河南省2019年中考化學復習 第5講 金屬的化學性質課件.ppt

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化學 第5講金屬的化學性質 知識結構 考點1金屬的化學性質1 金屬與氧氣反應 規(guī)律 金屬 氧氣 金屬氧化物 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應 但反應難易和劇烈程度是不同的 知識梳理 4Al 3O2 2Al2O3 2 真金不怕火煉 說明 3 金屬使用的先后順序是銅 鐵 鋁 大量開采和使用順序與金屬在自然界中的含量 金屬的化學性質有關 溫馨提示 鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質穩(wěn)定 而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面 阻止鋁進一步被氧化 金在高溫時也不與氧氣反應 2 金屬與鹽酸 稀硫酸反應 規(guī)律 金屬 酸 鹽 氫氣 1 反應發(fā)生的條件 金屬的活動性必須排在 之前 2 鎂 鋅 鐵分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式 氫 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 溫馨提示 當鐵與稀鹽酸或稀硫酸 硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時 生成亞鐵離子 溶液顏色變成淺綠色 金屬與酸反應后 溶液的質量均增加 補充 金屬與酸反應中的量的問題 針對2016年河南12題 在金屬和酸的反應中 我們經(jīng)常遇到的是Mg Zn Al Fe四種金屬與稀鹽酸 或稀硫酸 的反應 根據(jù)化學方程式計算可知 取等質量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時 產(chǎn)生H2由多到少的順序是 Al Mg Fe Zn Mg Zn Al Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應時 產(chǎn)生等質量的H2 則消耗四種金屬的質量由多到少的順序是 Zn Fe Mg Al Mg Zn Al Fe四種金屬與等質量 等質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后 金屬均有剩余時 產(chǎn)生的H2一定相等 因為等質量的HCl完全反應后產(chǎn)生的H2的質量相等 3 金屬與鹽溶液反應 規(guī)律 金屬 鹽 新鹽 新金屬 1 反應發(fā)生的條件 必須是 金屬置換 金屬 K Ca Na除外 反應中鹽必須 2 常見金屬與鹽溶液反應 活潑 不活潑 可溶 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 溫馨提示 金屬與鹽溶液反應時 溶液中有幾種金屬鹽 按照金屬活動性順序 距離越遠 越先反應 如鐵與溶有硝酸銅和硝酸銀的溶液反應時 先與硝酸銀反應 后與硝酸銅反應 4 置換反應 1 定義 由一種單質與一種化合物反應 生成 和 的反應 2 特點 置換反應中一定存在 變化的元素 3 通式 A BC AC B 另一種單質 另一種化合物 化合價 考點2金屬活動性順序及其探究1 金屬活動性順序 1 常見金屬的活動性順序 用元素符號表示 巧學妙記 金屬活動性順序 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 可采用諧音法記憶 即 嫁給那美女 身體細纖輕 統(tǒng)共一百斤 強 減弱 2 金屬活動性順序判斷的依據(jù) 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 K Ca Na除外 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來 K Ca Na除外 2 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液 濾渣的成分將金屬加入鹽的混合溶液中 首先要判斷金屬與哪些鹽反應 與哪些鹽不反應 其次注意反應的先后順序 越不活潑的金屬 越容易從其鹽溶液中被置換出來 即遵守 遠距離先置換 的規(guī)律 如將一定量Fe粉加入含有Cu NO3 2和AgNO3的混合廢液中來回收貴重金屬 充分反應后過濾 回收的固體和濾液溶質的可能情況 濾渣量由少到多 1 化學式書寫鎂 鋁 鋅 鐵 銅 氧化鎂 氧化鋁 氧化銅 四氧化三鐵 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 硫酸鋅 硫酸鋁 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸銅 硝酸銀 規(guī)范書寫 Mg Al Zn Fe Cu MgO Al2O3 CuO Fe3O4 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 ZnSO4 Al2 SO4 3 MgSO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3 2 化學方程式書寫 1 金屬與氧氣反應 化合反應 鐵絲燃燒 銅絲加熱 鎂條燃燒 鋁在常溫下被氧化 4Al 3O2 2Al2O3 2 活潑金屬與酸反應 置換反應 鋁與稀鹽酸 或稀硫酸 反應 鎂與稀鹽酸 或稀硫酸 反應 鐵與稀鹽酸 或稀硫酸 反應 鋅與稀鹽酸 或稀硫酸 反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 或2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 或Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 或Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 金屬與鹽反應 置換反應 鐵制容器不能配制波爾多液 鋁與硫酸銅溶液反應 銅與硝酸銀溶液反應 鋁與硝酸銀溶液反應 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 鐵與硝酸銀溶液反應 鋅與氯化亞鐵溶液反應 鎂與硫酸亞鐵溶液反應 Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag Zn FeCl2 ZnCl2 Fe Mg FeSO4 MgSO4 Fe 類型1金屬的化學性質 例 2017泰安 現(xiàn)有等質量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 導學號12604027 A 生成氫氣的質量 甲 乙 丙B 相對原子質量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質量 甲 乙 丙 B 1 2017齊齊哈爾 下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是 A 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B 鋁和硫酸銅溶液反應 生成黑色的銅C 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射D 二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅 