中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 科學(xué)探究（試卷部分）課件

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1、專題十九科學(xué)探究中考化學(xué)中考化學(xué) (北京專用)1.(2018北京,24,6分)為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物12.5 g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】氧化銅(CuO)為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1:取質(zhì)量比為1 11的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。專題檢測專題檢測好題精練序號1-11-2裝置反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2:取一定質(zhì)量的混合物,用1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號

2、木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-11 9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2-21 10混有很少量黑色物質(zhì)2-31 11混有極少量黑色物質(zhì)2-41 12無黑色物質(zhì)2-51 13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】(1)配平化學(xué)方程式:1C+ CuO Cu+ CO2(2)實(shí)驗(yàn)1-2中,證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是 。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是 。(4)實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是 ?！痉此寂c評價(jià)】(5)實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1 14的實(shí)驗(yàn),理由是 。(6)為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是 。答案答案(1)1C+2CuO 2Cu+1CO2(2)澄清石灰水變渾濁(3)探究最佳的加熱方式(4)在加

3、熱方式相同時(shí),木炭粉與CuO的最佳質(zhì)量比為1 12(5)質(zhì)量比為1 13時(shí),已有較多黑色固體(6)稀硫酸解析解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,配平化學(xué)方程式:C+2CuO 2Cu+CO2。(2)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水變渾濁證明實(shí)驗(yàn)1-2中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w。(3)實(shí)驗(yàn)1-1和1-2中加熱方式不同,所得物質(zhì)的顏色、狀態(tài)不同,因此實(shí)驗(yàn)1的目的是探究最佳的加熱方式。(4)分析實(shí)驗(yàn)2中的五組數(shù)據(jù)及對應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可知,在加熱方式相同時(shí),木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比為1 12。(5)當(dāng)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1 13時(shí),已經(jīng)

4、有較多黑色物質(zhì)剩余,氧化銅的質(zhì)量再增加會導(dǎo)致有更多黑色物質(zhì)剩余,因此不需要進(jìn)行質(zhì)量比為1 14的實(shí)驗(yàn)。(6)依據(jù)所給資料可知,Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈藍(lán)色。2-4實(shí)驗(yàn)中只得到紅色固體,其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物,銅與稀硫酸不反應(yīng),若向固體中加入稀硫酸后,過濾,所得溶液呈藍(lán)色,則說明固體中含有Cu2O;若溶液為無色,則說明紅色固體中只有銅。知識拓展知識拓展 木炭還原氧化銅的反應(yīng)為C+2CuO 2Cu+CO2,實(shí)驗(yàn)中有任一黑色反應(yīng)物剩余,都會混在生成的紅色固體中,理論上木炭粉與氧化銅恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為12 160=3 40。

5、但考慮到在實(shí)驗(yàn)中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),故木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比應(yīng)大于3 40。2.(2015北京,37,6分)眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是,在分組實(shí)驗(yàn)中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實(shí)驗(yàn)中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】.紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)。.紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關(guān)。.出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中滴加5

6、滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1 min紅色褪去2號試管5 min紅色褪去3號試管30 min紅色明顯變淺4號試管120 min紅色無明顯變化3取3支試管,分別加入2 mL水,酚酞溶液濃度/% 渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結(jié)論】(1)NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明,猜想與假設(shè) (填“成立”或“不成立”)。(3)由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。(4)實(shí)驗(yàn)3的操作步驟:取3支試管,分別加入2 mL水, ?！痉此寂c評價(jià)】(5)依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn),為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為0.5%,建議選用NaOH溶液的濃度

7、為 %。(6)有同學(xué)認(rèn)為,僅通過實(shí)驗(yàn)3得出“猜想與假設(shè)成立”證據(jù)不足,理由是 。答案答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)不成立(3)NaOH溶液濃度較大(4)再各滴加5滴濃度為5%、2%、0.5%的酚酞溶液(5)0.5(6)沒有考慮NaOH的影響解析解析(1)NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(3)通過對實(shí)驗(yàn)2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析可知,在所加酚酞溶液濃度相同的條件下,氫氧化鈉溶液的濃度越大,紅色褪去越快。(4)實(shí)驗(yàn)3是為了證明不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況,因此在3支試管中分別加入2 mL水,再分別滴入不同濃度的酚酞溶液,然后觀察渾濁程度。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象,當(dāng)

