四、3硫及其重要化合物

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1、. 第三節(jié) 硫及其重要化合物 【高考新動向】 考綱導(dǎo)引 1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 【考綱全景透析】 一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1.存在形態(tài) (1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)] (2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 2. 物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去試管壁上的硫〕；硫有多種同素異形體

2、：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。 3.化學(xué)性質(zhì)： 硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。 ①與金屬反響〔與變價金屬反響生成低價態(tài)硫化物?！? Fe+SFeS〔黑色〕 2Cu + S Cu2S〔黑色〕 ②與非金屬反響S+O2SO2 S+H2H2S〔說明硫化氫不穩(wěn)定〕 硫在空氣中燃燒火焰顏色為淡藍色，在氧氣中燃燒火焰顏色為藍紫色。 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。 二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用 1.二氧化硫： 〔1〕物理性質(zhì)：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 〔2〕化學(xué)性質(zhì)： ① SO

3、2是酸性氧化物，能跟水反響生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。 a． 通入石蕊試液中： b.逐漸通入少量澄清石灰水中離子方程式：， ?，F(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 ② 強復(fù)原性 a．〔通入氯水中，現(xiàn)象溶液顏色褪去〕 b．2SO2+O22SO3 c.能使酸性KMnO4溶液褪色。 ③氧化性： 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ④漂白性，能跟有色有機化合物〔如品紅〕生成無色物質(zhì)〔可逆、非氧化復(fù)原反響〕 現(xiàn)象為：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 (3)SO2對大氣的污染與防治 ①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污

4、染大氣，危害人體**，形成酸雨。 形成酸雨的反響過程 ③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。 2．三氧化硫 (1)物理性質(zhì)：熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反響的方程式為： H2O＋SO3＝H2SO4 (放出大量的熱)CaO＋SO3＝CaSO4Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3) 三、硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 1．物理性質(zhì) 無色油狀液體，難揮發(fā)，常用98%的H2SO4(ρ＝1.8

5、4 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，H2SO4能以任意比與水混溶。濃H2SO4溶解時會放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 2．稀H2SO4具有酸的通性 3．濃H2SO4的特性 實驗 實驗現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬參加濃硫酸中 藍色固體變白 吸水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 將銅片參加盛有濃硫酸的試管中加熱 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性 強氧化性 ①常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化。 原因：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4生成一層致密的氧

6、化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸。 ②能氧化不活潑的金屬，如與Cu反響的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反響的化學(xué)方程式為： C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【熱點難點全析】 一、SO2與CO2的比擬與鑒別 1.比擬SO2與CO2的性質(zhì) SO2 CO2 物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40) 無色、無氣味氣體微溶于水(1:1) 與水反響 SO2+H2OH2SO3中強酸 CO2+H2O H2CO2弱酸 與堿反響 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當

7、氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O CO2+C 2CO 復(fù)原性 能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化 無 漂白性 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無 與堿性氧化物 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O

8、2 對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體** 引起溫室效應(yīng) 2. SO2與CO2的鑒別 ①可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2具有刺激性氣味。 ②利用SO2的強復(fù)原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。SO2褪色，CO2不褪色 ③利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。SO2褪色，CO2不褪色。 【提醒】(1)CO2中的C元素處于最高價，因而只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有復(fù)原性。(2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(

9、3)不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，因為二者均能使澄清石灰水變渾濁。 【典例1】某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反響有SO2和CO2生成。 (1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是_______________。 (2)裝置D中所盛溶液是______________，可驗證的產(chǎn)物是__________________。 (3)假設(shè)想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為______________，該裝置在整套

10、裝置中的位置是__________，理由是 _________________________________________________。 【解析】檢驗SO2，用品紅溶液，檢驗CO2，用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。 【答案】(1)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2　除去產(chǎn)物氣流中的SO2 驗證產(chǎn)物氣

11、流中SO2已被B瓶溶液全部除去　(2)澄清石灰水　CO2(3)無水CuSO4A前　產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前 【狀元心得】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具有酸性氧化物的通性，但SO2還具有強復(fù)原性和漂白性。進展鑒別(或檢驗)SO2和CO2時，要注意二者性質(zhì)的異同點，從差異性入手進展分析，從而得出合理的答案。 二、濃硫酸與金屬的反響及SO離子的檢驗。 1.濃硫酸與金屬的反響 (1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，那么可以繼續(xù)反響。 (2)與活潑金屬(如Zn)反響，開場產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。 (3)與不活潑金屬

