中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10課時(shí) 常見的堿課件.ppt

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第10課時(shí)常見的堿 中考一輪復(fù)習(xí) 03 02 01 復(fù)習(xí)目標(biāo) 了解常見的堿性質(zhì) 理解堿的化學(xué)性質(zhì) 了解堿的用途 知識(shí)建構(gòu) 減小 潮解 密封 苛性鈉 熟石灰 知識(shí)梳理 堿溶液能與指示劑反應(yīng) 變藍(lán) 變藍(lán) 變紅 變紅 知識(shí)梳理 2 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿 可溶于水 某些非金屬氧化物 鹽 水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗(yàn)CO2 CO2 知識(shí)梳理 NaOH HCl NaCl H2O 3 酸 堿 鹽 水 NaOH溶液 滴入無色酚酞溶液 在滴入鹽酸溶液 溶液變紅 溶液為無色 知識(shí)梳理 4 鹽 可 堿 可 另外鹽 另外堿 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2KOH FeCl3 Fe OH 3 3KCl 藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀 知識(shí)梳理 熟石灰或消石灰 燒堿 火堿或苛性鈉 Ca OH 2 NaOH 建筑材料 漂白劑 處理污水 改良酸性土壤 制肥皂 洗滌劑 造紙 紡織工業(yè) 煉制石油 知識(shí)梳理 A 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸B a點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C A點(diǎn)時(shí) 溶液的溶質(zhì)為NaOH NaClD B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同 1 如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖 據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是 難點(diǎn)突破 C A 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B 能與鹽酸反應(yīng)生成水C 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D 能與CO2反應(yīng)生成水 熟記堿的化學(xué)性質(zhì) 2 堿溶液中都含有OH 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì) 下列關(guān)于Ba OH 2性質(zhì)的描述中 不屬于堿的共同性質(zhì)的是 難點(diǎn)突破 NaOH變質(zhì)的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2 3 思考 物質(zhì)變質(zhì)問題分析 取少量樣品 滴加足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則變質(zhì) 鑒別NaOH是否變質(zhì) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 氫氧化鈉在空氣中吸收水分 會(huì)和二氧化碳反應(yīng)啊 難點(diǎn)突破 4 把純水 稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是 A 滴入酚酞試液B 滴入石蕊試液C 滴入氯化鋇溶液D 通入二氧化碳?xì)怏w B 5 下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是 A 三氧化硫B 二氧化碳C 氧化鎂D 稀硫酸 C 難點(diǎn)突破 一 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質(zhì) 俗稱 用途要記住 二 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿與指示劑反應(yīng) 2 堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 3 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 4 堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 三 堿的用途 本課小結(jié) 作業(yè)布置