《高考化學二輪復習 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題三 元素及其化合物 1 金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題三 元素及其化合物 1 金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件（108頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題三元素及其化合物第1講金屬元素單質(zhì)及其重要化合物【真題回訪【真題回訪】1.(20161.(2016全國卷全國卷T10)T10)下列實驗操作能達到實驗目下列實驗操作能達到實驗目的的是的的是( () )A.A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NONOC.C.配制氯化鐵溶液時配制氯化鐵溶液時, ,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋加水稀釋D.D.將將ClCl2 2與與HClHCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的混合氣體通過飽和食鹽水可得到
2、純凈的ClCl2 2【解析【解析】選選C C。用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)。用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物乙酸乙酯物乙酸乙酯,A,A項錯誤項錯誤;NO;NO的密度與空氣接近的密度與空氣接近, ,且能與氧且能與氧氣反應生成氣反應生成NONO2 2, ,所以不能用向上排空氣法收集所以不能用向上排空氣法收集, ,應用排應用排水法收集水法收集,B,B項錯誤項錯誤; ;鐵離子水解鐵離子水解, ,溶液顯酸性溶液顯酸性, ,因此配制因此配制氯化鐵溶液時氯化鐵溶液時, ,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋釋,C,C項正確項正確; ;將將ClCl2 2與與HClH
3、Cl混合氣體通過飽和食鹽水只能混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯化氫除去氯化氫, ,但不能除去水蒸氣但不能除去水蒸氣, ,不能得到純凈的不能得到純凈的ClCl2 2,D,D項錯誤。項錯誤。2.(20142.(2014全國卷全國卷T8)T8)化學與社會、生活密切相關(guān)?；瘜W與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( () )選項選項現(xiàn)象或事實現(xiàn)象或事實解釋解釋A A用熱的燒堿溶液洗去油用熱的燒堿溶液洗去油污污NaNa2 2COCO3 3可直接和油污反可直接和油污反應應B B漂白粉在空氣中久置變漂白粉在空氣中久置變質(zhì)質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaClCaCl2 2
4、與空氣與空氣中的中的COCO2 2反應生成反應生成CaCOCaCO3 3C C施肥時施肥時, ,草木灰草木灰( (有效成有效成分為分為K K2 2COCO3 3) )不能與不能與NHNH4 4ClCl混合使用混合使用K K2 2COCO3 3與與NHNH4 4ClCl反應生成氨反應生成氨氣會降低肥效氣會降低肥效D DFeClFeCl3 3溶液可用于銅質(zhì)印溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作刷線路板制作FeClFeCl3 3能從含有能從含有CuCu2+2+的溶的溶液中置換出銅液中置換出銅【解析【解析】選選C C。A A項項, ,燒堿為燒堿為NaOHNaOH, ,不是不是NaNa2 2COCO3 3,Na
5、,Na2 2COCO3 3俗俗名純堿名純堿,Na,Na2 2COCO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性, ,油污在堿性條件下水解生油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì)成溶于水的物質(zhì),Na,Na2 2COCO3 3不能直接和油污反應不能直接和油污反應, ,錯誤錯誤;B;B項項, ,漂白粉久置變質(zhì)是因為次氯酸鈣和空氣中的水、二漂白粉久置變質(zhì)是因為次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸, ,次氯酸不穩(wěn)定次氯酸不穩(wěn)定, ,分解分解為為HClHCl和和O O2 2, ,錯誤錯誤;C;C項項, ,碳酸鉀和氯化銨能在水溶液中發(fā)碳酸鉀和氯化銨能在水溶液中發(fā)生水解相互促進反應生
6、成氨氣而降低肥效生水解相互促進反應生成氨氣而降低肥效, ,正確正確;D;D項項, ,氯化鐵中的三價鐵離子能和銅反應生成二價鐵離子和氯化鐵中的三價鐵離子能和銅反應生成二價鐵離子和銅離子銅離子, ,錯誤。錯誤。3.(20143.(2014全國卷全國卷T9)T9)下列反應中下列反應中, ,反應后固體物質(zhì)反應后固體物質(zhì)增重的是增重的是( () )A.A.氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuOCuO粉末粉末B.B.二氧化碳通過二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2粉末粉末C.C.鋁與鋁與FeFe2 2O O3 3發(fā)生鋁熱反應發(fā)生鋁熱反應D.D.將鋅粒投入將鋅粒投入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液溶
7、液【解析【解析】選選B B。A A中氧化銅變?yōu)殂~中氧化銅變?yōu)殂~, ,質(zhì)量減少質(zhì)量減少;B;B中中NaNa2 2O O2 2變?yōu)樽優(yōu)镹aNa2 2COCO3 3, ,質(zhì)量增加質(zhì)量增加;C;C中反應物和生成物都是固體中反應物和生成物都是固體, ,質(zhì)量不變質(zhì)量不變;D;D中鋅置換出銅中鋅置換出銅, ,質(zhì)量減少。質(zhì)量減少?！久}特點【命題特點】1.1.客觀題客觀題: :(1)(1)考查氧化還原反應考查氧化還原反應: :以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。(2)(2)考查離子反應考查離子反應: :以氧化還原反應的正誤判斷、離子以
8、氧化還原反應的正誤判斷、離子共存、離子的檢驗為載體考查重要的離子反應。共存、離子的檢驗為載體考查重要的離子反應。(3)(3)考查實驗基礎(chǔ)知識考查實驗基礎(chǔ)知識: :以實驗現(xiàn)象和解釋考查重要金以實驗現(xiàn)象和解釋考查重要金屬及其化合物的化學性質(zhì)。屬及其化合物的化學性質(zhì)。(4)(4)考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化: :以網(wǎng)絡構(gòu)建形式考查重要元素單質(zhì)以網(wǎng)絡構(gòu)建形式考查重要元素單質(zhì)與化合物的相互轉(zhuǎn)化。與化合物的相互轉(zhuǎn)化。(5)(5)考查性質(zhì)和用途考查性質(zhì)和用途: :以化學與生活、生產(chǎn)為載體以化學與生活、生產(chǎn)為載體, ,考查考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.2.主觀題主觀題: :(1)(1)考查氧