12、(如Cu)反響，開場產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反響。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反響，生成的SO2小于1 mol。 (4)濃硫酸在與金屬的反響中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反響中只表現(xiàn)氧化性。 2.SO的檢驗 (1)檢驗SO時要防止其他離子的干擾 ①Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO時，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋

13、2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結(jié)論。 (2)正確操作被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。 【注意】(1)注意“量變〞引起的“質(zhì)變〞 ①濃硫酸參加的反響，隨著反響的進展，因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起“質(zhì)變〞。如濃硫酸與Zn、Cu的反響。 ②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反響，但產(chǎn)物決定于鐵的量，鐵缺乏生成Fe3+，鐵過量生成Fe2+。 (2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法 工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反響，而是先把銅在空氣中灼

14、燒后，再與稀硫酸反響，目的是節(jié)約原料和防止污染。 (3)檢驗時，慎選酸化用酸 用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，假設(shè)有 干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因為在酸性條件下，會把 、BaSO3等氧化為和BaSO4而對檢驗造成干擾。 【典例2】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響情況，設(shè)計了如下圖裝置進展有關(guān)實驗： (1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反響完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再翻開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 翻開

15、活塞a之前_________________________；翻開活塞a之后__________________________________。 ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請把導(dǎo)管補充完整。 (2)實際上，在翻開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進展了如下設(shè)計： ①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反響產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胙b置D(D中充滿某種液體)，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為_____

16、___。 ②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反響后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進展滴定求出余酸的物質(zhì)的量，假設(shè)耗去a mol·L－1的氫氧化鈉溶液b mL，那么余酸的物質(zhì)的量為________mol。(用含a、b的表達式來表示) 【答案】(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O ②(B裝置中導(dǎo)管長進短出) (2)①飽和NaHSO3溶液② 【解析】(1)①濃硫酸有強氧化性，加熱條件下與Cu反響，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO

17、2↑＋2H2O； 有O2存在時，Cu與稀硫酸發(fā)生反響：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。 ②SO2密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管長進短出。 (2)①用排液體法測氣體體積，為了減小誤差，氣體在液體中的溶解度應(yīng)盡可能的小，選擇飽和NaHSO3溶液。 ②設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為： a mol·L－1×b×10－3L＝ab×10－3mol H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 1 mol2 mol n×ab×10－3 mol 故n＝ mol 即余酸的物質(zhì)的量為 mol 【高考零距離】 1〔2012

18、·**高考·7〕以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤D.①④⑤ 【分析】A此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的根本反響，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末〞。 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式。 【解析】對于①：第一步轉(zhuǎn)化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O， 第二步轉(zhuǎn)化2Na

19、AlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3； 對于②：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2O=H2SO4； 對于③：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 對于④：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3； 對于⑤：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO＋H2O；所以選A.①③⑤

20、。 2〔2012·**高考·12〕以下陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于枯燥H2和CO D Fe3+有強氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 【解題指南】解答此題時應(yīng)從常見物質(zhì)的性質(zhì)考慮。 【解析】選D。 選項 具體分析 結(jié)論 A 陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性。 沒有因果關(guān)系 B 二氧化硅不導(dǎo)電。 不正確 C 陳述Ⅱ表現(xiàn)出弄硫酸的吸水性。 沒有因果關(guān)系

21、D 陳述Ⅱ中Fe3+氧化銅而使銅腐蝕回收。 屬于因果關(guān)系 3、〔2012·**高考·5〕以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 【參考答案】C 【分析】此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的復(fù)原性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞根底展開，也不失為一條有效途徑。 【解題指南】解

22、答此題時應(yīng)牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，搞清其中有關(guān)的化學(xué)原理。 【解析】選C。A項，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A項正確；B項，三氯化鐵溶液可以與銅反響，三氯化鐵溶液用于蝕刻電路，B項正確；C項，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是復(fù)原性，C項錯誤；D項，電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電，負極上發(fā)生氧化反響，D項正確。 4．含有以下各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl- 【答案】 BD【解析】此題考

23、察離子共存問題，意在綜合考察考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反響，仍可大量共存，故答案為：BD。 5.〔2011·**高考·3〕以下固體混合物與過量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是〔 〕。 A．NaHCO3和Al〔OH〕3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4

