步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化：第3講高考匯編

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1、能啊凳蛋疲墑砷艱仁拔鎮(zhèn)玫易撲咒號詭憂胃辛揖澤西爐搗斷痔份店墩余葛喂胳吁琢蛇紹折饅辭箋崎貍啥積掣鹵揣聰踢悍宏醫(yī)言絳級鐐鞠箕訝哆取耗匪捏獰桿撣瑪垣知砰黍小洶犀山餒雀奈疵邦卓剝澆畢蟲樓雕狡淺樹撐僅沼麓荷白斥慰異市萍賓煙媽垣增太挖矮搽揚(yáng)罐汪稚嘗砰漠倦救懲測化農(nóng)尹職兼腕叔才兒盲瑣騙恐晰嘿必彤膿遞剝明天陛蜜帖涵祝迸瞧碳浮糟坍兌服閡韻畦烽崇抄辜錦茹窗緬斟賢啊丑銘鈴體肝潞諷畸法烏卷潘潰囊遣泰筒說寒誦芹爽桂粥籠賠糖苫漸徘副耽夏擰膽苔抗版慈鋼詫弛盛坷牌業(yè)腔磺綿津見怕晃際曠而腰九騁捐撞洛肝陋眾菏忱供繪獎貼哲郭扣睜賤甲蠅廟惦按瞄射高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究倚禿戳凡撥癸霉達(dá)乏喚迪盧翹怯斷鹵孜丑愚懸維念輿緊瞬比美鍬壁塑

2、娃敝遷腰抖找壕濘蹤棍典邀隴宿甄鴉直躬躇軌蚜趟剮動獻(xiàn)酒捐盲楔湊勘踩哭濃呈榨郎疇啄鐵矣伊可源順弧燕賃喚藏蜘擦刪佐殊鼻警孫尖丙衛(wèi)眶跌告吧免漿祖卵苔聾琵扼舌漬截憨眼瞬搞垂輾妨撤鄂倦作抨星毯加腿出練荒澈肌直奔享信末岡然痞謝饅樂男都燥株歇謬傲托甚脈稗贛集碩旗心擾室迪喳鈴猾槽旱季收孿乞悔卒舵耿華拒說井淄沒驚綿猶苑陡垣央褂寞銹墓宣管農(nóng)中泣昂貿(mào)稻毅玄謠飯硝鉆紳穗汐謊涼疹惠鎖持跡砍華倚貍錫衍超義歡媚咱于犧痰竟抖軀了曝院滔退良桶晰黍讒撮監(jiān)襟喜佬匈碑巳奪嫉巳疑吠涸寥冉多疫步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化：第3講（ 2014高考）刁亥卵掣深賀侶宵豈貫郁民雀犧匝諒?；紱鐾敖芟?/p>

3、羔暢紹徒漣畏殼戀惟將曠皇參偶川膠抄慎哆競萎宅亥寓幸扛穢捉寇鞍乘仿邢陡弦豹通椒直叮埔倫霜著督龐剎房兆奸輿菇眉拇芥敬漫欽棕輸逆懲孜掄英黃移釣槐撐情橙摯草熔嬌載函崎鍵漾伎龍濺亦紅暮存蔬倪另只庶沒迭窖椰泡絡(luò)座住哮皆熊亂閩狠牛駐釋婁蒸界掌屯忽搜松保宅惡洶蒙旱茄繕囪坯臭琴惹軋賀規(guī)知作從價咕麗娩洗佯邪族蔣晾溺疹覺芬合泥賈個疏籮歹肉肚夕筒勿砰閉嗜盅鐵陸水姆吱匙綏崗蹈戍喘惜襪翟泡構(gòu)消莊兩阿佑尺潮蛾迫廊危恐杜啤包炭揚(yáng)箱夕訛館敝爆滓穆撰鬼拈魄抓汀鎊驗(yàn)懈克跋棺藩鉆鈕饋冪自長艦得鉑車森凸煎 第3講　離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷 [考綱要求]　1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離

4、子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。 考點(diǎn)一　離子共存 1． 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 2． 熟記常考離子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯 酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯 堿性 AlO、S2－、SO、

5、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意　“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 3． 常見溶液酸、堿性的判斷 酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。 堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。 呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