8、酚酞溶液濃度為0.5%時(shí),氫氧化鈉溶液的濃度為0.5%時(shí),才能確保紅色不褪去。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵分析出使溶液紅色褪去的因素和變渾濁的因素是本題的關(guān)鍵。3.(2014北京,33,7分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)。【查閱資料】Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2易溶于水CaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合的現(xiàn)象(表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)): NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁

9、有渾濁,有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有沉淀,有大量氣泡有沉淀【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1中,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。序號實(shí)驗(yàn)裝置主要實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2向中加入試劑a,向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固體,分別加熱一段時(shí)間Na2CO3受熱時(shí)中無明顯現(xiàn)象NaHCO3受熱時(shí)中出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)3向中加入試劑a,向中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液中出現(xiàn)渾濁,有氣泡產(chǎn)生中出現(xiàn)渾濁(2)實(shí)驗(yàn)2中,試劑a為 。(3)實(shí)驗(yàn)3中,NaHCO3與CaC

10、l2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3+CaCl2 + + +H2O?！痉此寂c評價(jià)】(1)實(shí)驗(yàn)2中,加熱NaHCO3后,試管中殘留固體成分可能為 (寫出所有可能)。(2)資料中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是 。(3)用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,實(shí)驗(yàn)方案分別為: 。 。答案答案【解釋與結(jié)論】(1)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2(2)澄清石灰水(3)CaCO32NaClCO2【反思與評價(jià)】(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3(2)生成的CO2少,溶在水中,無法逸出(3)任取其中一種固體于試

11、管中,加熱,若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若沒有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3任取其中一種固體,配制成5%(或大于5%)的溶液。取少量溶液于試管中,與1%(或大于1%)的CaCl2溶液等體積混合,若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產(chǎn)生,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若僅觀察到溶液變渾濁,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3 解析解析【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1中,NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。(2)碳酸氫鈉受熱分

12、解產(chǎn)生二氧化碳,中出現(xiàn)渾濁,則試劑a為澄清石灰水。(3)實(shí)驗(yàn) 3 中,中出現(xiàn)渾濁說明氣體是二氧化碳,中出現(xiàn)的渾濁是碳酸鈣,故NaHCO3 與 Ca-Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl+CO2+H2O。【反思與評價(jià)】(1)實(shí)驗(yàn)2中,加熱 NaHCO3 后,試管中殘留的固體成分有兩種可能:Na2CO3、NaHCO3 或Na2CO3。(2)資料中,NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是生成的二氧化碳少,溶于水中,無法逸出。4.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)

13、驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【進(jìn)行討論】經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 是錯(cuò)誤的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加 (填名稱) 猜想三成立【

14、遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?。答案答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉)【進(jìn)行討論】四【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡或無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅(溶液由無色變?yōu)榧t色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)(溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色)或氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)或氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離

15、子或H+ 解析解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(2)D試管中發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E試管中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E試管中的碳酸鈉過量,D試管中的鹽酸過量,由此可知反應(yīng)后D試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,E試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉。將兩試管中的廢液混合后,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)放出氣體,后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀。【作出猜想】濾液

16、中溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,還可能是NaCl、Na2CO3。【進(jìn)行討論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存,因此猜想四錯(cuò)誤。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想二不成立說明不含CaCl2,則加入Na2CO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀;要證明猜想三成立,只需驗(yàn)證溶液呈堿性或溶液中存在C即可。【遷移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的水溶液中都含有氫離子。23O疑難點(diǎn)撥疑難點(diǎn)撥 首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象(先有氣體后有沉淀),判斷D、E試管中分別剩余什么物質(zhì),然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序,最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩余等情況進(jìn)行猜想和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。5.(2018山西,29,9分

17、)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。活動一通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 (寫一個(gè))?；顒佣⊙⒘г嚬苤械氖Ｓ辔锏谷胍粋€(gè)潔凈的大燒杯中(如下圖),充分?jǐn)嚢琛㈧o置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是 、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡栴}】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、C

18、a2+中的一種或幾種?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】23O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液變紅產(chǎn)生氣泡有OH-有C 、無Ca2+方案二取少量溶液于試管中, (指示劑除外) 有C 、 無Ca2+有OH-23O23O【反思與評價(jià)】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是 。(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向?yàn)V液中加入適量 進(jìn)行處理后再排放。答案答案 活動一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl)活動二:H+(或氫離子)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】滴加過

19、量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)【反思與評價(jià)】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-(合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可)23O23O23O解析解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式分別為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl?；顒佣?六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗(yàn)OH-,用稀鹽酸檢驗(yàn)C;根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用

