四川省中考化學總復習 主題十三 質(zhì)量守恒定律課件

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1、第一部分第一部分 考點研考點研究究主題十三主題十三 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律模塊三模塊三 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化考點梳理考點梳理內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍實質(zhì)實質(zhì)(高頻考點高頻考點)化學反應過程中化學反應過程中的的“變變”與與“不不變變”五個五個“不變不變”兩個兩個“一定改變一定改變”兩個兩個“可能改變可能改變”質(zhì)量守恒定律的驗證（質(zhì)量守恒定律的驗證（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應用（質(zhì)量守恒定律的應用（高頻考點高頻考點）質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的_等等于反應后生成的各物質(zhì)的于反應后生成的各物質(zhì)的_質(zhì)量之和質(zhì)量之和質(zhì)

2、量之和質(zhì)量之和適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化不適用于物理變化實質(zhì)實質(zhì)(高頻考點高頻考點)：在化學反應中，反應前后：在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學反應前后物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量也沒有改變，因此化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量必然守恒量必然守恒反應物和生成物的反應物和生成物的_不變不變_種類種類不變不變原子種類不變原子種類不變原子原子_不變不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變宏觀宏觀微觀微觀總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素數(shù)目數(shù)目五五個個“不不變變”兩個兩個“一定一定改變改變”宏觀宏觀

3、物質(zhì)的物質(zhì)的_一定改變一定改變微觀微觀物質(zhì)的粒子構成方式一定改變物質(zhì)的粒子構成方式一定改變種類種類分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變元素的化合價可能改變反應：必須發(fā)生化學反應反應：必須發(fā)生化學反應裝置：如有氣體參與或生成則必裝置：如有氣體參與或生成則必 須在須在_中進行中進行兩個兩個“可可能改變能改變”質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律的驗證律的驗證密閉容器密閉容器質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律的應用的應用推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學反應前后推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學反應前后元素種類不變元素種類不變確定物質(zhì)的化學式：依據(jù)化學反應前確定物質(zhì)的化學式：依據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變后原子種類、數(shù)

4、目不變推斷反應中的化學計量數(shù)：依據(jù)化學推斷反應中的化學計量數(shù)：依據(jù)化學反應前后原子的數(shù)目不變反應前后原子的數(shù)目不變對有關實驗現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學反對有關實驗現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學反應中，反應物和生成物的總質(zhì)量不變，應中，反應物和生成物的總質(zhì)量不變，原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變重難點突破重難點突破重難點重難點1 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，而不適用質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，而不適用于物理變化；于物理變化； “參加參加”是指實際參加化學反應的反應物，不是指實際參加化學反應的反應物，不包括剩余的反應物和雜質(zhì)。包括剩余的反應物和雜質(zhì)。質(zhì)量守恒是物質(zhì)的質(zhì)量守恒

5、是物質(zhì)的“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而非守恒，而非“體積體積”守恒。守恒。“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內(nèi)。不能因為生成了氣體或沉淀而誤認為質(zhì)計算在內(nèi)。不能因為生成了氣體或沉淀而誤認為質(zhì)量減少，也不能忽略了參加反應的物質(zhì)中有氣體而量減少，也不能忽略了參加反應的物質(zhì)中有氣體而誤認為質(zhì)量增加。誤認為質(zhì)量增加。例例1 （2014成都成都）我國科學家創(chuàng)造性地構建了我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲，在甲烷高效轉化研究中獲重大突破。其成果在最近的美國重大突破。其成果在最近的美國科學科學雜志發(fā)雜志發(fā)表。該轉化的微觀

