高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 氧化還原反應(yīng)課件

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1、專題三氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱律、先后律、價(jià)態(tài)律的應(yīng)用考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的概念辨析考點(diǎn)一 核心精講11.理清兩條線索理清兩條線索2.概念正誤辨析，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑( )(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都作還原劑( )(4)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑( )(5)某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原( )(6)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)( )(7)具有還原性的物質(zhì)與具有氧化性的物質(zhì)不一定都

2、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(8)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原( )(9)同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)( ) 題組集訓(xùn)2題組一理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念題組一理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1231.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2( )(2017全國卷，13A)答案(2)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性( )(201

3、7全國卷，13B)(3)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。所以Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)( )(2016江蘇，13C)123答案(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( )(2014山東理綜，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(2014山東理綜，7D)123答案2.(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉

4、淀答案解析123解析解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒有改變。123題組二基于題組二基于“雙線橋雙線橋”分析陌生反應(yīng)分析陌生反應(yīng)3.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成 ，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO32N

5、a2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C.每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移46.021023個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2答案解析123方法技巧解析解析在反應(yīng)物Na2S中S的化合價(jià)為2，在SO2中S的化合價(jià)為4，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，介于2與4之間，因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，屬于S的中間價(jià)態(tài)，則Na2S2O3既有氧化性，又有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知反

6、應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題給化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，錯(cuò)誤；123D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，正確。123理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)

7、有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。方法技巧123 氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱律、先后律、價(jià)態(tài)律的應(yīng)用考點(diǎn)二 核心精講11.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷”(溫度)“濃稀”(濃度)“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

8、的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2.反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。4.鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)

9、。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、 作氧化劑、Cl作還原劑時(shí)，一般被還原成Cl2，而不是Cl。1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2 題組集訓(xùn)2題組一氧化還原反應(yīng)題組一氧化還原反應(yīng)“強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律”的應(yīng)用的應(yīng)用(一一)由方程式判斷強(qiáng)弱由方程式判斷強(qiáng)弱12345答案解析612345解析解析根據(jù)

10、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A項(xiàng)正確。6(二二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析123456方法技巧解析解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)誤，D正確；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，

11、I先被氧化，正確；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2，正確。123456假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行先假設(shè)選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱，然后再與題目提供的還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序?qū)φ眨舳弑硎镜倪€原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序一致。則此反應(yīng)能夠發(fā)生，若不一致，則此反應(yīng)不能進(jìn)行。方法技巧1234563.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b

12、、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.243226 B.021012C.201202 D.222214題組二氧化還原反應(yīng)題組二氧化還原反應(yīng)“先后律先后律”的應(yīng)用的應(yīng)用12345答案解析6解析解析Cl2先氧化Fe2。A項(xiàng)，Cl2過量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。1234564.向含有 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是12345解析答案6方法技巧123456第二步：審圖示信息選項(xiàng)圖示解題指導(dǎo)A123456B2ICl2=I22Cl0.1 mol 0.05 mol當(dāng)溶液中0.1

13、 mol I完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2123456C2Fe2 Cl2=2Fe32Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Fe2完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為4.48 L123456D2Br Cl2=Br22Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.60 L，且 、I、Fe2完全反應(yīng)消耗的Cl2不是2.24 L而是4.48 L12345612345熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。

14、方法技巧6題組三氧化還原反應(yīng)題組三氧化還原反應(yīng)“價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律”的應(yīng)用的應(yīng)用5.(2017上海長寧、嘉定區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研)對于反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若有0.1 mol KClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是A.被氧化的HCl為0.6 molB.轉(zhuǎn)移電子1.8061023個(gè)C.產(chǎn)生氣體為6.72 LD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的5/612345答案解析612345解析解析在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51，被氧化的HCl占參與反應(yīng)的HCl的 。66.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯

15、元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案解析123456解析解析由得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。123456 氧化還

