九年級化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件2 （新版）新人教版

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1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題 1 1生活中常見的鹽生活中常見的鹽常見的鹽明礬晶體明礬晶體 用鋇餐觀察用鋇餐觀察腸內(nèi)情況腸內(nèi)情況 石鹽標(biāo)本石鹽標(biāo)本 五水硫酸銅晶體五水硫酸銅晶體 食鹽食鹽一、鹽一、鹽 1、定義：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。、定義：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。 2、分類：、分類： ：正鹽：正鹽： NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4 、KNO3：酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、 KHSO4 ：堿式鹽：堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ：復(fù)鹽：復(fù)鹽： KAl(SO4)2：絡(luò)鹽：絡(luò)鹽： CuSO4. 53、鹽和食鹽：、鹽和

2、食鹽： 鹽是一類物質(zhì)；食鹽只是其中的一種，特指氯化鈉，大鹽是一類物質(zhì)；食鹽只是其中的一種，特指氯化鈉，大多數(shù)鹽是不能食用的，是有毒或致癌的物質(zhì)。多數(shù)鹽是不能食用的，是有毒或致癌的物質(zhì)。 亞硝酸鈉（亞硝酸鈉（NaNO2） 提提 示示含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4等統(tǒng)稱為鈉鹽。等統(tǒng)稱為鈉鹽。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3等等統(tǒng)稱為碳酸鹽。統(tǒng)稱為碳酸鹽。如：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4等統(tǒng)稱為鉀鹽。等統(tǒng)稱為鉀鹽。如：K2SO4、CaSO4、Na2

3、SO4、MgSO4等統(tǒng)稱為硫酸鹽。統(tǒng)稱為硫酸鹽。如：KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2等統(tǒng)稱為鹽酸鹽（氯化統(tǒng)稱為鹽酸鹽（氯化物）。物）。亞硝酸鈉（NANO2） 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物即可引起食物中毒，中毒，3 g3 g可致死。而亞硝可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性

4、食品?，F(xiàn)在世頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。肉類，但用量嚴(yán)加限制。食鹽【提示【提示】食鹽是人體正常生理活動必不可少的一種物質(zhì)，每人每食鹽是人體正常生理活動必不可少的一種物質(zhì)，每人每天約需天約需35g，食用過多不利于人體健康。，食用過多不利于人體健康。1、氯化鈉的組成、氯化鈉的組成鈉離子：對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換鈉離子：對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。起主要作用。氯離子：是胃液的主要成分，具有促生氯離子：是胃液的主要成分，具有促生鹽酸鹽酸、幫助、幫助消化消化和增進(jìn)食和增進(jìn)食欲的作用。欲

5、的作用。 氯化鈉氯化鈉 二、生活中常見的鹽二、生活中常見的鹽 2、氯化鈉的用途、氯化鈉的用途工業(yè)：以它為原料制取碳酸鈉、燒堿、氯氣和鹽酸。工業(yè)：以它為原料制取碳酸鈉、燒堿、氯氣和鹽酸。農(nóng)業(yè)：用它的溶液來農(nóng)業(yè)：用它的溶液來 選種選種。醫(yī)療：用它配制生理鹽水：生理鹽水：100mL生理鹽水含有生理鹽水含有0.9g醫(yī)用氯化鈉。醫(yī)用氯化鈉。 生活中：生活中：食鹽腌菜，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長保存時食鹽腌菜，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長保存時間。間。交通上：作融雪劑：除積雪的原理是：在雪中撒食鹽，交通上：作融雪劑：除積雪的原理是：在雪中撒食鹽，形成了食鹽水，降低了凝固點(diǎn)點(diǎn)，從而達(dá)到除雪的目的。形成了食鹽水，降低了