6、示意圖如圖：表。該轉化的微觀示意圖如圖：有關該轉化的說法錯誤的是（有關該轉化的說法錯誤的是（ ）A. 催化劑改變了反應速率催化劑改變了反應速率B. 反應前后原子的種類發(fā)生了變化反應前后原子的種類發(fā)生了變化C. 生成物之一為生成物之一為C2H4D. 反應物與生成物均由分子構成反應物與生成物均由分子構成B【解析解析】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改變了化學反應的速率，變了化學反應的速率，A正確；原子是化學變正確；原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前后原子的種化中的最小粒子，在化學反應前后原子的種類不變，類不變，B錯誤；生成物是錯誤；生成物是C2H4和和H2，C正確；

7、正確；反應物是甲烷，生成物是反應物是甲烷，生成物是C2H4和氫氣，三種和氫氣，三種物質(zhì)都是由分子構成的，物質(zhì)都是由分子構成的，D正確。正確?！痉椒ㄖ笇Х椒ㄖ笇А吭诮獯鹩梦⒂^反應示意圖表示化在解答用微觀反應示意圖表示化學反應的題目時，一般要做到以下學反應的題目時，一般要做到以下“六抓六抓”：（1 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒；（成物質(zhì)的微粒；（2 2）抓在化學反應中分子可分）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（新的分子；（3 3）抓分子是由原子構成的；（）抓

8、分子是由原子構成的；（4 4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（5 5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6 6）抓單個分子的構成情況等。抓單個分子的構成情況等。 變式練習變式練習1.（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）下列實驗能夠直接用下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（于驗證質(zhì)量守恒定律的是（ ）B【解析解析】A項有氣體參加反應，反應后生成的項有氣體參加反應，反應后生成的氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；定律；B項項NaOH和和CuSO4反應，生成反應，生成Cu

9、(OH)2沉淀和沉淀和Na2SO4能用于驗證質(zhì)量守恒定能用于驗證質(zhì)量守恒定律；律；C項項KNO3與與NaCl不反應，不能用于驗證不反應，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；D項稀鹽酸和項稀鹽酸和Na2CO3反應有反應有氣體生成，反應后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗氣體生成，反應后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。證質(zhì)量守恒定律。變式練習變式練習2.（2014河南河南）下列各組物質(zhì)中，能相下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（ ）A. 鋁和硫酸銅溶液鋁和硫酸銅溶液B. 硫酸和燒堿溶液硫酸和燒堿溶液C. 氧化鐵固體和鹽酸氧化鐵固體和鹽

10、酸D. 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液B【解析解析】A 鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)量減小量減小B 硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應，溶液質(zhì)硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應，溶液質(zhì)量沒有變化量沒有變化C 氧化鐵固體和鹽酸能反應生成氯化鐵，氧化鐵固體和鹽酸能反應生成氯化鐵，溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加D 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應變式練習變式練習3.（2014安徽安徽）如圖是某個化學反應的如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，下列關于該反應前、后的說法正確微觀模擬圖，下列關于該反應前、后的說法正確的是（的是（ ）A. 均為

11、混合物均為混合物B. 質(zhì)量減少質(zhì)量減少C. 原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少D. 分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變A【解析解析】A分析微觀反應可知，反應前兩種分分析微觀反應可知，反應前兩種分子，反應后仍然為兩種分子，從微子，反應后仍然為兩種分子，從微觀方面看由不同種分子構成的物質(zhì)觀方面看由不同種分子構成的物質(zhì)是混合物是混合物B化學反應前后原子的質(zhì)量不變化學反應前后原子的質(zhì)量不變C化學反應前后原子的個數(shù)不變化學反應前后原子的個數(shù)不變D分析題給微觀反應可知，反應前分析題給微觀反應可知，反應前6個分子，反應后個分子，反應后5個分子，分子總個分子，分子總數(shù)減少數(shù)減少重難點重難點2 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用

12、考向考向1：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）例例2（2014綿陽綿陽）二甲醚是一種應用前景廣闊的二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6 g,生成生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，下列判斷不正確的是（，下列判斷不正確的是（ ）A. 二甲醚由二甲醚由C、H兩種元素組成兩種元素組成B. 二甲醚中二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為4 1C. 二甲醚中二甲醚中H的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為13D. 4.6 g二甲醚完全燃燒消耗二甲醚完全燃燒消耗O2 9.6 gA【解析解析】4.6 g二甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和二

