2019初中化學知識點總結(jié).doc

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工作總結(jié)/學習總結(jié) 2019初中化學知識點總結(jié) 　　化學被喻為“理科中的文科”。因為化學有很多知識點要背誦和熟記。特別是化學物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學?？嫉膬?nèi)容。下面學習頻道小編為大家提供2019年中考化學必背知識點，同學們跟著小編一起來學習一下吧! 　　一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 　?、沤饎偸?、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) 　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 　　三、物質(zhì)的溶解性 　　1、鹽的溶解性 　　含有K+、Na+、NO3+、NH4+的物質(zhì)都溶于水 ; 氯化合物中只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水;含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 　　2、堿的溶解性 　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 等 　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 　　四、化學之最 　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 　　5、最簡單的有機物是甲烷。 　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 　　9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 　　11、熔點最小的金屬是汞。 　　12、人體中含量最多的元素是氧。 　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。 　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 　　15、最早利用天然氣的是中國; 　　16、中國最大煤炭基地在：山西省; 　　17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用); 　　18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生; 　　19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 　　20、最簡單的有機化合物CH4 。 　　五、初中化學中的“三” 　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。 　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 　　8、溶液的特征有三個：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。 　　15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 　　27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。 　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。 　　32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。 　　33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。 　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 　　35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。 　　37、煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。 　　38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。 　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。 　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 　　42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 　　六、化學口訣 　　1、基本反應(yīng)類型： 　　化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 　　置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 　　2、常見元素的化合價： 　　一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。 　　3、實驗室制取氧氣的步驟： 　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” 　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 　　“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： 　　“一通、二點、三滅、四停、五處理” 　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱; 　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 　　5、電解水的實驗現(xiàn)象： 　　“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： 　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。 　　8、化學實驗基本操作口訣： 　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 　　液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。 　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 　　實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 　　9、金屬活動性順序： 　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： 　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 　　11、過濾操作口訣： 　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。 　　12、實驗中的規(guī)律： 　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 　?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 　?、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 　?、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！? 　　13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： 　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸 　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。 　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 　　復(fù)分解反應(yīng)： 　　雙交換、價不變 　　生成氣體、水、沉淀 　　鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水) 　　弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應(yīng)) 　?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O 　?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿 　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中： 　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 　?、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 　?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中： 　?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 　?、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 　　15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。 　　總結(jié)：以上就是中考化學必背知識點的介紹了，希望以上的內(nèi)容能對你有所幫助，也希望考生們都能積極備考，保持一個好心態(tài)，最終能取得好成績! 　　“學在苦中求，藝在勤中練。”相信同學們只要堅持努力復(fù)習，中考一定會有收獲。同學們，我們一起來加油，堅持到最后一秒！