優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 3 課時(shí)課時(shí) 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 閱讀教材閱讀教材 P59P61，思考并填空。思考并填空。 1鐵的氧化物鐵的氧化物 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 名稱名稱 氧化亞氧化亞鐵鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 化學(xué)式化學(xué)式 1_ 2 _ 3 _ 俗名俗名 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 FeOFe2O3Fe3O4 名稱名稱 氧化亞氧化亞鐵鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe 的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài) 2 3 2、3 色態(tài)色態(tài) 黑色粉黑色粉末末 4 _色粉色粉

2、末末 5 _晶晶體體 在水中的溶解在水中的溶解性性 不溶于水不溶于水，也不也不與水起反應(yīng)與水起反應(yīng) 紅棕紅棕黑色黑色(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；較穩(wěn)定；FeO 不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱迅速被氧受熱迅速被氧化為化為 6 _。 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：FeO、Fe2O3是是 7 _氧化物氧化物，與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為 FeO： 8 _； Fe2O3： 9 _。 (3)用途：用途：Fe2O3常用作紅色油漆和涂料常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦主要成分是赤鐵礦主要成分是10_，是煉鐵原料。是煉鐵原料。 FeO2H=Fe2H2O Fe3O4堿性堿性F

3、e2O36H=2Fe33H2O Fe2O3 2鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 名稱名稱 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氫氧化鐵氫氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 11_ 12_ 顏色顏色 13_色色 14_色色 溶解性溶解性 15_溶于水溶于水 16_溶于水溶于水 Fe(OH)2Fe(OH)3白白紅褐紅褐不不不不4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3灰綠灰綠紅褐紅褐2Fe(OH)3=Fe2O33H2O Fe(OH)2：22_。 Fe(OH)3：23_。 (3)制備制備(寫(xiě)離子方程式寫(xiě)離子方程式) 制備制備 Fe(OH)2：24_。 制備制備 Fe(OH)3：25_。 Fe

4、(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=Fe(OH)3 2Fe2既具有還原性又具有氧化性既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為可以被氧化為 Fe3，也也可以被還原為可以被還原為 Fe 2Fe2Cl2=2Fe32Cl ZnFe2=Zn2Fe FeOCO=FeCO2 解析解析 由由“紅褐色固體紅褐色固體”可知可知 F 是是 Fe(OH)3，從而得出從而得出 A 為為Fe，“，“黑色晶體黑色晶體”B 為為 Fe3O4， 繼而推出繼而推出 C為為 FeCl2， D為為 FeCl3，E 為為 Fe(OH)2。的離子方程式可為的離子方

5、程式可為 Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式可為的離子方程式可為 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 Fe3棕黃棕黃Fe2淺綠淺綠 2Fe2和和 Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) (1)Fe3的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：Fe3KSCN溶液呈溶液呈 5 _； (2)Fe2的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：Fe2KSCN溶液顏色溶液顏色 6 _ 氯水氯水溶液呈溶液呈 7 _。 3銅銅 (1)單質(zhì)銅呈單質(zhì)銅呈 8 _色色，其化學(xué)性質(zhì)不活潑。其化學(xué)性質(zhì)不活潑。 (2)銅屬于銅屬于 9 _，銅鹽溶液都有毒。原因是銅鹽溶液都有毒。原因是 Cu2與蛋與蛋白質(zhì)作用白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)使蛋白質(zhì)10_而失去生理活性。而失去生理活性。 (3)銅

6、綠的主要成分是銅綠的主要成分是11_。 紅色紅色無(wú)變化無(wú)變化紅色紅色紅紅重金屬重金屬變性變性Cu2(OH)2CO3 Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) Fe2 Fe3 (1)觀察觀察法法 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色 (2)加堿加堿法法 (NaOH) 現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 迅速迅速灰綠色灰綠色最終最終紅褐色沉紅褐色沉淀淀 反應(yīng)：反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2(白色白色)；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色紅褐色) 現(xiàn)象：紅褐色現(xiàn)象：紅褐色沉淀沉淀 反應(yīng)：反應(yīng)：Fe33OH= Fe(OH)3(紅褐紅褐色色) Fe2 Fe3 (3)加鹽加鹽法法 (SCN) 現(xiàn)象： 加入現(xiàn)象：

7、 加入 KSCN 溶液溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯再滴入氯水水，溶液變成紅色溶液變成紅色 反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl； Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色紅色) 現(xiàn)象：加入現(xiàn)象：加入KSCN 溶液溶液，溶溶液變?yōu)榧t色液變?yōu)榧t色 反應(yīng)：反應(yīng)：Fe33SCN= Fe(SCN)3(紅色紅色) 檢驗(yàn)檢驗(yàn) Fe2的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng) (1)只含只含 Fe2的溶液的溶液 檢驗(yàn)檢驗(yàn) Fe2加入試劑的順序：待測(cè)液加入試劑的順序：待測(cè)液KSCN溶液溶液不變色不變色 氧化劑氧化劑如氯水、如氯水、H2O2紅色紅色(含含 Fe2、不含、不含 Fe3)。 加加 KSCN 溶液前溶液前，防止加氧

8、化性物質(zhì)防止加氧化性物質(zhì)如如 H2O2、NO3(H)等等，使使 Fe2被氧化。被氧化。 氧化劑不能選用酸性氧化劑不能選用酸性 KMnO4溶液溶液，原因有：酸性原因有：酸性 KMnO4溶液本身顯紫紅色溶液本身顯紫紅色，對(duì)對(duì) Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性紅色有干擾；酸性 KMnO4溶液能氧化溶液能氧化 KSCN，溶液不變紅色溶液不變紅色，不不能證明不含能證明不含 Fe2。 (2)同時(shí)含有同時(shí)含有 Fe2和和 Fe3的溶液的溶液 Fe2對(duì)檢驗(yàn)對(duì)檢驗(yàn) Fe3無(wú)干擾無(wú)干擾，可以滴加可以滴加 KSCN 溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn) Fe3； Fe3對(duì)檢驗(yàn)對(duì)檢驗(yàn) Fe2有干擾有干擾，不能采用加不能采用加 KSCN

9、溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn) Fe2，通常向溶液中滴加適量酸性通常向溶液中滴加適量酸性 KMnO4溶液溶液，溶液紫紅色褪色說(shuō)溶液紫紅色褪色說(shuō)明含有明含有 Fe2。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.“五顏六色五顏六色”的鐵的鐵 (1)溶液：溶液：Fe3(棕黃色棕黃色)；Fe2(淺綠色淺綠色)；Fe(SCN)3(紅色紅色)。 (2)固體：固體：Fe2O3(紅棕色紅棕色)；FeO 和和 Fe3O4(黑色黑色)；Fe(OH)2(白白色色)；Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)。 2.掌握掌握 Fe3和和 Fe2的兩種重要的兩種重要的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 (1)加堿法；加堿法；(2)硫氰化物法。硫氰化物法。 3.牢記三個(gè)重要的方程式牢記三個(gè)重要的方程式 2Fe3Fe=3Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。