13、甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素，需要計算才能知道，素，是否含有氧元素，需要計算才能知道，8.8 g二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量2.4 g，5.4 g水中含有水中含有氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量0.6 g，碳、氫元素的質(zhì)量和是，碳、氫元素的質(zhì)量和是3.0 g，而該二甲醚的質(zhì)量是而該二甲醚的質(zhì)量是4.6 g，說明二甲醚還含有氧，說明二甲醚還含有氧元素，元素，A錯誤。錯誤。變式練習變式練習1.（2013瀘州瀘州）某有機物在空氣中完某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、

14、全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是( )A. 一定含有碳、氫、硫元素一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、氧元素C. 只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素A【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中含有中含有C、O、H、S四種元素，反應物中也四種元素，反應物中也可能應有這四種元素，但是由于是在空氣可能應有這四種元素，但是由于是在空氣中燃燒，有機物中就不一定含有氧元素，中燃燒，有機物中就不

15、一定含有氧元素，故選故選A。變式練習變式練習2.（2014北京北京）甲和乙在一定條件下甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（結論正確的是（ ）A. 丙的相對分子質(zhì)量為丙的相對分子質(zhì)量為24B. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2 1C. 反應前后分子總數(shù)不變反應前后分子總數(shù)不變D. 發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22 3D【解析解析】根據(jù)圖例，可用化學方程式表示上述反根據(jù)圖例，可用化學方程式表示上述反應：應：CO2+3H2 CH3OH+H2O，所以丙的相，所以丙的相對分子質(zhì)量為對

16、分子質(zhì)量為32，A錯誤；反應生成的丙和丁的錯誤；反應生成的丙和丁的分子個數(shù)之比為分子個數(shù)之比為1 1，B錯誤；反應后分子數(shù)目錯誤；反應后分子數(shù)目減少，減少，C錯誤；該反應中甲與乙的質(zhì)量比為錯誤；該反應中甲與乙的質(zhì)量比為（441） （32）=22 3，D正確；故選正確；故選D。條一一定定件件變式練習變式練習3.（創(chuàng)新題推薦創(chuàng)新題推薦2014南寧南寧）一定條件一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 丁是該反應的催化劑丁是該反

17、應的催化劑B. 該反應的基本類型為分解反應該反應的基本類型為分解反應C. 該反應中乙、丙的質(zhì)量比為該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3 17D. 該反應中甲、丙的質(zhì)量比為該反應中甲、丙的質(zhì)量比為7 10C【解析解析】將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖整理為下表（假設反應前容器中物質(zhì)的總質(zhì)整理為下表（假設反應前容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為量為100 g）：）：甲甲乙乙丙丙丁丁反應前反應前/g7014610反應后反應后/g4284010反應前后質(zhì)量變化反應前后質(zhì)量變化/g286340丁在反應前后的質(zhì)量沒有變化，但僅從圖中無法丁在反應前后的質(zhì)量沒有變化，但僅從圖中無法判斷丁的存在對該反應的速

18、率是否有影響，所以判斷丁的存在對該反應的速率是否有影響，所以無法判斷丁是否為該反應的催化劑，有可能是丁無法判斷丁是否為該反應的催化劑，有可能是丁沒有參與反應，沒有參與反應，A錯誤；反應前后甲和乙的質(zhì)量都錯誤；反應前后甲和乙的質(zhì)量都減小，是該反應的反應物，丙的質(zhì)量增加，是該減小，是該反應的反應物，丙的質(zhì)量增加，是該反應的生成物，所以該反應是化合反應，反應的生成物，所以該反應是化合反應，B錯誤；錯誤；該反應中乙和丙的質(zhì)量比為該反應中乙和丙的質(zhì)量比為6 34=3 17，C正確；正確；該反應中甲和丙的質(zhì)量比為該反應中甲和丙的質(zhì)量比為28 34=14 17，D錯錯誤。誤。變式練習變式練習4.（2014武