9、化還原反應考查氧化還原反應: :考查氧化還原反應反應的書寫考查氧化還原反應反應的書寫和配平和配平, ,以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。(2)(2)考查離子反應考查離子反應: :考查重要的離子反應的書寫?？疾橹匾碾x子反應的書寫。(3)(3)考查性質(zhì)和用途考查性質(zhì)和用途: :通過物質(zhì)的推斷、化學實驗等知通過物質(zhì)的推斷、化學實驗等知識考查重要元素化合物的性質(zhì)和用途。識考查重要元素化合物的性質(zhì)和用途。 【知識回顧【知識回顧】1.1.區(qū)分區(qū)分8 8種物質(zhì)的顏色種物質(zhì)的顏色: :NaNa2 2O O2 2是是_;Fe_;Fe2 2O O3 3是是_;Fe_;Fe3 3O O4 4、C
10、uOCuO是是_;Mg(OH)_;Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3是是_;Fe(OH)_;Fe(OH)3 3是是_;Cu(OH)_;Cu(OH)2 2是是_。淡黃色淡黃色紅棕色紅棕色黑色黑色白色白色紅褐色紅褐色藍色藍色2.2.熟記熟記6 6種物質(zhì)的俗名或化學式種物質(zhì)的俗名或化學式: :CuSOCuSO4 45H5H2 2O:_,O:_,燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉:_,:_,熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰:_,:_,銅綠、孔雀石銅綠、孔雀石:_,:_,水玻璃、泡花堿水玻璃、泡花堿:_,:_,堿石灰堿石灰:CaO:CaO與與NaOHNaOH的混合物。的混合物。藍礬藍礬(
11、(膽礬膽礬) )NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液3.3.知道十一種物質(zhì)的重要用途知道十一種物質(zhì)的重要用途: :鈉鈉制制NaNa2 2O O2 2、冶煉、冶煉TiTi等金屬、鈉鉀合金原子反應堆等金屬、鈉鉀合金原子反應堆導熱劑導熱劑鐵粉鐵粉袋裝食品中的脫氧劑袋裝食品中的脫氧劑生石灰生石灰(CaO(CaO) )袋裝食品中的干燥劑袋裝食品中的干燥劑氧化鐵氧化鐵(Fe(Fe2 2O O3 3) )紅色涂料、冶煉鐵紅色涂料、冶煉鐵氧化鋁氧化鋁(Al(Al2 2O O3 3) )耐火材料、冶煉鋁耐火材料、
12、冶煉鋁氫氧化鋁氫氧化鋁中和胃酸中和胃酸明礬明礬(KAl(SO(KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O)O)凈水劑凈水劑氯化鐵氯化鐵印刷電路板回收銅、凈水劑印刷電路板回收銅、凈水劑小蘇打小蘇打(NaHCO(NaHCO3 3) )治療胃酸過多、發(fā)酵粉、滅火劑治療胃酸過多、發(fā)酵粉、滅火劑純堿純堿(Na(Na2 2COCO3 3) )去油污去油污高鐵酸鈉高鐵酸鈉(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )殺菌、消毒、凈水殺菌、消毒、凈水4.4.辨明辨明5 5個常見認識誤區(qū)個常見認識誤區(qū): :(1)Na(1)Na2 2O O2 2不是不是_氧化物。氧化物。堿性堿性(2)(2)溶液中加入溶液中加
13、入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液變紅色溶液變紅色, ,只能說明溶液只能說明溶液中含有中含有_,_,無法證明是否含有無法證明是否含有_。含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液中混有的溶液中混有FeFe2+2+, ,一般可用酸性一般可用酸性KMnOKMnO4 4溶液或溶液或K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液檢驗溶液檢驗, ,現(xiàn)象為酸性現(xiàn)象為酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色或產(chǎn)溶液褪色或產(chǎn)生藍色沉淀生藍色沉淀; ;若該溶液中的陰離子含有若該溶液中的陰離子含有ClCl- -, ,則容易被則容易被酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化, ,不能使用酸性不能使用酸性KMnOKMnO4 4溶
14、液檢驗。溶液檢驗。FeFe3+3+FeFe2+2+(3)(3)既能與酸反應生成氣體既能與酸反應生成氣體, ,又能與堿反應生成氣體的又能與堿反應生成氣體的物質(zhì)不一定是物質(zhì)不一定是Al,Al,還可能是還可能是_或或_等。等。(4)Fe(4)Fe與與ClCl2 2反應反應, ,無論無論ClCl2 2是否過量是否過量, ,產(chǎn)物均為產(chǎn)物均為_。(5)Na(5)Na在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒, ,無論氧氣是否足量無論氧氣是否足量, ,產(chǎn)物均為產(chǎn)物均為_。(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3FeClFeCl3 3NaNa2 2O O2 25.5.掌握掌握3 3類特殊的反
15、應類特殊的反應: :(1)(1)既能與酸反應既能與酸反應, ,又能與堿反應的物質(zhì)可能是又能與堿反應的物質(zhì)可能是AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、弱酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽( (如如NaHCONaHCO3 3) )、弱酸的、弱酸的銨鹽銨鹽 如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、氨基酸和蛋白質(zhì)等。、氨基酸和蛋白質(zhì)等。(2)(2)與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有NaNa、K K、NaNa2 2O O2 2。(3)(3)與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有AlAl2 2S S3 3、MgMg3
16、 3N N2 2、CaCCaC2 2等。等?！疽族e辨析【易錯辨析】判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”,”,錯誤的打錯誤的打“”。1.1.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火。金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火。( () )提示提示: :。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應, ,生成氫氣生成氫氣, ,氫氣可燃燒甚至爆炸氫氣可燃燒甚至爆炸, ,金屬鈉著火應該用沙子滅火。金屬鈉著火應該用沙子滅火。2.2.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上。上。( () )提示提示: :。加熱碳酸氫鈉固體有水生成。加熱碳酸氫鈉固