及時練習 B 2 2017益陽 鋁 鐵 銅三種金屬與我們的生活密切相關 下列關于鋁 鐵 銅的說法錯誤的是 A 鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Al CuSO4 AlSO4 CuB 用硫酸鋁溶液 氯化銅溶液 單質鐵三種物質可探究出三種金屬活動性順序C 鋁制品具有抗腐蝕性 是因為鋁制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D 我國歷史上最早使用的金屬是銅 A 3 2017安陽一模 鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反應后可生成0 1gH2 則x可能為 A 0 8B 1C 1 5D 無法確定 B 4 兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂 然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸 產(chǎn)生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示 下列說法正確的是 導學號12604029 A 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B a點時 兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C b點時 兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量相同D c點時 兩個燒杯中都有金屬剩余 D 類型2金屬活動性順序的判斷及應用 例 2017濮陽一模 在硝酸銅 硝酸銀的混合溶液中 加入一定量的鋅粒 反應停止后過濾 濾液仍為藍色 下列說法正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 D 1 有甲 乙 丙三種金屬 只有甲在自然界中主要以單質形式存在 丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放 則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A 甲 乙 丙B 丙 乙 甲C 丙 甲 乙D 乙 丙 甲 及時練習 D 2 2017婁底 某同學為了探究甲 乙 丙三種金屬的活動性強弱 做了如下實驗 則三種金屬的活動性順序是 A 甲 乙 丙B 乙 甲 丙C 丙 甲 乙D 丙 乙 甲 B 3 2017河南模擬 將一定量的鋅粉和鐵粉加入Cu NO3 2和AgNO3的混合溶液中 充分反應后過濾 濾液為無色 下列有關分析正確的是 導學號12604030 A 濾液中含有的金屬離子為Zn2 和Ag B 濾渣中一定含有Cu 一定不含AgC 反應后溶液質量一定變小D 向濾渣中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 D 4 2017安陽一模 在Cu NO3 2 AgNO3 Zn NO3 2的混合溶液中 加入一定量的鐵粉并充分反應 1 若鐵粉過量 則反應后溶液中所含的金屬陽離子是 2 若鐵粉不足 將反應后的混合物過濾 則固體物質中一定含有 3 寫出一個上述反應中的化學方程式 Fe2 Zn2 Ag Fe 2AgNO3 2Ag Fe NO3 2 或Fe Cu NO3 2 Cu Fe NO3 2 5 2017青島 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅粉 充分反應后過濾 得到濾液和濾渣 請?zhí)顚懴铝锌崭?1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含有 填寫化學式 下同 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質一定含有 可能含有 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質一定含有 可能含有 4 反應后得到濾液的質量 選填 小于 大于 或 等于 反應前所取廢液樣品的質量 Ag和Cu Mg NO3 2 Cu NO3 2 Mg NO3 2和Cu NO3 2 AgNO3 小于 6 2017新鄉(xiāng)一模 請回答下列問題 1 金屬鋁較活潑 為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 2 已知鋁與NaOH溶液反應可生成氫氣和NaAlO2 寫出該反應的化學方程式 常溫下 鋁能與氧氣反應 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 能阻止鋁進一步被氧化 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 將一定量的鐵粉加入到Cu NO3 2 AgNO3 Al NO3 2三種物質的混合溶液中 充分反應后過濾 向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生 則所得固體中含有哪些金屬 Fe Cu Ag 實驗金屬活動性順序的探究1 常見的探究方法 2 實驗設計 1 比較兩種金屬活動性的實驗設計直接比較法 將一種金屬R插入另一種金屬M的鹽溶液中 如果無明顯現(xiàn)象 則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 如果R上有M附著 則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 M R R M 間接比較法 如果在金屬活動性順序表中 一種金屬排在氫前 另一種金屬排在氫后 也可用稀鹽酸 或稀硫酸 判斷 將兩種金屬分別插入等體積 等濃度的稀鹽酸 或稀硫酸 中 如果R上有氣泡產(chǎn)生 M上無明顯現(xiàn)象 則兩種金屬活動性由強到弱的順序為 2 比較三種金屬活動性的實驗設計方法 中部崛起法 即選用兩種金屬的單質與活動性介于中間的金屬的鹽溶液或兩種金屬的鹽溶液與活動性介于中間的金屬單質作試劑 根據(jù)單質與鹽溶液反應的情況進行判斷 R M 3 注意事項 1 實驗前金屬必須 2 做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸 不用硝酸或濃硫酸 3 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 如 打磨除去氧化膜或污物 鉀 鈉 鈣 例1 2017廣州 化學小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設計了如圖所示實驗方案 下列說法不正確的是 A 由實驗甲可知金屬活動性 Al CuB 由實驗乙可知金屬活動性 Cu AgC 由實驗甲 乙 丙可知金屬活動性 Al Cu AgD 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 D 例2 2017聊城 某化學興趣小組的同學 為了比較金屬R與鐵 銅的金屬活動性強弱 進行如下探究活動 查閱資料 鐵的活動性比銅強 進行猜想 對三種金屬的活動性順序做出如下猜想 猜想一 R Fe Cu 猜想二 猜想三 Fe Cu R Fe R Cu 收集證據(jù) 為了驗證哪一種猜想成立 甲 乙 丙三位同學分別展開實驗探究 R絲表面有紅色物質析出 快 不能燃燒 