版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測六 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(六) (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分) 1．(2019·濟寧統(tǒng)考)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．四氯化碳分子的球棍模型： B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－ C．溴化銨的電子式：NH[]－ D．含78個中子的碘原子：I 解析：選D。題中所給圖示為比例模型，且氯原子的半徑應大于碳原子，A項錯誤；氫硫酸的電離：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，B項錯誤；溴化銨的電子式：[，C項錯誤；含78個中子的碘原子，質量數是131，符號是I，D項正確。 2．(2019·石家莊第二中學

2、高三聯(lián)考)2017年1月26日，美國《科學》雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現了一種新材料——金屬氫，證實了一百多年前提出的存在金屬氫的假說。下列事實不能說明氫可能具有金屬性的是(　　) A．可以把H寫入金屬活動性順序表 B．H與Na、K等堿金屬元素同屬于第ⅠA族 C．H存在H－ D．H與非金屬反應，產物中H通常顯正價 解析：選C。A.可以把H寫入金屬活動性順序表，說明氫可能具有金屬性，故A正確；B.H與Na、K等堿金屬元素同屬于第ⅠA族，說明氫有與鈉相似的化學性質，可能具有金屬性，故B正確；C.金屬只能失電子，只有正價，現H存在H－，不能說明氫具有金屬性，故C錯誤；D.H與非金屬反應，產物中H通常

3、顯正價，說明H有失電子傾向，可能具有金屬性，故D正確。 3．(2019·漢中模擬)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是(　　) A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體 解析：選C。K3C60內部還存在非極性鍵，A項和B項均錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；12C為核素，同素異形體的研究對象是單質，D項錯誤。 4．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同

4、主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：選D。同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如K＋與Cl－，B錯誤；當核外電子排布相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應為S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C錯誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。 5．(2019·安丘高三模擬)在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層

5、電子數之和為20。下列判斷一定正確的是(　　) A．單質熔點：Z＞W B．離子半徑：X＜Y C．X和Z可存在于同一離子化合物中 D．氧化物對應水化物的酸性X＞Z 解析：選C。由短周期同主族相鄰元素核電荷數相差8，可推知Y為氧元素，結合題中條件又可知X、Z、W依次為氮、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質，A項錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數較大，離子半徑：Y＜X，B項錯誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性X＞Z，D項錯誤。 6．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有

6、關說法中正確的是(　　) a b c d A.離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D項正確。 7．(2019·開封模擬)甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3

7、種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是(　　) A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應 B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成 C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素 解析：選B。甲是含18個電子的氣態(tài)氫化物，且為二元弱酸，不難得出甲為H2S，若其鈉鹽溶液為Na2S溶液，溶液呈堿性，不能與堿反應，若為NaHS溶液，其既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與NaOH反應生成Na2S，故A正確；氧

8、氣的摩爾質量為32 g·mol－1，若乙的摩爾質量也為32 g·mol－1，且含有18個電子，CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯誤；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正確；H2S中各元素的質量比為1∶16，H2O2中各元素的質量比也為1∶16，則丁為H2O2，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，故D正確。 8．(2019·威海模擬)下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族 C．aA2＋、bB＋、cC3－三種離子具有

9、相同的電子層結構，則原子序數c＞a＞b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可做半導體材料 解析：選B。A選項，由Na與Ca可知錯誤；C選項，原子序數a＞b＞c，錯誤；D選項，鉛屬于金屬，不位于金屬和非金屬的交界處，不可做半導體材料，錯誤。 9．(2019·冀州模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中只含有共價鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：選B。根據球棍模型知，該分子為共價化合物，X原子

10、可形成3條價鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，則其最外層為2個電子；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。 10．如圖是某短周期元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法不正確的是(　　) A．原子序數：W>Z>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZ>X，A正確；同周期主族元素的原子半徑越大，原子序

11、數越小，非金屬性越弱，對應的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Zr(M2－) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>X C．X、Y形

12、成的化合物中只有離子鍵 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性 解析：選D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數依次增大，已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數大于X，則M是S元素；N是原子序數大于M的短周期主族元素，則N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素。電子層結構相同的離子，離子半徑隨原子序數增大而減小，所以離子半徑：r(Cl－)

13、，又含離子鍵，C項錯誤；X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成的化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項正確。 12．(2019·衡水中學模擬)A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁。下列說法中正確的是(　　) A．離子半徑：D>C>B B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置是第二周期ⅡA族

14、D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵 解析：選B。A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為H元素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，則E的單質為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數與核外電子層數相等，原子序數大于氧元素，則D元素處于第三周期，最外層電子數為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結構相

15、同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH3種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 13．(12分)現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素編號 元素性質或原子結構 X 周期序數＝主族序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電

16、子數是電子層數的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱： X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結構的分子________； ②含14e－的雙原子分子________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。 解析：(1)根據周期序數＝主族序數＝原子序數，推知X為氫元素；根據Z元素原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b，Y元素最外層電子數

17、為a，次外層電子數為b，得出b＝2，a＝6，則Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍，則N為硫元素。(2)①CH4為10e－的正四面體分子；②CO為14e－的雙原子分子；③乙烯含16e－，能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；④H2O2含18e－，常溫下呈液態(tài)。 答案：(1)氫　氧　硅　硫 (2)①CH4?、贑O?、跜2H4　④H2O2 14．(14分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋

18、與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。 請回答下列問題： (1)F位于第________周期________族。 (2)G的離子結構示意圖為_____________________________________________。 (3)用電子式表示D2的形成過程：_______________________________________。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為________，屬于________化合物。 (5)B的最高價是________。由A、B組成的化合物中，含A的質量分數最高的物質的化學式是______

19、__；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是________，有________對共用電子對。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O；E、G同主族，且為短周期元素，則G為S；BE和D2具有相同的電子數，則B為C，D為N。 (1)Na位于第三周期ⅠA族。 (2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。 (3)用電子式表示物質的形成過程時，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質或化合物的電子式。 (4)NaOH屬于離子化合物。 (5)C的最高化合

20、價為＋4；CH4是碳氫化合物中含氫質量分數最高的物質；N2的相對分子質量為28，與其相對分子質量相等的碳氫化合物為C2H4，其有6對共用電子對。 (4)NaOH　離子 (5)＋4　CH4　C2H4　6 15．(14分)(2019·泰安模擬)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族，Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題： (1)R在元素周期表中的位置為________。 (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為______

21、__(寫離子符號)。 (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)，溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (4)YX4M的電子式為____________；Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________

22、___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為________。 (6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子

23、半徑最小的元素，則X為H；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為N；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O；R與X同主族，則R為Na；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q為Mg；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為Cl。 (1)鈉元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族。 (2)Cl－有三個電子層，半徑最大，O2－與Mg2＋有兩個電子層，電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序為Cl－>O2－>Mg2＋。 (3)H、N、O三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c(N

24、O)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (4)H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反應的化學方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (5)過氧化氫中含有共價鍵。 (6)Cl2與NaOH反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 答案：(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl－>O2－>Mg2＋ (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (4) Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共價鍵 (6)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O