17、體有水生成, ,如果試管口豎如果試管口豎直向上直向上, ,水倒流會使試管炸裂。水倒流會使試管炸裂。3.Al3.Al2 2O O3 3和和MgOMgO均可與均可與NaOHNaOH溶液反應。溶液反應。( () )提示提示: :。AlAl2 2O O3 3屬于兩性氧化物屬于兩性氧化物, ,能與氫氧化鈉溶液反能與氫氧化鈉溶液反應應,MgO,MgO屬于堿性氧化物屬于堿性氧化物, ,與與NaOHNaOH溶液不反應。溶液不反應。4.4.用鐵礦石煉鐵不涉及化學反應。用鐵礦石煉鐵不涉及化學反應。( () )提示提示: :。由。由FeFe2 2O O3 3制備制備Fe,Fe,有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成, ,屬于化學
18、反屬于化學反應。應。5.5.打磨磁石制指南針為物理變化。打磨磁石制指南針為物理變化。( () )提示提示: :。打磨磁石制指南針。打磨磁石制指南針, ,只是改變物質(zhì)的外形只是改變物質(zhì)的外形, ,沒沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化。屬于物理變化。6.6.在過氧化鈉與水的反應中在過氧化鈉與水的反應中, ,每生成每生成0.1 mol0.1 mol氧氣氧氣, ,轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為電子的數(shù)目為0.40.4NA A。( () )提示提示: :。反應。反應2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2中中, ,過氧化過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑鈉既是
19、氧化劑又是還原劑, ,每生成每生成0.1 mol O0.1 mol O2 2, ,轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2 mol0.2 mol電子。電子。7.Cu7.Cu既能與既能與FeClFeCl3 3溶液反應又能與濃硝酸反應。溶液反應又能與濃硝酸反應。( () )提示提示: :。金屬銅既能與濃硝酸反應。金屬銅既能與濃硝酸反應( (濃硝酸的強氧化濃硝酸的強氧化性性),),又能與氯化鐵溶液反應又能與氯化鐵溶液反應( (氯化鐵的強氧化性氯化鐵的強氧化性) )。8.1 mol Na8.1 mol Na2 2O O2 2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4 4NA A。( () )提示提示: :。1 mol Na1 mo
20、l Na2 2O O2 2含含2 mol Na2 mol Na+ +,1 mol ,1 mol ,共共3 mol3 mol離子離子, ,離子總數(shù)為離子總數(shù)為3 3NA A。22O考點一考點一金屬及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化金屬及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化【典型例題【典型例題】1.(1.(物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)(2015)(2015江蘇高考江蘇高考) )在給定條件下在給定條件下, ,下下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( () )A.A.粗硅粗硅 SiClSiCl4 4 Si SiB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2 MgCl MgCl2 2(aq) M
21、g(aq) MgC.FeC.Fe2 2O O3 3 FeCl FeCl3 3(aq) (aq) 無水無水FeClFeCl3 3D.AgNOD.AgNO3 3(aq) Ag(NH(aq) Ag(NH3 3) )2 2OH(aq) AgOH(aq) Ag【解題指南【解題指南】解答本題應注意以下兩點解答本題應注意以下兩點: :(1)(1)把元素化合物知識與化學反應原理知識進行綜合把元素化合物知識與化學反應原理知識進行綜合, ,明確電解明確電解MgClMgCl2 2溶液不能得到金屬鎂溶液不能得到金屬鎂, ,蒸發(fā)蒸發(fā)FeClFeCl3 3溶液不溶液不能得到無水能得到無水FeClFeCl3 3。(2)(2
22、)把元素化合物知識與有機化學知識相聯(lián)系把元素化合物知識與有機化學知識相聯(lián)系, ,明確蔗明確蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應。糖不能發(fā)生銀鏡反應?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。Si+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4,SiCl,SiCl4 4+2H+2H2 2 Si Si+4HCl,A+4HCl,A項正確項正確; ;工業(yè)上制備工業(yè)上制備MgMg是電解熔融狀態(tài)下的氯是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂化鎂,B,B項錯誤項錯誤; ;直接加熱蒸發(fā)直接加熱蒸發(fā)FeClFeCl3 3溶液最終得不到無溶液最終得不到無水氯化鐵水氯化鐵, ,需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā)需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā),C,C項錯誤項錯誤; ;
23、蔗糖是非還原性糖蔗糖是非還原性糖, ,與銀氨溶液不反應與銀氨溶液不反應,D,D項錯誤。項錯誤。高溫高溫=高溫高溫=【母題變式【母題變式】(1)(1)寫出寫出B B項中電解反應的離子方程項中電解反應的離子方程式式_。提示提示: :MgMg2+2+2Cl+2Cl- -+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl+Cl2 2。通電通電=(2)(2)若將若將C C項的溶液蒸干灼燒可得到什么固體項的溶液蒸干灼燒可得到什么固體? ?為什么為什么? ?提示提示: :FeFe2 2O O3 3。在溶液中。在溶液中FeClFeCl3 3可發(fā)生水解反應可發(fā)生水解反應: :FeClF
24、eCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl,+3HCl,加熱時鹽酸揮發(fā)加熱時鹽酸揮發(fā), ,平衡平衡正向移動正向移動, ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,Fe(OH),Fe(OH)3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,加熱可加熱可分解生成分解生成FeFe2 2O O3 3, ,反應為反應為2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。=2.(2.(物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì))(2015)(2015山東高考山東高考) )某化合物由兩種單某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成質(zhì)直接反應生成, ,將其加入將其加入Ba(HCOBa(HC
25、O3 3) )2 2溶液中同時有氣溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( () )A.AlClA.AlCl3 3B.NaB.Na2 2O OC.FeClC.FeCl2 2D.SiOD.SiO2 2【解題指南【解題指南】解答本題應注意以下兩點解答本題應注意以下兩點: :(1)(1)明確選項中的化合物必須是由兩種單質(zhì)直接反應生明確選項中的化合物必須是由兩種單質(zhì)直接反應生成成, ,其中其中FeClFeCl2 2不能通過不能通過FeFe與與ClCl2 2反應得到。反應得到。(2)(2)注意反應的現(xiàn)象既有氣體又有沉淀。注意反應的現(xiàn)象既有氣體又