19、漢武漢）二氧化鈦（二氧化鈦（TiO2）是）是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)與某常見物質(zhì)X反應可制得二氧化鈦，反應的反應可制得二氧化鈦，反應的化學方程式為：化學方程式為：TiCl4+ X TiO2+4HCl，關于物質(zhì)關于物質(zhì)X，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )A. 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成B. 該物質(zhì)的化學式為該物質(zhì)的化學式為H2O2C. 該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 8D. 該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是5C【解析解析】根據(jù)化學反應前

20、后原子的種類與數(shù)目根據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，可列表確定不變，可列表確定X的組成元素：的組成元素：X由氫元素和氧元素組成，且化學式中氫原子和由氫元素和氧元素組成，且化學式中氫原子和氧原子的個數(shù)比為氧原子的個數(shù)比為2 1，所以，所以X的化學式為的化學式為H2O，只有只有C正確。正確。 TiOHCl生成物生成物1244已知反應物已知反應物1004已知反應物已知反應物0240考向考向2：推斷某物質(zhì)的化學式：推斷某物質(zhì)的化學式例例3 （2014內(nèi)江內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體體X，其反應為，其反應為Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +X +2H2O，則，則X

21、的化學式為（的化學式為（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO2C【解析解析】由反應的化學方程式由反應的化學方程式:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X+2H2O，應用質(zhì)量守恒定律的，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個兩個不變不變”：化學反應前后元素種類不變，原子個：化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變知：數(shù)不變知：從表格中可以得出從表格中可以得出X的化學式為的化學式為NO，故選，故選C。元素種類元素種類FeHNO反應物反應物14412已知生成物已知生成物14311差值（差值（X）0011一個一個X的微粒中的微粒中0011X的化學式的化學式NO變式練習變式練習.（2014南充一中聯(lián)考南

22、充一中聯(lián)考）（1）已知氯氣與）已知氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式為：氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2X，則，則X的化學式為的化學式為_。（2）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O）。請寫出丙烯醛完全燃燒）。請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式的化學方程式_。2C3H4O+7O2 6CO2+4H2OH2O點燃點燃【方法指導方法指導】解答此類型題目可根據(jù)反應解答此類型題目可根據(jù)反應前后元素種類和原子個數(shù)不變，通過觀察前后元素種類和原子個數(shù)不變，通過觀察反應前后各元素

23、的種類及原子個數(shù)，確定反應前后各元素的種類及原子個數(shù)，確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù)未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù)?？枷蚩枷?：結合表格數(shù)據(jù)分析：結合表格數(shù)據(jù)分析例例4 （2014德陽德陽）金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應為生的反應為2M+S M2S。甲、乙二組學生在。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則則M的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是( )A. 64 B. 56 C. 39 D. 23M的質(zhì)量的質(zhì)量/gS的質(zhì)量的質(zhì)量

24、/gM2S的質(zhì)量的質(zhì)量/g甲甲6.02.57.5乙乙7.01.57.5A【解析解析】分析甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)，乙組同學分析甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)，乙組同學S的質(zhì)量少用了的質(zhì)量少用了1 g，M的質(zhì)量多了的質(zhì)量多了1 g，但生成物，但生成物的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學所用的硫一定的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學所用的硫一定過量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應，不過量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應，不可能存在兩種物質(zhì)同時過量的情況，所以甲組同可能存在兩種物質(zhì)同時過量的情況，所以甲組同學實驗中學實驗中M完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過量的量的S的質(zhì)量為的質(zhì)量為6.0 g