6、凝固點(diǎn)點(diǎn)，從而達(dá)到除雪的目的。3、氯化鈉的物理性質(zhì)：、氯化鈉的物理性質(zhì)： 白色固體、有咸味、易溶于水。白色固體、有咸味、易溶于水。4、氯化鈉在自然界的存在：、氯化鈉在自然界的存在：海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽5、粗鹽的提純、粗鹽的提純 粗鹽粗鹽（NaCl、CaCl2、MgCl2、泥沙泥沙）加水溶解加水溶解過濾過濾濾紙濾紙泥沙泥沙濾液濾液蒸發(fā)蒸發(fā)粗鹽中含有粗鹽中含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)易吸水潮解雜質(zhì)易吸水潮解NaCl、CaCl2、MgCl2NaCl、CaCl2、MgCl2某班同學(xué)進(jìn)行某班同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時的部分場景實(shí)驗(yàn)時的部分場景稱量稱量溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)【食鹽的實(shí)用

7、價(jià)值【食鹽的實(shí)用價(jià)值 】（1）是化學(xué)工業(yè)的重要原料）是化學(xué)工業(yè)的重要原料（2）是人類生活中的重要調(diào)味品）是人類生活中的重要調(diào)味品（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，可保存數(shù)月。浸入，可保存數(shù)月。（6）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （7）洗有顏色的衣服，先用）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡鹽水浸泡10分鐘，然后分鐘，然后再

8、洗，則不易掉色。再洗，則不易掉色。（8）洗有汗?jié)n的白衣服，先在）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，不易變黃。肥皂洗凈，不易變黃。（9）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（10）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈣碳酸鈣 三、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣三、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物物 質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固體固體固體固體固體固體易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水

9、不溶于水不溶于水2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗稱、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗稱1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)、碳酸鈉：純堿、蘇打、堿面、碳酸鈉：純堿、蘇打、堿面 （其水溶液顯堿性其水溶液顯堿性）、碳酸氫鈉：小蘇打、發(fā)面粉。、碳酸氫鈉：小蘇打、發(fā)面粉。 （其水溶液也顯堿性其水溶液也顯堿性）、碳酸鈣：大理石、石灰石的主要成分。、碳酸鈣：大理石、石灰石的主要成分。1、純堿不是堿，而是堿性的鹽。、純堿不是堿，而是堿性的鹽。2、干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。、干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。3、水銀不是銀，而是金屬汞。、水銀不是銀，而是金屬汞。4、鉛筆不含鉛，而含有石墨。、鉛筆不含鉛，而含有石墨。5、雙氧水不

10、是水，而是過氧化氫的水溶液。、雙氧水不是水，而是過氧化氫的水溶液。6、金剛石不是金，而是碳單質(zhì)。、金剛石不是金，而是碳單質(zhì)。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；名名 稱稱俗俗 稱稱(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石

11、用作建筑材料石用作建筑材料3、碳酸鈉、碳酸鈉 、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途：、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途：【演示實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清石白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了CO2氣體氣體4、碳酸鈉、碳酸鈉 、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：下冊實(shí)驗(yàn)下冊實(shí)驗(yàn) 上冊實(shí)驗(yàn)上冊實(shí)驗(yàn)和酸的反應(yīng)和酸的反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2試著書寫下列反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 觀察與思考：觀察與思考： 觀察：反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？歸納：含有碳酸根離子（鹽的鑒定方法。舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)加入的試劑現(xiàn) 象 小結(jié)：小結(jié)：組成里含有組成里含有COCO3 32 2- -離子的鹽，都能離子的鹽，都能和和HClHCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體渾濁的氣體COCO2 2 ，利用此反應(yīng)可，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有COCO3 32 2- -離子。所用試劑

13、為離子。所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清澄清石灰水石灰水。、 NaNa2 2COCO3 3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管滴入澄清溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象。下冊實(shí)驗(yàn)下冊實(shí)驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

14、。由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.通式：通式：AB + CD = AC + BD化 合 反 應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)通式 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物 3.復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)

15、的條件（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)11-3）Cu SO4溶液+Na OH溶液Cu SO4溶液+BaCl2溶液 現(xiàn) 象 方程式CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl2討論：討論：1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn) 象有什么共同之處？象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的中和反應(yīng)反是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？前面學(xué)過的中和反應(yīng)反是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是什么？時，可觀察到的現(xiàn)象是什么