26、有沉淀?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。AlClAlCl3 3可由可由AlAl與與ClCl2 2反應制得反應制得,AlCl,AlCl3 3與與Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反應生成反應生成COCO2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,A,A正確正確;Na;Na2 2O O與與Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反應沒有氣體生成反應沒有氣體生成,B,B錯誤錯誤;FeCl;FeCl2 2不能由兩種不能由兩種單質(zhì)直接反應生成單質(zhì)直接反應生成,C,C錯誤錯誤;SiO;SiO2 2不與不與Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反應反應,D,D錯錯誤。誤?！敬痤}技法【答題技法】
27、1.1.金屬及其化合物的常見轉(zhuǎn)化形式金屬及其化合物的常見轉(zhuǎn)化形式: :(1)(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系。直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系。三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.2.重要金屬及其化合物在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)重要金屬及其化合物在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算計算: :(1)Na(1)Na與與O O2 2反應反應, ,無論反應得到無論反應得到NaNa2 2O O還是還是NaNa2 2O O2 2, ,或二者的或二者的混合物混合物,1 mol Na,1 mol Na轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子。電子。(2)Na(2)Na2 2O O2 2與水或與水或COCO2 2反應反應,1 mol Na,1
28、 mol Na2 2O O2 2反應轉(zhuǎn)移反應轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電電子子; ;反應生成反應生成1 mol O1 mol O2 2時時, ,轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子。電子。(3)Fe(3)Fe在在ClCl2 2中燃燒中燃燒,1 mol Fe,1 mol Fe發(fā)生反應轉(zhuǎn)移發(fā)生反應轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子電子; ;而而1 mol Fe1 mol Fe與鹽酸完全反應只轉(zhuǎn)移與鹽酸完全反應只轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子。電子?！拘骂}預測【新題預測】1.1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( () )A.NaCl(aq) NaHCOA.NaCl(aq)
29、 NaHCO3 3(s) Na(s) Na2 2COCO3 3(s)(s)B.CuClB.CuCl2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Cu CuC.Al NaAlOC.Al NaAlO2 2(aq) NaAlO(aq) NaAlO2 2(s)(s)D.MgO(s) Mg(NOD.MgO(s) Mg(NO3 3) )2 2(aq) Mg(s)(aq) Mg(s)【解析【解析】選選C C。NaCl(aqNaCl(aq) )與與COCO2 2不反應不反應,A,A錯誤錯誤; ;新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2與葡萄糖溶液加熱煮沸生成磚紅色沉淀與葡萄糖溶液加熱煮沸生成磚紅色沉淀CuCu2 2
30、O,O,不能生成銅單質(zhì)不能生成銅單質(zhì),B,B錯誤錯誤;Al;Al與氫氧化鈉溶液反應生成與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlONaAlO2 2(aq)(aq)和氫氣和氫氣, ,蒸干得蒸干得NaAlONaAlO2 2(s),C(s),C正確正確; ;電解電解Mg(NOMg(NO3 3) )2 2(aq)(aq)實質(zhì)為電解水實質(zhì)為電解水, ,不生成金屬鎂不生成金屬鎂,D,D錯誤。錯誤。2.2.鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3等。從鋁土等。從鋁土礦中提煉礦中提煉AlAl2 2O O3 3的流程如下的流程如下: :下列說法中錯誤的
31、是下列說法中錯誤的是( () )A.A.濾液濾液的主要成分是的主要成分是NaNa2 2SiOSiO3 3、NaAlONaAlO2 2和和NaOHNaOHB.B.濾液濾液含大量的陰離子含大量的陰離子HCHCC.C.反應反應Y Y的離子方程式是的離子方程式是2Al +CO2Al +CO2 2+3H+3H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+C+CD.D.濾液濾液中通入過量的中通入過量的X X的目的是使的目的是使Al Al 充分沉淀而不充分沉淀而不引進雜質(zhì)引進雜質(zhì)3O2O2O23O【解析【解析】選選C C。FeFe2 2O O3 3與氫氧化鈉不反應與氫氧化鈉不反應,Al,Al2 2O O
32、3 3、SiOSiO2 2與與氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鈉反應分別生成NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2SiOSiO3 3, ,所以濾液所以濾液中中的成分為的成分為NaNa2 2SiOSiO3 3、NaAlONaAlO2 2和過量的和過量的NaOH,ANaOH,A正確正確; ;加入加入CaOCaO后后NaNa2 2SiOSiO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaSiOCaSiO3 3沉淀沉淀, ,濾液濾液中主要為中主要為NaAlONaAlO2 2溶液溶液, ,還含有少量還含有少量Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,通入過量二氧化碳氣通入過量二氧化碳氣體后生成體后生成Al(OH)Al(OH)3 3和和
33、NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2, ,則濾液則濾液中溶中溶質(zhì)含質(zhì)含NaHCONaHCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2,B,B、D D正確正確,C,C錯誤。錯誤?！炯庸逃柧殹炯庸逃柧殹?.(20161.(2016蘭州一模蘭州一模) )某無色溶液中可能含有某無色溶液中可能含有NaNa+ +BaBa2+2+ClCl- -BrBr- -S S S S 中的若干種中的若干種, ,依次進行依次進行下列實驗下列實驗, ,且每步所加試劑均過量且每步所加試劑均過量, ,觀察到的現(xiàn)象如下觀察到的現(xiàn)象如下: :24O23O步驟序號步驟序號操作步驟操作步驟現(xiàn)