24、 D．Na2SO3和BaCO3 【答案】選D。 【解析】揮發(fā)性的弱酸鹽和稀H2SO4反響放出氣體，常見的硫酸鹽中BaSO4和PbSO4難溶，CaSO4和Ag2SO4微溶。A選項中的物質(zhì)，都能和稀H2SO4反響，但只有CO2氣體產(chǎn)生，沒有沉淀生成；B選項中的物質(zhì)，只有都BaCl2能和稀H2SO4反響生成BaSO4沉淀，但沒有氣體產(chǎn)生；C選項中的物質(zhì)，都不能和稀H2SO4反響；D選項的物質(zhì)中，Na2SO3能和稀H2SO4反響放出SO2氣體，BaCO3能和稀H2SO4反響生成BaSO4沉淀和CO2Q氣體。 6.〔2011·**·6〕濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗

25、糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。 7.〔2011·**·7〕以下溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl2 【答案】D【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。 8〔2010·全國卷1〕以下表達正確的選項是 A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將S

26、O2通入溶液可生成沉淀 C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+復(fù)原成Cu 【答案】C 【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反響難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能復(fù)原CuO為Cu,要復(fù)原必須是枯燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞

27、HClO,反響為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；考察無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。 9、〔2012·高考·25〕(13分) 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1) 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反響:_____________________________________ (2) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收

28、SO2制得，該反響的離子方程式是 _______________ (3) 吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32—):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表: n(SO32—):n(HSO3﹣) 91：9 1：1 1：91 pH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋: ②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是(選填字母): a. c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)b. c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c〔H+〕=c(OH－) c. c

29、(Na+)+ c〔H+〕= c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－) (4) 當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: ①HSO3—在陽極放電的電極反響式是。 ②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：____________ ______________________________________________________________________。 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下三個方面： （1） +4價的硫元素具有強的復(fù)原性，能被O2、C12、硝酸等強氧化劑氧化成+6價。 （2） 能根據(jù)混合溶液中物

30、質(zhì)量的關(guān)系結(jié)合電荷守恒來比擬離子濃度大小關(guān)系。 （3） 陰離子在陽極放電發(fā)生氧化反響，化合價升高。 【解析】〔1〕SO2與水生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。[來源:Z&**&k.] 〔3〕根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na+)+ c〔H+〕=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)，判斷出c項錯誤，由溶液呈中性，c〔H+〕= c(OH－)，很溶液推斷出a項是正確的。由數(shù)據(jù)表可分析得出，當Na2SO3和NaHSO3二者混合時，假設(shè)前者過量或等量混合時，溶液均顯堿性；當后者過量較多時溶液才顯酸性，即NaHSO3溶液顯酸性。因此當顯中性時，HSO3－量稍多于SO32－，因

31、此有c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c〔H+〕=c(OH－)，b項正確。 〔4〕HSO3—中的硫顯+4價，在陽極失電子變?yōu)?6價；陰極室H+放電變成H2，c(H+)減小，促使HSO3—的電離平衡向電離方向移動，生成較多的SO32-，與通過陽離子交換膜的Na+重新得Na2SO3吸收液。 【答案】〔1〕SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2==2H2SO4〔2〕2OH- + SO2 ==H2O + SO32- 〔3〕①酸 HSO3-H+ + SO32-和HSO3- +H2OH2SO3 + OH- ，HSO3-的電離程度強于水解程度②ab 〔4〕

32、①HSO3- +H2O-2e-= SO42- +3H+ ②H+在陰極得到電子生成H2，溶液中c〔H+〕降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生。 10〔2012·**高考·29〕〔16分〕 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反響器中與甲烷反響，氣體產(chǎn)物別離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，到達減少碳排放的目的。 請答復(fù)以下問題： 〔1〕煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有?！蔡顚懽?/p>

33、母編號〕 A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化 〔2〕在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反響得到的產(chǎn)物為。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。 〔3〕1molCH4在燃料反響器中完全反響生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ,1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反響

34、器中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式： 。 〔4〕回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反響生成有機物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的構(gòu)造簡式為 ①M的構(gòu)造簡式為。 ②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種。 【解題指南】解答此題時注意以下幾點： 〔1〕燃煤后的氣體的主要成分是二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳和粉塵； (2)利用反響的熱化學(xué)反響方程式利用蓋斯定律可以推測目標反響的焓變。 【解析】(1)煤燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫、粉塵等，其中二氧化碳會引起溫室效應(yīng)，二氧化硫會引起酸雨；