25、+2.5 g-7.5 g=1.0 g，所以根據(jù)，所以根據(jù)甲組同學實驗數(shù)據(jù)可知，該反應中甲組同學實驗數(shù)據(jù)可知，該反應中M與與S的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為6.0 g (2.5 g-1.0 g)=4 1，設，設M的相對原子的相對原子質(zhì) 量 為質(zhì) 量 為 x ， 根 據(jù) 反 應 的 化 學 方 程 式 ， 可 知， 根 據(jù) 反 應 的 化 學 方 程 式 ， 可 知2x 32=4 1，解得，解得x=64?！痉椒ㄖ笇Х椒ㄖ笇А勘砀裥唾|(zhì)量守恒定律試題的解決表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下：（方法如下：（1）求未知值。一般先根據(jù)參加化）求未知值。一般先根據(jù)參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各學反應的

26、各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。（物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。（2）判斷反應）判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量變化判斷反應物、生成物。質(zhì)量減應前后質(zhì)量變化判斷反應物、生成物。質(zhì)量減少的是反應物，增加的是生成物，根據(jù)反應過少的是反應物，增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比。質(zhì)量比。反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在

27、對反應速率是否有影響。該物質(zhì)的化學性質(zhì)是否反應速率是否有影響。該物質(zhì)的化學性質(zhì)是否變化。（變化。（3）判斷反應類型根據(jù)反應物和生成物）判斷反應類型根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。（的種類判斷反應類型。（4）確定未知化學式或）確定未知化學式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、原子的數(shù)目均沒有改變，進而可求出未種類、原子的數(shù)目均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。知物的化學式及可能含有的元素?？枷蚩枷?：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學計算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學計算例例5 （2014河池河池）某化學興趣小組在實驗室制取某化學興趣小組

28、在實驗室制取O2時，取時，取KClO3和和MnO2的固體混合物若干克，的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測定加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測定剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量。實驗剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量。實驗結果如下表：（提示：結果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體是不溶于水的固體粉末）粉末）實驗序號實驗序號1234加水的質(zhì)量（加水的質(zhì)量（g）15151515剩余固體的質(zhì)量（剩余固體的質(zhì)量（g）14.19.3m4請回答下列問題：請回答下列問題：（1）KClO3的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為_。（2）配平化學方程式：）配平化學方程式：2KClO3

29、 2KCl+_O2。 （3）表中）表中m值為值為_。（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？）制得氧氣的質(zhì)量是多少？MnO2122.534.5解解: :氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為14.1 g+(14.1 g-9.3 g)-4 g=14.9 g，設生成氧氣的質(zhì)量為設生成氧氣的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2 149 96 14.9 g x = 解得解得x=9.6 g答答: :制得氧氣的質(zhì)量為制得氧氣的質(zhì)量為9.6 g。1499614.9 gxMnO2【解析解析】（1）KClO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為:391+35.51+163=122.5。（。（2）根據(jù)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成物質(zhì)量守

30、恒定律可求出生成物O2的化學計量數(shù)的化學計量數(shù)為為3。（。（3）m值為值為9.3 g-(14.1 g-9.3 g)=4.5 g。變式練習變式練習.（2014云南云南）為測定某為測定某CuSO4溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液溶液100 g，向其中滴加一定濃度的，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液溶液80 g。過。過濾，得到濾液濾，得到濾液175.1 g。請計算：。請計算：（1）該反應生成沉淀）該反應生成沉淀_g。（2）該）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

31、分數(shù)。（溫馨提示：（溫馨提示：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4）4.9解：解：設該設該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4160 98 x 4.9 g 解得解得x=8 g該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 1008答：答：該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8。981604.9 gx8 g100 g實驗突破實驗突破實驗實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證1. 常見實驗裝置常見實驗裝置2. 探究條件和實驗裝置要求探究條件和實驗裝置要求反應物生成物的反應物生成