21、可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn)C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗(yàn)OH-。【反思與評價(jià)】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。23O23O23O23O23O23O23O6.(2017陜西A,22,7分)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,觀察不到氣泡產(chǎn)生時(shí),發(fā)現(xiàn)固體還有剩余,對此進(jìn)行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)猜想二:剩余固體中無碳酸鈣猜想三

22、:生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應(yīng)后的清液,測得溶液pH=2,說明溶液顯 性,由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn),還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響,補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)。取潔凈的燒杯,另配制 溶液,測得溶液pH=7。取潔凈的試管,加入適量水和紫色石蕊溶液,持續(xù)通入CO2,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色。但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能說明CO2對溶液酸堿度的影響,他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。另取潔凈的試管,加入適量水,持續(xù)通入CO2至飽和,測得溶液pH=5.6。由以上實(shí)驗(yàn)可知,該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大,猜想一不成立,反應(yīng)后的溶液中有鹽

23、酸。【實(shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器,使剩余固體和液體充分接觸,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸,又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后,不再產(chǎn)生氣泡,仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 。由以上實(shí)驗(yàn)可知,猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是 。【反思交流】小慧又提出,也可能是反應(yīng)太慢,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計(jì)了如下對比實(shí)驗(yàn):取出【實(shí)驗(yàn)探究二】所得的部分清液,放置一段時(shí)間后,測得pH為X,同時(shí)測得【實(shí)驗(yàn)探究二】容器中剩余清液的pH為Y,若X Y(填“”“=”或“”),則她的猜想成立。答案答案【實(shí)驗(yàn)探究一】(1)酸

24、(2)氯化鈣或CaCl2紅【實(shí)驗(yàn)探究二】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(未配平或無“”符號扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)【得出結(jié)論】反應(yīng)物的濃度大小【反思交流】解析解析【實(shí)驗(yàn)探究一】(1)溶液pH=2,說明溶液顯酸性。(2)反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳,所以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對溶液酸堿度的影響?！緦?shí)驗(yàn)探究二】加入稀鹽酸,有氣泡生成,說明固體中仍存在碳酸鈣,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是反應(yīng)物的濃度大小。7.(2017安徽,15,8分)某興趣小組用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):燒

25、杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。圖1(1)寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;石灰水“變渾濁”是因?yàn)樯闪?(填化學(xué)式)。(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學(xué)開展了如下活動:【查閱文獻(xiàn)】碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;假設(shè)2: ?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲 乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是 (填選項(xiàng)序號)。圖2A.濃硫酸 B.NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】飽和石灰水

26、渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清?！镜贸鼋Y(jié)論】由上述探究可得出的結(jié)論是 。(3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時(shí)間的變化曲線如圖3。圖3AB段pH幾乎不變的原因可能是 ;D點(diǎn)所得澄清溶液的成分除H2O外還有 。BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有 。答案答案(8分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2分)CaCO3(1分)(2)【提出假設(shè)】產(chǎn)生的CO2使渾濁變澄清(或HCl和CO2共同作用使渾濁變澄清)(1分)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】ba(1分)D(1分)【得出結(jié)論】揮發(fā)出的HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終變澄清;CO2只能

27、使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最終使其變澄清(其他合理答案均可)(2分)【注意:若答對第(3)小題獎勵4分】(3)先排出的是裝置內(nèi)的空氣,不會使溶液pH明顯變化(其他合理答案均可)(1分)CaCl2和HCl(或Ca2+、H+和Cl-)(1分)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(2分)解析解析(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,由于Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,生成難溶于水的碳酸鈣沉淀,故溶液變渾濁。(2)除去HCl應(yīng)該把氣體通入液體中,故氣體應(yīng)b進(jìn)a出;除去HCl所選擇的試劑

28、要求能與HCl反應(yīng),但不能與二氧化碳反應(yīng),故選用飽和碳酸氫鈉溶液。(3)AB段排出的氣體主要是空氣,所以不會使溶液的pH發(fā)生明顯的變化;BC段pH下降的原因是CO2和HCl通入飽和石灰水中發(fā)生反應(yīng);D點(diǎn)氫氧化鈣反應(yīng)完全且溶液pH”“(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2分)【交流反思】(1)碳酸氫鈉(化學(xué)式也可)溶液也顯堿性(1分)(2)碳酸鈉(化學(xué)式也可)(1分)【繼續(xù)探究】n或n、0.42mn7;小妮將粉末加熱,生成了水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳,因此B中的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O?！窘涣鞣此肌?1)小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確是因?yàn)樘妓釟溻c溶液

