> c(SO)>c(OH-)=c(H+)
解析:常溫下電離常數(shù)為Ka的HA溶液 23、中,HA電離出的氫離子濃度為 mol·L-1(HA的濃度遠(yuǎn)大于H+的濃度),同時(shí)溶液中還存在水電離出的氫離子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;二者反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷可得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B項(xiàng)正確;飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大,飽和硫酸鈉溶液加入到飽和石灰水中則生成了硫酸鈣沉淀,無(wú)法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于銨根離子部分水解,則c(SO)>c(NH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
二、填空題
13.(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
①甲同 24、學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是____________________________________________。
②乙同學(xué)取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用等式或不等式表示)。
③丙同學(xué)取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是 ________ ,則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。
25、(2)向25 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________。
a.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
d.c(OH-)>c(NH)>c(H+)>c(Cl-)
(3)常溫下,0.10 mol·L=1的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=________。
解析:(1)①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是如果一水合氨是強(qiáng) 26、堿,0.10 mol·L-1氨水的pH為13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱堿;②若是強(qiáng)堿,稀釋100倍,pH減小2個(gè)單位,由于一水合氨是弱堿,稀釋的過(guò)程中,促進(jìn)電離,c(OH-)變化的幅度變小,pH減小幅度小于2個(gè)單位,則有(a-2)c(H+)=c(OH-),正確;c項(xiàng),氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量,溶液為氨水和氯化銨的混合液,一水合氨的電離程度大于 27、銨根離子的水解程度,溶液呈堿性,c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),正確。
答案:(1)①如果一水合氨是強(qiáng)堿,0.10 mol·L-1氨水的pH為13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱堿
②(a-2)
28、
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是:__________________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是____________________。
解析:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí),意在考查考 29、生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決綜合問(wèn)題的能力。(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。弱酸的電離為吸熱過(guò)程,升高溫度,電離平衡常數(shù)增大,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),只要溫度不變,電離平衡常數(shù)就不變;加水稀釋可使CH3COOH的電離程度增大;加入少量CH3COONa固體,其電離出的CH3COO-抑制CH3COOH的電離;加入冰醋酸時(shí),醋酸濃度增大,其電離程度減?。?2)CH3COONH4溶液中NH與CH3COO-雖相互促進(jìn)水解,但其水解程度仍然很小,根據(jù)CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等可知,NH與CH3CCOO-在相等濃度時(shí)的水解程度相同,故CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),而根據(jù)電荷守恒可知c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(NH)=c(CH3COO-),因此c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。
答案:(1) HCN B
(2)中性 根據(jù)CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH在相等濃度時(shí)的水解程度相同
c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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