34、象現(xiàn)象(1)(1)用用pHpH試紙檢驗試紙檢驗溶液的溶液的pH7pH7(2)(2)向溶液中滴加氯水向溶液中滴加氯水, ,再加再加入入CClCCl4 4、振蕩、靜置、振蕩、靜置下層呈橙色下層呈橙色(3)(3)向向(2)(2)所得水溶液中加入所得水溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀產(chǎn)有白色沉淀產(chǎn)生生(4)(4)過濾過濾, ,向濾液中加入向濾液中加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀產(chǎn)有白色沉淀產(chǎn)生生下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是A.A.不能確定的離子是不能確定的離子是B.B.不能確定的離子是不能確定的離子是
35、C.C.肯定含有的離子是肯定含有的離子是D.D.肯定沒有的離子是肯定沒有的離子是【解析【解析】選選C C。(1)(1)用用pHpH試紙檢驗溶液的試紙檢驗溶液的pHpH大于大于7,7,說明說明溶液呈堿性溶液呈堿性, ,肯定含有肯定含有S ,S ,則一定不存在則一定不存在BaBa2+2+, ,根據(jù)溶根據(jù)溶液呈電中性原則液呈電中性原則, ,陽離子一定有陽離子一定有NaNa+ +;(2);(2)向溶液中滴加向溶液中滴加氯水氯水, ,再加入再加入CClCCl4 4振蕩振蕩, ,靜置靜置CClCCl4 4層呈橙色層呈橙色, ,說明溶液中說明溶液中含有含有BrBr- -;(3);(3)向向(2)(2)所得水
36、溶液中加入所得水溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和溶液和稀稀HNOHNO3 3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生, ,該沉淀為該沉淀為BaSOBaSO4 4, ,但不能確定是但不能確定是否含有否含有S ,S ,因為因為S S 可被氯水氧化生成可被氯水氧化生成S S23O24O24O23O并生成并生成ClCl- -;(4);(4)過濾過濾, ,向濾液中加入向濾液中加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生, ,該沉淀為該沉淀為AgClAgCl, ,但不能確定溶液中是但不能確定溶液中是否含有否含有ClCl- -, ,因所加氯水反應生成因所
37、加氯水反應生成ClCl- -; ;則溶液中一定含則溶液中一定含有的離子為有的離子為, ,可能含有的離子為可能含有的離子為, ,一定不存一定不存在的是在的是。答案選。答案選C C。2.(20162.(2016北京市昌平區(qū)模擬北京市昌平區(qū)模擬) )下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是應用的對應關(guān)系正確的是A.A.鋁的熔點很高鋁的熔點很高, ,可用于制作耐高溫材料可用于制作耐高溫材料B.B.銅的金屬活動性比鋁弱銅的金屬活動性比鋁弱, ,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸酸C.C.濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性, ,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣可用于干燥氨氣
38、、二氧化碳等氣體體D.D.碳酸鈉溶液顯堿性碳酸鈉溶液顯堿性, ,用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污面的油污【解析【解析】選選D D。鋁的熔點較低。鋁的熔點較低, ,氧化鋁熔沸點很高氧化鋁熔沸點很高, ,可做可做耐高溫材料耐高溫材料, ,故故A A錯誤錯誤; ;銅和濃硝酸反應生成硝酸銅銅和濃硝酸反應生成硝酸銅, ,常常溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應, ,生成一層致密氧化薄生成一層致密氧化薄膜膜, ,因此不能用銅罐代替鋁罐因此不能用銅罐代替鋁罐, ,故故B B錯誤錯誤; ;氨氣的水溶液氨氣的水溶液顯堿性顯堿性, ,濃硫酸和濃硫酸和NHNH3 3反
39、應反應, ,因此氨氣不能用濃硫酸干因此氨氣不能用濃硫酸干燥燥, ,故故C C錯誤錯誤;Na;Na2 2COCO3 3屬于強堿弱酸鹽屬于強堿弱酸鹽, ,在溶液中在溶液中C C 水解水解使溶液呈堿性使溶液呈堿性, ,油污成分是油脂油污成分是油脂, ,在堿性條件下水解成在堿性條件下水解成溶于水的物質(zhì)溶于水的物質(zhì), ,故故D D正確。正確。23O3.3.某礦石主要含某礦石主要含CuOCuO和和CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,以及少量以及少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO和和SiOSiO2 2。按如下流程可制得。按如下流程可制得CuCu3 3N N和鐵紅。和鐵紅。下列說
40、法不正確的是下列說法不正確的是( () )A.A.每生成每生成1 mol Cu1 mol Cu3 3N,N,轉(zhuǎn)移的電子為轉(zhuǎn)移的電子為6 mol6 molB.B.濾液濾液G G可以并入濾液可以并入濾液E E加以利用加以利用C.C.加入加入NHNH4 4HCOHCO3 3溶液需控制溫度以抑制溶液需控制溫度以抑制FeFe2+2+水解和水解和NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解D.D.由由FeCOFeCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2 2O O3 3的操作包括洗滌、干燥、空氣中的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒煅燒【解析【解析】選選A A。CuOCuO、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3
41、3、FeFe2 2O O3 3、FeOFeO均與酸均與酸反應反應,SiO,SiO2 2不反應不反應, ,過濾所得濾渣過濾所得濾渣A A為為SiOSiO2 2, ,濾液濾液B B中含有中含有CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+, ,加加C C過濾過濾, ,濾渣濾渣D D最終轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為CuCu3 3N,N,濾液濾液E E與與NHNH4 4HCOHCO3 3反應轉(zhuǎn)化為反應轉(zhuǎn)化為FeCOFeCO3 3, ,所以濾液所以濾液E E中含有中含有FeFe2+2+, ,濾濾渣渣D D為為CuCu和多余的和多余的Fe,CFe,C為鐵粉。濾渣為鐵粉。濾渣D D加酸溶解加酸溶解, ,過濾過濾,
42、 ,濾液濾液G G為為FeFe2+2+溶液溶液, ,濾渣濾渣F F為為Cu;Cu;濾液濾液E E中的中的FeFe2+2+與碳酸氫與碳酸氫銨反應生成銨反應生成FeCOFeCO3 3,FeCO,FeCO3 3在空氣中煅燒得到在空氣中煅燒得到FeFe2 2O O3 3。CuCu轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuCu3 3N,CuN,Cu的化合價升高的化合價升高1 1價價, ,則每生成則每生成1 mol Cu1 mol Cu3 3N,N,轉(zhuǎn)移的電子為轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,3 mol,故故A A錯誤錯誤; ;由分析可知由分析可知, ,濾液濾液G G為為FeFe2+2+溶液溶液, ,濾液濾液E E中含有中含有FeFe2+