29、也呈堿性,因此不能僅依據(jù)溶液的pH7就斷定猜想1成立;(2)小妮把粉末加熱后,產(chǎn)生了二氧化碳和水,同時(shí)生成碳酸鈉,但不能排除原來粉末中是否含有碳酸鈉?！纠^續(xù)探究】小威稱取m g白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng),充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為N g,若把m g白色粉末都看成碳酸鈉,則根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,可計(jì)算出n=;若把m g白色粉末都看成碳酸氫鈉,則根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,可計(jì)算出n=,因此,n的取值范圍為 n 或 n 或0.42mn碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液(2)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH由大于7到小于7,說明氫氧化鈉被消耗溶液

30、變?yōu)樽霞t色(3)NaCl、HClNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2(4)取兩種固體加水配成溶液,分別逐滴加入鹽酸,若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉,若開始無氣泡,一段時(shí)間后有氣泡,則為碳酸鈉解析解析(1)由題給資料信息、實(shí)驗(yàn)1中表格所示現(xiàn)象及pH7且pH越大溶液堿性越強(qiáng),知三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液。(2)氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH由大于7到小于7,說明氫氧化鈉被消耗;由題圖可知實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH2,故向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液,溶液變?yōu)樽霞t色。(3)實(shí)驗(yàn)3中b點(diǎn)溶液的pH小于7,故b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl、HCl。將

31、圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,知c點(diǎn)后的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。(4)要鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,依據(jù)實(shí)驗(yàn)3獲取信息,可取兩種固體加水配成溶液,分別逐滴加入鹽酸,若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉,若開始無氣泡,一段時(shí)間后有氣泡,則為碳酸鈉。16.(2018北京東城一模,24,6分)某興趣小組同學(xué)進(jìn)行溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)研究?！静殚嗁Y料】(1)溶液的導(dǎo)電性是指溶液傳導(dǎo)電流的能力。溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖诖罅孔杂梢苿拥碾x子。(2)利用圖A所示的裝置測試溶液的導(dǎo)電性,燈泡越亮,表示溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。(3)溶液的導(dǎo)電性也可以用電導(dǎo)率儀(如圖B

32、)測定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)?！咎岢鰡栴}1】溶液是否都能導(dǎo)電?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】25 時(shí),用圖A裝置進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡栴}2】溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-1】30 時(shí),測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率,將數(shù)據(jù)記錄下表。實(shí)驗(yàn)編號液體現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋1-1100 mL水燈泡不亮水不導(dǎo)電1-2100 mL 10%的硝酸鉀溶液燈泡亮硝酸鉀溶液能導(dǎo)電溶解在水中的硝酸鉀能夠解離出自由移動的K+和N1-3100 mL 10%的蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖溶液不導(dǎo)電溶解在水中的蔗糖不能解離出自由移動的離子,仍以蔗糖分子形式存在3O氯化鈉溶液濃度(%)1

33、.42.84.25.67.0電導(dǎo)率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-2】【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是 。(2)通過實(shí)驗(yàn)1-2和實(shí)驗(yàn)1-3的對比,說明 對溶液的導(dǎo)電性有影響。(3)實(shí)驗(yàn)2-1中,溶解在水中的氯化鈉解離出的離子是 ,分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),能夠得出的結(jié)論是 。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2,不能夠得出“對于氯化鈉溶液來說,溫度越高,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)”結(jié)論的原因是 。氯化鈉溶液濃度(%)1.45.613.0變化曲線【反思與交流】(5)完成實(shí)驗(yàn)1-3后,有同學(xué)認(rèn)為沒有必要做實(shí)驗(yàn)1-1,理由是 。答案答案(1)探究水是否導(dǎo)電(2)溶質(zhì)(3)Na+和Cl-溫

