（北京專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 科學(xué)探究（試卷部分）課件.ppt

《（北京專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 科學(xué)探究（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（北京專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 科學(xué)探究（試卷部分）課件.ppt（114頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題十九科學(xué)探究 中考化學(xué) 北京專用 1 2018北京 24 6分 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件 用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1 2 5g進(jìn)行系列實驗 查閱資料 氧化銅 CuO 為黑色固體 碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅 氧化亞銅為紅色固體 能與稀硫酸反應(yīng) Cu2O H2SO4CuSO4 Cu H2O 進(jìn)行實驗 實驗1 取質(zhì)量比為1 11的木炭粉和氧化銅混合物1 3g 進(jìn)行實驗 專題檢測 好題精練 實驗2 取一定質(zhì)量的混合物 用1 2裝置進(jìn)行實驗 解釋與結(jié)論 1 配平化學(xué)方程式 1C CuOCu CO2 2 實驗1 2中 證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是 3 實驗1的目的是 4 實驗2的結(jié)論是 反思與評價 5 實驗2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1 14的實驗 理由是 6 為檢驗2 4的紅色固體中是否含Cu2O 所需試劑是 答案 1 1C 2CuO2Cu 1CO2 2 澄清石灰水變渾濁 3 探究最佳的加熱方式 4 在加熱方式相同時 木炭粉與CuO的最佳質(zhì)量比為1 12 5 質(zhì)量比為1 13時 已有較多黑色固體 6 稀硫酸 解析 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 配平化學(xué)方程式 C 2CuO2Cu CO2 2 CO2與Ca OH 2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O 澄清石灰水變渾濁證明實驗1 2中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w 3 實驗1 1和1 2中加熱方式不同 所得物質(zhì)的顏色 狀態(tài)不同 因此實驗1的目的是探究最佳的加熱方式 4 分析實驗2中的五組數(shù)據(jù)及對應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色 狀態(tài)可知 在加熱方式相同時 木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比為1 12 5 當(dāng)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1 13時 已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)剩余 氧化銅的質(zhì)量再增加會導(dǎo)致有更多黑色物質(zhì)剩余 因此不需要進(jìn)行質(zhì)量比為1 14的實驗 6 依據(jù)所給資料 可知 Cu2O能與稀硫酸反應(yīng) Cu2O H2SO4CuSO4 Cu H2O CuSO4溶液呈藍(lán)色 2 4實驗中只得到紅色固體 其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物 銅與稀硫酸不反應(yīng) 若向固體中加入稀硫酸后 過濾 所得溶液呈藍(lán)色 則說明固體中含有Cu2O 若溶液為無色 則說明紅色固體中只有銅 知識拓展木炭還原氧化銅的反應(yīng)為C 2CuO2Cu CO2 實驗中有任一黑色反應(yīng)物剩余 都會混在生成的紅色固體中 理論上木炭粉與氧化銅恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為12 160 3 40 但考慮到在實驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) 故木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比應(yīng)大于3 40 2 2015北京 37 6分 眾所周知 酚酞溶液遇NaOH溶液變紅 但是 在分組實驗中 如圖所示 出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象 有的溶液變紅后褪色 有的出現(xiàn)白色渾濁物 提出問題 分組實驗中 出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢 查閱資料 酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成 猜想與假設(shè) 紅色褪去 與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān) 紅色褪去 與NaOH溶液的濃度有關(guān) 出現(xiàn)白色渾濁物 與酚酞溶液的濃度有關(guān) 進(jìn)行實驗 解釋與結(jié)論 1 NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 實驗1的現(xiàn)象表明 猜想與假設(shè) 填 成立 或 不成立 3 由實驗2得出結(jié)論 出現(xiàn) 溶液變紅后褪色 現(xiàn)象的原因是 4 實驗3的操作步驟 取3支試管 分別加入2mL水 反思與評價 5 依據(jù)現(xiàn)有實驗 為了確保紅色不變 若酚酞溶液濃度為0 5 建議選用NaOH溶液的濃度為 6 有同學(xué)認(rèn)為 僅通過實驗3得出 猜想與假設(shè) 成立 證據(jù)不足 理由是 答案 1 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 2 不成立 3 NaOH溶液濃度較大 4 再各滴加5滴濃度為5 2 0 5 的酚酞溶液 5 0 5 6 沒有考慮NaOH的影響 解析 1 NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水 3 通過對實驗2中實驗現(xiàn)象的分析可知 在所加酚酞溶液濃度相同的條件下 氫氧化鈉溶液的濃度越大 紅色褪去越快 4 實驗3是為了證明不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況 因此在3支試管中分別加入2mL水 再分別滴入不同濃度的酚酞溶液 然后觀察渾濁程度 5 根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象 當(dāng)酚酞溶液濃度為0 5 時 氫氧化鈉溶液的濃度為0 5 時 才能確保紅色不褪去 解題關(guān)鍵分析出使溶液紅色褪去的因素和變渾濁的因素是本題的關(guān)鍵 3 2014北京 33 7分 碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽 通過實驗驗證 探究它們的化學(xué)性質(zhì) 查閱資料 Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O Ca HCO3 2易溶于水 CaCl2溶液分別與NaHCO3 Na2CO3溶液等體積混合的現(xiàn)象 表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)行實驗 解釋與結(jié)論 1 實驗1中 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 實驗2中 試劑a為 3 實驗3中 NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 CaCl2 H2O 反思與評價 1 實驗2中 加熱NaHCO3后 試管 中殘留固體成分可能為 寫出所有可能 2 資料 中 NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中 有些只觀察到渾濁 未觀察到氣泡 原因可能是 3 用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 實驗方案分別為 答案 解釋與結(jié)論 1 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 澄清石灰水 3 CaCO3 2NaClCO2 反思與評價 1 Na2CO3或Na2CO3 NaHCO3 2 生成的CO2少 溶在水中 無法逸出 3 任取其中一種固體于試管中 加熱 若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 則該固體為NaHCO3 另一種固體為Na2CO3 若沒有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 則該固體為Na2CO3 