高中化學 4.1 原電池課件 新人教選版修4.ppt

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回顧舊知1 原電池的裝置 原電池反應的本質是發(fā)生 反應 2 原電池的構成條件 3 原電池正 負極規(guī)律 負極 電子的極 通常是活潑性的金屬 發(fā)生反應 正極 電子的極 通常是活潑性的金屬或非金屬導體 發(fā)生反應 流出 較強 氧化 流入 較弱 還原 有兩種活潑性不同的金屬 或其中一種為非金屬導體 電解質溶液 構成閉合回路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 將化學能轉變?yōu)殡娔?氧化還原 練習 下列哪些裝置能構成原電池 abcd 普通干電池 手機電池 鈕扣電池 筆記本電腦專用電池 攝像機專用電池 神七 用太陽能電池 原電池 實驗探究 請根據(jù)反應 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu設計一個原電池 并進行實驗 電流表指針發(fā)生偏轉嗎 指針穩(wěn)定嗎 兩個電極上都有什么現(xiàn)象 該裝置是否構成原電池 電流表指針發(fā)生偏轉嗎 銅電極上有什么現(xiàn)象 實驗探究1 實驗探究2 電流表指針發(fā)生偏轉嗎 指針穩(wěn)定嗎 兩個電極上都有什么現(xiàn)象 電流表指針發(fā)生偏轉 但不穩(wěn)定 兩個電極上都有紅色物質生成 補充實驗1 現(xiàn)象 銅片表面明顯有銅析出 鋅片逐漸溶解 電流表指示無電流通過 判斷 假設 有原電池中電極反應的特點 電流表指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關 問題 該裝置是否構成原電池 電流表指針發(fā)生偏轉嗎 銅電極上有什么現(xiàn)象 思考 如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流 分析 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸 銅在鋅片表面析出 鋅表面也構成了原電池 進一步加速銅在鋅表面析出 致使向外輸出的電流強度減弱 當鋅片表面完全被銅覆蓋后 不再構成原電池 也就沒有電流產生 在原有實驗基礎上進行改進 設計成一個能產生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池 實驗探究 銅鋅原電池 將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 1 組成 兩個半電池 鹽橋 使兩個燒杯中的溶液連成一個通路 鹽橋的作用 讓溶液始終保持電中性使電極反應得以繼續(xù)進行 鹽橋 飽和KCl溶液 以瓊膠制作成凍膠 一 原電池 2 工作原理 外電路 Zn失去電子沿導線通過電流表進入銅片內電路 Zn原子失去電子成為Zn2 進入溶液 使ZnSO4溶液因Zn2 增加而帶正電 鹽橋中的Cl 會移向ZnSO4溶液 同時Cu2 獲得電子成為金屬沉淀在銅片上 使CuSO4溶液因SO42 相對增加而帶負電 鹽橋中的K 移向CuSO4溶液 從而形成閉合回路 Zn 負極 3 電極反應 Cu 正極 一 原電池 Zn 2e Zn2 總反應方程式 Zn Cu2 Zn2 Cu 小結 將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域內進行 再以適當?shù)姆绞竭B接起來 從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流 課堂總結 一 定義 二 形成條件 三 原電池正負極判斷四 工作原理五 半電池和鹽橋 當堂檢測 A級 1 鋅銅原電池產生電流時 陽離子 A 移向Zn極 陰離子移向Cu極B 移向Cu極 陰離子移向Zn極C 和陰離子都移向Zn極D 和陰離子都移向Cu極 B C級 2 如圖所示 在鐵圈和銀圈的焊接處 用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中 使之平衡 小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜 銀圈向上傾斜D 銀圈向下傾斜 鐵圈向上傾斜3 利用原電池的反應原理 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2設計一個能持續(xù)產生電流的原電池裝置 D 五 課后作業(yè) 把a b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導線兩兩相連組成原電池 若a b相連時 a為負極 c d相連時 電流由d到c a c相連時 c極上產生大量氣泡 b d相連時 b上有大量氣泡產生 則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a 六 課后反思 1 查漏知識點 2 主要錯題 謝謝光臨歡迎指導