35、 （1） 二氧化碳與碳酸鈣、水反響會生成易溶于水的碳酸氫鈣，從而增大與二氧化硫的接觸面積，增強吸收效果；亞硫酸氫鈣中的硫元素為+4價容易被空氣中的氧氣氧化為+6價，生成微溶于水的硫酸鈣； （2） 首先寫出甲烷在燃料反響器中反響的熱化學(xué)反響方程式： CH4〔g〕+CaSO4〔s〕==CO2〔g〕+2H2O〔g〕+CaS〔s〕 △H=160.1KJ/mol 甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)反響方程式：CH4〔g〕+2O2〔g〕==CO2〔g〕+2H2O〔g〕 △H=802.3 KJ/mol 空氣在反響器中的反響為：CaS〔s〕+2O2〔g〕== CaSO4〔s〕，利用蓋斯定律求其焓變就可

36、以； （3） 由M到N只是將其中的鈉原子變成了氫原子，由于苯酚的酸性小于苯甲酸的酸性，因此鈉原子在羧基上； （4） 由于醛基直接連在苯環(huán)上，剩下的兩個氧原子只能以羥基的形式連在苯環(huán)上，這兩個羥基與醛基的位置關(guān)系有如下六種：、、、、、。 【答案】 〔1〕A B C 〔3分〕2〕①Ca〔HCO3〕2或碳酸氫鈣〔2分〕②Ca〔HSO3〕2 +O2CaSO4 +H2SO4 3分〕 〔3〕CaS〔s〕+ 2 O2〔g〕 CaSO4〔s〕；△H=-962.4kJ/mol 〔3分〕 〔4〕① 〔2分〕 ② 6〔3分〕 11.〔2011·**高考·29〕臭氧是一種強氧化劑，常用于

37、消毒、滅菌等。 〔1〕O3與KI溶液反響生成的兩種單質(zhì)是___________和_________.〔填分子式〕 〔2〕O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間〔t〕如表所示。：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 ①pH增大能加速O3分解，說明對O3分解起催化作用的是___________. ②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。 ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在以下條件下分解速率依次增大的順序為______.〔填字母代號〕 a. 40℃、pH=3.0 b. 10℃、pH=4.0 c. 30℃、

38、pH=7.0 〔3〕O3 可由臭氧發(fā)生器〔原理如圖〕電解稀硫酸制得。 ①圖中陰極為_____(填“A〞或“B〞)，其電極反響式為_____.[來源:Z**K] ②假設(shè)C處通入O 2 ，那么A極的電極反響式為_____. ③假設(shè)C處不通入O2 ，D、E處分別收集到L和有L氣體(標準狀況)，那么E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數(shù)為_____.。(忽略O(shè) 3 的分解) 【答案】〔1〕I2、O2〔2〕①OH-②1.00× 10-4③b、a、c 〔3〕①A；2H+ + 2e- = H2↑②O2 + 4 H+ + 4e-== 2H2O③ 【解析】〔1〕利用公式：計算O3的化學(xué)反

39、響速率； 〔2〕電解稀硫酸的實質(zhì)是電解水，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算O3的體積分數(shù)。 〔2〕利用公式：= 〔3〕電解稀硫酸的實質(zhì)是電解水：①A極反響：2H+ + 2e- = H2↑； ②假設(shè)C處通入氧氣，在A極上O2得電子，再與H+作用生成H2O； ③假設(shè)C處不通入氧氣，D處產(chǎn)生的是氫氣，E處產(chǎn)生O2和O3，設(shè)O2的物質(zhì)的量為m mol，O3 的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得： 4m + 6n = 又 ：m + n = ， 可得n =，進而可得O3 的體積分數(shù)= 12.〔2011**高考16〕〔12分〕以硫鐵礦〔主要成分為FeS2〕為原料制備氯化鐵晶體

40、〔FeCl3·6H2O〕的工藝流程如下： 答復(fù)以下問題： 〔1〕在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響為SO2＋O2SO3，該反響的平衡常數(shù)表達式為K＝；過量的SO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為。 〔2〕酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。 〔3〕通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反響的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為〔寫化學(xué)式〕。 【答案】〔1〕k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2＋NaOH＝NaHSO3 (2) 提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3＋水解 (3) 〔3〕Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋

41、Cl2 HCl 【解析】此題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。此題考察學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反響化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反響條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用〞等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考察學(xué)生對新信息的處理能力。元素化合物知識教學(xué)要與根本實驗實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。 13.〔2010·**理綜卷〕〔16分〕 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進展吸收處理。 〔1〕請完成SO2

