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1、五、化學基本理論知識歸納回扣基礎 排查考點 規(guī)范答題(一一)物質結構與元素周期律?？键c歸納物質結構與元素周期律常考點歸納1.核外電子總數為10的微粒有分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子(5種)：Na、Mg2、Al3、 、H3O陰離子(5種)：F、O2、N3、OH、 2.核外電子數為18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子：K、Ca2陰離子：Cl、S2、HS、 3.半徑比較：先看層數后看質子數再看最外層電子數，電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4.周期序數核外電子層
2、數(共有7個周期，要記住前六個周期每個周期元素的種數分別為2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26號元素，位于第四周期族(第8列，第8、9、10三列稱為第族)。6.超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。7.過渡金屬包括第B族到第B族10個縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是12個電子。8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第B族)。9.元素的非金屬性越強，元素所對應的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。10.元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強。11.判斷下列說法是否正確，正確
3、的打“”，錯誤的打“”(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵( )(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物( )(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構( )(4)第A族元素的金屬性一定比同周期的第A族的強( )(5)非金屬性強弱順序是FON，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮( )(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小( )(7)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強( )(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種( )(二二)化學反應速率與化學平衡常考點歸納化學反應速率與化學平衡?？键c歸納1.化學平衡常數的意義和應用化學平
4、衡常數可表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，當K105時，可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的限度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關，而與反應物或生成物起始濃度的大小無關。(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數表達式中。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)但在非水溶液中的反應，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進化學平衡常數表達式中。如：(2)同一化學反應，方程式寫法不同，其平衡常數表達式及數值亦不同。如：21224(NO )(N O )cc(3)可逆反應進
5、行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當QK時說明反應達到平衡狀態(tài)，當QK時說明反應在向逆反應方向進行。2.判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快( )(2)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動( )(3)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量( )(4)同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同( )(5)5 molL1s1的反應速率一定比 1 molL1s1的反應速率
6、大( )(6)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動( )(7)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小( )(8)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大( )(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺( )(10)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大( )(三三)電解質溶液電解質溶液1.判斷電解質的強弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結
7、果前者比后者反應快。(3)濃度與pH的關系。如0.1 molL1的醋酸溶液，其pH1，即可證明CH3COOH是弱電解質。(4)測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數的變化關系。例如，將pH2 的酸溶液稀釋到原體積的100倍，若pHC6H5OH。2.關于鹽溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質，有的不能得到原溶質而轉化成其他物質，有的得不到任何物質，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽離子均易水解，其水解產物易揮發(fā)的鹽蒸干后得
8、不到任何物質，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質，蒸干后得不到原溶質，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產物。(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)任何溫度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性( )(2)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pHb，則ab( )(3)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低( )
9、(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)( )(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )(6)水解方程式都必須寫“”( )(7)沉淀轉化只能是Ksp大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀( )(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類( )(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na)c(CH3COO)( )(14)室溫時，向等體積pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab
10、( )(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同( )(16)溶液均為0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：( )(四四)電化學原理?？键c歸納電化學原理?？键c歸納1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應設計成原電池。電解池：電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(不論吸熱還是放熱)理論上均可設計成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定。電解池
11、：若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。2.電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負極；電解池，陰陽極；失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。3.原電池、電解池的工作原理4.電解原理的應用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質溶液。5.金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護(1)吸氧腐蝕
12、電極反應：負極：Fe2e=Fe2；正極：O24e2H2O=4OH。(2)防護方法：原電池原理犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極；電解池原理外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極。6.判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成( )(2)蓄電池充電時，標志著“”的電極應與電源的負極相連( )(3)電解質溶液導電時不可能發(fā)生化學反應( )(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動( )(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂( )(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O22H2O4e=4OH( )(7)以Pt電極電解電解質溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變( )(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：O24e4H=2H2O( )本課結束
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