（人教通用版）2020高考化學新一線大一輪復習 第三章 第1講 鈉及其化合物講義+精練（含解析）.doc

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第1講　鈉及其化合物 【2019備考】 最新考綱：1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合物的主要性質。3.掌握鈉及其重要化合物的應用。 考點一　鈉的主要性質及其應用 (頻數：★☆☆　難度：★★☆) 1．鈉的物理性質 顏色 密度 熔點 硬度 銀白色，有 金屬光澤 ρ(水)大于ρ(鈉) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 質地柔軟 2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性 (1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)與水反應 ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋 (3)與鹽酸反應 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)鈉與鹽溶液反應 ①鈉與鹽溶液反應 如Na投入CuSO4溶液中，反應的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ②鈉與熔融鹽反應： 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 3．鈉的制取、保存及用途 (1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 (3)用途。 ①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑； ②金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。 ③用作電光源，制作高壓鈉燈。 1．(RJ必修1P532改編)下列關于鈉的敘述中，正確的是(　　) A．鈉原子和鈉離子具有相似的化學性質 B．鈉燃燒時生成氧化鈉 C．鈉有很強的還原性，切開后表面變暗，生成了Na2O2 D．鈉原子的最外層只有一個電子 答案　D 2．教材基礎知識探究 (1)如何正確取用鈉：______________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶 (2)鈉和H2O可直接反應產生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與CO2直接反應，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應 3．(溯源題)判斷下列說法是否正確 (1)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (2017江蘇化學，6A) (2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(　　) (2016浙江理綜，8A) (3)23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子(　　) (2015廣東理綜，10A) (4)鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　) (2013新課標全國Ⅱ，10B) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P49－50實驗3－3“鈉與水的反應”及其拓展，對鈉與水的反應及與鹽溶液的反應的實質進行了考查。 題組一　鈉的性質、用途 1．(2018石家莊模擬)有關鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質的質量分數等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質 D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產物一樣 解析　w＝100%≠4%，A項錯誤；Na先與H2O反應生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。 答案　C 2．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是(　　) A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應產物質量最大 D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大 解析　金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據4Na＋O2===2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31 g，根據反應2Na＋O2Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39 g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大。 答案　B 3．(2017合肥質檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是(　　) ①MgSO4溶液?、贜a2SO4稀溶液　③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動。 答案　D 【思維建?！? 1．共性 因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：(1)?。衡c浮在液面上；(2)熔：鈉熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游動直至反應完；(4)響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 2．差異性 與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。Ｋ 拓展 寫出下列反應的離子方程式 ①將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應后生成正鹽溶液 2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑。 ②將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出 2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑。 題組二　鈉的性質探究實驗的創(chuàng)新 4．(2017寧德五校聯(lián)考)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應說明鈉比銅活潑 C．上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 解析　實驗在無水條件下進行，有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故A、B項正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故C錯誤；根據以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D正確。 答案　C 5．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是(　　) A．水是鈉與硫反應的催化劑 B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色 C．鈉與硫的反應是放熱反應 D．濾紙逐漸變黑 解析　A項，鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項，鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應說明其為放熱反應，正確；D項，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，正確。 答案　A 考點二　氧化鈉、過氧化鈉 (頻數：★★☆　難度：★★☆) 1．氧化鈉和過氧化鈉的比較 物質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過氧化物 (非堿性氧化物) 氧的價態(tài) －2 －1 電子式 生成條件 常溫 加熱或點燃 化 學 性 質 熱穩(wěn) 定性 不穩(wěn)定(2Na2O＋O22Na2O2) 穩(wěn)定 與水反應 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2 反應 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 與酸反應 (鹽酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性質 具有堿性氧化物通性 具有強氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、燒堿 強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑 ①Na2O中只有離子鍵，而Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵。 ②Na2O2晶體中陰、陽離子個數比為1∶2而不是1∶1。 ③Na2O2與水、CO2反應都是自身的氧化還原反應。 2．Na2O2的強氧化性與還原性 從元素化合價角度分析Na2O2的性質 (1)強氧化性的五個表現 (2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。 1．教材基礎知識探究 從氧化還原反應角度探究Na2O2的結構與性質 用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數目：________________________。 (1)氧化劑和還原劑是________，氧化產物是________，還原產物是________。 (2)1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數：________。生成1 mol O2轉移電子數：________。 答案　 (1)Na2O2　O2　NaOH　(2)NA(或6.021023)　2NA(或1.2041024) 2．(RJ必修1P55“實驗3－5”改編)下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，故可用于呼吸面具中 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑 解析　A項，過氧化鈉能與酸反應生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物；B項，過氧化鈉能與水反應，但生成氧氣引入雜質，所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑；D項，過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。 答案　C 3．