42、與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________． 〔2〕反響Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為________________． 〔3〕吸收尾氣一段時間后，吸收液〔強堿性〕中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子〔不考慮空氣的CO2的影響〕． ① 提出合理假設(shè) ． 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________． ② 設(shè)計實驗方案，進展實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3

43、moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． 步驟2： 步驟3： 【答案】 (1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在② 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 假設(shè)先變紅后退色，證

44、明有ClO-，否那么無 步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無 【解析】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)復(fù)原性，故復(fù)原劑為Na2SO3。 (3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。 ②參加硫酸的試管，假設(shè)存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無。

45、14.〔2010·**卷〕〔16〕聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣〔主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制備聚鐵和綠礬〔FeSO4·7H2O 〕過程如下： 〔1〕驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。 〔2〕實驗室制備、收集枯燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為af裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。 〔3〕制備綠礬時，向溶液X中參加過量_____，充分反響后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。 〔4〕溶液Z的pH影響

46、聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。 【答案】(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。 (2)d e b c；平安瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 〔3〕鐵粉 過濾 〔4〕將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡比照。 低 【解析】 (1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。 (2) 收集枯燥的SO2，應(yīng)先枯燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進展尾氣處理；因為SO2

47、易與NaOH反響，故Ｄ的作用是平安瓶，防止倒吸。 (3)因為在燒渣中參加了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先參加過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。 (4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡比照。 Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，假設(shè)溶液Z的pH偏小，那么生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。 【考點提升訓(xùn)練】 一、選擇題 1．(2012·**一模)以下對有關(guān)化學(xué)反響過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的選項是(　　) A．SO2使溴水褪色證明SO2有復(fù)原性 B．氯氣

48、與水反響生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣的氧化性大于次氯酸 C．SO2能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性 2.(2012·**模擬)用如下圖實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反響，以下有關(guān)說法不合理的是( ) A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 3.以下有關(guān)二氧化硫的說法中正確的選項是〔 〕 A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它

49、具有復(fù)原性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它沒有漂白性 C．將足量二氧化硫通人酸I生高錳酸鉀試液中紫色褪去，說明二氧化硫具有復(fù)原性 D．因二氧化硫具有強復(fù)原性，所以實驗室不能用濃硫酸枯燥二氧化硫 4.(2012·**模擬)將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，第1支參加HNO3，第2支參加燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的選項是(　　) A．證明SO2具有強氧化性和酸性 B．假設(shè)第1支試管改通H2S或Cl2氣體，后再通SO2氣體，均不會產(chǎn)生沉淀 C．假設(shè)第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產(chǎn)生沉淀 D．升高p

50、H使SO2水溶液中SO濃度增大 6.(2012·**模擬)實驗室一瓶固體M的標簽右半局部已被腐蝕，剩余局部只看到“Na2S〞字樣(如下圖)。，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。假設(shè)取少量固體M配成稀溶液進展有關(guān)實驗，以下說法不正確的選項是( ) A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳，假設(shè)有白色沉淀，那么固體M為Na2SiO3 C.往溶液中參加稀硝酸酸化的BaCl2，假設(shè)有白色沉淀，那么固體M為Na2SO4 D.用pH試紙檢驗，假設(shè)pH=7，那么固體M一定是Na2SO4 7.(2012·**模擬)甲、乙、丙、丁

51、四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成，： ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 8.在如下圖的實驗裝置中，實驗開場一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的選項是( ) A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體變?yōu)榘咨勰〤.小試管內(nèi)有晶體析出D.

52、pH試紙變紅 9.(2011·**模擬)以下實驗一定能證明有SO2存在的是( ) ①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤ D.④ 10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同學(xué)進展如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的選項是(　　) A．Na2

53、SO3已局部被空氣中的氧氣氧化B．參加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否局部被氧化 11.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反響后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，那么以下表達中錯誤的選項是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C．反響中共消耗鋅97.5 gD．反響中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol 12．[雙選題](2012·**模擬)X為一種常見酸的濃

54、溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中反響條件及局部產(chǎn)物均已略去，那么以下有關(guān)說法正確的選項是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達了X的脫水性 B．假設(shè)A為鐵，那么足量A與X在室溫下即可完全反響 C．假設(shè)A為碳單質(zhì)，那么將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑 13以下變化的實質(zhì)相似的是(　　) ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸枯燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃

55、硫酸能與木炭反響 ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥ D．全部 二、非選擇題 14.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反響的實驗時，有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了檢驗他的判斷是否正確，設(shè)計了如下圖的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試答復(fù)： (1)A中參加的試劑可能是_____，作用是____________；E中參加的試劑是堿石灰，作用是_________________；裝置A、B

