《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中考一輪復(fù)習(xí)0201 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋， 學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。理解化學(xué)方程式的意義 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)方程式的意義知識(shí)建構(gòu)考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物變化。“守恒”是理指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。“質(zhì)量守恒”對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)定義知識(shí)梳理原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元
2、素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 化合價(jià)質(zhì)量守恒定律的解釋知識(shí)梳理 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 知識(shí)梳理質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。知識(shí)梳理1、加熱用“ ”表示
3、，反應(yīng)條件只有一個(gè)時(shí)，寫在等號(hào)的上方，多個(gè)時(shí)分寫在等號(hào)的上、下方。如：2、如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如上面的例子。2KClO3 2KCl+3O2MnO23、在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“ ”符號(hào)。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 溫馨提示知識(shí)梳理1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式表示的意義：意義（1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； （質(zhì)）（2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 （量）如： C + O2 = CO2點(diǎn)燃（1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件
4、下生成了二氧化碳； （質(zhì)）（2）表示每12份碳和32份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）化學(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。考點(diǎn)二：化學(xué)方程式知識(shí)梳理3、化學(xué)方程式的書寫：1、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律。2、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在 兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)（3）注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（4）等短線改成等號(hào)3、配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶數(shù)法知識(shí)梳理難點(diǎn)突破1.將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認(rèn)為最合理的是（ ）A一定等于(m+n
5、)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確2在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒有發(fā)生變化的一組是（ ）A B C DCC3、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子，下列對(duì)圖示模型理解正確的是（）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：1A難點(diǎn)突破4、為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（ ）A表中a的值為56 BX可能是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素A難點(diǎn)突破概念書寫原則概念解釋應(yīng)用意義書寫步驟寫：左寫反應(yīng)物、右寫生成物，中間連短線配平：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等注：注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)本課小結(jié)作業(yè)布置 化學(xué)方程式的計(jì)算利用化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的計(jì)算所給物質(zhì)均為混合物。利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件
