高中化學(xué) 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt

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第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1 了解可逆反應(yīng)的含義及其特征 2 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度 知道外界條件改變時化學(xué)反應(yīng)限度能發(fā)生改變 3 初步了解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 4 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科研中的作用 目標(biāo)導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 重點難點探究 隨堂達(dá)標(biāo)檢測 欄目索引 分層訓(xùn)練 一 化學(xué)反應(yīng)的限度 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 答案 1 可逆反應(yīng) 1 概念 在同一條件下方向和方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 特征 反應(yīng)不能 或者在一定條件下反應(yīng)物與生成物 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 建立過程 如對于可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3 在一定溫度下 將2molSO2 g 和1molO2 g 通入一定體積的密閉容器中 其化學(xué)平衡建立的過程如圖所示 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 進(jìn)行到底 同時存在 答案 反應(yīng)開始時 正反應(yīng)速率 原因是 逆反應(yīng)速率 原因是 反應(yīng)進(jìn)行中 正反應(yīng)速率的變化是 原因是 逆反應(yīng)速率的變化是 原因是 反應(yīng)一段時間 t1 后 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 反應(yīng)物的濃度 生成物的濃度 最大 反應(yīng)物濃度最大 為0 生成物濃度為0 逐漸減小 反應(yīng)物濃度逐漸減小 逐漸增大 生成物濃度逐漸增大 大小相等 不再改變 不再改變 2 概念 對于可逆反應(yīng) 如果外界條件 等 不發(fā)生改變 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時 與相等 反應(yīng)物的與生成物的不再改變 達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài) 稱為 化學(xué)平衡狀態(tài) 簡稱化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度 溫度 濃度 壓強 可逆 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 濃度 濃度 答案 3 特征 等 v正v逆0 動 化學(xué)平衡狀態(tài)是一種平衡 達(dá)到平衡狀態(tài)時 反應(yīng)并沒有停止 這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行 定 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度 變 外界條件 等 一旦改變 化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞 并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡 點撥化學(xué)反應(yīng)速率改變 平衡不一定發(fā)生移動 如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強或使用催化劑 正逆反應(yīng)速率變化程度相同 v正 v逆 平衡不移動 平衡發(fā)生移動 化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變 移動的根本原因是外界條件改變 使v正 v逆 動態(tài) 不再改變 溫度 濃度 壓強 答案 議一議判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 2 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時 正 逆反應(yīng)速率相等 3 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) 4 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 答案 二 反應(yīng)條件的控制 1 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1 目的 促進(jìn)的化學(xué)反應(yīng) 抑制的化學(xué)反應(yīng) 2 基本措施 改變化學(xué)反應(yīng)速率 改變反應(yīng)體系的溫度 物質(zhì)的濃度 氣體的壓強 固體的表面積以及催化劑的合理使用等 改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度 改變可逆反應(yīng)體系的溫度 物質(zhì)的濃度 氣體的壓強等 有利 有害 答案 答案 2 提高煤的燃燒效率 1 煤燃燒時 將煤塊粉碎成煤粉目的是 通入適當(dāng)過量的空氣可以使 若空氣不足 會造成煤燃燒 生成 產(chǎn)生熱量 且會造成污染 2 選擇保溫隔熱且耐熱的爐 灶 膛材料的主要目的是 3 充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是 增大與空氣中O2的接觸面積 煤粉燃燒更充分 反應(yīng)速率快 煤粉充分燃燒 生成CO2 放出更多的熱量 不完全 CO 減少 防止熱量散失 將燃燒后的廢氣 通過熱交換裝置 供其他方面使用 議一議 答案不是 可逆反應(yīng)是在同一條件下 正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 以上兩個反應(yīng)是分別在點燃和電解兩個不同條件下的反應(yīng) 不屬于可逆反應(yīng) 2 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 正反應(yīng)和逆反應(yīng)是不是都停止了 答案不是 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍然進(jìn)行 只是正反應(yīng)使反應(yīng)物的減少量 生成物的增加量 與逆反應(yīng)使反應(yīng)物的增加量 生成物的減少量 相等 從表面看沒有變化 答案 返回 一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 重點難點探究 例1可逆反應(yīng) 2NO2 2NO O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2 NO O2表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D 全部 解析答案 解析 中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時必消耗2nmolNO2 知v正 v逆 所以 能說明達(dá)到平衡狀態(tài) 所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率 無法判斷 無論達(dá)到平衡與否 物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 有色氣體的顏色不變能夠說明達(dá)到了化學(xué)平衡 因容器體積固定 密度是一個常數(shù) 所以 不能說明 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng) 容器的體積又固定 所以 均能說明達(dá)到平衡 答案A 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1 直接標(biāo)志 v正 v逆a 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率 b 在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 c 在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成 或消耗 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 規(guī)律總結(jié) 各組分的濃度保持一定a 各組分的濃度不隨時間的改變而改變 b 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變 2 間接標(biāo)志 反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化 適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng) 對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng) 若體系中顏色不再改變 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng) 平均相對分子質(zhì)量保持不變 