56、之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是________； (2)上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________； (3)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣.___________(填“能〞或“不能〞)。原因是：_________________________。 (4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中______________，D中_________________。 15.過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反響原理一

57、樣，但也有人提出SO2具有較強的復(fù)原性，CO2無強復(fù)原性，反響原理不一樣。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進展判斷。 實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學(xué)反響，實驗裝置如下： (1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是_____________________________________。 (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。 (3)實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當SO2未氧化、局部氧化、完全氧化時，V與m的關(guān)系式。 未氧化________，局部氧化________，完全氧化

58、________。 假設(shè)SO2完全氧化，寫出反響的化學(xué)方程式：_____________________________。 實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反響后的固體進展實驗探究，以證明過氧化物與SO2反響的特點。 提出假設(shè)： 假設(shè)1：反響后固體中只有________，SO2未氧化；假設(shè)2：反響后固體中只有________，SO2完全氧化； 假設(shè)3：_______________________________________________________________。 實驗探究： (4)設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要答復(fù)實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論： _

59、_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗評價： (5)實驗過程中SO2的通入量，直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：________________________________

60、________________________________________ ________________________________________________________________________。 16.(14分)(2012·**模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖裝置進展實驗。 請答復(fù)以下問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為______________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有

61、的性質(zhì)是___________和___________；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________； (4)尾氣可采用______________溶液吸收。 17．(2012·****)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有以下試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所

62、得溶液和氣體的成分。 【提出猜測】　 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種； Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。 【實驗探究】　 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗證猜測Ⅰ 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 ________ ________ 步驟②：________ ________ 含有Fe3＋ 驗證猜測Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置 ________ 含有兩種氣體 【問題討論】　 有同學(xué)提出，假設(shè)另外選用KS溶液，那么僅利用KS和H2O2兩種溶液即可完成猜測Ⅰ的所有探究，請

63、對該觀點進展評價：_____________________。 【答案及解析】 一、選擇題 1. 答案：A解析：SO2使溴水褪色發(fā)生反響SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，說明SO2具有復(fù)原性，A正確；次氯酸的氧化性大于氯氣，B項錯誤；SO2使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有復(fù)原性，C項錯誤；因CO的水解，而使溶液呈堿性，當Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液時生成BaCO3沉淀，溶液紅色褪去，D項錯誤。 2. 【解析】選D。此題是考察銅和濃硫酸反響的實驗，意在考察考生對化學(xué)實驗原理的分析能力。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反

64、響生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此C項正確；銅與濃硫酸反響后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水參加濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項錯誤。 3. 【答案】C 4. 答案：D 5.解析：A項，兩試管分別有BaSO4和BaSO3沉淀產(chǎn)生，證明SO2具有復(fù)原性和酸性；B項，假設(shè)第1支試管改通H2S，會產(chǎn)生單質(zhì)S沉淀。改通Cl2，會產(chǎn)生BaSO4沉淀；C項，假設(shè)第2支試管改通NH3，溶液顯堿性，再通入SO2，會產(chǎn)生BaSO3沉淀；D項，升高pH會使SO2水溶液中SO濃度增大。 6.【解析

65、】選C。Na2SO3與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反響生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反響，CO2與Na2SiO3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH=7，D正確。 7. 【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點： (1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。 (2)利用信息①③確定必須與結(jié)合與Ba(OH)2反響才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(

66、OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。 【解析】選D。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2+，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl-，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯誤。 8. 【答案】選D?！窘馕觥緼項濃硫酸吸水造成蘋果塊干癟，B項膽礬中的H2O被濃硫酸吸收后變成白色的CuSO4，C項濃硫酸吸水后溶液過飽和,會析出局部晶體，D項pH試紙會被濃硫酸脫水碳化發(fā)黑。 9. 【答案】選D?！窘馕觥磕苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w不一定是SO2，如CO2，①錯誤；能使藍色石蕊試紙變紅色，說明該氣體溶于水后呈酸性，但不一定是SO2，如HCl，②錯誤；能使品紅溶液褪色的并不一定是SO2，如Cl2，③錯誤；CO2同樣會發(fā)生實驗⑤中的現(xiàn)象，⑤錯誤；能使溴水褪色說明該氣體具有復(fù)原性，再滴入Ba(NO3)2溶液可產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，說明溶液中含有SO42-，即該氣體是SO2，④正確。 10. 【答案】CD　【解析】 參加硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是