(溯源題)(2016江蘇化學，18)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O 反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________________________ ________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。 A．Ca2＋ B．H＋ C．CO D．OH－ 解析　(1)Ca(OH)2過量，促進H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水與水反應生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。 答案　(1)提高H2O2的利用率 (2)AD 探源：本題源于RJ必修1“實驗3－5”的遷移應用，對CaO2(Na2O2)的性質進行了考查。 題組一　Na2O2的性質用途 1．(2018鄭州高三調研)下列有關Na2O2的說法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應 C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁 解析　A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質；B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產生沉淀CaCO3。 答案　B 2．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　) 選項 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 由上述關系，不難得出C項正確；B項中不是標準狀況，錯誤。 答案　C 【練后歸納】 Na2O2與H2O、CO2反應的定量關系 電子轉 移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 氣體體積 變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V 固體質量 變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 gmol－1n(CO2)，Δm(H2O)＝2 gmol－1n(H2O) 題組二　鈉的氧化物性質探究 3．(2018周口模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是(　　) A．U形管內的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 B．U形管內淡黃色粉末漸漸變白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，只是因為還含有CO2 D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應產物之一為氧氣 解析　玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應完全的作用，A正確；U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理論上應產生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹，C錯誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質證明，D正確。 答案　C 4．Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題： (1)上述反應的氧化劑是________(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質量比23∶17投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質量為________kg。 (2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質?，F有Na2O產品m g(假設只含有Na2O2雜質)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定。 可選用的試劑： a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標準溶液　d．NaOH標準溶液 e．酚酞　f．堿石灰　g稀鹽酸 實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式 實驗所需儀器(用字母表示) 實驗所需試劑(用字母表示) 實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明) (3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下： 該Na2O產品中Na2O的質量分數為________。 解析　(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝18.6 kg。(2)測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應后錐形瓶和溶液的總質量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。(3)設試樣中Na2O的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有：62x＋78y＝7.75，78(x＋y)＝9.35，解得：x＝0.1，那么Na2O的質量分數為100%＝80%。 答案　(1)NaNO3　18.6 (2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH A、D b ①反應前錐形瓶、樣品和水的總質量 ②反應后錐形瓶和溶液的總質量 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH G、C b 量筒中收集到的氣體的體積 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D、H b、c、e 中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積 (3)80% 考點三　兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉 (頻數：★★☆　難度：★★☆) 1．Na2CO3和NaHCO3的物理性質 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 2.Na2CO3和NaHCO3的化學性質 (1)熱穩(wěn)定性： ①Na2CO3性質穩(wěn)定，受熱難分解。 ②NaHCO3性質不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)與酸(足量鹽酸)反應： ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)與堿(NaOH溶液)反應： ①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (4)相互轉化： ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。 3．Na2CO3和NaHCO3的用途 (1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌劑等。 (2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。 ①因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時，開始無明顯現象，后有沉淀析出。 ②Na2CO3和NaHCO3的用途較易混淆，在掌握時應從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背。 1．(RJ必修1P56“科學探究”)有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現象 解析　將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成CaCO3沉淀，反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，錯誤。 答案　D 2．教材知識拓展探究 請設計實驗方案，用50 mL 2 molL－1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50 mL 1 molL－1的Na2CO3溶液。 答案　將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后與另一份混合。 3．(溯源題)(2016江蘇化學，6)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 解析　NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導管應長進短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋ NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O，同時裝置中燒杯應墊上石棉網加熱，D錯誤。 答案　C 探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P56“科學探究”及其拓展，從多個角度考查Na2CO3和NaHCO3的性質及應用。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的性質判斷及鑒別方法 1．下列有關Na2CO3和NaHCO3的比較，評價正確的是(　　) 選項 比較 評價 A 相同條件下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大 正確 B Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含離子的種類相同 錯誤 C Na2CO3和NaHCO3均可與Ca(OH)2溶液反應 正確 D 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應時，產生的氣體質量相同 正確 解析　Na2CO3在水中的溶解度更大，A評價錯誤；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B評價錯誤；相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應時，NaHCO3產生的氣體質量大，D評價錯誤。 答案　C 2．(2018株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入1 molL－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液、做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 解析　A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。 答案　C 題組二　Na2CO3、NaHCO3的性質探究 3．