32、物的狀態(tài)狀態(tài)實驗要求實驗要求沒有氣體參與或沒有氣體參與或沒有氣體生成的沒有氣體生成的反應反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯象明顯 （應用于化學變（應用于化學變化，不能應用于物理變化）化，不能應用于物理變化）有氣體參與或有有氣體參與或有氣體生成的反應氣體生成的反應在在密閉容器密閉容器中發(fā)生化學反中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯應，且反應現(xiàn)象明顯3. 實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象分析應從三個方面著眼：一是化學反應的現(xiàn)象（說應從三個方面著眼：一是化學反應的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應）；二是天平的平衡狀明肯定發(fā)生了化學反應）；二是天平的平衡狀況（說明化學反應前后的質(zhì)量關系）；三是如況（說明

33、化學反應前后的質(zhì)量關系）；三是如果反應后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（反應果反應后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（反應中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進入；如用中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進入；如用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。例例 (2014濟南濟南)小明同學欲通過化學實驗證明小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)質(zhì)量守恒定律量守恒定律”，確定以，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_(填填“只有反應前

34、只有反應前”“”“只有反應只有反應后后”“”“反應前、后反應前、后”之一之一)整個反應裝置整個反應裝置(包括錐包括錐形瓶、氣球和藥品形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）實驗步驟如下：）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)。反應前、后反應前、后將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生，發(fā)生反應的化學方程式是反應的化學方程式是_。有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起

35、。此刻，小當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的_（填序號）。（填序號）。A. 該反應前后原子的種類、數(shù)目變少該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B. 該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C. 空氣的浮力作用干擾了實驗結果空

36、氣的浮力作用干擾了實驗結果D. 生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律C【解析解析】（1）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較在化學反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系，因在化學反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系，因此應該把反應前和反應后整個裝置的質(zhì)量都測出此應該把反應前和反應后整個裝置的質(zhì)量都測出來，然后進行比較。（來，然后進行比較。（2）碳酸鈣粉末與稀鹽）碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，因此液體中會出現(xiàn)酸反應有二氧化碳氣體生成，因此液體中會出現(xiàn)大量氣泡；化學變化前后原子的種類、數(shù)目、大量氣泡；化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量都

37、不變,因此所有反應都遵循質(zhì)量守恒定律，因此所有反應都遵循質(zhì)量守恒定律，該實驗中因為氣球膨脹后會受空氣浮力，因此反該實驗中因為氣球膨脹后會受空氣浮力，因此反應后天平的指針向右偏轉。應后天平的指針向右偏轉。2015備考試題精編備考試題精編1.（2014茂名茂名)化學中常常出現(xiàn)化學中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)的有趣現(xiàn)象象,但也有例外。下列符合但也有例外。下列符合“1+12”的事實是的事實是( )A. 10 L水與水與10 L酒精混合后的體積等于酒精混合后的體積等于20 LB. 10 g硫粉在硫粉在10 g氧氣中完全燃燒后生成氧氣中完全燃燒后生成20 g二氧二氧化硫化硫C. 10 g鋅片與鋅片與10

38、 g稀硫酸充分反應后所得的溶液稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為質(zhì)量為20 gD. 25,10 g氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉飽和溶液中加入10 g氯化鈉固氯化鈉固體能得到體能得到20 g氯化鈉溶液氯化鈉溶液錯誤選項錯誤選項錯誤原因錯誤原因糾錯點撥糾錯點撥A沒理解分子沒理解分子間有間隔間有間隔10 L水與水與10 L酒精混合后酒精混合后,因為分子間有間隔因為分子間有間隔,體積會體積會小于小于20 LC沒理解所得沒理解所得溶液包含的溶液包含的物質(zhì)物質(zhì)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所得溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為:鋅的質(zhì)鋅的質(zhì)量量+稀硫酸的

