9、現(xiàn)象
結(jié)論
A
用雙氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液變藍
達到滴定終點
B
向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置
下層呈紫紅色
該食用加碘鹽中含有KIO3
C
用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣
試紙變藍
該氣體為溴蒸氣
D
最后試管有淺黃色沉淀
有機物中含有溴原子
解析：選B。A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿哂袕娧趸裕部墒沟矸郏璌I試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之
10、前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。
10．將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為( )
A．0.5 mol B．0.4 mol
C．0.3 mol D．0.25 mol
解析：選D。含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl，后發(fā)生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干、灼燒，得到NaCl固體，由圖可知29.25 g固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元
11、素守恒，則n(Cl2)＝n(NaCl)＝×＝0.25 mol。根據(jù)圖示：0～2.5V(即0～0.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故n(NaI)＝0.25 mol。
二、非選擇題
11．Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________
____________
12、____________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
(1)裝置④中的X試劑為________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
__________________________________________________________________
13、______。
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3C
14、lO－＋I－===3Cl－＋IO、IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2。
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析：Ⅰ.(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式
15、為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。
Ⅱ.(1)～(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯氣有毒，所以不能直接排放，氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以X試
16、劑為氫氧化鈉溶液。根據(jù)題意知，減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置③放于冷水浴中進行實驗。(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為x mol，
3ClO－?。－===3Cl－＋IO
3 mol 1 mol
x mol 0.100 0 mol·L－1×0.020 L
所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝42.90%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗KI的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。
答案：Ⅰ.(1)MnO
17、2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
將裝置③放于冷水浴中進行實驗
(3)42.90% 偏低
12．溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。
Ⅰ.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡淖钪饕椒ㄖ弧Ｆ涔に嚵鞒倘缦拢?
(1)寫出步驟③的離子方程式：_____
18、__________________________________________。
(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實驗室里蒸餾所用主要儀器名稱為________，為控制溫度，最好采用的加熱方式為________；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物 Ⅱ 中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________
19、_____________。
(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物 Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物 Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___
20、_____________________________________________________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是______________________________________。
操作X的名稱為________。
解析：Ⅰ.從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可
21、以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。
Ⅱ.I2單質(zhì)被SO還原為I－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進入水層。
答案：Ⅰ.(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)蒸餾燒瓶 水浴加熱 分液漏斗
(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))
(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)
(5)將“溴水混合物 Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔?Ⅱ”是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本
Ⅱ.SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使溶于CCl4
22、中的碘進入水層 分液
13．(2019·深圳調(diào)研)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為________，儀器b的作用是________________________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為_____________________________
_________________________________________
23、_______________________________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向裝置A中滴入稀硫酸。
(4)開始時裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因：________________________________________________________________________。
(5)裝置B中的現(xiàn)象為________。
(6
24、)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是再次打開止水夾①，______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的特點可知，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，儀器b的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)實驗步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和通入ClO2，產(chǎn)物是NaClO2，Cl的化合價降低，即ClO2做氧化劑，則H2O2做還原劑，
25、H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－―→ClO＋O2＋H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋2H2O＋O2。(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，析出NaClO2晶體，然后過濾、洗滌、干燥即可。Ⅱ.(4)NaClO2在酸性條件下生成NaCl和ClO2，發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO2＋2H2SO4===NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，開始時裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，其原因可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對反應(yīng)起催化作用。(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，即ClO2的氧化性強于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍色。(6)為了讓有毒氣體完全被吸收，從進氣口通入一段時間的空氣。
答案：Ⅰ.(1)圓底燒瓶 防止倒吸 (2)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋2H2O＋O2 (3)過濾 洗滌 Ⅱ.(4)NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對反應(yīng)起催化作用 (5)溶液變藍色 (6)從進氣口通入一段時間的空氣
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第16講 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析