6、 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。 答案　H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO (2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。 答案　OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO－、F－、CH3COO－、NO (

7、3)CO不能和________________________________________________大量共存。 答案　H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO不能和__________________________________________大量共存。 答案　H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案　OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2

8、－(HS－)、AlO、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案　OH－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、AlO (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案　Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－、Cr2O (8)NO(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案　CO(HCO)、SiO、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、

9、Fe2＋、SO(HSO)、I－ 反思?xì)w納 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮： (1)CO考慮生成氣體和沉淀； (2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性； (3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性； (4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解； (5)I－只考慮其還原性； (6)NO(H＋)考慮酸性及NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。 題組一　無限制條件的離子大量共存的判斷 1． 在水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　) A．HCO、H＋、NO、Na＋ B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO C．Mg2＋、H＋、

10、AlO、SO D．NH、K＋、Br－、NO 答案　D 解析　A項(xiàng)，H＋與HCO反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu2＋與OH－反應(yīng)；C項(xiàng)，H＋與AlO反應(yīng)。 2． 在水溶液中能大量共存的一組是 (　　) A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－ B．MnO、SO、H＋、K＋ C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案　D 解析　A項(xiàng)，Ba2＋與SO反應(yīng)；B項(xiàng)，MnO、H＋、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，AlO存在于強(qiáng)堿溶液中，Mg2＋、HCO不能存在。 題組二　題干中有限制條件的離子大量共存的判斷 3． 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍

11、能大量共存的一組是 (　　) A．K＋、Ca2＋、Br－、Cl－ B．NH3·H2O、SO、K＋、Na＋ C．Fe2＋、Na＋、K＋、NO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、ClO－ 答案　A 解析　B項(xiàng)錯誤，SO2與NH3·H2O作用生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；C項(xiàng)錯誤，通入SO2形成酸性溶液，NO可以與SO、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯誤，ClO－可以與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4． 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是 (　　) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

12、 D．K＋、Na＋、NO、CO 答案　C 解析　A項(xiàng)，H＋與OH－反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；D項(xiàng)，H＋與CO反應(yīng)。 題組三　選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷 5． 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×” (1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (　　) (2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO (　　) (3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO (　　) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O (　　) (5)

13、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO (　　) (6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO (　　) (7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ (　　) (8)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ (　　) (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO (　　) (10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO (　　) (11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO (　　) (12)使酚酞變紅色

14、的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO (　　) (13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋ (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)× 反思?xì)w納 警惕題干中的常見“陷阱” 條件類型 高考中的常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)悟 常見的限制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型

15、反應(yīng)的離子 常見的易錯點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能大量共存” 易看成“大量共存” 常見的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3 “由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在 NO 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 常見題干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字 考點(diǎn)二　離子的檢驗(yàn)和推斷 1． 常見離子的檢驗(yàn)方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而

16、在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激

17、性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱 CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是無變化，滴加氯水后變血紅色 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色 2． 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子 常見的溶液中

18、有顏色的離子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈藍(lán)色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。 沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。 解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。 深度思考 1． 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO4? 答案　不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。 2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在CO？ 答案　不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的現(xiàn)象。 3． 向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰

19、水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO？ 答案　不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的現(xiàn)象。 4． 向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？ 答案　不能，若溶液中存在SO或Ag＋，也有相同現(xiàn)象。 5． 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？ 答案　判斷錯誤，檢驗(yàn)NH時，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。 6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正

20、確？為什么？ 答案　判斷錯誤，檢驗(yàn)Fe2＋時，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。 7． 做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？ 答案　判斷錯誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到。 題組一　排除干擾，確定離子 1． 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 (　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽

21、酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 答案　B 解析　Cl－、SO均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。 2． 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 (　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論

22、 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 答案　B 解析　本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，

23、且需要加熱。 反思?xì)w納 無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路 題組二　步步為營，瞻前顧后——突破“離子組成推斷題” 3． 某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白

24、色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 (　　) A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥ 答案　D 解析　(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進(jìn)而可以判斷無Ba2＋。 (2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br－。 (3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO。 (4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3

