6、學(xué)，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
7．(2015·浙江理綜，12，6分)40 ℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．在pH＝9.0時，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)
B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋
c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．隨著CO2的通入，不斷增大
7、D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成
8．(2015·山東理綜，13，5分)
室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
9．(2015·安徽理綜，13，6分)25 ℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶
8、液中滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL鹽酸時：c(NH) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL鹽酸時： c(Cl－) ＝c(NH) ＋c(Na＋)
10．(2015·四川理綜，6，6分)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A.<1.0×10－7 mol/L
B．c
9、(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
11．(2015·江蘇化學(xué)，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 N
10、a2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋
c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
12．(2015·天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是( )
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(
11、aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
13．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ，10，6分)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈血紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B
將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
熔化后的液態(tài)鋁滴落下來
金屬鋁的熔點較低
D
將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀
12、產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀
Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
14．(2014·福建理綜，10，6分)下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．溫度升高，c(HCO)增大
15．(2014·課標(biāo)全國卷Ⅱ，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
13、
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3?、跱aClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
16．(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關(guān)系正確的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋
14、2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
17．(2014·四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L －1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液
15、混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
18．(2014·江蘇化學(xué)，14，4分)25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(
16、Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)
＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
19．(2014·課標(biāo)全國
17、卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
20．(2014·安徽理綜，12，6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( )
選項
規(guī)律
結(jié)論
A
較強酸可以制取較弱酸
次氯酸溶液無法制取鹽酸
B
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C
結(jié)構(gòu)和組
18、成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
NH3沸點低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
21．(2016·新課標(biāo)全國Ⅰ，27，15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
(1)Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________
_____
19、________________________________________________________。
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________
______________________________________________________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)
20、據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5 mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。
(4)＋6價鉻的化合物毒
21、性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________
______________________________________________________________。
22．(2015·江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
22、
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0
23、50 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
23．(2015·福建理綜，23，15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(2)25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl
24、氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(3)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K＝
25、__________________________________。
②0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________________________________________________。
參考答案
A組
1．D [A項，＝，加水稀釋，c(CH3COO―)減小，Ka不變，所以比值增大，錯誤；B項，＝(Kh
26、為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此時c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，錯誤；D項，在飽和溶液中＝，溫度不變?nèi)芏确eKsp不變，則溶液中不變，正確。]
2．C [A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的N
27、aB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。]
3．BD [由圖可知pH＝2.5時，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)>c(H2C2O4)＋c(C2O)，A錯誤；當(dāng)c(Na＋)＝0.100 mol·L－1時，此時應(yīng)為N
28、aHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，由物料守恒有c(Na＋)＝ c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：c(H＋)＋c(H2C2O4) ＝ c(OH－)＋c(C2O)，B正確；由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，c(HC2O)＝c(C2O)＝0.050 0 mol·L－1，有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋0.100 mol·L－1＋c(C2O)＝c(OH－)＋0.100 mol·L－1＋c(HC2O)，由圖溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)
29、，有c(Na＋)＜0.100 mol·L－1 ＋c(HC2O)，C錯誤；由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，有c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，即c(Na＋) >2c(C2O)，D正確。]
4．D [A項，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)
30、時為NaAlO2與Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由題給反應(yīng)可知AlO結(jié)合H＋能力強于CO)，有c(CO)>c(AlO)，錯誤；C項，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，當(dāng)n(CO2)＝0.015 mol，此時為Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，錯誤；D項，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，當(dāng)n(CO2)＝0.03 mol，此時為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。]
5．AC [苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa
31、＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，說明H2CO3酸性強于苯酚，A正確；無法判斷白色沉淀的組成，無法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯誤；FeCl3與KI反應(yīng)生成I2：2Fe3＋＋ 2I－===2Fe2＋＋ I2，氧化劑FeCl3的氧化性強于氧化產(chǎn)物I2，C正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH約為10，說明SO結(jié)合H＋能力強，D錯誤。]
6．C [A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B
32、項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更小；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。]
7． C [A項，從題中所給的圖中可知，當(dāng)pH＝9.0時，離子濃度的大小關(guān)系為：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)，
33、正確；B項，依據(jù)電荷守恒，正確；C項，在氨-水體系中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝[c(OH－)·c(NH)]/c(NH3·H2O)，得＝K/c(NH)，隨著CO2的通入平衡正向移動，c(NH)增大，溫度不變， K不變，則K/c(NH)不斷減小，故不斷減小，錯誤； D項，從圖中看出，隨著溶液中pH的不斷降低，NH2COO－的濃度不斷增大，繼而又不斷減小直到為0，故NH2COO－屬于生成的中間產(chǎn)物，正確。]
8．D [A項，a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c