另一種固體為NaHCO3 任取其中一種固體 配制成5 或大于5 的溶液 取少量溶液于試管中 與1 或大于1 的CaCl2溶液等體積混合 若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產(chǎn)生 則該固體為NaHCO3 另一種固體為Na2CO3 若僅觀察到溶液變渾濁 則該固體為Na2CO3 另一種固體為NaHCO3 解析 解釋與結(jié)論 1 實驗1中 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳 中出現(xiàn)渾濁 則試劑a為澄清石灰水 3 實驗3中 中出現(xiàn)渾濁說明氣體是二氧化碳 中出現(xiàn)的渾濁是碳酸鈣 故NaHCO3與Ca Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 CaCl2CaCO3 2NaCl CO2 H2O 反思與評價 1 實驗2中 加熱NaHCO3后 試管 中殘留的固體成分有兩種可能 Na2CO3 NaHCO3或Na2CO3 2 資料 中 NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中 有些只觀察到渾濁 未觀察到氣泡 原因可能是生成的二氧化碳少 溶于水中 無法逸出 4 2018黑龍江齊齊哈爾 27 9分 為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 某化學(xué)小組做了如下實驗 1 A試管中的實驗現(xiàn)象為 C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 將反應(yīng)后D E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中 觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生 后有白色沉淀出現(xiàn) 將燒杯中的混合物過濾 得到白色沉淀和無色濾液 同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究 提出問題 濾液中溶質(zhì)的成分是什么 作出猜想 猜想一 NaCl猜想二 NaCl和CaCl2猜想三 猜想四 NaCl Ca OH 2和HCl 進(jìn)行討論 經(jīng)過討論 同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯誤的 設(shè)計實驗 請完成實驗報告 遷移拓展 稀鹽酸 稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 是因為在不同的酸溶液中都含有 答案 1 紫色石蕊溶液變紅 溶液由紫色變?yōu)榧t色 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 2 作出猜想 NaCl和Na2CO3 氯化鈉和碳酸鈉 進(jìn)行討論 四 設(shè)計實驗 無沉淀產(chǎn)生 或無明顯變化 稀鹽酸 或稀硫酸 產(chǎn)生氣泡或無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅 溶液由無色變?yōu)榧t色 或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán) 溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色 或氫氧化鈣 或氫氧化鋇 溶液產(chǎn)生白色沉淀 或產(chǎn)生白色渾濁 或氯化鈣溶液 或氯化鋇溶液 硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液 產(chǎn)生白色沉淀 或產(chǎn)生白色渾濁 其他答案合理也可 遷移拓展 氫離子或H 解析 1 鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅 鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水 化學(xué)方程式為Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 2 D試管中發(fā)生的反應(yīng)是2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O E試管中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 將反應(yīng)后D E試管中的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中 觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生 后有白色沉淀出現(xiàn) 說明E試管中的碳酸鈉過量 D試管中的鹽酸過量 由此可知反應(yīng)后D試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫 E試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈉 碳酸鈉 將兩試管中的廢液混合后 碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)放出氣體 后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀 作出猜想 濾液中溶質(zhì)可能只有NaCl 也可能是NaCl CaCl2 還可能是NaCl Na2CO3 進(jìn)行討論 氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存 因此猜想四錯誤 設(shè)計實驗 猜想二不成立說明不含CaCl2 則加入Na2CO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀 要證明猜想三成立 只需驗證溶液呈堿性或溶液中存在C即可 遷移拓展 稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的水溶液中都含有氫離子 疑難點撥首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象 先有氣體后有沉淀 判斷D E試管中分別剩余什么物質(zhì) 然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序 最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩余等情況進(jìn)行猜想和設(shè)計實驗 5 2018山西 29 9分 化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液 經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染 在一次實驗課上 興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別 并對廢液成分展開探究 活動一通過小組合作 同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗 實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 寫一個 活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中 如下圖 充分?jǐn)嚢?靜置 觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液 下層有白色沉淀 由此可以確定 上層溶液中一定不含有的離子是 以及一定含有的離子 小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究 提出問題 上層溶液中還可能含有什么離子 猜想與假設(shè) 上層溶液中還可能含有OH C Ca2 中的一種或幾種 進(jìn)行實驗 反思與評價 1 小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑 他的理由是 2 經(jīng)過綜合分析 最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 3 將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾 濾渣回收 向濾液中加入適量進(jìn)行處理后再排放 答案活動一 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 或CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 活動二 H 或氫離子 進(jìn)行實驗 滴加過量的BaCl2溶液 靜置 繼續(xù)滴加CuSO4溶液 或滴加過量的Ca NO3 2溶液 靜置 繼續(xù)滴加FeCl3溶液 合理即可 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 或產(chǎn)生紅褐色沉淀 合理即可 反思與評價 1 溶液中有C 或Na2CO3 也會使酚酞變紅 無法判斷是否含OH 或溶液中有C 或Na2CO3 溶液也顯堿性 無法判斷是否含OH 合理即可 2 Na Cl OH C 或鈉離子 氯離子 氫氧根離子 碳酸根離子 3 稀硫酸 或稀鹽酸 酸 合理即可 解析活動一 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 