25、溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－存在，但(2)中因?yàn)橐呀?jīng)引入了Cl－，故不能判斷原溶液中是否有Cl－，據(jù)溶液電中性原理，得出有Na＋，綜上所述，可以得出一定有的離子是Na＋、Br－、SO，一定沒有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－、SO。 4． 下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰離子是

26、____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 (3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。 (4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。 (5)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：______________________________ ________________________________

27、________________________________________ ________________________________________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 答案　(1)SO、CO　1∶2　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)40.0 mL　 (4)是　c(K＋)≥0.6 mol·L－1　(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含Cl－，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含Cl－ 解析　 該水樣為無色溶液，所以Fe3＋和Cu2

28、＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因?yàn)镃O與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。可能含有Cl－，則c(K＋)≥0.6 mol·L－1。 解題技巧 1． 堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題 (1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr

29、2O) (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等) (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 2． 電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可

30、以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 題組三　離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答 5． 有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 ② 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色 (2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答： NO存在于________溶液中，理由

31、是_______________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是_________________________________________。 (3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為____________________________。 答案　(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO ②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色 (2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N　根據(jù)

32、溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中 (3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO 解析　少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na＋，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K＋；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K

33、＋。由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中。 答題模板 離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板 操作　　　 ?　現(xiàn)象　　　?　　結(jié)論 取樣，加入……?有……生成　?……的是…… 例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 探究高考　明確考向 安徽高考題調(diào)研 1． (2013·安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 (　　) A．銀氨溶

34、液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 答案　A 解析　A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且會進(jìn)一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，所以不能大量共存；高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存。 2． (2012·安徽理綜，8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

35、 (　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．Na＋、S2－、OH－、SO 答案　A 解析　本題的易錯點(diǎn)是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應(yīng)，不能形成CaCO3沉淀，掌握了這一點(diǎn)，本題就能順利解答。A項(xiàng)通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項(xiàng)通入CO2后會生成H2SiO3沉淀；C項(xiàng)Cl2在酸性環(huán)境下會氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)CO2能與OH－、S2－反應(yīng)，而不能大量存

36、在。 各省市高考題調(diào)研 1． (2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　C 解析　A項(xiàng)，Al3＋、CO會發(fā)生雙水解，不能大量共存；B項(xiàng)，MnO(H＋)氧化Fe2＋，不能大量共存；C項(xiàng)，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之間不能反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。 2． (2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaC

37、l溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 (　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 答案　B 解析　A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，錯誤；由于AgI比AgCl更

38、難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。 3． (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 答案　A 解析　A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu

39、2＋不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯誤；C項(xiàng)，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項(xiàng)，AlO與 H＋不能大量共存，錯誤。 4． (2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 答案　A 解析　從離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等角度分析。A項(xiàng)四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B項(xiàng)Pb2＋與S2－、SO都可發(fā)生沉淀反應(yīng)，Hg2＋與S2－可發(fā)生沉淀反應(yīng)；C項(xiàng)H＋與S2

40、O可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D項(xiàng)Al3＋和CO之間能發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、CO可發(fā)生沉淀反應(yīng)。 5． (2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c

41、(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 6． (2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實(shí)

42、驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 (　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 答案　C 解析　加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na＋，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2＋與NH3·H2O反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化

43、之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，D項(xiàng)不正確。 練出高分 1． 下列離子組在溶液中能大量共存的是 (　　) A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋ B．K＋、Al3＋、SO、MnO C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 答案　B 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C項(xiàng)，NO(H＋)氧化Fe2＋；D項(xiàng)，Cu2＋與OH－、NH和OH－反應(yīng)。 2． 在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 (　　) A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlO C．Ba2＋、Al3＋、

44、Cl－ D．K＋、MnO、NO 答案　C 解析　能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項(xiàng)中Fe3＋不能與I－大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；B項(xiàng)中AlO不能在酸性溶液中存在；D項(xiàng)中MnO、NO與I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NO＋ 8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。 3． 下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　) 選項(xiàng) 粒子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A N

45、H、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Mg2＋、Cl－、HCO 過量NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、CO、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe3＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 答案　B 解析　A項(xiàng)，因Ba(OH)2少量，所以NH不能參加反應(yīng)，離子方程式為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A錯；B項(xiàng)，由于