34、(H＋)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正確。]
9．B [A項，未加鹽酸時，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，錯誤；B項，加入10 mL鹽酸時，c(Cl－)
35、＝c(Na＋)，再由電荷守恒可知c(NH) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確；C項，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，錯誤；D項，當(dāng)加入20 mL鹽酸時溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，則c(Cl－)＞c(NH) ＋c(Na＋)，錯誤。]
10．C [A項，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)<1×10－7 mol/L，正確；B
36、項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，錯誤；D項，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正確。]
1
37、1．D [A項，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)＋c(NH)＝c(SO)，則c(NH)
38、2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，通入SO2與Na2SO3反應(yīng)使溶液呈中性，則有c(Na＋)<2[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]，錯誤；D項，對于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，進而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－
39、)，正確。]
12． C [A項，根據(jù)Na 與H2O 反應(yīng)的現(xiàn)象“Na 熔化成閃亮的小球，四處游動”，可知反應(yīng)放熱，能自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只有產(chǎn)物中有氣體，所以該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，正確；B項，飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀屬于蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，正確；C項，F(xiàn)eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者催化效果不同，故二者對H2O2分解速率的改變也不同，錯誤；D項，NH4Cl溶液因NH水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液會消耗OH－，使平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向右移動，Mg
40、(OH)2固體逐漸溶解， 正確。]
13．D [A項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。]
14． B [NaHC
41、O3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C錯誤；溫度升高，促進HCO水解，c(HCO)減小，故D錯誤。]
15．D [H2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)
42、由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO>CH3COO－，所以pH相同的三種溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D項正確。]
16．B [A項Na2S溶液中，水解方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，因第一步水解程度遠大于第二步，則c(Na＋)＞c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A項錯誤；B項，由質(zhì)子守恒可知等式正確；C項Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，C項錯誤；D項，根據(jù)物料守恒可得：①c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c
43、(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項錯誤。]
17．B [A項，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，錯誤；B項正確；C項，兩溶液混合，NH3·H2O過量，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)
44、3COOH)，故錯誤。]
18．AC [A項，兩種溶液等體積混合，CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)生成0.05 mol·L－1NaCl和0.05 mol·L－1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分電離，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A項正確；B項，等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3·H2O)，B項錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知正確；D項，由電荷守恒可得：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，
45、D項錯誤。]
19． A [由題給曲線知，升高溫度，AgBrO3的溶解度增大，說明升高溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag＋(aq)＋BrO(aq)向右移動，故AgBrO3的溶解是吸熱過程，A錯誤；溫度越高，物質(zhì)的溶解速度越快，B正確；60 ℃時飽和AgBrO3溶液的濃度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋)＝c(BrO)≈mol·L－1≈0.025 mol·L－1，故Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正確；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結(jié)晶方法提純，D正確。]
20．D
46、[A項，“較強酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng)，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B項，鋁片加入濃硝酸中會發(fā)生鈍化；C項，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點比PH3高，錯誤；D項，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS，D項正確。]
21．解析 (1)由于Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，所以Cr(OH)3也具有兩性，根據(jù)題目信息，則可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰藍色沉淀Cr(OH)3，并逐漸增多，隨著滴加NaOH溶液的過量，灰藍色沉淀Cr(OH)3逐漸溶解并生成綠色Cr(OH)溶液。
(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2
47、O)逐漸增大，說明CrO逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O，則CrO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O；由圖中A點數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，則進一步可知c(CrO)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014；升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的ΔH小于0。
(3)根據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝2.0×10－10，可計算
48、出當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×10－5 mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2 CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝2.0×10－12，又可計算出此時溶液中c(CrO)＝5×10－3 mol·L－1。
(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋反應(yīng)的離子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。
答案 (1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，最后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
(2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O?、谠龃蟆?.0
49、×1014
③小于
(3)2.0×10－5 5×10－3
(4)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
22． 解析 (1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化0.2 mol SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48 L。(2)使Al3＋完全除去時c(OH－)＝＝＝1×10－9(mol·L－1)，此時溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去時c(OH－)＝＝≈1.4×10－11(mol·L－1)，此時溶液pH≈3.1；而pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0
50、晶MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ℃，其原因是此時MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O不易析出。
答案 (1)4.48 (2)5.0＜pH＜7.1 (3)高于60 ℃
(4)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3 mol
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g
MnSO4·H2O樣品的純度為：×100%＝98.8%
23． 解析 (1)①S是16號元素，S
51、原子獲得2個電子變?yōu)镾2－，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時，濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①根據(jù)圖像可知，pH＝13時，c(S2－)＝5.7×10－2 mol·L－1，由于H2S溶液的濃度為0.10 mol·L－1，所以根據(jù)S原子守恒有：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1，所以c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1－5.7×10－2 mol·L－1＝0.043 mol·L－1。②由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13，c(Mn2＋)＝0.020 mol·L－1，則開始形成沉淀時需要的c(S2－
52、)＝Ksp(MnS)/c(Mn2＋)＝(2.8×10－13÷0.020) mol·L－1＝1.4×10－11 mol·L－1，根據(jù)圖像中c(S2－)與溶液的pH關(guān)系可知此時溶液pH＝5。(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO的電離平衡常數(shù)表達式為K＝；②Na2SO3在溶液中發(fā)生電離：Na2SO3===2Na＋＋SO，SO發(fā)生水解反應(yīng)： SO＋H2OHSO＋OH－，水解產(chǎn)生的HSO又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，水解是微弱的，而且在水中還存在水的電離平衡H2OH＋＋OH－，所以0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)；③由于Ka2(H2SO3)c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)或[Na＋]>[SO]>[OH－]>[HSO]>[H＋]
③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O
c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)
專心---專注---專業(yè)
2017版《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專題：專題十-鹽類的水解和沉淀溶解平衡(A組-三年高考真題)