34、度一定時(shí),氯化鈉溶液濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)(4)氯化鈉溶液濃度較低時(shí),溫度升高(改變)對溶液導(dǎo)電性幾乎無影響;氯化鈉溶液濃度相對較大時(shí),溫度越高,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)(或當(dāng)溶液濃度達(dá)到一定值時(shí),溫度越高,導(dǎo)電性越強(qiáng))(5)由蔗糖溶液不導(dǎo)電,可推知水不導(dǎo)電解析解析(3)氯化鈉溶液能導(dǎo)電,可知氯化鈉溶液中存在可自由移動的離子,氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的目的,結(jié)合2-1和2-2的數(shù)據(jù)和圖像可知溫度一定時(shí),氯化鈉溶液濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2-2的圖像可知:在氯化鈉溶液濃度為1.4%時(shí),溫度升高(改變)對溶液導(dǎo)電性幾乎無影響。(5)蔗糖溶液由蔗糖和水組成,由蔗糖溶液不導(dǎo)電就可分析得出

35、蔗糖和水均不導(dǎo)電。17.(2018北京房山一模,26,6分)彩漂洗衣液能夠去漬、除菌,白色和彩色織物均可使用。彩漂洗衣液中含有過氧化氫。實(shí)驗(yàn)小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。.不穩(wěn)定性(1)過氧化氫易分解。實(shí)驗(yàn)室用其制取氧氣時(shí),所選用的發(fā)生裝置為 (填字母序號)。(2)6.8 g過氧化氫全部分解產(chǎn)生O2的質(zhì)量為 g。.漂白性【查閱資料】過氧化氫溶液可漂白一些有色物質(zhì)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1:室溫下用10%的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條,浸泡時(shí)間與布條顏色變化如下表。實(shí)驗(yàn)2:將紅色布條分別浸泡在4種溶液中,現(xiàn)象如下表。浸泡時(shí)間20 min40 min60 min布條顏色的變化無明顯變化顏色稍變淺顏色

36、明顯變淺編號實(shí)驗(yàn)布條顏色的變化(20 min)無明顯變化顏色稍變淺顏色稍變淺顏色明顯變淺【解釋與結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是 。(4)實(shí)驗(yàn)2中,欲得出“其他條件相同時(shí),升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)”的結(jié)論,需要對比實(shí)驗(yàn) (填編號)。(5)實(shí)驗(yàn)2中,通過對比,得出的結(jié)論是 。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測“使用彩漂液時(shí)水溫不宜超過50 ”的原因是 。答案答案(1)B(2)3.2(3)探究浸泡時(shí)間對H2O2溶液漂白效果的影響(4)(或)(5)其他條件相同時(shí),升高溫度并且加入氫氧化鈉溶液,可使H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng)(6)溫度超過50 ,過氧化氫對織物上有色物質(zhì)的漂白性會增強(qiáng),從而導(dǎo)致衣服褪色解

37、析解析(1)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固液常溫型,故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B。(2)設(shè)6.8 g過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+O268 326.8 g x=x=3.2 g(3)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄拷輹r(shí)間對H2O2溶液漂白效果的影響。(4)對比實(shí)驗(yàn)或,可得出其他條件相同時(shí),升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)的結(jié)論。686.8 g32x(5)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,對比,得出其他條件相同時(shí),加入氫氧化鈉溶液,可使H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng);對比,得出其他條件相同時(shí),升高溫度,可使H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng)。綜上所述,通過對比,可得出結(jié)論:其他條件相同時(shí),升高溫度并

38、且加入氫氧化鈉溶液,可使H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng)。(6)通過實(shí)驗(yàn)2可知,升高溫度,H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng),故當(dāng)溫度超過50 ,過氧化氫對織物上有色物質(zhì)的漂白性會增強(qiáng),從而導(dǎo)致衣服褪色。18.(2018北京西城二模,23,6分)某實(shí)驗(yàn)小組做“滴水生火”實(shí)驗(yàn),向包裹過氧化鈉(Na2O2)的棉花上滴水,觀察到棉花燃燒。資料:Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH【實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證反應(yīng)的生成物步驟操作現(xiàn)象取0.5 g Na2O2固體于錐形瓶中,加入50 mL蒸餾水,得溶液A固體全部消失,產(chǎn)生大量氣泡將帶火星的木條伸入錐形瓶中 取5 mL溶液A于試管中,滴加1滴酚酞溶液溶液變紅(1)證明有O2生