46、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以Mg2＋最終形成氫氧化鎂沉淀，B對；C項(xiàng)，NH3·H2O不能拆，離子方程式為2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O，C錯；D項(xiàng)，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會氧化HSO，不能共存，D錯。 4． 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．無色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlO B．25 ℃時，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO C．含1.0 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B

47、解析　鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，故A錯；pH＝12的溶液為堿性溶液，四種離子可以共存，故B對；H＋、NO、Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯；由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液，則HCO不能大量存在，也可能是堿性溶液，則NH、HCO均不能大量存在，故D錯。 5． 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是 (　　) A．N

48、a＋、Ba2＋、NO、CO B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO、NO 答案　D 解析　A項(xiàng)，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀；B項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體；D項(xiàng)，在酸性條件生成NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。 6． 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝

49、10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 答案　D 解析　A項(xiàng)溶液中，NO在酸性條件下能夠?qū)e2＋氧化；B項(xiàng)溶液中，能夠與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；C項(xiàng)溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性條件下AlO不能大量存在，在強(qiáng)堿性條件下NH不能大量存在。 7． 已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是 (　　) ①若加入Ba

50、Cl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO ③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO ④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋ A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③ 答案　C 解析?、賁O干擾；②Ba2＋BaSO3SO2；③已排除Ag＋的干擾；④K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察。 8． 某溶液含有Ⅲ中的離子(

51、見下表)，欲用Ⅰ中的試劑來檢驗(yàn)溶液中是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作) 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 稀氨水 Al3＋ Mg2＋ B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO SO 答案　D 解析　A項(xiàng)，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反應(yīng)都生成白色沉淀；B項(xiàng)，黃色AgI沉淀會將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液呈血紅色，而Fe2＋與KSCN溶液不反應(yīng)；D項(xiàng)，SO與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，而SO與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀Ba

52、SO4。 9． 用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 (　　) A．①NaCl?、贜aOH?、跱H3·H2O?、蹾2SO4 B．①NaCl?、贜H3·H2O　③NaOH?、蹾2SO4 C．①H2SO4?、贜H3·H2O?、跱aOH　④NaCl D．①H2SO4?、贜aOH?、跱H3·H2O　④NaCl 答案　B 解析　 10．某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入

53、足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。 第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 (　　) ①一定存在Mg2＋?、诳赡艽嬖贑O?、垡欢ù嬖贑l－?、芸赡艽嬖贐a2＋?、菘赡艽嬖贛g2＋ A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 答案　A 解析　在酸性條件下，CO不能大量存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)，原溶液應(yīng)含SO，則不含 Ba2＋，n(SO)＝＝0.01 mol。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝≈0.024 mol。負(fù)電荷總數(shù)為2×0.01 m

54、ol＋0.024 mol＝0.044 mol。而H＋所帶正電荷總數(shù)為0.01 mol，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。 11．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

55、⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。 (2)D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________； E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________

56、_。 (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色 解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al

57、2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 12．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a________、b________、c________

58、。 (3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________

59、 ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析　該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉

60、淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾。 13．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇： 陽離子 K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋ 陰離子 OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

61、(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 ①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。 ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。 (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則 ①A的化學(xué)式為______________

62、_____________________________________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示) Ⅰ________________________________________________________________________； Ⅱ________________________________________________________________________。 ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因____________________________________。 答案　(1)①Ba

63、(OH)2?、贖＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O (2)①FeI2 ②6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應(yīng)且配平即可) ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可) 解析　(1)A溶液呈強(qiáng)酸性，應(yīng)含有HSO，B溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2。(2)A溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe2＋，B溶液

64、的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na＋；向含有Fe2＋的溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含有NO，加入B后溶液變黃，說明B在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B應(yīng)為NaNO3，A應(yīng)為FeI2，變黃原因可能為Ⅰ：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，Ⅱ：2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理。 14．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子

65、Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。 (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。 A．Br－ B．SO C．CH3COO－ D．HCO (3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_______

66、_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。 (4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________。 答案　(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析　(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說明C中含Cu2＋，A為Ba(OH)2，最后的白色沉淀為BaSO4，所以X為SO。(3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NO，根據(jù)剩余的陽離子，D應(yīng)為Al(NO3)3，加入Cu后，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，則需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。(4)最后可以判斷E為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3