活動二 六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀 該白色沉淀一定是碳酸鈣 則上層清液中一定不含氫離子 因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 進(jìn)行實驗 根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法 OH 能使酚酞變紅 能與Cu2 Fe3 分別結(jié)合成Cu OH 2藍(lán)色沉淀 Fe OH 3紅褐色沉淀 C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 與Ca2 Ba2 分別結(jié)合成CaCO3 BaCO3白色沉淀 方案一中用酚酞檢驗OH 用稀鹽酸檢驗C 根據(jù)實驗結(jié)論一定含C 無Ca2 一定有OH 方案二可以用可溶性鈣鹽 鋇鹽檢驗C 用可溶性銅鹽 鐵鹽檢驗OH 反思與評價 1 碳酸鈉溶液呈堿性 也能使酚酞溶液變紅 無法判斷是否含有OH 2 經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na Cl OH C 3 濾液中含有OH C 顯堿性 可以加入適量稀鹽酸 或稀硫酸 除去OH C 6 2017陜西A 22 7分 同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和5 的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 觀察不到氣泡產(chǎn)生時 發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 對此進(jìn)行探究 雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng) 提出問題 不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么 猜想假設(shè) 猜想一 鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)猜想二 剩余固體中無碳酸鈣猜想三 生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面 阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 實驗探究一 反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸 1 小亮取上述反應(yīng)后的清液 測得溶液pH 2 說明溶液顯性 由此得出猜想一不成立的結(jié)論 2 小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn) 還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響 補充了如下實驗 取潔凈的燒杯 另配制溶液 測得溶液pH 7 取潔凈的試管 加入適量水和紫色石蕊溶液 持續(xù)通入CO2 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樯?但小亮認(rèn)為實驗 不能說明CO2對溶液酸堿度的影響 他重新改進(jìn)了實驗 另取潔凈的試管 加入適量水 持續(xù)通入CO2至飽和 測得溶液pH 5 6 由以上實驗可知 該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大 猜想一不成立 反應(yīng)后的溶液中有鹽酸 實驗探究二 剩余固體中是否有碳酸鈣 小亮先振蕩反應(yīng)容器 使剩余固體和液體充分接觸 觀察到仍無氣泡產(chǎn)生 再向容器中滴加少量5 的稀鹽酸 又有氣泡產(chǎn)生 一段時間后 不再產(chǎn)生氣泡 仍有固體剩余 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 由以上實驗可知 猜想二和猜想三不成立 得出結(jié)論 根據(jù)以上實驗探究 可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是 反思交流 小慧又提出 也可能是反應(yīng)太慢 無法觀察到氣泡產(chǎn)生 她設(shè)計了如下對比實驗 取出 實驗探究二 所得的部分清液 放置一段時間后 測得pH為X 同時測得 實驗探究二 容器中剩余清液的pH為Y 若XY 填 或 則她的猜想成立 答案 實驗探究一 1 酸 2 氯化鈣或CaCl2 紅 實驗探究二 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 未配平或無 符號扣1分 化學(xué)式錯誤扣2分 得出結(jié)論 反應(yīng)物的濃度大小 反思交流 解析 實驗探究一 1 溶液pH 2 說明溶液顯酸性 2 反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳 所以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對溶液酸堿度的影響 實驗探究二 加入稀鹽酸 有氣泡生成 說明固體中仍存在碳酸鈣 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 得出結(jié)論 根據(jù)兩個實驗探究 可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是反應(yīng)物的濃度大小 7 2017安徽 15 8分 某興趣小組用圖1裝置進(jìn)行實驗時發(fā)現(xiàn) 燒杯中飽和石灰水先變渾濁 后逐漸澄清 圖1 1 寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 石灰水 變渾濁 是因為生成了 填化學(xué)式 2 為探究 飽和石灰水渾濁后變澄清的原因 該小組同學(xué)開展了如下活動 查閱文獻(xiàn) 碳酸鈣 碳酸鈉等 與二氧化碳 水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣 碳酸氫鈉等 提出假設(shè) 假設(shè)1 揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清 假設(shè)2 設(shè)計實驗 為除去CO2中的HCl 小華在圖1中甲 乙裝置之間增加圖2裝置 裝置的連接順序是甲 乙 填字母序號 其中盛放的試劑合理的是 填選項序號 圖2A 濃硫酸B NaOH溶液C 飽和Na2CO3溶液D 飽和NaHCO3溶液 實驗現(xiàn)象 飽和石灰水渾濁后 繼續(xù)通入足量CO2 沉淀部分溶解但最終并未完全澄清 得出結(jié)論 由上述探究可得出的結(jié)論是 3 該興趣小組在老師指導(dǎo)下 用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3 圖3 AB段pH幾乎不變的原因可能是 D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有 BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有 答案 8分 1 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 2分 CaCO3 1分 2 提出假設(shè) 產(chǎn)生的CO2使渾濁變澄清 或HCl和CO2共同作用使渾濁變澄清 1分 設(shè)計實驗 ba 1分 D 1分 得出結(jié)論 揮發(fā)出的HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終變澄清 CO2只能使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解 不能最終使其變澄清 其他合理答案均可 2分 注意 若答對第 3 小題獎勵4分 3 先排出的是裝置內(nèi)的空氣 不會使溶液pH明顯變化 其他合理答案均可 1分 CaCl2和HCl 或Ca2 H 和Cl 1分 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O Ca OH 2 2HClCaCl2 2H2O 2分 解析 1 甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 由于Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 生成難溶于水的碳酸鈣沉淀 故溶液變渾濁 2 除去HCl應(yīng)該把氣體通入液體中 故氣體應(yīng)b進(jìn)a出 除去HCl所選擇的試劑要求能與HCl反應(yīng) 但不能與二氧化碳反應(yīng) 故選用飽和碳酸氫鈉溶液 3 AB段排出的氣體主要是空氣 所以不會使溶液的pH發(fā)生明顯的變化 BC段pH下降的原因是CO2和HCl通入飽和石灰水中發(fā)生反應(yīng) D點氫氧化鈣反應(yīng)完全且溶液pH 7 故D點所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的CaCl2及過量的HCl BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O和2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O 解題關(guān)鍵掌握二氧化碳的實驗室制法 