16、？是，有沉淀生成。是，有沉淀生成。 是是,水水. 有氣體生成有氣體生成生成物必須有生成物必須有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成；生成；有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH= Cu(OH)Cu(OH)2 2藍(lán)藍(lán)+Na+Na2 2SOSO4 4 4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1、酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在（一般可溶于水）。2、自由移動的離子間相互間能結(jié)合成沉淀或氣體或者水。、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 H2SO4Na2CO3 Na

17、2SO4+ + H2OCO2生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化化、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反應(yīng)的離子變：溶液中反應(yīng)的離子變化化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.1.加熱固體加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCONaHCO3 32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.2.在溶液中加入相同溶液的鹽酸在溶液中加入相同溶液的鹽酸反應(yīng)劇烈的是反應(yīng)劇烈的是NaHC

18、O33.3.溶解，加入氯化鈣溶解，加入氯化鈣. .產(chǎn)生沉淀的是產(chǎn)生沉淀的是NaNa2 2COCO3 3Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl常溫下大多數(shù)的鹽都是晶體常溫下大多數(shù)的鹽都是晶體三、鹽的性質(zhì)三、鹽的性質(zhì)碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體明礬晶體明礬晶體食鹽晶體食鹽晶體硫酸銅晶體硫酸銅晶體常溫下大多數(shù)的鹽都是晶體；常溫下大多數(shù)的鹽都是晶體；三、鹽的性質(zhì)三、鹽的性質(zhì)不同鹽的溶解性不同；不同鹽的溶解性不同；OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3K

19、ClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3常見的酸常見的酸溶、揮溶、揮 溶、揮溶、揮 溶溶 溶、揮溶、揮1.常見的酸要密封

20、保存防止揮發(fā)或吸水；常見的酸要密封保存防止揮發(fā)或吸水；2.如果一個反應(yīng)生成碳酸，它就分解成二如果一個反應(yīng)生成碳酸，它就分解成二氧化碳和水；氧化碳和水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3= CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.常見的酸都能溶于水；常見的酸都能溶于水；OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2

21、+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)

22、2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3常見的堿常見的堿揮揮 溶溶 溶溶 溶溶 微微 不不 不不 不不 不不 不不 不不 不不溶溶1.氫氧化銨氫氧化銨(氨水氨水)要密封保存，防止揮發(fā)；要密封保存，防止揮發(fā)；2.如果一個反應(yīng)生成氫氧化銨，它就分解如果一個反應(yīng)生成氫氧化銨，它就分解成氨氣和水成氨氣和水；NH4 OH NH4 OH= NH3+H2O3.氨鉀鈉鋇堿溶鈣堿微溶氨鉀鈉鋇堿溶鈣堿微溶;紅褐固體紅褐固體藍(lán)色固體藍(lán)色固體淺綠固體淺綠固體OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OH

23、NH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnC

24、O3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硝酸鹽硝酸鹽 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶1.組成里含有組成里含有NO3- -的鹽叫的鹽叫硝酸鹽硝酸鹽；2.硝酸鹽全部溶于水硝酸鹽全部溶于水;白色固體白色固體淺綠固體淺綠固體黃色固體黃色固體藍(lán)色固體藍(lán)色固體OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2S

25、O4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(

26、NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3鹽酸鹽鹽酸鹽 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 不不1.組成里含有組成里含有Cl- -的鹽叫的鹽叫鹽酸鹽鹽酸鹽（氯化物）（氯化物）；2.鹽酸鹽中只有鹽酸鹽中只有AgCl不溶；不溶；白色固體白色固體淺綠固體淺綠固體黃色固體黃色固體藍(lán)色固體藍(lán)色固體白色

27、固體白色固體OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)

28、2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硫酸鹽硫酸鹽 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.組成里含有組成里含有SO42- -的鹽叫的鹽叫硫酸鹽硫酸鹽；2.硫酸鹽中硫酸鹽中BaSO4不溶、不溶、CaSO4