對同一物質(zhì)而言 斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 變式訓(xùn)練1在一定溫度下 反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A 單位時間內(nèi)生成nmolH2 同時就有nmolHI生成B 單位時間內(nèi)有nmolH2生成 同時就有nmolI2生成C 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D 1個H H鍵斷裂的同時 有2個H I鍵斷裂 解析答案 解析生成H2是逆反應(yīng) 生成HI是正反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系 如果正 逆反應(yīng)速率相等 則生成nmolH2的同時應(yīng)有2nmolHI生成 A錯誤 生成H2和生成I2均是逆反應(yīng) 沒有說明正反應(yīng)速率 且不管平衡是否建立 只要反應(yīng)進(jìn)行 生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1 1 B錯誤 該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變 在其他條件一定時 反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時 壓強就一直保持不變 故氣體總的壓強不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C錯誤 斷裂H H鍵是正反應(yīng) 斷裂H I鍵是逆反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系 斷裂1個H H鍵的同時 有2個H I鍵斷裂 其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D正確 答案D 二 有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算例2X Y Z為三種氣體 把amolX和bmolY充入一密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)X 2Y 2Z 達(dá)到平衡時 若它們的物質(zhì)的量滿足 n X n Y n Z 則Y的轉(zhuǎn)化率為 解析答案 答案B 解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡時的注意事項解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算題時 一般需要寫出化學(xué)方程式 列出起始量 變化量及平衡量 再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解 如 mA g nB g pC g qD g 起始 molab00轉(zhuǎn)化 molmxnxpxqx平衡 mola mxb nxpxqx 規(guī)律總結(jié) 注意 1 轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例 2 這里a b可指物質(zhì)的量 濃度 體積等 3 對反應(yīng)物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 對生成物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 同時要注意差量法 守恒法等簡單計算方法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用 變式訓(xùn)練2在容積可變的密閉容器中 2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 達(dá)到平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為25 則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 解析答案 返回 解析達(dá)到平衡時 H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8mol 25 2mol 在一定條件下 N2與H2發(fā)生反應(yīng) 答案C 返回 1 下列說法中不正確的是 A 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時 就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時 這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C 可以通過控制反應(yīng)條件 使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變 隨堂達(dá)標(biāo)檢測 解析答案 1 2 3 4 5 解析對于可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)時 正 逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大 A B正確 1 2 3 4 5 化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件 如溫度 壓強等來改變 D正確 答案C 2 在一定溫度下的恒容密閉容器中 能說明反應(yīng)X2 g Y2 g 2XY g 已達(dá)到平衡的是 A 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D X2和Y2的消耗速率相等 1 2 3 4 5 解析答案 解析該反應(yīng)的特點 一是可逆反應(yīng) 二是反應(yīng)前后氣體體積相等 根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷 該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的 A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 同理推斷 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化 B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等且均為反應(yīng)物 其消耗速率始終相等 答案C 1 2 3 4 5 3 如下圖 向A B中均充入1molX 1moIY 起始時A B的體積相等都等于aL 在相同溫度 壓強和催化劑存在的條件下 關(guān)閉活塞K 使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng) X g Y g 2Z g W g H 0 達(dá)平衡時 A的體積為1 4aL 下列說法錯誤的是 1 2 3 4 5 A 反應(yīng)速率 vB vAB A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80 C 平衡時的壓強 pB pAD 平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M 能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率 1 2 3 4 5 解析答案 解析對于X g Y g 2Z g W g 來說 正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) A B容器分別在恒壓 恒容下建立平衡 平衡之前 由于B的氣體壓強增大 根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知 每個時刻的反應(yīng)速率B都將大于A容器 即反應(yīng)速率 vB vA A正確 1 2 3 4 5 解析答案 根據(jù)阿伏加德羅定律 同溫同容時 壓強之比等于物質(zhì)的量之比 達(dá)平衡后 混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1 4倍 即1 4 2mol 2 8mol 即增加了0 8mol 根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡 反應(yīng)體系的壓強B A C錯誤 由于A是恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng) 平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M 使體系的壓強增大 則容器的容積擴大 使反應(yīng)混合物中各組成的物質(zhì)的量濃度減小 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 D正確 答案C 4 已知可逆反應(yīng) C s H2O g CO g H2 g 1 若反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行 在其他條件不變的情況下 下列條件的改變對其反應(yīng)速率無影響的是 填字母 下同 A 保持體積不變 增加CO的物質(zhì)的量B 將容器的體積縮小一半C 保持壓強不變 充入N2使容器體積增大D 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大 解析答案 1 2 3 4 5 解析A項 增加CO的物質(zhì)的量 由于體積不變 會使c CO 增大 則速率加快 B項 容器體積縮小一半 各氣體的濃度都增大 則速率加快 C項 N2不參與反應(yīng) 充入N2使容器的體積增大 從而使參與反應(yīng)的各組分的濃度變小 速率變慢 D項 充入N2 體系壓強雖增大 但由于體積不變 則參與反應(yīng)的各組分的濃度不變 