43、2+, ,所以濾液所以濾液G G可以并入濾液可以并入濾液E E加以利加以利用用, ,故故B B正確正確; ;溫度太高溫度太高, ,會促進會促進FeFe2+2+水解水解, ,而且而且NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解, ,所以需控制溫度以抑制所以需控制溫度以抑制FeFe2+2+水解和水解和NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解, ,故故C C正確正確; ;通過過濾把通過過濾把FeCOFeCO3 3從溶液中分離出來從溶液中分離出來, ,需要洗滌、干燥需要洗滌、干燥, ,然然后在空氣中煅燒就得到后在空氣中煅燒就得到FeFe2 2O O3 3, ,故故D D正確。正確?？键c二考點二以金屬為背景
44、的化工流程以金屬為背景的化工流程【典型例題【典型例題】1.(20151.(2015四川高考節(jié)選四川高考節(jié)選) )為了保護環(huán)境為了保護環(huán)境, ,充分利用資源充分利用資源, ,某研究小組通過如下簡化流程某研究小組通過如下簡化流程, ,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣燒渣( (鐵主要以鐵主要以FeFe2 2O O3 3存在存在) )轉(zhuǎn)變成重要的化工原料轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSOFeSO4 4( (反應條件略反應條件略) )。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)第第步步H H2 2SOSO4 4與與FeFe2 2O O3 3反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。(2)(2)檢
45、驗第檢驗第步中步中FeFe3+3+是否完全被還原是否完全被還原, ,應選擇應選擇_(_(填字母編號填字母編號) )。A.KMnOA.KMnO4 4溶液溶液B.KB.K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液C.KSCNC.KSCN溶液溶液(3)(3)第第步加步加FeCOFeCO3 3調(diào)溶液調(diào)溶液pHpH到到5.85.8左右左右, ,然后在第然后在第步步通入空氣使溶液通入空氣使溶液pHpH降到降到5.2,5.2,此時此時FeFe2+2+不沉淀不沉淀, ,濾液中鋁、濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pHpH降低的原因是降低的原因是_?！窘忸}指南【解題指南】
46、解答本題時應注意以下兩點解答本題時應注意以下兩點: :(1)(1)認真分析工藝流程步驟認真分析工藝流程步驟、加入不同物加入不同物質(zhì)時發(fā)生的化學反應原理。質(zhì)時發(fā)生的化學反應原理。(2)(2)三價鐵離子的檢驗需要用硫氰酸根離子。三價鐵離子的檢驗需要用硫氰酸根離子?！窘馕觥窘馕觥?1)H(1)H2 2SOSO4 4與與FeFe2 2O O3 3反應的方程式為反應的方程式為FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O,O,其離子方程式為其離子方程式為FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H
47、+3H2 2O O。(2)(2)檢驗檢驗FeFe3+3+是否反應完全是否反應完全, ,可利用可利用FeFe3+3+與與KSCNKSCN的顯色反的顯色反應應, ,若生成紅色溶液若生成紅色溶液, ,則還有則還有FeFe3+3+。(3)(3)部分部分FeFe2+2+被空氣中的氧氣氧化為被空氣中的氧氣氧化為FeFe3+3+,Fe,Fe3+3+水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H H+ +, ,使使pHpH降低。降低。答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O(2)C(2)C(3)Fe(3)Fe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+,Fe,Fe3
48、+3+水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H H+ +【母題變式【母題變式】(1)(1)在活化硫鐵礦還原在活化硫鐵礦還原FeFe3+3+的反應中的反應中, ,若反應中轉(zhuǎn)移若反應中轉(zhuǎn)移1.4 mol1.4 mol電子電子, ,則生成則生成FeSOFeSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。提示提示: :1.5 mol1.5 mol。根據(jù)反應。根據(jù)反應FeSFeS2 2+7Fe+7Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+8H+8H2 2O O=15FeSO=15FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4,FeS,FeS2 2中中S S的化合價為的化合價為-1,-1,反應后生反應后生成成S S 變?yōu)樽優(yōu)?6+6價價
49、, ,因此因此1 mol FeS1 mol FeS2 2反應轉(zhuǎn)移反應轉(zhuǎn)移14 mol14 mol電子電子, ,生成生成15 mol FeSO15 mol FeSO4 4, ,因此反應中轉(zhuǎn)移因此反應中轉(zhuǎn)移1.4 mol1.4 mol電子電子, ,生成生成FeSOFeSO4 4為為1.5 mol1.5 mol。24O(2)(2)寫出第寫出第步中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式步中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式_。提示提示: :4Fe4Fe2+2+O+O2 2+10H+10H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3+8H+8H+ +。反應中。反應中FeFe2+2+部分被氧化生成部分被氧化生成F
50、eFe3+3+。pH=5.2,FepH=5.2,Fe3+3+可完全沉淀?？赏耆恋?。2.(20152.(2015全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選) )硼及其化合物在工業(yè)上有許硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦多用途。以鐵硼礦( (主要成分為主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4, ,還還有少量有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )為原料制備為原料制備硼酸硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工藝流程如圖所示的工藝流程如圖所示: :回答下列問題回答下列問題: :