16、原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用考點(diǎn)三 核心精講1(1)內(nèi)容質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 題組集訓(xùn)2題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平(一一)“反應(yīng)物、產(chǎn)物反應(yīng)物、產(chǎn)物”全部列出型方程式的配平全部列出型方程式的配平1.配平下列方程式4 11 2 84 1 1 1 2答案12345678910113

17、 8 3 2 45 1 3 3 3 32 16 10 2 5 84 8 3 1 42 9 3 3 52 5 6 2 10 8方法技巧答案1234567891011氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的，一般從方程式右邊配平較簡便。方法技巧1234567891011(二二)“反應(yīng)物、產(chǎn)物反應(yīng)物、產(chǎn)物”部分缺項(xiàng)型方程式的配平部分

18、缺項(xiàng)型方程式的配平2.(1)2015浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：答案解析2 5 16H 2 1012345678910118H2O答案解析1 6 6 H 1 6 31234567891011H2O(4)2016天津理綜，9(4)配平反應(yīng)的方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。答案1 2 4 2 1 21,2,4,1,1,3方法技巧1234567891011缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平

19、。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH方法技巧1234567891011(三三)“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟(1)依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及題中所給信息，確定氧化劑、還原劑。(2)確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可以依據(jù)題中所給信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷。(3)依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，離子方程式還需電荷守恒。(4)檢查是否需添加物質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，添加的物質(zhì)通常是“H2O、H”或“H

20、2O、OH”才能滿足質(zhì)量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH，在堿性溶液中不添加H。12345678910112.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵氧化還原反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵產(chǎn)物的判斷產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)(2)常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下)12345678910113.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)書寫典例分析氧化還原反應(yīng)書寫典例分析例例鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方

21、程式為_。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識列出反應(yīng)式：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；1234567891011第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H、OH，使之滿足電荷守恒的要求；1234567891011第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒；配平后的反應(yīng)：第五步：檢查并確定離子方程式。12345678910113.(1)2016全國卷，27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可

22、同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。答案12345678910114H2O)答案1234567891011(4)2016全國卷，28(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(5)(2016上海，24)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同，則反應(yīng)的離子方程式：_。答案1234567891011(6)2017江蘇，19(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH

23、和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染解析答案1234567891011反思?xì)w納1234567891011在近幾年的高考中，氧化還原反應(yīng)方程式配平不準(zhǔn)的常見原因有：(1)化合價(jià)判斷不準(zhǔn)。近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價(jià)如下：CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)反思?xì)w納1234567891011(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)忽

24、視變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。1234567891011題組二電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用題組二電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用(一一)根據(jù)兩元素之間得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算根據(jù)兩元素之間得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算答案12345678910115.(2016上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93答案解析12345678910116.多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na

25、2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是A.5 B.4C.3 D.2答案解析12345678910117.2017全國卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。27答案解析解析解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27。1234567891011方法技巧方法技巧電子守恒法解題的思維流程電子守恒

26、法解題的思維流程(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找出一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)，如1 mol K2Cr2O7被還原為3價(jià)的Cr得電子數(shù)是32NA)。(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子數(shù)化合價(jià)變化值，從而求算出答案。1234567891011(二二)根據(jù)多步反應(yīng)中的得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算根據(jù)多步反應(yīng)中的得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算答案解析123456789101112345678910119.一定量的CuS投入足量的HNO3

27、中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和 )加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，則V可能為A.5.0 L B.8.9 LC.15.7 L D.26.9 L答案解析12345678910111234567891011答案解析12345678910111234567891011答案解析11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL1234567891011方法技巧1234567891011方法技巧有些反應(yīng)過程中涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系復(fù)雜。若用常規(guī)方法一一求解，費(fèi)時(shí)費(fèi)力，且極易出錯(cuò)。通過電子守恒將起始物與生成物之間建立起等式關(guān)系，快速求解。1234567891011反應(yīng)中HNO3起到了傳遞電子的作用。即Cu失去的電子完全被O2獲得，通過電子守恒建立Cu與O2的物質(zhì)的量關(guān)系為2CuO2。1234567891011本課結(jié)束