29、 、Ag2 SO4 微溶；微溶；白色固體白色固體淺綠固體淺綠固體黃色固體黃色固體藍(lán)色固體藍(lán)色固體白色固體白色固體OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgC

30、O3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3碳酸鹽碳酸鹽 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.組成里含有組

31、成里含有CO32- -的鹽叫的鹽叫碳酸鹽碳酸鹽；2.碳酸鹽中碳酸鹽中大多數(shù)大多數(shù)不溶不溶；白色固體白色固體淺綠固體淺綠固體OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgS

32、O4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3鋇鋇鉀鹽鉀鹽 銨鹽銨鹽 鈉鹽鈉鹽 銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽全部溶于水；銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽全

33、部溶于水； 鉀鈉銨硝都要溶鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶常見的酸都要溶運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 特別特別注意注意兩種反應(yīng)：兩種反應(yīng)：鹽鹽+堿堿、鹽鹽+鹽鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽（銅鹽（Cu 2+） 溶液溶液: 藍(lán)色藍(lán)色鐵鹽鐵鹽(Fe 3+ )溶液溶液: 黃色黃色亞鐵鹽亞鐵鹽(Fe 2+ )溶液溶液:淺綠色

34、淺綠色高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液:紫紅色紫紅色 其它鹽溶液一般：無色其它鹽溶液一般：無色(1)鹽溶液鹽溶液+ 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 新鹽新鹽 + 新金屬單質(zhì)新金屬單質(zhì) 在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在的金屬從它的鹽溶液中置換出來。屬才能把排在的金屬從它的鹽溶液中置換出來。單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。三、鹽的性質(zhì)三、鹽的性質(zhì)2.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 金屬只排在成鹽金屬前面；金屬只排在成鹽金屬前面； 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO

35、3 =Cu(NO3)2 + 2Ag鹽必需能溶于水。鹽必需能溶于水。Cu +2AgCl =CuCl2 + 2AgFe+2Ag NO3 =Fe(NO3)2 + 2AgFe+2Cu NO3 =Fe (NO3)2 + 2CuK、Ca、Na太活潑，不能置換出后面金屬。太活潑，不能置換出后面金屬。2Na+ CuSO4= Na2SO4+ Cu2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H22 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2金屬鈉放入水中：先有氣泡放出，然后又藍(lán)色沉淀生成。金屬鈉放入水中：先有氣泡放出，然后又藍(lán)色沉淀生成。(2) 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸.碳酸鹽碳酸鹽 + 酸酸

36、 新鹽新鹽 + 水水+二氧化碳二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2.可溶性銀鹽可溶性銀鹽 + 鹽酸鹽酸 氯化銀氯化銀+ 硝酸硝酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl.可溶性鋇鹽可溶性鋇鹽 + 硫酸硫酸 硫酸鋇硫酸鋇+ 鹽酸鹽酸Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2 HNO3 結(jié)論：氯化銀、硫酸鋇即不溶于水也不容易酸。結(jié)論：氯化銀、硫酸鋇即不溶于水也不容易酸。 (

37、3) 鹽鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHBaBa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2=Ca(OH)=Ca(OH)2 2藍(lán)藍(lán)+ 2NaOH+ 2NaOHFeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3紅褐紅褐+ 3NaOH+ 3NaOH 條件：條件：鹽和堿必需溶于水；鹽和堿必需溶于水； 生成的新堿新鹽中要有沉淀。生成的新

38、堿新鹽中要有沉淀。 鹽鹽 + 堿堿 有沉淀生成有沉淀生成 銨鹽銨鹽 + 堿堿 鹽鹽+氨氣氨氣+ 水水 應(yīng)用：應(yīng)用：檢驗(yàn)銨鹽；（檢驗(yàn)銨鹽；（+） 含有含有+的化肥不能和堿性肥料混合使用的化肥不能和堿性肥料混合使用 。 (4) 鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl K K2 2COCO3 3 +Ca(NO+Ca(NO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+2KNO+2KNO3 3 規(guī)律：碳酸鈣、碳酸鋇沉淀不溶于水；但溶于酸。規(guī)律：碳酸鈣、碳酸鋇沉淀不溶于水；但溶于酸。 可溶性鈣鹽和可溶