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和利用題目所給信息解決實際問題是解答本題的關(guān)鍵 8 2017江西 23 9分 興趣小組獲得兩包制作 跳跳糖 的添加劑 一包是檸檬酸晶體 另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末 將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水 混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體 于是對白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究 提出猜想 猜想1 碳酸鈉 猜想2 碳酸氫鈉 猜想3 碳酸鈉和碳酸氫鈉 查閱資料 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液均呈堿性 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳 碳酸鈉受熱不分解 實驗探究 小月 小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進(jìn)行實驗 交流反思 大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確 1 小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是 2 小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 繼續(xù)探究 小威稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng) 充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為Ng 通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確 則n的取值范圍為 用含m的代數(shù)式表示 結(jié)論分析 探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉 分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的 拓展應(yīng)用 下列物質(zhì)常溫下放置一段時間也會分解的是 填序號 A 濃硫酸B 氫氧化鈉C 碳酸氫銨D 氯化鈉 答案 9分 實驗探究 1分 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2分 交流反思 1 碳酸氫鈉 化學(xué)式也可 溶液也顯堿性 1分 2 碳酸鈉 化學(xué)式也可 1分 繼續(xù)探究 n 或 n 0 42m n 0 52m 數(shù)值相近即可 2分 拓展應(yīng)用 C 2分 解析 實驗探究 由資料 知 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液均呈堿性 故小月測出溶液的pH 7 小妮將粉末加熱 生成了水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳 因此B中的化學(xué)方程式為Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 交流反思 1 小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確是因為碳酸氫鈉溶液也呈堿性 因此不能僅依據(jù)溶液的pH 7就斷定猜想1成立 2 小妮把粉末加熱后 產(chǎn)生了二氧化碳和水 同時生成碳酸鈉 但不能排除原來粉末中是否含有碳酸鈉 繼續(xù)探究 小威稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng) 充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為Ng 若把mg白色粉末都看成碳酸鈉 則根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 可計算出n 若把mg白色粉末都看成碳酸氫鈉 則根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 可計算出n 因此 n的取值范圍為 n 或 n 或0 42m n 0 52m 拓展應(yīng)用 碳酸氫銨放置在空氣中容易分解生成氨氣 水 二氧化碳 濃硫酸 氫氧化鈉 氯化鈉在常溫下放置一段時間不會分解 故選C 9 2016廣西南寧 29 10分 某?；瘜W(xué)興趣小組 在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究 如下圖所示 回答下列問題 1 從分液漏斗中加入的藥品是 2 從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮 裝置A屬于型氣體發(fā)生裝置 3 若進(jìn)入裝置D中的氯氣是純凈干燥的 則裝置B的作用是 裝置C中盛有的溶液是 4 實驗過程中 同學(xué)們看到裝置D中 石蕊紙花 用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花 下同 無明顯變化 E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色 對此 同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚的興趣 于是繼續(xù)進(jìn)行以下實驗探究 查閱資料 氯氣 Cl2 是一種黃綠色的有毒氣體 能溶于水 溶解性不大 并能與水反應(yīng) Cl2 H2OHCl HClO 次氯酸 氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水 氯水除了具有消毒作用 還具有漂白作用 提出問題 氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用 提出猜想 猜想1 氯水中的H2O具有漂白作用 猜想2 氯水中的HCl具有漂白作用 猜想3 氯水中的HClO具有漂白作用 猜想4 氯水中的Cl2具有漂白作用 實驗探究 反思交流 同學(xué)們一致認(rèn)為 不用再做實驗對猜想4進(jìn)行探究 理由是 進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實驗探究時 裝置 填裝置序號 的現(xiàn)象已證明了Cl2不具有漂白作用 錢程同學(xué)認(rèn)為 由于氯氣在水中溶解性不大 用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想 于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液 則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是 答案 1 濃鹽酸 2 固液加熱 3 除去Cl2中混有的HCl濃硫酸 4 實驗探究 無明顯變化 鹽酸 將石蕊紙花放入次氯酸溶液中成立 反思交流 D 氯化鈉 NaCl 次氯酸鈉 NaClO 解析 1 從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸 2 濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣 從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮 裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置 3 制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 濃硫酸具有吸水性 能夠吸收氯氣中的水蒸氣 所以裝置C中盛有的溶液是濃硫酸 4 實驗探究 水顯中性 石蕊在中性溶液中不變色 由實驗結(jié)論可知該實驗的目的是證明HCl是否具有漂白作用 所以應(yīng)將石蕊紙花放入鹽酸中 該實驗的目的是驗證HClO是否具有漂白作用 所以應(yīng)將石蕊紙花放入次氯酸溶液中 由實驗現(xiàn)象可推出猜想3成立 反思交流 D中石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花不變色 說明Cl2不具有漂白作用 Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉 次氯酸鈉 10 2016江蘇連云港 39 10分 已知Mg能在CO2中燃燒生成碳和一種白色固體物質(zhì) 某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置制備CO2并對Mg在CO2中燃燒生成的白色固體物質(zhì)進(jìn)行探究 實驗過程 連接好裝置并檢查裝置的氣密性 裝入藥品 打開活塞 讓A中產(chǎn)生的氣體依次通過B C 待氣體充滿集氣瓶后 用坩堝鉗夾住8 10cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條 將鎂條點燃后迅速插入到正不斷通入CO2的集氣瓶中 待劇烈反應(yīng)平息后 關(guān)閉活塞 即可看到集氣瓶內(nèi)壁和底部有白色固體和黑色物質(zhì)出現(xiàn) 查閱資料 飽和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2 MgO Mg OH 2 MgCO3均為白色固體 