(2018“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)下列關于NH4HCO3溶液的說法正確的是(　　) A．該溶液呈弱堿性，因為NH水解能力強于HCO B．該溶液中可以大量存在的離子有：Na＋、Al3＋、Cl－、NO C．加入過量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O D．該溶液中由水電離出的[OH－]<10－7 mol/L 解析　A．該溶液呈弱堿性，因為NH水解能力弱于HCO，故A錯誤；B.HCO、Al3＋水解互促至水解完全而不能共存，故B錯誤；C.加入過量的NaOH溶液，HCO、NH先后與OH－發(fā)生反應：HCO＋NH＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O，故C正確；D.該溶液由于溶質水解而呈堿性，鹽類水解促進水的電離，所以該溶液中由水電離出的[OH－]＞10－7 mol/L，故D錯誤，故選C。 答案　C 4．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題： 方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是________。 方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為83.4 g； ③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中； ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止； ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應選用________________。 (3)E裝置的作用是______________________________________________。 (4)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為________(結果保留小數點后一位) 解析　方案一：Na2CO3與過量CaCl2溶液反應生成CaCO3沉淀，過濾后分離出沉淀，洗滌沉淀時，沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復操作2～3次。 方案二：樣品中Na2CO3與足量硫酸反應后產生CO2，用排液法測定生成CO2的體積，因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小，所以B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液；由裝置圖可知，圖1裝置中a為圓底燒瓶。 方案三：(1)反應過快會使產生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質量偏小，測定結果偏?。? (2)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中CO2趕出由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有CO2，因此應把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應放入NaOH溶液； (3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進入裝置D中； (4)反應中放出CO2氣體的質量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸鈉的質量為x， Na2CO3～CO2 106 44 x 2.2 g 解得x＝5.3 g 純堿樣品中Na2CO3的質量分數＝100%≈88.3%。 答案　方案一：過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次 方案二：飽和NaHCO3溶液　圓底燒瓶 方案三：(1)偏小　(2)NaOH溶液　(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中　(4)88.3% 【規(guī)律方法】 測定純堿中Na2CO3質量分數的兩種方法 氣體法 發(fā)生反應Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依據CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的質量分數 沉淀法 發(fā)生反應Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依據BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的質量分數 考點四　堿金屬元素 (頻數：★☆☆　難度：★☆☆) 1．從結構角度認識堿金屬的相似性、遞變性與特殊性 (1)相似性和遞變性 相似性 遞變性(由Li→Cs) 原子結構 最外層均為1個電子 電子層數逐漸增多，核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸增大 元素性質 都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價 金屬性逐漸增強 單質性質 物理 性質 (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低 化學 性質 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜 (2)特殊性 ①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 ②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 ③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。 ④一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 ⑤試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。 ⑥鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 2．牢記兩種元素的焰色反應 (1)焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色的現象。 (2)操作步驟 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 (3)常見元素焰色反應的顏色 鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。 1．教材基礎知識填空 用“＞”或“＜”填空： (1)還原性：Li________Na________K。 (2)單質的熔點：Li________Na________K。 (3)堿性：LiOH________NaOH________KOH。 (4)與水反應的劇烈程度：Li________Na________K。 答案　(1)＜?。肌?2)＞　＞　(3)＜?。肌?4)＜?。? 2．教材知識探究 焰色反應是物理變化還是化學變化？灼燒Na、Na2SO4的火焰焰色是否相同？ 答案　物理變化　相同 題組一　堿金屬的用途及性質遞變規(guī)律 1．堿金屬及其化合物在生活和化工生產中具有廣泛的用途，下列說法正確的是(　　) A．鈉鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是由于二者是活潑金屬易失電子 B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好 C．碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿 D．五彩繽紛的焰火是K單質燃燒所致 解析　A項，鈉鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是利用了二者的物理性質，而不是化學性質，錯誤；B項，相同質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉放出的氣體多，碳酸氫鈉反應的速率比碳酸鈉的快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯誤；D項，五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應所致，不一定是單質燃燒所致，也不一定是鉀元素所致，錯誤。 答案　B 2．有關堿金屬的敘述正確的是(　　) A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應 C．Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水 解析　鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度依次增大的一個特例；堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。 答案　C 題組二　堿金屬元素的鑒別：焰色反應 3．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(　　) (2)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(　　) (3)非金屬單質燃燒時火焰均為無色(　　) (4)焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察(　　) (5)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√ 4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析　鈉的焰色反應為黃色，容易掩蓋鉀的淺紫色。 答案　B [真題演練] 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重(　　) (2017天津理綜，4A) (2)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳氣體被還原(　　) (2017北京理綜，8A) (3)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效。(　　) (2016天津理綜，1B) (4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g Na燃燒轉移電子為1NA(　　) (2015全國卷Ⅱ，10C) (5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡(　　) (2015全國卷Ⅱ，13A) (6)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(　　) (2014新課標全國卷Ⅰ，8A) (7)(　　) (2014新課標全國卷Ⅱ，10B) (8)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法(　　) (2014大綱全國卷，10D) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)√ 2．