39、成的中現(xiàn)象是 。(2)依據(jù)的現(xiàn)象,判斷溶液A呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。【發(fā)現(xiàn)問題】中溶液變紅后,約2分鐘褪為無色。【查閱資料】1.Na2O2與H2O反應(yīng)分為兩步:Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOHH2O2分解2.通常條件下,NaOH溶液與MnO2不反應(yīng)3.H2O2有漂白性,能使變紅的酚酞溶液褪色4.向5 mL不同濃度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液,現(xiàn)象如下表:【猜想與假設(shè)】本實(shí)驗(yàn)中,溶液褪色的原因可能是:a.生成的O2b.溶液中的H2O2c.溶液中NaOH的濃度【實(shí)驗(yàn)2】驗(yàn)證猜想NaOH溶液的濃度30%10%1%現(xiàn)象變紅,15 s后褪色變紅,40 s后褪色變紅,10分鐘

40、內(nèi)不褪色編號實(shí)驗(yàn)取10 mL溶液A于試管中,加入適量MnO2,將帶火星的木條伸入試管。產(chǎn)生無色氣體,帶火星的木條復(fù)燃.取10 mL溶液A于試管中,過濾.取5 mL濾液于試管中,滴加1滴酚酞溶液。溶液變紅,10分鐘內(nèi)不褪色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想a不成立,猜想b成立,猜想c不成立。綜合以上信息,回答下列問題:(3)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。(4)實(shí)驗(yàn)的目的是 。產(chǎn)生無色氣體的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(5)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn):取10 mL溶液A于試管中, ,過濾。答案答案(1)帶火星的木條復(fù)燃(2)堿性(3)溶液紅色保持不變(4)驗(yàn)證溶液A中含有H2O22H2O2 2H2O+O2(5)加入適量MnO2,至不再產(chǎn)生氣泡為

41、止解析解析(1)O2能使帶火星的木條復(fù)燃。(2)酚酞溶液遇到酸性或中性溶液不變色,遇到堿性溶液變紅。(3)題中給出的結(jié)論是猜想a不成立,因此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是溶液紅色保持不變。(4)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溶液A中是否含有H2O2。溶液A中加入二氧化錳產(chǎn)生氧氣說明溶液A中存在過氧化氫,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2。(5)為了驗(yàn)證溶液褪色和溶液中NaOH的濃度是否有關(guān),首先要除去體系中的干擾因素過氧化氫,方法是加入二氧化錳,且二氧化錳與NaOH溶液不反應(yīng)。19.(2018北京石景山二模,24,6分)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將CO2通入氫氧化鈉溶液時(shí),沒有觀察到明顯現(xiàn)象。為了能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化碳與

42、氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】如何能觀察到反應(yīng)的變化過程?【查閱資料】NaOH、Na2CO3在水中的溶解度(g/100 g 水)溫度/0102030NaOH4251109119Na2CO37.112.221.839.7NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度(g/100 g 水)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】注:乙醇在實(shí)驗(yàn)中只作為溶劑,不參與化學(xué)反應(yīng)。溫度/NaOHNa2CO318.52517.3不溶實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1打開止水夾,通入CO2,氣球明顯鼓起后關(guān)閉止水夾一段時(shí)間后,氣球明顯變癟2室溫下,向10 mL澄清飽和的NaOH溶液中通入適量CO2試管內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體3室溫下,向

43、10 mL飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入適量CO2甲中出現(xiàn)白色沉淀,乙中無明顯現(xiàn)象滴入稀鹽酸甲中有氣泡生成,乙中澄清石灰水變渾濁【解釋與結(jié)論】(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)1中,氣球明顯變癟的原因是 。(3)實(shí)驗(yàn)2中,試管內(nèi)壁上出現(xiàn)白色固體的原因是 。(4)實(shí)驗(yàn)3甲中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。(5)實(shí)驗(yàn)3中操作的目的是 ?！痉此寂c評價(jià)】(6)實(shí)驗(yàn)1是從 (填“反應(yīng)物消耗”或“新物質(zhì)生成”)角度證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。答案答案(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(2)CO2與NaOH反應(yīng),使壓強(qiáng)變小(3)生成碳酸鈉的質(zhì)量大于原氫氧化鈉的質(zhì)量,相同溫度下,碳酸鈉的溶解

44、度小于氫氧化鈉(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉不溶于乙醇(5)證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉(6)反應(yīng)物消耗解析解析(3)通過分析二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成的碳酸鈉質(zhì)量大于反應(yīng)掉的氫氧化鈉質(zhì)量;從表中數(shù)據(jù)可知,相同溫度下,氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;實(shí)驗(yàn)中所使用的氫氧化鈉溶液為飽和溶液,反應(yīng)生成的碳酸鈉無法全部溶解。(4)碳酸鈉不溶于乙醇,所以NaOH與CO2反應(yīng)生成的碳酸鈉無法溶解在乙醇中而出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象。(6)實(shí)驗(yàn)1中氣球變癟的原因是二氧化碳被氫氧化鈉吸收,是從反應(yīng)物消耗的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)該實(shí)驗(yàn)探究題是證明無現(xiàn)象化

