（課標(biāo)通用版）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題二 第2講 離子反應(yīng)夯基提能作業(yè).docx
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第2講 離子反應(yīng) A組 基礎(chǔ)題組 1.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸:2H++CO32- H2O+CO2↑ B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH- AlO2-+H2O C.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+CO32-+2H2O D.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+ H2S↑+Fe2+ 答案 C 碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+ HCO3-,A項(xiàng)錯誤;NH3H2O屬于弱堿,書寫離子方程式時不能拆寫成離子,且Al(OH)3不溶于氨水,B項(xiàng)錯誤;氫氧化鋇少量,因此氫氧化鋇的化學(xué)計量數(shù)為1,離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+CO32-+2H2O,C項(xiàng)正確;硝酸具有強(qiáng)氧化性,將FeS氧化生成Fe3+和SO42-,D項(xiàng)錯誤。 2.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng): CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng): 3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 答案 A 本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項(xiàng)正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O,B項(xiàng)錯誤;KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O,C項(xiàng)錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯誤。 3.下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( ) A.混凝法,用明礬作混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用過量CO2處理堿性廢水:CO2+2OH- CO32-+H2O C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2- HgS↓ D.用FeSO4將酸性廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+:Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 答案 B B項(xiàng),用過量CO2處理堿性廢水生成HCO3-,離子方程式為CO2+OH- HCO3-。 4.(2018河北承德聯(lián)?？荚?常溫下,下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO42- C.由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 答案 B 使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液,溶液中可能存在大量OH-,Fe3+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯誤;使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO42-四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,B項(xiàng)正確;由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液,可能顯酸性也可能顯堿性,HCO3-一定不能大量存在,堿性時Mg2+不能大量存在,C項(xiàng)錯誤;與鋁反應(yīng)生成H2的溶液,可能顯酸性也可能顯堿性,若為酸性溶液不可能存在大量NO3-和ClO-,若為堿性溶液不可能存在大量NH4+,D項(xiàng)錯誤。 5.(2019遼寧大連模擬)含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是( ) A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2氣體 B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2氣體 C.ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2氣體 D.HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入AlCl3溶液 答案 B A項(xiàng),通入SO2氣體后發(fā)生反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+,Ba2++SO42- BaSO4↓;C項(xiàng),通入過量CO2氣體后發(fā)生反應(yīng):ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-;D項(xiàng),加入過量AlCl3溶液后發(fā)生反應(yīng):3HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑。 6.某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、SO42-、CO32-、Cl-、Na+ ,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是( ) ①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有兩種 ②有膠狀沉淀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng) A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 答案 B 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、SO42-、CO32-、Cl-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32-和氯水中的H+反應(yīng)生成硅酸沉淀;Br-被氧氣氧化為溴單質(zhì);CO32-和氯水中的H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。①Na+、SO42-、Cl-不反應(yīng),但反應(yīng)中生成SO42-和Cl-,溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+,故①錯誤;②SiO32-和氯水中的H+反應(yīng)生成硅酸沉淀,故②正確;③CO42-和氯水中的H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故③正確;④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,故④正確;⑤共發(fā)生了氯氣與水反應(yīng)、氯氣氧化SO32-、氯氣氧化Br-3個氧化還原反應(yīng),故⑤錯誤。 7.(2018湖北荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( ) A.無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B.pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4- C.常溫下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、ClO- D.水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN- 答案 B OH-和HCO3-發(fā)生反應(yīng):OH-+HCO3- H2O+CO32-,不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;pH=1的溶液,說明溶液顯酸性,Fe3+、SO42-、K+、MnO4-在酸性條件下能夠大量共存,B項(xiàng)正確;ClO-具有強(qiáng)氧化性,S2-具有強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;Fe3+和SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物,不能大量共存,D項(xiàng)錯誤。 8.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( ) A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案 C 含MnO4-的溶液呈紫紅色,A項(xiàng)不正確;酸性溶液中SiO32-不能大量存在,且NH4+與SiO32-在溶液中會發(fā)生雙水解,B項(xiàng)不正確;酸性條件下H2O2可氧化Fe2+,C項(xiàng)正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)不正確。 