1 儀器a的名稱是 2 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置C的作用是 3 檢驗D中集氣瓶已經(jīng)充滿CO2的方法是 4 白色固體物質(zhì)是什么 甲同學(xué)提出了三種猜想 猜想 白色固體物質(zhì)是MgO猜想 白色固體物質(zhì)是Mg OH 2猜想 白色固體物質(zhì)是MgCO3 上述猜想中 你認(rèn)為不合理的猜想是 填 或 或 理由是 乙同學(xué)取D中的白色固體于試管中 向其中加入足量的稀硫酸 固體溶解 無氣泡產(chǎn)生 據(jù)此可知猜想 填 或 或 是合理的 則鎂在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 1 長頸漏斗 1分 2 HCl NaHCO3NaCl H2O CO2 干燥 除去水蒸氣 3分 3 燃著的小木條放集氣瓶瓶口處 熄滅 1分 4 反應(yīng)物中無氫元素或元素不守恒等 2分 2Mg CO22MgO C 3分 解析 1 儀器a是長頸漏斗 2 飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體 二者反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳?xì)怏w 濃硫酸有吸水性 可以干燥二氧化碳?xì)怏w 3 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒 可以將燃著的木條放在集氣瓶瓶口檢驗CO2是否集滿 4 反應(yīng)物為二氧化碳和鎂 所含元素種類只有碳元素 氧元素 鎂元素 生成物中不可能出現(xiàn)氫元素 故白色固體不可能是氫氧化鎂 碳酸鎂與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w 故不可能是碳酸鎂 鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳 據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 11 2018北京海淀一模 23 6分 某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間 詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率 老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速率 提出問題 氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響 查閱資料 NaCl CaCl2 CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物 銅能與氧氣反應(yīng) 生成黑色的CuO CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng) CuO H2SO4CuSO4 H2O 進(jìn)行實驗 分析解釋 獲得結(jié)論 實驗1 探究氯化物對鐵釘生銹速率的影響 1 對比實驗 可以得到的結(jié)論是 2 小組同學(xué)認(rèn)為 試管 中的紅色沉淀可能是鐵銹 也可能是銅 他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是 用化學(xué)方程式解釋 實驗2 探究試管 中紅色沉淀的物質(zhì)組成 3 步驟 中所加入的試劑是 4 步驟 的實驗?zāi)康氖?5 由實驗2可得出結(jié)論 試管 中紅色沉淀的物質(zhì)組成是 反思與評價 6 結(jié)合實驗1 2的結(jié)論 對于 氯化物對鐵釘生銹速率的影響 小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè) 答案 1 氯化物能加快鐵釘生銹的速率 2 CuCl2 FeFeCl2 Cu 3 稀鹽酸或稀硫酸 4 檢驗紅色沉淀中是否含有銅 5 Cu和Fe2O3 6 當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng) 置換生成金屬 時 可能加快鐵釘生銹速率 或其他合理答案 解析 1 對比實驗 的現(xiàn)象可知氯化物能加快鐵釘生銹的速率 2 由于金屬鐵比銅的活動性強 試管 中鐵釘與CuCl2溶液會發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅 化學(xué)方程式為CuCl2 FeFeCl2 Cu 3 鐵銹的主要成分是氧化鐵 氧化鐵可以和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵 氯化鐵或硫酸鐵溶液呈黃色 步驟 中所加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸 4 步驟 的實驗是加熱紅色固體 紅色固體若是銅粉 加熱時會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅黑色固體 2Cu O22CuO 步驟 的實驗是向黑色固體中加入足量稀硫酸 黑色氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng) CuO H2SO4CuSO4 H2O 現(xiàn)象是黑色固體全部溶解 溶液變?yōu)樗{(lán)色 由這兩步實驗可得出紅色沉淀中一定含有銅的結(jié)論 5 根據(jù)實驗 的現(xiàn)象對比 結(jié)合實驗1 2的結(jié)論 可以提出當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng) 置換生成金屬 時 可能加快鐵釘生銹速率等假設(shè) 解題關(guān)鍵控制變量 對比實驗方法的應(yīng)用分析 分析實驗?zāi)康?實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論之間的關(guān)系 方法指導(dǎo)物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)某些特征性質(zhì) 特征反應(yīng) 特征現(xiàn)象和特征條件進(jìn)行檢驗 要求反應(yīng)靈敏 現(xiàn)象明顯 操作簡便 結(jié)論可靠 12 2018北京西城一模 23 6分 食品工業(yè)中碘化鉀 KI 可用作營養(yǎng)增補劑 碘化鉀是白色固體 在空氣中久置會 泛黃 變質(zhì) 某實驗小組對碘化鉀變質(zhì)后的成分及變質(zhì)的條件進(jìn)行探究 探究變質(zhì)后的固體成分 查閱資料 淀粉溶液遇碘 I2 變藍(lán) 進(jìn)行實驗 實驗1 探究變質(zhì)的條件 猜想與假設(shè) 常溫下 KI固體 泛黃 變質(zhì)可能與O2 CO2和水蒸氣有關(guān) 進(jìn)行實驗 實驗2 利用下圖裝置和表中所列物質(zhì)分別進(jìn)行實驗 放置相同時間 現(xiàn)象如下表 解釋與結(jié)論 1 實驗1中石灰水變渾濁的原因是 用化學(xué)方程式表示 2 由實驗1中現(xiàn)象推知 泛黃 變質(zhì)后的固體中含有的物質(zhì)是 3 由實驗2得出 KI變質(zhì)一定與O2有關(guān) 的結(jié)論 依據(jù)的兩個實驗是 填編號 4 由實驗2推知 KI 泛黃 變質(zhì)的條件是 依據(jù)初步結(jié)論 深入探究變質(zhì)的條件實驗3 分別取相同濃度的KI溶液進(jìn)行實驗 在空氣中放置相同時間 現(xiàn)象如下表 5 實驗3中 觀察到 溶液顏色依次加深 推測其原因是 6 由實驗3推知 KI固體久置 泛黃 變質(zhì)過程中 CO2起到的作用是 答案 1 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2 I2和K2CO3 3 和 4 O2 CO2和H2O同時存在 5 加入酸的量不同 6 提供酸性環(huán)境 解析 1 使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2 由 淀粉溶液遇碘 I2 變藍(lán) 及實驗1 中 產(chǎn)生的紫色蒸氣使淀粉溶液變藍(lán) 可推知含I2單質(zhì) 由實驗1 及質(zhì)量守恒定律推知含K2CO3 3 研究O2是否為KI變質(zhì)的必須因素 實驗設(shè)計時需將O2設(shè)為研究變量 對比四個實驗 符合條件的為實驗2中 和 4 對比實驗2中 可得結(jié)論 CO2是KI變質(zhì)的必須因素 對比實驗2中 可得結(jié)論 H2O是KI變質(zhì)的必須因素 對比實驗2中 可得結(jié)論 O2是KI變質(zhì)的必須因素 綜上所述 KI 泛黃 變質(zhì)的條件是O2 CO2和H2O同時存在 5 對比實驗3 發(fā)現(xiàn) 研究的變量為加入酸的量 13 2018北京大興一模 24 6分 高錳酸鉀在生產(chǎn) 生活中有廣泛的應(yīng)用 實驗小組同學(xué)查閱資料得知 草酸 H2C2O4 可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色 但不同條件下褪色時間不同 即反應(yīng)的速率不同 小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究 提出問題 影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有哪些 作出猜想 