39、質(zhì)量氫氣的稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量質(zhì)量-未反應的鋅的質(zhì)量未反應的鋅的質(zhì)量D沒理解飽和沒理解飽和溶液的意義溶液的意義某物質(zhì)的飽和溶液不能繼某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)續(xù)溶解該溶質(zhì)【解析解析】2.（2014賀州賀州）在反應在反應A+B C+D中，中，20 g A和和10 g B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成5 g C。若要制得。若要制得5 g D，則需要，則需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A. 5 g B. 4 g C. 2 g D. 3 gC【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已

40、知20 g A和和10 g B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成5 g C和一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的D，則生成，則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為20 g+10 g-5 g=25 g,故反應故反應中中B與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為10 25，設生成，設生成5 g D需要需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，則，則x 5 g10 g 25 g，x=2 g，C正正確。確。3.（2014綿陽模擬綿陽模擬）在密閉容器中有甲、乙、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（說法

41、正確的是（ ）A. 丙可能是單質(zhì)丙可能是單質(zhì)B. 在該反應中丁一定沒有參加化學反應在該反應中丁一定沒有參加化學反應C. 甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量D. 該反應是化合反應該反應是化合反應 D4.（2014上海上海）已知：已知：“ ”、“ ”和和“ ”表示不同元素的原子。某反應的微觀示表示不同元素的原子。某反應的微觀示意圖如下，關于乙的構成說法合理的是（意圖如下，關于乙的構成說法合理的是（ ）A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和C. 只含只含 D. 只含只含【解析解析】反應物甲中含有一個反應物甲中含有一個“ ”原子和原子和一個一個“ ”原子，生成

42、物中含有一個原子，生成物中含有一個“ ”原子、兩個原子、兩個“ ”原子和兩個原子和兩個“ ”原子，原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，原子的種類和根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物乙中應含有一個數(shù)目不變，反應物乙中應含有一個“ ”原原子，兩個子，兩個“ ”原子，故正確。原子，故正確。 5.（2014宜昌宜昌）如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是( )A.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量應后生成五氧化二磷的質(zhì)量B. 白

43、磷燃燒結束，錐形瓶白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量應冷卻后再放在天平上稱量C. 實驗過程中氣球先變大后變癟實驗過程中氣球先變大后變癟D. 瓶底的細砂起隔熱作用瓶底的細砂起隔熱作用A【解析解析】錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應，如果恰好完全反應，則反應前錐形瓶全反應，如果恰好完全反應，則反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應，則氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應，則反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應后生成五

44、氧化二磷的質(zhì)量，反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，A錯誤；白磷燃錯誤；白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量，燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量，B正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，變大后變癟，C正確；瓶底的細砂起隔熱作用，正確；瓶底的細砂起隔熱作用，D正確。正確。6.（2014貴港貴港）如圖是氫氣和氧氣在點燃的條件如圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應（下發(fā)生反應（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。）的微觀模擬圖。請回答下列問題：請回答下列問題：（

45、1 ） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是_。點燃點燃氫分子和氧分子氫分子和氧分子（ 2 ） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學 變 化 的 實 質(zhì) 是） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學 變 化 的 實 質(zhì) 是_。（3）設）設N個氫分子的質(zhì)量為個氫分子的質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣與足氫氣與足量的氧氣完全反應生成的水分子數(shù)為量的氧氣完全反應生成的水分子數(shù)為_N。氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子每兩個氫原子和一個氧原子結合成一

46、個水分子3【解析解析】（1）化學反應中分子可以再分，原子）化學反應中分子可以再分，原子不能再分，因此化學變化中分子的種類一定發(fā)生不能再分，因此化學變化中分子的種類一定發(fā)生變化。（變化。（2）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀角度理解化學變化的實質(zhì)是氫分子分成氫原子，角度理解化學變化的實質(zhì)是氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子氧分子分成氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子。（結合成一個水分子。（3）因為）因為N個氫分子質(zhì)量為個氫分子質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣相當于氫氣相當于3N個氫分子，個氫分子，3N個氫分子個氫分子完全反應生成水分子個數(shù)為完全反應生成水分子個數(shù)為3N。