廣東省中山市石歧中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版

《廣東省中山市石歧中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中山市石歧中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 (2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子個(gè)電子,只有只有1層的不超過(guò)層的不超過(guò)_個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 2復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律1 2 Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四218+11Na278+

2、17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-4 4、離、離 子子(1)、定義：、定義：(2)、分類(lèi)、分類(lèi)：陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）(3)、離子的形成：、離子的形成：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：得到電子得到電子原

3、子原子陰離子陰離子陰離子：陰離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子 書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。(5)、離子符號(hào)：、離子符號(hào)：注注 意意 電荷數(shù)為電荷數(shù)為1時(shí)，時(shí)，1省略不寫(xiě)。省略不寫(xiě)。 數(shù)字在數(shù)字在前前，正負(fù)號(hào)在，正負(fù)號(hào)在后后。 電荷數(shù)電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。原子得失的電子數(shù)目。 意義：意義：例：例：O2- 表示一個(gè)氧離子表示一個(gè)氧離子 表示每個(gè)氧離子帶表示每個(gè)氧離子帶2 2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷(4)、離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 陰離子陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子負(fù)電荷數(shù)負(fù)電

4、荷數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)正電荷數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷練習(xí)說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)值練習(xí)說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義的含義 H2 _2H _Ca2+ _2H+ _表示每個(gè)氫分子是由表示每個(gè)氫分子是由2 2個(gè)氫原子構(gòu)成個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶表示每個(gè)鈣離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷表示表示2 2個(gè)氫離子個(gè)氫離子表示表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子 模擬訓(xùn)練模擬訓(xùn)練 點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)

5、反應(yīng)點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽(yáng)離子陽(yáng)離子氧原子（氧原子（O）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子陰離子陰離子氧離子（氧離子（ O2- ）2 6+82 8+85、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧氯化鈉、氧化鎂等化鎂等分子分子原子原子離子離子8、構(gòu)成物質(zhì)的基

6、本粒子有、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是例如氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2

7、+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Na+9、下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（、下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（ ）A A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或 原子團(tuán)。原子團(tuán)。B B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C10、Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？(1

8、)、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。(2)、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 (3)、電子層、電子層 。 (4)、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-1111、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒

9、符號(hào)為 。y+x8212、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_(kāi)，該，該原子的符號(hào)是原子的符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子，X值為值為_(kāi)，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_(kāi)，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-

10、26千克千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（三、相對(duì)原子質(zhì)量（AR） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子一種碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的相比較

11、所得到的比值比值。 一個(gè)碳原子質(zhì)量的一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量(1) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_ 原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 越越_ 。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是: _ _ 。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: _ 。不等于不等于大大“1”(常省略不寫(xiě)常省略不寫(xiě))千克千克我國(guó)科學(xué)院院士我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)

12、定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦他主持測(cè)定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)量(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27中子中子1.674910-27電子電子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量的1/1836閱讀表閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以。所以原子的質(zhì)量

13、主要集原子的質(zhì)量主要集中在原子核上中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.6610-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫10碳碳66氧氧88 鈉鈉1112氯氯1718鐵鐵2630找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 11216233556練一練練一練1 1、填表

14、：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24

15、Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4 4、已知碳、已知碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m m千克千克(1)(1)、硫原子的質(zhì)量為、硫原子的質(zhì)量為n n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？(2)(2)、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：解： n 12n n 12n 硫的相對(duì)原子質(zhì)量硫的相對(duì)原子質(zhì)量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量 = p=

16、 p（m m 1/121/12）= = 千克千克 12 12 答：。答：。 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子是）在化學(xué)變化中最小的粒子是: （3）不顯電性的粒子有）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有: （5）帶負(fù)電的粒子有）帶負(fù)電的粒子有: （6）質(zhì)量最小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有: （8）原子的質(zhì)量主要集

17、中在）原子的質(zhì)量主要集中在:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核電子電子電子電子原子核（質(zhì)子原子核（質(zhì)子 中子）、電子中子）、電子原子核原子核1 1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）8+1782 A.該微粒的原子核內(nèi)有該微粒的原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 B.該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定 C.該微粒的原子核外有該微粒的原子核外有7個(gè)電子個(gè)電子 D.該微粒的原子屬于非金屬原子該微粒的原子屬于非金屬原子B2據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通

18、過(guò)測(cè)定古生物遺骸中 的碳的碳-14原子的含量來(lái)推測(cè)古生物的年代。碳原子的含量來(lái)推測(cè)古生物的年代。碳-14原子原子 的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是6，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20，下列有關(guān)，下列有關(guān) 碳碳-14原子的敘述正確的是（原子的敘述正確的是（ ） A其核外有其核外有8個(gè)電子個(gè)電子 B其核內(nèi)有其核內(nèi)有14個(gè)中子個(gè)中子 C核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為6 D該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14C3.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過(guò)了一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（結(jié)論中，正確的是（ ）。）。 A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列 B.相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小 C.金原子帶正電荷金原子帶正電荷 D.金原子帶負(fù)電荷金原子帶負(fù)電荷B