45、學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。一般有兩種思路,即反應(yīng)物消耗的角度和新物質(zhì)生成的角度。實(shí)驗(yàn)1中是通過二氧化碳?xì)怏w體積的減小來證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,該實(shí)驗(yàn)中為了避免水吸收二氧化碳造成的影響,故而選擇了氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2中是利用氫氧化鈉和碳酸鈉在水中的溶解度不同,證明有碳酸鈉生成,是從新物質(zhì)生成的角度來證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)3利用溶解度不同證明碳酸鈉的生成,又利用碳酸鹽的檢驗(yàn)證明了碳酸鈉的存在,是從新物質(zhì)生成的角度證明反應(yīng)發(fā)生。20.(2018北京房山二模,22,6分)維生素C又名抗壞血酸,它能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下研究:【查閱資料】維生素C常溫下為白色晶體,易與氧氣、高錳酸鉀

46、等物質(zhì)反應(yīng)。.探究維生素C的性質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號1-11-21-31-4操作現(xiàn)象白色固體消失,形成溶液溶液變?yōu)榧t色紫色溶液褪色結(jié)論維生素C溶液為酸性維生素C能與碳酸氫鈉反應(yīng)維生素C能與高錳酸鉀反應(yīng)使其溶液褪色(1)由實(shí)驗(yàn)1-1現(xiàn)象推測維生素C具有的物理性質(zhì)是 。(2)實(shí)驗(yàn)1-2中使用的試劑a為 (填序號,下同)。A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.氫氧化鈉溶液(3)實(shí)驗(yàn)1-3中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。.測定食品中維生素C的含量【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號2-12-22-32-42-5鮮榨的獼猴桃汁鮮榨的橙汁鮮榨的西紅柿汁加熱后冷卻至室溫的鮮榨西紅柿汁放置12小時(shí)的西紅柿汁紫色溶液褪色時(shí)所滴加的樣品滴數(shù)681

47、114【解釋與結(jié)論】(4)實(shí)驗(yàn)2-1至2-4中,維生素C的含量最高的是 。(5)由實(shí)驗(yàn)2-1至2-4可知,影響食品中維生素C含量的因素有 。(6)請你推測實(shí)驗(yàn)2-5中,紫色溶液褪色時(shí)的樣品滴數(shù)可能為 。A.9B.11C.15答案答案(1)易溶(或可溶)于水(2)A(3)有氣泡生成(4)鮮榨的獼猴桃汁(或?qū)嶒?yàn)2-1)(5)食品種類、溫度(6)C解析解析(1)由實(shí)驗(yàn)1-1將水倒入盛有維生素C固體的試管中,白色固體消失,形成溶液的現(xiàn)象推知,維生素C具有的物理性質(zhì)是易溶(或可溶)于水。(2)實(shí)驗(yàn)1-2中,通過向維生素C溶液中滴加試劑a,溶液變?yōu)榧t色,得出維生素C溶液呈酸性的結(jié)論,可知使用的試劑a為紫色

48、石蕊試液,紫色石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色。(3)實(shí)驗(yàn)1-3中,向維生素C溶液中加入碳酸氫鈉溶液,結(jié)合實(shí)驗(yàn)1-2的結(jié)論維生素C溶液呈酸性,可推知發(fā)生酸性溶液與碳酸氫鹽的反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡生成。(4)對比實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3、2-4可知,紫色溶液褪色時(shí)所加的樣品滴數(shù)分別為6、8、11、14。所加樣品滴數(shù)越少說明相同條件下食品中維生素C含量越高,故實(shí)驗(yàn)2-1中鮮榨的獼猴桃汁的維生素C含量最高。(5)通過對比實(shí)驗(yàn)2-3、2-4可知,溫度會影響食品中維生素C含量;通過對比實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3可知,食品種類會影響食品中維生素C含量。(6)由資料可知,維生素易與氧氣等物質(zhì)反