9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( ) 選項(xiàng) 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH- H2O 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH- H2O 答案 D A項(xiàng),Na與CuSO4溶液反應(yīng)時不能置換出Cu,Na先與水反應(yīng);B項(xiàng),HClO能把SO2氧化成SO42-;C項(xiàng),Mg2+與OH-不共存,應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。 10.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下: (1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為 。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為 。 (4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和 (填化學(xué)式);“洗滌”時,檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是 。 答案 (1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)SiO2 2Fe3++FeS2 3Fe3++2S (3)4Fe2++8NH3H2O+O2 4FeOOH↓+8NH4++2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,說明洗滌干凈 解析 (2)“酸溶”時,Fe2O3、FeO、Al2O3與H2SO4反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化成Fe3+、Fe2+、Al3+,SiO2不反應(yīng),因此濾渣Ⅰ中有FeS2、S、SiO2;“還原”時FeS2還原Fe3+生成Fe2+和S。 (3)濾液Ⅰ中含有Fe2+、Al3+,通入空氣后O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入氨水將Fe3+轉(zhuǎn)化成FeOOH沉淀。 11.(2019湖南長沙模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題: (1)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中 (填字母)曲線表示。 答案 (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C 解析 (2)A項(xiàng),溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng),離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,符合題意;B項(xiàng),SO42-恰好完全沉淀,即NaHSO4、Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合題意;C項(xiàng),NaHSO4不足,化學(xué)計量數(shù)定為1,離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合題意。(3)加入稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液的導(dǎo)電性減弱,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,導(dǎo)電能力最弱,H2SO4過量后,溶液為稀H2SO4,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 12.某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:(提示:氣體D在常溫常壓下呈紅棕色) (1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子(Q)是 ,若要確定該離子Q(若不止一種,可任選一種)不存在,最可靠的化學(xué)方法是 。 (2)沉淀G的化學(xué)式為 。 (3)寫出生成A的離子方程式: 。 (4)寫出氣體D與水、足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式: 。 答案 (1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- Fe3+、Cl- 取少量溶液X于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液顏色無明顯變化,說明沒有Fe3+(其他合理答案也可) (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3 解析 在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-;加入過量硝酸鋇溶液生成沉淀C,結(jié)合題給離子可知該沉淀為BaSO4,溶液X中含有SO42-;生成氣體A,A氧化生成D,D在常溫常壓下呈紅棕色,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,則一定含F(xiàn)e2+;溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+;溶液H中通入過量CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3(無BaCO3,因CO2過量),溶液H中含NaAlO2,說明原溶液中有Al3+。再根據(jù)離子共存原則,強(qiáng)酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+,則不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-。 B組 提升題組 13.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說法正確的是( ) A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3H2O AlO2-+4NH4++2H2O B.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O C.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D中的陰離子 D.若A為Cl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3 答案 B A項(xiàng),若A為AlCl3溶液,則B不可能為氨水,因?yàn)闊o論氨水少量還是過量,它與AlCl3都只發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3H2O Al(OH)3↓+3NH4+,與圖示不符;B項(xiàng),Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3- Fe3++NO↑+2H2O,題圖中的C是Fe(NO3)3,Fe與少量的稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O,題圖中的D是Fe(NO3)2,D與C可相互轉(zhuǎn)化,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng),若A為NaOH溶液,B為CO2,則C為NaHCO3,D 為Na2CO3,它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鑒別C、D中的陰離子;D項(xiàng),若A為Cl2,B為NH3,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固體C是NH4Cl,加熱NH4Cl時發(fā)生反應(yīng):NH4Cl HCl↑+NH3↑,但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3 NH4Cl,因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。 14.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,當(dāng)通入的Cl2少量時,產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,且溶液呈強(qiáng)酸性,下列說法不正確的是( ) A.當(dāng)b≤a時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2S+Cl2 2H++S↓+2Cl- B.當(dāng)2a=b時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H++2S↓+SO42-+12Cl- C.當(dāng)a≤b≤4a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為2a mol≤n(e-)≤8a mol D.當(dāng)a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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