51、(1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率為提高浸出速率, ,除適當增加硫酸濃度外除適當增加硫酸濃度外, ,還可采取的還可采取的措施有措施有_(_(寫出兩條寫出兩條) )。(2)(2)利用利用_的磁性的磁性, ,可將其從可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_(_(寫化學式寫化學式) )。(3)“(3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液溶液, ,作用是作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的然后再調(diào)節(jié)溶液的pHpH約為約為5,5,目的是目的是_。
52、(4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(_(填名稱填名稱) )。(5)(5)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼, ,用化學方程式表示用化學方程式表示制備過程制備過程_。【解析【解析】(1)Mg(1)Mg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O與硫酸反應與硫酸反應, ,根據(jù)提示除生成根據(jù)提示除生成硼酸外硼酸外, ,只能生成硫酸鎂。為增大反應速率只能生成硫酸鎂。為增大反應速率, ,可采取粉可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。碎礦石、加速攪拌或升高溫度
53、的方法。(2)(2)具有磁性的物質(zhì)是具有磁性的物質(zhì)是FeFe3 3O O4 4, ,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。硅和生成的硫酸鈣。(3)(3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子, ,亞鐵離亞鐵離子不易除去子不易除去, ,所以用所以用H H2 2O O2 2把亞鐵離子氧化為鐵離子把亞鐵離子氧化為鐵離子, ,調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)pHpH約為約為5,5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。去。(4)(4)通過前面除雜通過前面除雜, ,沒有除去的離子只有鎂離子沒有除去的離子只有鎂離子, ,所以雜所以雜質(zhì)
54、只能是硫酸鎂。質(zhì)只能是硫酸鎂。(5)(5)硼酸和鎂反應生成硼單質(zhì)硼酸和鎂反應生成硼單質(zhì), ,鎂只能是氧化鎂鎂只能是氧化鎂, ,另外還另外還有水生成有水生成, ,配平方程式即可。配平方程式即可。答案答案: :(1)Mg(1)Mg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O+2HO+2H2 2SOSO4 4 2MgSO 2MgSO4 4+2H+2H3 3BOBO3 3升高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑升高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe(2)Fe3 3O O4 4SiOSiO2 2和和CaSOCaSO4 4(3)(3)將將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+使使AlAl3+3+和和FeFe
55、3+3+形成氫氧化物沉淀形成氫氧化物沉淀而除去而除去=(4)(4)(七水七水) )硫酸鎂硫酸鎂(5)2H(5)2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O,O,B B2 2O O3 3+3Mg 2B+3MgO+3Mg 2B+3MgO=【答題技法【答題技法】“三抓法三抓法”解流程題解流程題1.1.抓箭頭抓箭頭: :主線主產(chǎn)品主線主產(chǎn)品; ;支線副產(chǎn)品支線副產(chǎn)品; ;回頭循環(huán)品?；仡^循環(huán)品。2.2.抓設問抓設問: :礦樣的預處理方法礦樣的預處理方法: :(1)(1)粉碎及目的粉碎及目的: :增大接觸面積增大接觸面積; ;增大反應速率增大反應速率; ;增大反應物轉(zhuǎn)化率。增大
56、反應物轉(zhuǎn)化率。(2)(2)煅燒及目的煅燒及目的: :除去有機物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)。除去有機物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)。使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化。使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)(3)酸溶酸溶: :與酸反應與酸反應; ;堿溶堿溶: :與堿反應與堿反應; ;水溶水溶: :溶解于水或溶解于水或者與水反應者與水反應( (一般在無機化工流程中一般在無機化工流程中, ,又叫酸浸、堿浸、又叫酸浸、堿浸、水浸水浸) )。3.3.抓信息抓信息: :(1)(1)酸堿性的控制。酸堿性的控制。據(jù)題意提供的反應條件作答據(jù)題意提供的反應條件作答; ;從抑制水解、促進水解的角度作答從抑制水解、促進水解的角
57、度作答; ;從題目提供的其他反應物引起的不利副反應角度作從題目提供的其他反應物引起的不利副反應角度作答。答。(2)(2)溫度的控制。溫度的控制。據(jù)題意提供的反應條件據(jù)題意提供的反應條件, ,一些反應物或生成物的熔沸一些反應物或生成物的熔沸點聯(lián)系反應原理作答點聯(lián)系反應原理作答( (如控制某些物質(zhì)為固態(tài)、液態(tài)如控制某些物質(zhì)為固態(tài)、液態(tài), ,另一些物質(zhì)為液態(tài)另一些物質(zhì)為液態(tài)););據(jù)題目提供的信息據(jù)題目提供的信息, ,某些物質(zhì)在某一個溫度易分解某些物質(zhì)在某一個溫度易分解; ;從抑制或促進水解的角度作答從抑制或促進水解的角度作答; ;從某些反應物或生成物在某個溫度下會發(fā)生不利于從某些反應物或生成物在某
58、個溫度下會發(fā)生不利于生產(chǎn)流程的副反應角度作答生產(chǎn)流程的副反應角度作答; ;從運用化學反應速率、化學平衡的理論控制適宜化從運用化學反應速率、化學平衡的理論控制適宜化工生產(chǎn)條件角度作答。工生產(chǎn)條件角度作答?！拘骂}預測【新題預測】1.1.銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土( (含含SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、少量少量FeFe2 2O O3 3等等) )為原料制備硫酸鋁晶體為原料制備硫酸鋁晶體AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 318H18H2 2OO和銨明礬
