高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用專題3第一單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，會分析Fe2、Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會Fe3的檢驗(yàn)方法。2.了解鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒：_；(2)鐵在氯氣中燃燒： _ ；(3)鐵與硫蒸氣反應(yīng)： _。一、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用2.鐵的置換反應(yīng)鐵的置換反應(yīng)(1)高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2Cu3.鐵與

2、強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)鐵與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)(1)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中 。(2)加熱時：2Fe6H2SO4(濃) Fe2(SO4)33SO26H2O4.鐵的用途鐵的用途不銹鋼不銹鋼(1)不銹鋼：能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。主要是含鉻合金鋼。鈍化(2)常見不銹鋼：鉻不銹鋼(含鉻12%或更多)和鉻鎳不銹鋼(通常含鉻18%和鎳8%)兩類。(3)優(yōu)良性能：耐腐蝕性好，機(jī)械和工藝性能也較優(yōu)良。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1下列說法不正確的是A.鐵與純氧氣和水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D.鐵與鹽酸或水蒸氣反應(yīng)，都作還原劑答案解析解

3、析解析鐵能在純氧氣中燃燒，也能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，二者共同產(chǎn)物為四氧化三鐵；鐵與鹽酸和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，在反應(yīng)中鐵的化合價升高，鐵作還原劑；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)二、鐵的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)_鐵的價態(tài)_溶解性不溶于水黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體232、3相關(guān)視頻(2)化學(xué)性質(zhì)氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為 。氧化亞鐵和氧化鐵屬于 ，與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成_ 。具有氧化性，高溫下可被Al、CO、H2等還原為鐵。(3)主要用途氧化鐵常用作 和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵原

4、料。Fe3O4堿性氧化物和水鹽紅色油漆(1)Fe的常見化合價只有2價和3價，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比11組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫成FeOFe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(3)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個反應(yīng)式相加。(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2價的鐵均被氧化成3價。歸納總結(jié)歸納總結(jié)解析解析推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷

5、。如本題中結(jié)合B、C的顏色及與CuCl2、稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Fe。例例2金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(B寫主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。FeFe2O3Fe3O4CuH2答案解析(2)寫出反應(yīng)和的離子方程式：_；_。FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2答案2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如右圖所示：(1)圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ 。反應(yīng)的離子方程式是_。(2)圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有 生成，迅速變成 色，最后變成 色，反應(yīng)的方程式是_；_。Fe33OH=Fe(OH)3有紅褐色沉淀白色沉淀生成灰綠紅褐Fe22OH=F

6、e(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵。(2)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水；它們都不穩(wěn)定，受熱都易分解。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例3用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_

7、。答案鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀3.鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽與亞鐵鹽(1)Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法觀察法：淺綠色溶液中含有 ；棕黃色溶液中含有 。加堿法：若產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為 ；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 。加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變血紅色的為 ；若溶液直接變血紅色的為 。Fe2Fe2Fe3Fe2Fe3Fe3(2)Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再加入氯水后，溶液變成 。上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_、_。由上述實(shí)驗(yàn)可知：Fe3遇到 的還原劑，會

8、被還原成Fe2；Fe2在 氧化劑的作用下，會被氧化成Fe3。淺綠不變色血紅色2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl較強(qiáng)較強(qiáng)(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例4已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：答案(1)B的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F

9、的化學(xué)方程式：_。(3)常用_(填試劑名稱)檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。FeCl2KCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)檠t色溶液2Fe3Fe=3Fe21.銅的性質(zhì)及應(yīng)用銅的性質(zhì)及應(yīng)用寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)銅在空氣中加熱：_；(2)銅在氯氣中燃燒： _；(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： _ ；(4)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：_；(5)銅與濃硫酸反應(yīng)：_。三、銅及其化合物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)銅在潮濕空氣中形成“銅綠”的反應(yīng)：2CuO2CO2H2

10、O=Cu2(OH)2CO3。歸納總結(jié)歸納總結(jié)2.銅的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用銅的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)銅及其化合物的顏色Cu： CuO： Cu(OH)2：_CuSO4： CuSO45H2O：_CuCl2：_(2)氧化銅的性質(zhì)不溶于水，能溶于酸，其離子方程式為_。具有氧化性，可被H2、CO等還原為 。紫紅色黑色 藍(lán)色白色藍(lán)色棕黃色銅CuO2H=Cu2H2O(3)銅鹽的性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可 于水；銅綠的主要成分是 ，難溶于水。銅鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。銅鹽溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式：_。(4)銅鹽的用途銅鹽可殺菌；無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水的存在。Cu2(OH)2CO3Cu2Fe

11、=CuFe2Cu22OH=Cu(OH)2溶例例5下列說法正確的是A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D.因?yàn)镃u2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒答案解析解析金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。解析學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測1.(2018諸暨中學(xué)段考)下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色的是A.新制氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液答案12345解析解析解析氯

12、水和氯化亞鐵反應(yīng)生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯血紅色， A正確；鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色， B錯誤；鐵屑和過量稀硫酸反應(yīng)后溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色， C錯誤；過量鐵屑和氯化鐵溶液反應(yīng)時，氯化鐵完全反應(yīng)生成FeCl2，加KSCN溶液不顯血紅色， D錯誤。12345解析解析赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯誤；Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯誤。2.下列說法正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C.鐵銹的

13、主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中鐵元素有2價和3價，F(xiàn)e3O4是混合物答案解析123453.下列說法不正確的是A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水B.Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色Fe(OH)3C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀答案12345解析解析FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種磁性的黑色晶體。解析4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2C.溶液中一定含Cu2D.剩余固體中一定含Cu解析解

14、析溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會變紅，但若Fe3有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3還是與Cu2反應(yīng)，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Cu2。答案12345解析5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。答案12345解析解析解析解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B為Fe(OH)2，D為Fe2O3。Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：_。寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：_。答案123454Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3