對速率無影響 答案D 1 2 3 4 5 2 若反應(yīng)在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行 能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 v正 H2O v逆 H2 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化 容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時間而變化 消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA B C D 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于C是固體 只要反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) 氣體的質(zhì)量 密度 相對分子質(zhì)量就是不斷變化的 它們不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 故 正確 用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示化學(xué)平衡狀態(tài)時必須一正一逆且速率數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 故 正確 任何時刻 消耗nmolH2的同時都消耗nmolCO 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 5 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g 正反應(yīng)放熱 反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0 5mol L 1 碘蒸氣的濃度為0 25mol L 1 請?zhí)顚懸韵驴瞻?1 v HI v H2 氫氣的起始濃度 2 若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時 則平衡濃度c HI c I2 c H2 的關(guān)系是 填 相等 2 1 1 或 均為恒量 1 2 3 4 5 0 1mol L 1 min 1 0 05mol L 1 min 1 0 5mol L 1 均為恒量 答案 返回 基礎(chǔ)過關(guān) 分層訓(xùn)練 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 題組1控制反應(yīng)條件1 煤本身是可燃物質(zhì) 但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒 而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時 在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸 其原因是 A 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D 粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài) 屬于可燃性氣體解析煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時 總表面積大 與空氣中的氧氣密切接觸時 一旦遇見火源 便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng) C 2 下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是 A 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B 氮氣與氫氣在高溫 高壓 催化劑作用下可以生成氨氣 同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C 單質(zhì)溴可以置換出碘 氯氣又可以置換出溴D 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B 解析答案 題組2正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)3 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol L 1 O2為0 2mol L 1B SO2為0 25mol L 1C SO2 SO3均為0 15mol L 1D SO3為0 4mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析首先采用極限法分析 若反應(yīng)向右進(jìn)行到底 則有c SO2 0 c O2 0 c SO3 0 4mol L 1 若反應(yīng)向左進(jìn)行到底 則有 c SO2 0 4mol L 1 c O2 0 2mol L 1 c SO3 0 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的 所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0 c SO2 0 4mol L 1 0 c O2 0 2mol L 1 0 c SO3 0 4mol L 1 A D錯誤 若SO2為0 15mol L 1 則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為 0 2 0 15 mol L 1 0 05mol 此時SO3的濃度為 0 2 0 05 mol L 1 0 25mol L 1 C錯誤 答案B 4 在一定溫度下 向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 發(fā)生反應(yīng) NO2 SO2 NO SO3 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時 下列敘述正確的是 A SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C 反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D SO2 NO2 NO SO3的物質(zhì)的量一定相等解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況 NO2 SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系 可能相等 也可能不等 A B D錯 該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量 C正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 C 解析答案 題組3化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷5 在一定溫度下 可逆反應(yīng)2A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A的生成速率與C的分解速率相等B 單位時間生成2nmolA 同時生成3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)之比為2 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析A項 A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率 B項 不管反應(yīng)是否平衡 單位時間內(nèi)生成nmolA的同時一定生成3nmolB 即v正不一定等于v逆 A B C的濃度不再變化 表明已達(dá)到平衡狀態(tài) 但平衡狀態(tài)時A B C的分子數(shù)之比不一定為2 3 2 D不正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 6 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 一定條件下使反應(yīng)SO2 g NO2 g SO3 g NO g 達(dá)到平衡 正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示 由圖可得出正確的結(jié)論是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B 反應(yīng)物濃度 a點小于b點C 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D t1 t2時 SO2的轉(zhuǎn)化率 a b段小于b c段 解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變 其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變 故一定未達(dá)平衡 A錯誤 a到b時正反應(yīng)速率增加 反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小 B錯誤 從a到c正反應(yīng)速率增大 之后正反應(yīng)速率減小 說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響 說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C錯誤 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率越快 消耗的二氧化硫就越多 則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 