59、和銨明礬NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的工藝流程如下圖所示。的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)高嶺土首先需要灼燒高嶺土首先需要灼燒, ,實驗室灼燒高嶺土所需的實實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有驗儀器有_(_(填字母填字母) )。a.a.蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿b.b.泥三角泥三角c.c.漏斗漏斗d.d.酒精燈酒精燈e.e.三腳架三腳架f.f.坩堝坩堝 g.g.燒杯燒杯h(huán).h.試管試管(2)(2)研究發(fā)現(xiàn)研究發(fā)現(xiàn), ,隨著酸溶溫度升高隨著酸溶溫度升高, ,氧化鋁的溶出率增大氧化鋁的溶出率增大, ,但若酸溶時溫度過高但若酸溶時溫度過
60、高( (超過超過240),SiO240),SiO2 2不僅會消耗硫不僅會消耗硫酸酸, ,導致氧化鋁溶出率下降導致氧化鋁溶出率下降, ,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體性氣體, ,該副反應的化學方程式為該副反應的化學方程式為_。(3)(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有要檢驗除鐵后的濾液中是否含有FeFe3+3+, ,應采取的實應采取的實驗方法為驗方法為_;_;濾渣濾渣2 2的主要成分為的主要成分為_(_(填化學式填化學式) )。(4)“(4)“分離分離1”1”操作包含的實驗步驟有操作包含的實驗步驟有_、_、_、洗滌、干燥。、洗滌、干燥。(5)(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶
61、體后的濾液中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液, ,先先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比( (溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比量之比),),再用氨水中和至一定的再用氨水中和至一定的pHpH即可析出銨明礬晶即可析出銨明礬晶體體, ,寫出該過程中的總反應方程式寫出該過程中的總反應方程式_?！窘馕觥窘馕觥扛邘X土高嶺土( (含含SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、少量、少量FeFe2 2O O3 3等等) )用濃硫用濃硫酸溶解酸溶解,Al,Al2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3反應生成反應生成AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和
62、和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3, , SiOSiO2 2不反應不反應, ,則濾渣則濾渣1 1為為SiOSiO2 2, ,濾液中含有濾液中含有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3及過量的硫酸及過量的硫酸, ,向濾液中加入試劑除鐵向濾液中加入試劑除鐵, ,則濾則濾渣渣2 2為氫氧化鐵。為氫氧化鐵。(1)(1)高嶺土首先需要灼燒高嶺土首先需要灼燒, ,實驗室灼燒高嶺土所需的實實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝。驗儀器有泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝。(2)(2)隨著酸溶溫度升高隨著酸溶溫度升高, ,氧化鋁
63、的溶出率增大氧化鋁的溶出率增大, ,但若酸但若酸溶時溫度過高溶時溫度過高( (超過超過240),SiO240),SiO2 2不僅會消耗硫酸不僅會消耗硫酸, ,導導致氧化鋁溶出率下降致氧化鋁溶出率下降, ,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體為三氧化硫體為三氧化硫, ,則該副反應的化學方程式為則該副反應的化學方程式為SiOSiO2 2+ +H H2 2SOSO4 4( (濃濃) H) H2 2SiOSiO3 3+SO+SO3 3。(3)(3)檢驗濾液中是否含有檢驗濾液中是否含有FeFe3+3+, ,應用應用KSCNKSCN溶液溶液, ,實驗方法實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管
64、中為取少量除鐵后的濾液于試管中, ,滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液變?yōu)榧t色則含若溶液變?yōu)榧t色則含F(xiàn)eFe3+3+, ,否則不含否則不含F(xiàn)eFe3+3+。=(4)“(4)“分離分離1”1”操作包含的實驗步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻操作包含的實驗步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液, ,先先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比( (溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比量之比),),再用氨水中和至一定的再用氨水中和至一定的pHpH即可析出
65、銨明礬晶即可析出銨明礬晶體體, ,該過程中的總反應方程式為該過程中的總反應方程式為AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3H H2 2O+22HO+22H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO或或AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3+24H+24H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO。答案答案: :(1)b(1)b、d d、e e、f f(2)SiO(2)SiO2 2+H+H
66、2 2SOSO4 4( (濃濃) H) H2 2SiOSiO3 3+SO+SO3 3(3)(3)取少量除鐵后的濾液于試管中取少量除鐵后的濾液于試管中, ,滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液變?yōu)榧t色則含若溶液變?yōu)榧t色則含F(xiàn)eFe3+3+, ,否則不含否則不含F(xiàn)eFe3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3=(4)(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(5)Al(5)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3H H2 2O+22HO+22H2 2O=O=2NH2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO或或AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3+24H+24H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO2.2.實驗室利用硫酸廠燒渣實驗室利用硫酸廠燒渣( (主要成分為鐵的氧化物及少主要成分為鐵的氧化物及少量量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制備聚鐵制備聚鐵( (堿式硫酸鐵的聚合物堿
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