（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 氧、硫及其重要化合物（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（二十一） 點(diǎn)點(diǎn)突破——氧、硫及其重要化合物 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性 D．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析：選D　在火山噴發(fā)口處存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；SO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨的產(chǎn)生，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，并非漂白性，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性氣體或中性氣體，如SO2、CO、Cl2等，D正確。 2．保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑 B．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D．過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯 解析：選B　由圖中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；該過(guò)程的總反應(yīng)為2O3―→3O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl，B錯(cuò)誤；由該過(guò)程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過(guò)程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯，D正確。 3．下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng) B 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑 濃硫酸具有脫水性 C 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有還原性 解析：選A　常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；濃硫酸可將許多有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，C正確；SO2能使溴水褪色，是因?yàn)榕c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D正確。 4．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是(　　) A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO或SO C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 解析：選C　該溶液中還可能含有Ag＋或SO，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在CO、HCO、SO或HSO，B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，排除SO的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，說(shuō)明一定含有SO，所以說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。 5．下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放 B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2 解析：選D　A項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。 6.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則(　　) A．溶有SO2的品紅溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品紅溶液 解析：選A　二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出OH－而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，B錯(cuò)誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D錯(cuò)誤。 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．用CuSO4溶液吸收H2S氣體： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：選B　氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO，故A錯(cuò)誤；用CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)能生成硫化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B正確；氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。 8．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO>I－>Cl－)。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液 B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出 C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性 D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液 解析：選A　二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；SO易被空氣中的氧氣氧化為SO，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。 9．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　) A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－ B．①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2 C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl D．③中濃H2SO4被還原成SO2 解析：選A　反應(yīng)①生成紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說(shuō)明還原性Br－>Cl－，A正確；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B、D錯(cuò)誤；白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)，說(shuō)明揮發(fā)性H2SO4B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 解析：選A　SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，A正確；電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。 12．高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________。 (2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。 A．臭堿(Na2S)　　　　　 B．小蘇打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH) (3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。 ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為_________________________ ________________________________________________________。 解析：(1)H2O2中每個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(2)A項(xiàng)中的S2－、D項(xiàng)中的酒精(碳元素是－2價(jià))都具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C項(xiàng)中的物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(3)②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根據(jù)得失電子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再結(jié)合原子守恒可得X是KHCO3。 答案：(1)H—O—O—H　(2)AD (3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②KHCO3 13．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______________ ________________________________________________________________________。 (2)H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24 L H2S與2.24 L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是________mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來(lái)的________倍。 (3)向MnSO4溶液中加入無(wú)色的過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成MnO的物質(zhì)的量為________________。 (4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。 ①操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌和干燥，干燥時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干燥，其原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________ ____________________。 ③在0.01 molL－1的CuSO4溶液中加入等體積0.03 molL－1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)＝__________。[已知：Ksp(CuS)＝6.310－36] 解析：(1)依據(jù)題意可知單質(zhì)硫與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水，化學(xué)方程式：3S8＋48KOH===16K2S＋8K2SO3＋24H2O，離子方程式：3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2S與2.24 L O2物質(zhì)的量都是0.1 mol，硫化氫與氧氣反應(yīng)先生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)再與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則： 2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O 　2　　1　　　　　2 0.1　0.05　　　　 0.1 S＋O2SO2 1　 1　　　1 0．05 0.05　0.05 所以生成硫的物質(zhì)的量為0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol；反應(yīng)前氣體為0.1 mol H2S和0.1 mol O2，總質(zhì)量為6.6 g，反應(yīng)后氣體為0.05 mol SO2，質(zhì)量為3.2 g，因容積恒定，/＝倍，則待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來(lái)的倍。 (3)由反應(yīng)可知生成MnO，Mn元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，共升高5價(jià)，O元素化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，2個(gè)O共降低2價(jià)，故反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成MnO的物質(zhì)的量為＝1 mol。 (4)①干燥時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化生成Na2SO4，②反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O，③反應(yīng)后溶液中c(S2－)＝0.01 molL－1，又知Ksp(CuS)＝6.310－36，故c(Cu2＋)＝＝6.310－34 molL－1。 答案：(1)3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO (2)0.05　 (3)1 mol (4)①Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 ②2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O ③6.310－34 molL－1 14．(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.2 molL－1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 (1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。 (2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。 ①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________ ________________________________________________________________________。 ②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________。 b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。 ②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。 a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 步驟一： 步驟二：__________________(按上圖形式呈現(xiàn))。 b．假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________________________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有______________________________________。 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與______________________________________________有關(guān)。 解析：(1)現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋SO=== Ag2SO3↓。 (2)①根據(jù)反應(yīng)Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體。 ②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 a．白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。 b．棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，在I－的作用下Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO。 (3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有SO和Al3＋、OH－。 ②步驟二的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大。 若V1明顯大于V2，則證明假設(shè)ⅱ成立。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體　②a.HCl和BaCl2溶液 B．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO (3)①Al3＋、OH－ ②a. b．V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性　兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件