高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十 考點(diǎn)二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定（3） 1、將15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為( ) A．4.4 B．4.8 C．5.0 D．5.4 2、下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液 C．c(H＋)/c(OH－)＝10－

2、14的溶液 D．氨水和氯化銨的混合液中c()＝c(Cl－) 3、常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(?? ) A.a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOH溶液 B.b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子 C.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)當(dāng)中,c點(diǎn)水的電離程度最大 D.d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等 4、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸②氯化鈉③醋酸鈉④鹽酸⑤碳酸鈉⑥氨水⑦氫氧化鈉⑧碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(? ?)? A.①②③④⑤⑥⑦⑧????B.④①⑧②⑥⑤③⑦

3、 C.⑧①④②⑥③⑦⑤????D.④①②③⑧⑤⑥⑦ 5、下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是( ) ①盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水 ②滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 ③滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”,而調(diào)在“2.40” ④滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn) A.① B.①③ C.③④ D.②③ 6、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(? ?) ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù)) ⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 ⑥滴

4、定操作 A.①③②④⑤⑥???????????????????????B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥???????????????????????D.④⑤①②③⑥ 7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是(?? ) A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng) B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) C.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀 D.H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1 8、298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1 MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,混合溶液

5、的溫度、pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。 已知:298K時(shí),0.1mol·L-1 MOH溶液中MOH的電離度為1%。下列推斷正確的是(?? ) A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-) C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所消耗鹽酸的體積小于20mL D.當(dāng)溶液溫度達(dá)到最高點(diǎn)(d點(diǎn))時(shí)c(Cl-)=c(M+)>c(H+) 9、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(O

6、H)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是( ) A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:9 10、用1.0mol·L -1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)( ) A．0.5mol·L-1 80mL B．0.5mol·L-1 160mL C．1.0mol·L-1 80mL D．1.0mol·L-1 160mL

7、 11、常溫下，的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分離子及濃度如圖所示，下列說法正確的是( ) A.為強(qiáng)酸 B.該混合溶液的 C.X表示、Y表示 D.混合溶液中: 12、下列敘述正確的是(?? ) A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí), B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2 C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊試液后溶液呈紅色 D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大 13、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小,常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc表示()。如某

8、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是( ) A.電解質(zhì)溶液的pc()與pc()之和均為14 B.用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液,滴定過程中pc()逐漸增大 C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中pc()逐漸減小 D.某溫度下,則其飽和溶液中 14、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.曲線① 代表滴定鹽酸的曲線 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CH3

9、COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:C

10、O-)＞c(OH-)＞c(H+) 16、某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。 1.盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__________式滴定管。（填“酸”或“堿”） 2.滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____ __；直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________ _ ，即到終點(diǎn)。 3.滴定操作可分解為如下幾步： ①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管； ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初

11、讀數(shù)）； ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作 正確的操作順序?yàn)椋骸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 4.有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)定液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 1.40 23.20 則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol/L。 5.若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果　　　　　　　　；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)堿的濃度值　　　　　　　　。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。 1

12、7、已知t ℃時(shí)，0.01mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109 請(qǐng)回答下列問題： （1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。 （2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。 （3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。 A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-) C．溶液中c(H＋)和c(OH－

13、)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 （4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示： ①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。 ②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。 （5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。 18、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售

14、白醋的總酸量(g/100mL) Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 1 2 3 4 V(樣品) V (NaOH)(消耗) Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論 1.配制100mL待測(cè)白醋溶液：用 ______ 填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液． 2.用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示劑． 3.讀取盛裝0.1000mol/LNaOH?溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時(shí)

15、的讀數(shù)為 ______ mL． 4.滴定：當(dāng) ________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。 5.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積： V= =15.24mL 指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。 選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋 ____ mol/L；市售白醋總酸量 ____ g/100mL。 6.乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資

16、料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________（填標(biāo)號(hào)）． A．pH?? ? B．電離度??? C．電離常數(shù)??? D．溶解度 7.在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 ______ (填標(biāo)號(hào))． A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水 D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出． 答案以及解析 1答案及解析： 答案：

17、C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：②使測(cè)定結(jié)果偏高,④使測(cè)定結(jié)果偏低。 6答案及解析： 答案：B 解析：中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作,則操作順序?yàn)?①②③④⑤⑥, 故選B. 7答案及解析： 答案：C 解析：H2S和H2SO3均為二元弱酸,d點(diǎn)溶液pH小于a點(diǎn),溶液中H+濃度大,d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng),A錯(cuò)誤；H2S與SO2反應(yīng)的方程式

18、為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,通入112mL SO2后,溶液的pH為7,說明溶液中的H2S恰好完全反應(yīng),原溶液中溶解了224mL H2S,原溶液中。d點(diǎn)時(shí)通入過量的SO2,此時(shí)溶液中c(SO2)=0.1mol·L-1,溶液的pH(d)

19、-)=0.1mol·L-1×1%=10-3mol·L-1,則由水電離出的,A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH,根據(jù)物料守恒可知,c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=7,若加入鹽酸的體積為20mL,則二者恰好完全反應(yīng),生成的MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液敁酸性,所以向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入的鹽酸體積小于20mL,C項(xiàng)正確;溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為MCl,離子濃度c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B

20、解析： 11答案及解析： 答案：D 解析： 混合后溶液中，由題圖可知，為，,則為弱酸，該混合溶液的,圖中X表示,Y 表示，A 項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；D項(xiàng),符合電荷守恒，正確。 12答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng),當(dāng)pH=7時(shí), ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),pH相差1時(shí)溶液的濃度相差10倍以上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸是弱酸,等體積混合后醋酸剩余,溶液顯酸性,故滴入石蕊試液后溶液呈紅色,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氨水中加入(NH4)2SO4固體將抑制NH3·H2O的電離,故減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13答案及解析： 答案：D 解析：溶液中和的

21、乘積大小與水的電離程度有關(guān)，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下，則，而在100℃時(shí)，則，故A錯(cuò)誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中逐漸減小，則逐漸增大，所以逐漸減小，故B錯(cuò)誤;向溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng): ,滴加過程中逐漸減小，則逐漸增大，故C錯(cuò)誤；某溫度下，則其飽和溶液中，所以，故D正確。 14答案及解析： 答案：D 解析：CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中不能完全電離,當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時(shí),二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),故曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)時(shí),

22、CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng),得到0.05mol·L-1 CH3COONa溶液,根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0.05mol·L-1 CH3COONa溶液,CH3COO-水解,促進(jìn)水的電離,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0.05mol·L-1 NaCl溶液,水的電離不受影響,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,溶液呈堿性,抑制水的電離,故水的電離程度A>C>B,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量濃度之比為2:

23、1的NaCl和NaOH混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),代入 電荷守恒式可得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+),D項(xiàng)正確。 15答案及解析： 答案：D 解析： 16答案及解析： 答案：1.酸 2.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無顏色變化 3.①⑤③④②⑥ 4.0.2000 5.無影響；偏高 解析： 17答案及解析： 答案：(1)1×10－13; 10－11mol/L (2)酸 (3)BD (4)① B ② < (5)＝ 解析： 18答案及解析： 答案：1. 酸式滴定管 100mL容量瓶 2.酚酞 3.0.60 4.溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 5.第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.7500 4.5 6.C 7.AB 解析：