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 交流反思 三位同學交流討論后認為 比較金屬活動性強弱的方法有多種 歸納總結 他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有 1 金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 2 金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度 3 金屬與 是否反應 鹽溶液 命題點1金屬的化學性質1 2017河南14題1分 2 3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應 生成0 2g氫氣 則M可能是 A 鎂B 鋁C 碳D 鈉 B 2 2016河南12題1分 相同質量的鎂 鋁 鋅分別與相同質量20 的鹽酸充分反應 產(chǎn)生氫氣質量 直接用各金屬表示 大小關系有以下幾種猜測 Mg Al Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Zn Mg Al Mg Zn 其中合理的個數(shù)為 導學號12604035 A 5個B 4個C 3個D 2個 C 3 2016河南19題第二空1分 金屬鋁較活潑 為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 因為鋁能與氧氣反應 在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 起保護作用 4 2015河南21 1 題1分 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用 1 鋁比較活潑 為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能 常溫下 鋁與氧氣反應 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 能阻止鋁進一步被氧化 命題點2金屬活動性順序1 2015河南21 2 題1分 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用 2 農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液 含硫酸銅 請用化學方程式解釋 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 命題點3金屬與混合鹽溶液反應1 2017河南23題3分 在一定質量Cu NO3 2 AgNO3和Al NO3 3的混合溶液中加入過量的Zn 充分反應后 過濾 可以得到固體和溶液 1 請寫出一個有關反應的化學方程式 2 向所得固體上滴加鹽酸 能觀察到什么現(xiàn)象 Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 或Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 有氣泡產(chǎn)生 3 反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比 可能保持不變 為什么 鋅與硝酸銀溶液反應 溶液的質量減小 鋅與硝酸銅溶液反應 溶液的質量增大 當減小與增大的質量相等時 溶液的質量保持不變 2 2015河南21 3 題2分 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用 3 探究實驗 分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3混合溶液中 充分反應后過濾 以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究 若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生 則該固體含有的金屬為 猜想 濾液中溶質為Mg NO3 2 Zn NO3 2 AgNO3 請分析該猜想不合理的原因 Zn Cu Ag 或鋅 銅 銀 濾液中有AgNO3時 一定也有Cu NO3 2 因為Zn先與AgNO3反應 待AgNO3完全反應后才與Cu NO3 2反應 或濾液中無Cu NO3 2時 也一定沒有AgNO3 因為Cu NO3 2與Zn反應生成Cu 而Cu能與AgNO3反應 3 2016河南18題4分 為減少污染并變廢為寶 某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用 設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗 1 X的成分為 操作 需用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒和 Zn和Cu 或鋅和銅 漏斗 2 加入B時的反應的化學方程式為 3 操作 中玻璃棒的作用是 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 不斷攪拌 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 4 2013河南20題4分 某化學小組用一定量AgNO3和Al NO3 3的混合溶液進行了如圖實驗 已知溶液甲呈藍色 1 向固體乙上滴加鹽酸時 填 有 或 沒有 氣泡產(chǎn)生 2 溶液甲中一定含有哪些溶質 寫化學式 Cu NO3 2 Al NO3 3 Zn NO3 2 3 請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式 沒有 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2 或Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 5 2014河南23 3 題3分 化學實驗是進行科學探究的重要方式 3 為探究工業(yè)廢水的綜合利用 某化學小組在實驗室中完成了以下實驗 X為 乙與硝酸鋇反應的化學方程式為 操作 和操作 中都要用到一種玻璃儀器 該儀器在操作 中的作用是什么 不斷攪拌 防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 Zn ZnSO4 Ba NO3 2 BaSO4 Zn NO3 2 6 2012河南21 2 題4分 金屬用途廣泛 其結構和性質等是化學的重要研究內容 2 某化學小組用一定量AgNO3和Cu NO3 2混合溶液進行了如圖實驗 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究 提出問題 溶液A中的溶質可能有哪些 作出猜想 只有Zn NO3 2 Zn NO3 2 AgNO3 Zn NO3 2 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 交流討論 不合理的猜想是 填標號 其理由是 猜想 中無Cu NO3 2 說明Cu NO3 2已與Zn反應生成Cu 而生成的Cu也能與AgNO3反應 故不可能有AgNO3 或Zn先與AgNO3反應 后與Cu NO3 2反應 當有AgNO3剩余時 溶液中一定還有Cu NO3 2 實驗探究 若猜想 成立 通過以下實驗可確定固體B的成分 請將下表填寫完整 稀鹽酸 或稀硫酸等 Zn 2HCl ZnCl2 H2 或Zn H2SO4 ZnSO4 H2 等