7 一定溫度下在一定體積的密閉容器中 下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA 同時生成3amolB A B C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 單位時間消耗amolA 同時生成3amolB A B C的分子數(shù)之比為1 3 2A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷 一定要根據(jù)實際反應(yīng)分析選項 判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài) 只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為 標(biāo)志 本題中的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng) 在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合 可能是平衡狀態(tài) 也可能不是平衡狀態(tài) 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題組4有關(guān)化學(xué)平衡的計算8 一定條件下 對于反應(yīng)X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達(dá)平衡時 X Y Z濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1和0 08mol L 1 則下列判斷不合理的是 c1 c2 1 3 平衡時 Y和Z的生成速率之比2 3 X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 c1的取值范圍為0 c1 0 14mol L 1A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析分析濃度變化關(guān)系 X g 3Y g 2Z g c起始 mol L 1c1c2c3c平衡 mol L 10 10 30 08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之比為1 3 所以反應(yīng)中X和Y必然以1 3消耗 因為達(dá)平衡時X和Y濃度之比為1 3 故c1 c2 1 3 正確 平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等 故Y和Z的生成速率之比為3 2 錯誤 由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料 故X和Y轉(zhuǎn)化率相等 錯誤 運用極限法 假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 c1的極限值為0 14mol L 1 而題設(shè)c1 0 反應(yīng)又是可逆的 正確 答案D 9 在一定溫度下 發(fā)生如下反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始時 充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3 0mol和6 0mol 平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2 4mol 已知容器的容積為5 0L 試求 1 H2的轉(zhuǎn)化率是 2 平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始3 0mol6 0mol0mol轉(zhuǎn)化1 2mol3 6mol2 4mol平衡1 8mol2 4mol2 4mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 60 2 27 3 10 一定溫度下 在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) aN g bM g M N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示 能力提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2 t1到t2時刻 以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填字母 A 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1 1B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D 單位時間內(nèi)每消耗amolN 同時生成bmolME 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析達(dá)到平衡狀態(tài)時 各組分的濃度不再發(fā)生變化 物質(zhì)的量之比不變 不能說明物質(zhì)的量相等 A選項錯誤 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后 混合氣體的質(zhì)量始終不變 B選項錯誤 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) 若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終在減小 當(dāng)該量不再發(fā)生變化時 則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) C和E選項正確 消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應(yīng)速率 沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小 不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D選項錯誤 答案CE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 根據(jù)圖中數(shù)據(jù) 從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時 CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 反應(yīng)平衡時c H2 解析答案 0 003mol L 1 min 1 0 03mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 填序號 A CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等B CO H2O CO2 H2的濃度都相等C CO H2O CO2 H2的濃度都不再發(fā)生變化D 正 逆反應(yīng)速率都為零解析達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持一定 濃度不變 正 逆反應(yīng)速率相等且不為零 CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率 CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率 所以選A C 解析答案 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 拓展探究 12 在2L密閉容器內(nèi) 800 時反應(yīng)2NO g O2 g 2NO2 g 體系中 n NO 隨時間的變化如表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下圖表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從0 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v b 1 5 10 3mol L 1 s 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填字母 下同 a v NO2 2v O2 b 容器內(nèi)壓強保持不變c v逆 NO 2v正 O2 d 容器內(nèi)密度保持不變解析a 在任意狀態(tài)下 都存在v NO2 2v O2 這樣的速率關(guān)系 不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志 故a錯 b 因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng) 故壓強不變可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志 c 由v逆 NO 2v正 O2 可推出v逆 NO v正 NO 說明已達(dá)到平衡狀態(tài) d 由于平衡體系中全是氣體 容器體積固定 故任意狀態(tài)下密度不變 故d錯 解析答案 bc 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大 下列措施正確的是 a 及時分離出NO2氣體b 適當(dāng)升高溫度c 增大O2的濃度d 選擇高效催化劑解析及時分離出NO2氣體 只能使平衡向正反應(yīng)方向移動 不能增大反應(yīng)速率 故a錯 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 適當(dāng)升高溫度 雖使反應(yīng)速率增大 但平衡向逆反應(yīng)方向移動 故b錯 增大O2的濃度既能增大反應(yīng)速率 又能使平衡向正反應(yīng)方向移動 故c正確 催化劑只能增大反應(yīng)速率 不能影響化學(xué)平衡的移動 故d錯 解析答案 返回 bcd