(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑ B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析　A項HCO不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了CO與Ca2＋生成CaCO3沉淀。 答案　B 3．(2014新課標全國卷Ⅱ，9)下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析　四個選項的化學方程式及固體物質質量變化如下： A項，，固體質量減小，不正確；B項，，固體質量增大，正確；C項，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，固體質量不變，不正確；D項，，固體質量減小，不正確。 答案　B 一、選擇題 1．元宵節(jié)期間，全國各地燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表明，焰火顏色的產生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關。下列有關說法中正確的是(　　) A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色 解析　某些非金屬單質如S，燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應顏色相同，B正確；觀察鉀元素的焰色反應時應透過藍色鈷玻璃，C錯誤。 答案　B 2．下列關于鈉的說法正確的是(　　) A．實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中 B．Na的化學性質比較活潑，少量的Na可以保存在與Na不反應的CCl4中 C．鈉與乙醇反應產生H2的速率比與水的反應慢 D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現 解析　在實驗室用剩下的鈉不能隨意丟棄，可以引起火災，實驗后剩余的鈉?？梢苑呕卦噭┢恐?，A錯誤；鈉的密度比CCl4小，會浮在CCl4液面上，從而無法隔絕空氣和水，B錯誤；乙醇羥基中的H沒有H2O中的H活潑，反應速率慢，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時，鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，D錯誤。 答案　C 3．(2018唐山模擬)下列做法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 答案　B 4．下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應密封保存，以防分解變質 C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析　選項B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應而變質。 答案　B 5．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析　Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜要求。 答案　D 6．下列說法中正確的是(　　) A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色 B．Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應完時，溶液中c(Na＋)不變 解析　A項，當較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時，它最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色，A錯；B項，由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素為－1價知，每生成1 mol O2時轉移2 mol電子，B錯；C項，將Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，C對；D項，Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，從而導致溶液中c(Na＋)增大，D錯。 答案　C 7．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 解析　由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。 答案　C 8．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿 D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 解析　根據同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜，可以產生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案　B 9．下列有關Na2O2的說法中，正確的是(　　) 選項 反應 反應方程式或反應現象描述 相關解釋 A Na2O2與C18O2氣體反應 2Na2O2＋2C18O2===2Na2CO3＋18O2↑ O中氧元素的化合價既有升高，又有降低 B Na2O2與Na隔絕空氣加熱 Na2O2＋2Na2Na2O Na2O2的熱穩(wěn)定性弱于Na2O C 酚酞溶液中加入Na2O2 溶液變紅色后又逐漸褪色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2具有漂白性 D Na2O2與SO2氣體反應 2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2↑ SO2與CO2的性質有相似性 解析　A項錯誤，生成的氧氣應為O2；B項錯誤，Na2O2的熱穩(wěn)定性強于Na2O；C項正確，Na2O2具有漂白性，可使酚酞溶液因氧化而褪色；D項錯誤，Na2O2具有強氧化性，其生成物應為Na2SO4。 答案　C 10．對于下列事實的相應解釋不正確的是(　　) 選項 事實 解釋 A 鈉保存在煤油中 煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣 B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 C 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3 D 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3 是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結果 解析　鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中，A正確；脫脂棉著火，說明過氧化鈉與水、CO2反應產生O2且放出大量的熱，B正確；NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，水解為吸熱反應，微熱促進水解，但NaHCO3不分解，故紅色加深，C錯誤；鈉長期暴露在空氣中變化過程為銀白色表面變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結塊(吸收CO2生成Na2CO310H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風化)，D正確。 答案　C 11．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL 2.5 molL－1鹽酸(如圖)，同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　) A．甲裝置的氣球膨脹速率大 B．只有乙裝置中鹽酸過量 C．最終兩氣球體積相同 D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質的量相同 解析　碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，A錯誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01 mol，HCl的物質的量為0.025 mol，根據方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，鹽酸在甲、乙裝置中均過量，B錯誤；最終兩氣球體積相同，均產生0.01 mol CO2，C正確；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na＋的物質的量一定不相同，D錯誤。 答案　C 12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析　混合粉末加鹽酸有氣體產生說明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小，說明氣體中同時含有O2和CO2，則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在。 答案　B 二、填空題 13．比較下列四組反應，回答下列問題： 一組：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中 (1)寫出①反應的化學方程式：_____________________________________， 有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你認為是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。 (2)比較分析③、④反應中可能發(fā)生的現象，相同點： _________________________________________________________， 差異：_____________________________________________________。 (3)預測⑤可能的現象：_________________________________________， ⑥可能的現象：_________________________________________________。 (4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現象： ⑦______________________________________________________； ⑧______________________________________________________。 解析　(1)Na2O2具有強氧化性，可能發(fā)生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質生成易分解的無色物質，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)Na2O2與H2O反應生成NaOH呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理 (2)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出?、苤袣怏w明顯少于③中氣體 (3)溶液紅