影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有溫度 催化劑 硫酸的濃度等 查閱資料 硫酸錳 MnSO4 可作該反應(yīng)的催化劑 進(jìn)行實驗 取A B C D4支試管 每支試管中分別加入4mL0 08 的KMnO4溶液 0 4mL的硫酸 1mL0 09 的H2C2O4溶液 實驗記錄 解釋與結(jié)論 1 草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 請在橫線上補全方程式 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4K2SO4 2MnSO4 10 8H2O 2 4支試管中作為對照實驗的是 填序號 下同 3 設(shè)計實驗A和B的目的是 4 對比實驗B和C可得出的結(jié)論是 5 探究催化劑對該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的實驗是 反思與交流 6 影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素除溫度 催化劑 硫酸的濃度外 還可能有 答案 1 CO2 2 B 3 探究硫酸的濃度對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響 4 其他條件一定時 溫度越高 該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快 5 BD 6 高錳酸鉀的濃度 草酸的濃度 解析 3 設(shè)計實驗A和B的目的是探究在其他條件一定時 硫酸的濃度對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響 4 設(shè)計實驗B和C的目的是探究溫度對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響 可得出的結(jié)論是其他條件一定時 溫度越高 該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快 14 2018北京門頭溝一模 25 6分 下圖所示的加熱袋常用于野外加熱食物 加熱袋中的固體粉末含鎂粉 鐵粉和氯化鈉 使用時向其中加入水袋中的水 即可產(chǎn)生大量熱 實驗小組針對放熱過程中的反應(yīng)原理展開探究 查閱資料 常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng) 且放熱 進(jìn)行實驗 同學(xué)們用下圖所示裝置進(jìn)行模擬實驗 分別取不同成分的固體粉末放入甲中 通過分液漏斗向其中均加入8mL水 讀取甲中所得固液混合物的最高溫度 實驗記錄如下表 實驗時的室溫為22 8 解釋與結(jié)論 1 實驗B 乙中現(xiàn)象為 2 實驗A證明了鎂粉與水能反應(yīng) 完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg 2H2O H2 3 使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入 反思改進(jìn) 4 同學(xué)們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) 升高的溫度沒有達(dá)到食品加熱袋的效果 其可能的原因是 5 同學(xué)們根據(jù)實驗結(jié)果進(jìn)一步猜測 實驗F中的反應(yīng)結(jié)束后 甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉 檢驗鐵粉存在的實驗方案為 取少量固體混合物 6 從上述實驗初步得出 NaCl溶于水沒有熱量的變化 的結(jié)論 依據(jù)的兩個實驗是 填實驗序號 答案 1 無肥皂泡 2 Mg OH 2 3 鐵粉 氯化鈉 4 沒有保溫措施 熱量散失 合理即可 5 加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 溶液變淺綠色 證明有鐵粉 6 B E 解析 2 水和鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣 化學(xué)方程式為Mg 2H2OMg OH 2 H2 3 通過分析表中信息可知 使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入Fe和NaCl 15 2018北京朝陽一模 25 6分 某小組同學(xué)對碳酸氫鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行探究 提出問題 三種溶液的酸堿性 它們與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化 查閱資料 實驗1 向等體積 等濃度的碳酸氫鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉溶液中 分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液 同時用蒸餾水進(jìn)行對比實驗 觀察并記錄現(xiàn)象如下 實驗2 向一定體積 一定濃度的氫氧化鈉溶液中 逐滴加入一定濃度的鹽酸 測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示 圖1 實驗3 向等體積 含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 分別逐滴加入一定濃度的鹽酸 測得pH變化與時間的關(guān)系如圖2 圖3所示 將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加 發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 解釋與結(jié)論 1 實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為 2 實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 其理由是 實驗結(jié)束 向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液 觀察到的現(xiàn)象是 3 實驗3中 b點溶液的溶質(zhì)為 c點后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 依據(jù)實驗3獲取的信息 鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為 答案 1 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 2 實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7 說明氫氧化鈉被消耗溶液變?yōu)樽霞t色 3 NaCl HClNaHCO3 HClNaCl H2O CO2 4 取兩種固體加水配成溶液 分別逐滴加入鹽酸 若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉 若開始無氣泡 一段時間后有氣泡 則為碳酸鈉 解析 1 由題給資料信息 實驗1中表格所示現(xiàn)象及pH 7且pH越大溶液堿性越強 知三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 2 氫氧化鈉溶液顯堿性 pH大于7 實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7 說明氫氧化鈉被消耗 由題圖可知實驗結(jié)束后溶液的pH 2 故向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液 溶液變?yōu)樽霞t色 3 實驗3中b點溶液的pH小于7 故b點溶液的溶質(zhì)為NaCl HCl 將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加 發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 知c點后的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 4 要鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 依據(jù)實驗3獲取信息 可取兩種固體加水配成溶液 分別逐滴加入鹽酸 若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉 若開始無氣泡 一段時間后有氣泡 則為碳酸鈉 16 2018北京東城一模 24 6分 某興趣小組同學(xué)進(jìn)行溶液的導(dǎo)電性實驗研究 查閱資料 1 溶液的導(dǎo)電性是指溶液傳導(dǎo)電流的能力 溶液導(dǎo)電是因為溶液中存在大量自由移動的離子 2 利用圖A所示的裝置測試溶液的導(dǎo)電性 燈泡越亮 表示溶液的導(dǎo)電性越強 3 溶液的導(dǎo)電性也可以用電導(dǎo)率儀 如圖B 測定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量 電導(dǎo)率數(shù)值越大 溶液的導(dǎo)電性越強 提出問題1 溶液是否都能導(dǎo)電 進(jìn)行實驗1 25 時 用圖A裝置進(jìn)行如下三個實驗 提出問題2 溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響 