39、性碳酸鹽生成碳酸鈣沉淀可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽生成碳酸鈣沉淀 可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽生成碳酸鋇沉淀可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽生成碳酸鋇沉淀 NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl K K2 2COCO3 3 +Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaCO=BaCO3 3+2KNO+2KNO3 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2

40、=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl K K2 2SOSO4 4 +Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+2KNO+2KNO3 3 說明：說明：檢驗(yàn)含有檢驗(yàn)含有SOSO4 42-2-的化合物；的化合物； BaSOBaSO4 4沉淀既不溶于水、也不溶于酸沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 可溶性銀鹽和可溶性鹽酸鹽生成氯化銀沉淀可溶性銀鹽和可溶性鹽酸鹽生成氯化銀沉淀NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 說明：說明：檢驗(yàn)含有檢驗(yàn)含有ClCl- -的化合物；的化合物； AgClAgCl沉淀既不溶于水、也不溶于酸沉

41、淀既不溶于水、也不溶于酸。 SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+；AgAg+ +和和ClCl- -；不能共存。；不能共存。堿堿鹽鹽 + + 堿堿鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽鹽 金屬金屬復(fù)分解復(fù)分解置換置換鹽鹽+ + 金屬金屬酸酸鹽鹽 + +酸酸滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；通入通入，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生；產(chǎn)生；用用檢驗(yàn)，現(xiàn)象：檢驗(yàn)，現(xiàn)象：滴加滴加，現(xiàn)象：生成，現(xiàn)象：生成滴加滴加，現(xiàn)象：沉淀，現(xiàn)象：沉淀2- 檢驗(yàn)依據(jù)：檢驗(yàn)依據(jù)： 組成里含有組成里含有CO32-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，的鹽都能與鹽酸反

42、應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。生成二氧化碳?xì)怏w。 檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。 檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。濁的氣體。我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)

43、的大廈，這位先驅(qū)者就是被代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥（氮肥）工業(yè)三，就是他為發(fā)展小化肥（氮肥）工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。所做的貢獻(xiàn)。 資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，

44、石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。石筍和石柱。 化學(xué)反應(yīng)速率的比較 1.如圖所示，在兩試管中分別加入如圖所示，在兩試管中分別加入4mL4mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球氣球內(nèi)，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內(nèi)的粉末內(nèi)，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內(nèi)的粉末倒倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。入試管中，觀察氣球鼓起大

45、小。 （1 1）脹大最快的是）脹大最快的是 ； 鼓得更大的是鼓得更大的是 。 （2 2）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：. . ; ;. . . .ABBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉1、 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸2、 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀3、 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉4、 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀5、 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉6、 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁7、 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅8、 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇BaCO3+2HCl=BaCl

46、2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【斷一斷】【寫一寫斷一斷】【寫一寫】3.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉

47、和氯化鐵）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉）硫酸銅和氫氧化鈉【作業(yè)【作業(yè)】探究探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞試液酚酞試液顯顯紅色紅色的為碳酸鈉溶液的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙?jiān)嚰坧H7 ,碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液，氯化鈉溶液稀鹽酸稀鹽

48、酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣氫氧化鈣 溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液5.氯化鈣氯化鈣溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生是碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl4、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、

49、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+5、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧氫氧化鈉化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】6、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的（、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl

50、2B、D7、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）過濾）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，

51、肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2【綜合訓(xùn)練】8 8、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中： a a、食鹽、食鹽 b b、純堿、純堿 c c、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、 d d、碳酸鈣、碳酸鈣（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同） ；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的 ；（）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是 ；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是 ；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是 ；（）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是（）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。 badbcd9 9、廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們、廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（分別是精鹽（NaClNaCl）和堿面（）和堿面（NaNa2 2COCO3 3）中的某一種。請你）中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來。簡要敘述實(shí)驗(yàn)的步利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來。簡要敘述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。驟、現(xiàn)象和結(jié)論。