《高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（1頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1．下列原子的第一電離能最大的是( )
A．B B．C
C．Al D．Si
解析：選B。B、C元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，因此第一電離能C＞B；Al、Si元素處于同一周期，第一電離能Si＞Al；C、Si元素處于同一主族，電子層數(shù)越少，第一電離能越大，因此第一電離能C＞Si，所以B項正確。
2．下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為( )
A．只有s區(qū) B．只有d區(qū)
C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．d區(qū)和ds區(qū)
解析：選D。s區(qū)中H為非金屬，p區(qū)中大部分為非金屬元素，d區(qū)
2、和ds區(qū)中全部為金屬元素。
3．下列說法正確的是( )
A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
解析：選A。同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，堿金屬第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，A正確，C錯誤；鎂的外圍電子排布為3s2，鋁的為3s23p1，鎂為全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故其第一電離能要大于鋁的第一電離能，B錯誤；根據(jù)同主族、同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律可以推測，第一電離能K
3、r]5s2，則它屬于周期表中的( )
A．s區(qū) B．p區(qū)
C．d區(qū) D．ds區(qū)
解析：選A。由電子排布式可以判斷出該元素位于第ⅡA族，故屬于s區(qū)。
5．化學知識常用坐標線表示，圖像中往往隱含著重要的變化，請分析下圖中曲線的變化情況：
第3周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第________族，該族第4周期元素的電子排布簡化式為____________________________。
解析：從圖中分析，I3到I4數(shù)據(jù)差很大，故在第三個電子和第四個電子之間存在突變，即為第ⅢA族元素。該族第4周期，則應排布電子能層為4，且3d軌道為全充滿，
最外層的3個電子，應排在4s和4p上，所以電子排布簡化式為[Ar]4s24p1。
答案：ⅢA [Ar]4s24p1
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