進(jìn)行實驗2 1 30 時 測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率 將數(shù)據(jù)記錄下表 進(jìn)行實驗2 2 解釋與結(jié)論 1 實驗1 1的目的是 2 通過實驗1 2和實驗1 3的對比 說明對溶液的導(dǎo)電性有影響 3 實驗2 1中 溶解在水中的氯化鈉解離出的離子是 分析實驗數(shù)據(jù) 能夠得出的結(jié)論是 4 根據(jù)實驗2 2 不能夠得出 對于氯化鈉溶液來說 溫度越高 溶液的導(dǎo)電性越強 結(jié)論的原因是 反思與交流 5 完成實驗1 3后 有同學(xué)認(rèn)為沒有必要做實驗1 1 理由是 答案 1 探究水是否導(dǎo)電 2 溶質(zhì) 3 Na 和Cl 溫度一定時 氯化鈉溶液濃度越大 導(dǎo)電性越強 4 氯化鈉溶液濃度較低時 溫度升高 改變 對溶液導(dǎo)電性幾乎無影響 氯化鈉溶液濃度相對較大時 溫度越高 溶液導(dǎo)電性越強 或當(dāng)溶液濃度達(dá)到一定值時 溫度越高 導(dǎo)電性越強 5 由蔗糖溶液不導(dǎo)電 可推知水不導(dǎo)電 解析 3 氯化鈉溶液能導(dǎo)電 可知氯化鈉溶液中存在可自由移動的離子 氯化鈉由Na 和Cl 構(gòu)成 根據(jù)實驗2的目的 結(jié)合2 1和2 2的數(shù)據(jù)和圖像可知溫度一定時 氯化鈉溶液濃度越大 導(dǎo)電性越強 4 結(jié)合實驗2 2的圖像可知 在氯化鈉溶液濃度為1 4 時 溫度升高 改變 對溶液導(dǎo)電性幾乎無影響 5 蔗糖溶液由蔗糖和水組成 由蔗糖溶液不導(dǎo)電就可分析得出蔗糖和水均不導(dǎo)電 17 2018北京房山一模 26 6分 彩漂洗衣液能夠去漬 除菌 白色和彩色織物均可使用 彩漂洗衣液中含有過氧化氫 實驗小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行探究 不穩(wěn)定性 1 過氧化氫易分解 實驗室用其制取氧氣時 所選用的發(fā)生裝置為 填字母序號 2 6 8g過氧化氫全部分解產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g 漂白性 查閱資料 過氧化氫溶液可漂白一些有色物質(zhì) 進(jìn)行實驗 實驗1 室溫下用10 的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條 浸泡時間與布條顏色變化如下表 實驗2 將紅色布條分別浸泡在4種溶液中 現(xiàn)象如下表 解釋與結(jié)論 3 實驗1的目的是 4 實驗2中 欲得出 其他條件相同時 升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強 的結(jié)論 需要對比實驗 填編號 5 實驗2中 通過對比 得出的結(jié)論是 6 根據(jù)上述實驗 推測 使用彩漂液時水溫不宜超過50 的原因是 答案 1 B 2 3 2 3 探究浸泡時間對H2O2溶液漂白效果的影響 4 或 5 其他條件相同時 升高溫度并且加入氫氧化鈉溶液 可使H2O2溶液的漂白性顯著增強 6 溫度超過50 過氧化氫對織物上有色物質(zhì)的漂白性會增強 從而導(dǎo)致衣服褪色 解析 1 用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固液常溫型 故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B 2 設(shè)6 8g過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x 2H2O22H2O O2 68326 8gx x 3 2g 3 實驗1的實驗?zāi)康氖翘骄拷輹r間對H2O2溶液漂白效果的影響 4 對比實驗 或 可得出其他條件相同時 升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強的結(jié)論 5 三個實驗中 對比 得出其他條件相同時 加入氫氧化鈉溶液 可使H2O2溶液的漂白性顯著增強 對比 得出其他條件相同時 升高溫度 可使H2O2溶液的漂白性顯著增強 綜上所述 通過對比 可得出結(jié)論 其他條件相同時 升高溫度并且加入氫氧化鈉溶液 可使H2O2溶液的漂白性顯著增強 6 通過實驗2可知 升高溫度 H2O2溶液的漂白性顯著增強 故當(dāng)溫度超過50 過氧化氫對織物上有色物質(zhì)的漂白性會增強 從而導(dǎo)致衣服褪色 18 2018北京西城二模 23 6分 某實驗小組做 滴水生火 實驗 向包裹過氧化鈉 Na2O2 的棉花上滴水 觀察到棉花燃燒 資料 Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH 實驗1 驗證反應(yīng)的生成物 1 證明有O2生成的 中現(xiàn)象是 2 依據(jù) 的現(xiàn)象 判斷溶液A呈 填 酸性 堿性 或 中性 發(fā)現(xiàn)問題 中溶液變紅后 約2分鐘褪為無色 查閱資料 1 Na2O2與H2O反應(yīng)分為兩步 Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH H2O2分解2 通常條件下 NaOH溶液與MnO2不反應(yīng) 3 H2O2有漂白性 能使變紅的酚酞溶液褪色 4 向5mL不同濃度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液 現(xiàn)象如下表 猜想與假設(shè) 本實驗中 溶液褪色的原因可能是 a 生成的O2b 溶液中的H2O2c 溶液中NaOH的濃度 實驗2 驗證猜想 實驗結(jié)論 猜想a不成立 猜想b成立 猜想c不成立 綜合以上信息 回答下列問題 3 實驗 的現(xiàn)象是 4 實驗 的目的是 產(chǎn)生無色氣體的原因是 用化學(xué)方程式表示 5 補全實驗 取10mL溶液A于試管中 過濾 答案 1 帶火星的木條復(fù)燃 2 堿性 3 溶液紅色保持不變 4 驗證溶液A中含有H2O22H2O22H2O O2 5 加入適量MnO2 至不再產(chǎn)生氣泡為止 解析 1 O2能使帶火星的木條復(fù)燃 2 酚酞溶液遇到酸性或中性溶液不變色 遇到堿性溶液變紅 3 題中給出的結(jié)論是猜想a不成立 因此實驗 的現(xiàn)象是溶液紅色保持不變 4 實驗 的目的是驗證溶液A中是否含有H2O2 溶液A中加入二氧化錳產(chǎn)生氧氣說明溶液A中存在過氧化氫 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O O2 5 為了驗證溶液褪色和溶液中NaOH的濃度是否有關(guān) 首先要除去體系中的干擾因素過氧化氫 方法是加入二氧化錳 且二氧化錳與NaOH溶液不反應(yīng) 19 2018北京石景山二模 24 6分 實驗小組的同學(xué)將CO2通入氫氧化鈉溶液時 沒有觀察到明顯現(xiàn)象 為了能通過實驗現(xiàn)象證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應(yīng) 進(jìn)行了以下探究 提出問題 如何能觀察到反應(yīng)的變化過程 查閱資料 NaOH Na2CO3在水中的溶解度 g 100g水 NaOH Na2CO3在乙醇中的溶解度 g 100g水 進(jìn)行實驗 注 乙醇在實驗中只作為溶劑 不參與化學(xué)反應(yīng) 解釋與結(jié)論 1 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 實驗1中 氣球明顯變癟的原因是 3 實驗2中 試管內(nèi)壁上出現(xiàn)白色固體的原因是 4 實驗3甲中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 5 實驗3中操作 的目的是 反思與評價 6 實驗1是從 填 反應(yīng)物消耗 或 新物質(zhì)生成 角度證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 答案 1 CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 2 CO2與NaOH反應(yīng) 使壓強變小 3 生成碳酸鈉的質(zhì)量大于原氫氧化鈉的質(zhì)量 相同溫度下 碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉 4 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 碳酸鈉不溶于乙醇 5 證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉 6 反應(yīng)物消耗 解析 3 通過分析二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 生成的碳酸鈉質(zhì)量大于反應(yīng)掉的氫氧化鈉質(zhì)量 從表中數(shù)據(jù)可知 相同溫度下 氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 實驗中所使用的氫氧化鈉溶液為飽和溶液 反應(yīng)生成的碳酸鈉無法全部溶解 4 碳酸鈉不溶于乙醇 所以NaOH與CO2反應(yīng)生成的碳酸鈉無法溶解在乙醇中而出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象 6 實驗1中氣球變癟的原因是二氧化碳被氫氧化鈉吸收 是從反應(yīng)物消耗的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 解法指導(dǎo)該實驗探究題是證明無現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 一般有兩種思路 即反應(yīng)物消耗的角度和新物質(zhì)生成的角度 實驗1中是通過二氧化碳?xì)怏w體積的減小來證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 該實驗中為了避免水吸收二氧化碳造成的影響 故而選擇了氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗 實驗2中是利用氫氧化鈉和碳酸鈉在水中的溶解度不同 證明有碳酸鈉生成 是從新物質(zhì)生成的角度來證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 實驗3利用溶解度不同證明碳酸鈉的生成 又利用碳酸鹽的檢驗證明了碳酸鈉的存在 是從新物質(zhì)生成的角度證明反應(yīng)發(fā)生 20 2018北京房山二模 22 6分 維生素C又名抗壞血酸 它能增強人體對疾病的抵抗能力 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下研究 查閱資料 維生素C常溫下為白色晶體 易與氧氣 高錳酸鉀等物質(zhì)反應(yīng) 探究維生素C的性質(zhì) 進(jìn)行實驗 1 由實驗1 1現(xiàn)象推測維生素C具有的物理性質(zhì)是 2 實驗1 2中使用的試劑a為 填序號 下同 A 紫色石蕊試液B 無色酚酞試液C 氫氧化鈉溶液 3 實驗1 3中實驗現(xiàn)象為 測定食品中維生素C的含量 進(jìn)行實驗 解釋與結(jié)論 4 實驗2 1至2 4中 維生素C的含量最高的是 5 由實驗2 1至2 4可知 影響食品中維生素C含量的因素有 6 請你推測實驗2 5中 紫色溶液褪色時的樣品滴數(shù)可能為 A 9B 11C 15 答案 1 易溶 或可溶 于水 2 A 3 有氣泡生成 4 鮮榨的獼猴桃汁 或?qū)嶒? 1 5 食品種類 溫度 6 C 解析 1 由實驗1 1將水倒入盛有維生素C固體的試管中 白色固體消失 形成溶液的現(xiàn)象推知 維生素C具有的物理性質(zhì)是易溶 或可溶 于水 2 實驗1 2中 通過向維生素C溶液中滴加試劑a 溶液變?yōu)榧t色 得出維生素C溶液呈酸性的結(jié)論 可知使用的試劑a為紫色石蕊試液 紫色石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色 3 實驗1 3中 向維生素C溶液中加入碳酸氫鈉溶液 結(jié)合實驗1 2的結(jié)論維生素C溶液呈酸性 可推知發(fā)生酸性溶液與碳酸氫鹽的反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 故實驗現(xiàn)象為有氣泡生成 4 對比實驗2 1 2 2 2 3 2 4可知 紫色溶液褪色時所加的樣品滴數(shù)分別為6 8 11 14 所加樣品滴數(shù)越少說明相同條件下食品中維生素C含量越高 故實驗2 1中鮮榨的獼猴桃汁的維生素C含量最高 5 通過對比實驗2 3 2 4可知 溫度會影響食品中維生素C含量 通過對比實驗2 1 2 2 2 3可知 食品種類會影響食品中維生素C含量 6 由資料可知 維生素易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng) 故推測其他條件相同時 放置12小時的西紅柿汁中維生素C含量會小于鮮榨的西紅柿汁中的維生素C含量 故放置12小時的西紅柿汁使紫色溶液褪色時的滴數(shù)會大于11 C選項正確 21 2018北京朝陽二模 25 6分 小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后 水中有氣泡產(chǎn)生 奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳 于是對這種 白色粉末 產(chǎn)生興趣 與小剛一起進(jìn)行了相關(guān)探究 1 實驗準(zhǔn)備 查閱資料 白色粉末的主要成分是過碳酸鈉 Na2CO4 常溫下與水反應(yīng)生成氧氣 用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進(jìn)行如下實驗 表中的現(xiàn)象 為 現(xiàn)象 對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 實驗過程實驗1 檢驗氣體小明用白色粉末和水反應(yīng)制取并收集產(chǎn)生的氣體時 應(yīng)選用的裝置是 填序號 經(jīng)檢驗該氣體是氧氣 實驗2 檢驗反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分 猜想假設(shè) 小明猜想 Na2CO3小剛猜想 Na2CO3和NaOH 進(jìn)行實驗 小明取實驗1反應(yīng)后的溶液于試管中 滴加1 的CaCl2溶液 觀察到有白色沉淀生成 認(rèn)為自己的猜想正確 表達(dá)交流 小剛對小明的實驗方案提出質(zhì)疑 他的理由是 為了證明小明的猜想是否正確 你的實驗方案是 3 反思拓展根據(jù)上述探究可知 保存該白色粉末時應(yīng)注意 答案 1 有氣泡產(chǎn)生Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 2 BC NaOH溶液 Na2CO3溶液中滴加1 的CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生 無法證明溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3 取實驗1反應(yīng)后的溶液于試管中 加入過量0 1 的CaCl2溶液 過濾 向濾液中滴加無色酚酞溶液 若溶液無明顯變化 則不含NaOH 小明猜想正確 若溶液變紅 則含有NaOH 小明猜想不正確 3 防潮或密封保存 解析 1 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 所以現(xiàn)象 為有氣泡產(chǎn)生 向Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 2 白色粉末和水的反應(yīng)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱 所以發(fā)生裝置選擇B 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣 氧氣密度比空氣大 所以收集裝置選擇C 22 2018北京東城二模 23 6分 硝酸 HNO3 是實驗室常見的一種酸 實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究 揮發(fā)性 實驗1 取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68 的濃硝酸 打開瓶蓋 遇潮濕的空氣 瓶口可以看到 這是揮發(fā)出來的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故 不穩(wěn)定性 查閱資料1 硝酸是無色液體 見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體 1 硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2 O2 實驗2 取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中 塞好塞子 放置在室外陽光充足的地方 氣溫為26 記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況 2 實驗 對比是研究對濃硝酸穩(wěn)定性的影響 3 實驗 對比可得出的結(jié)論是 酸性 查閱資料2 硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 實驗3 向氧化銅粉末中加入硝酸 能夠看到的現(xiàn)象是 氧化性 查閱資料3 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng) C 4HNO3 濃 4NO2 CO2 2H2O 實驗4 如下圖所示 將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方 觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生 請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有 答案 白霧 1 2H2O 2 光 3 在光照等其他條件相同時 溫度越高 硝酸分解越快 黑色粉末溶解 溶液顯藍(lán)色 揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化氮 或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮 解析 1 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目均保持不變知 反應(yīng)后缺少4個氫原子和2個氧原子 即2H2O 2 對比實驗 和實驗 可知 硝酸濃度和體積均相等 不同的是一個放置在陽光下 一個使用避光材料遮擋 所以研究的是光對濃硝酸穩(wěn)定性的影響 依據(jù)硝酸是無色液體 見光或受熱分解