49、應(yīng),故推測其他條件相同時(shí),放置12小時(shí)的西紅柿汁中維生素C含量會小于鮮榨的西紅柿汁中的維生素C含量,故放置12小時(shí)的西紅柿汁使紫色溶液褪色時(shí)的滴數(shù)會大于11,C選項(xiàng)正確。21.(2018北京朝陽二模,25,6分)小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后,水中有氣泡產(chǎn)生,奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳,于是對這種“白色粉末”產(chǎn)生興趣,與小剛一起進(jìn)行了相關(guān)探究。(1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備查閱資料:白色粉末的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4),常溫下與水反應(yīng)生成氧氣。用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象

50、加入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象加入1%的CaCl2溶液溶液變渾濁溶液變渾濁加入0.1%的CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁表中的現(xiàn)象為 ,現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)1.檢驗(yàn)氣體小明用白色粉末和水反應(yīng)制取并收集產(chǎn)生的氣體時(shí),應(yīng)選用的裝置是 (填序號)。經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣。實(shí)驗(yàn)2.檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分【猜想假設(shè)】小明猜想:Na2CO3小剛猜想:Na2CO3和NaOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加1%的CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,認(rèn)為自己的猜想正確。【表達(dá)交流】小剛對小明的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他的理由是 。為了證明小明的猜想是否正確,你的實(shí)驗(yàn)方案

51、是 。(3)反思拓展根據(jù)上述探究可知,保存該白色粉末時(shí)應(yīng)注意 。答案答案(1)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3(2)BCNaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生,無法證明溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的溶液于試管中,加入過量0.1%的CaCl2溶液,過濾,向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液,若溶液無明顯變化,則不含NaOH,小明猜想正確;若溶液變紅,則含有NaOH,小明猜想不正確(3)防潮或密封保存解析解析(1)向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生;向Na2CO3溶液中加入澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

52、程式為Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3。(2)白色粉末和水的反應(yīng)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱,所以發(fā)生裝置選擇B;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣,氧氣密度比空氣大,所以收集裝置選擇C。22.(2018北京東城二模,23,6分)硝酸(HNO3)是實(shí)驗(yàn)室常見的一種酸。實(shí)驗(yàn)小組對硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。.揮發(fā)性【實(shí)驗(yàn)1】取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到 ,這是揮發(fā)出來的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。.不穩(wěn)定性【查閱資料1】硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。(1)硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2+O2+ ?！?/p>

53、實(shí)驗(yàn)2】取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為 26 )。記錄溶液上方的氣體顏色隨時(shí)間的變化情況。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色15分鐘紅棕色比較明顯30分鐘紅棕色非常明顯60分鐘無明顯變化3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色6分鐘紅棕色比較明顯10分鐘紅棕色非常明顯(2)實(shí)驗(yàn)、對比是研究 對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。(3)實(shí)驗(yàn)、對比可得出的結(jié)論是 。.酸性【查閱資料2】硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水?！緦?shí)驗(yàn)3】向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現(xiàn)象是 。.氧化性【查閱資料3】濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃) 4NO2+CO

54、2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)4】如下圖所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有 。 答案答案.白霧.(1)2H2O(2)光(3)在光照等其他條件相同時(shí),溫度越高,硝酸分解越快.黑色粉末溶解,溶液顯藍(lán)色.揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化氮(或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮)解析解析.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變知,反應(yīng)后缺少4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子,即2H2O。(2)對比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可知,硝酸濃度和體積均相等,不同的是一個(gè)放置在陽光下,一個(gè)使用避光材料遮擋,所以研究的是光對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。.依據(jù)硝酸是無色液體,見

55、光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體及濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng),生成紅棕色的NO2氣體知【實(shí)驗(yàn)4】中現(xiàn)象對應(yīng)的原因。23.(2018北京豐臺二模,24,6分)綠礬(FeSO47H2O)又稱絳礬,始載于新修本草“礬石有五種其絳礬本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃燒之赤色,故名絳礬矣”。綠礬在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下學(xué)習(xí)活動:.制備FeSO4(1)請你寫出一個(gè)以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式 ,若有5.6 g Fe完全反應(yīng),理論上生成FeSO4 g。.小組同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)發(fā)現(xiàn),溶液顏色會由綠變黃。然后進(jìn)行如下探究:【查閱資料】.F

56、eSO4溶液能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。.保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘,置于陰涼處?！咎岢霾孪搿坑绊慒eSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)??！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】編號實(shí)驗(yàn)0 min30 min2 h溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深溶液立即變黃 溶液為淺綠色溶液明顯變黃,振蕩后無變化溶液黃色明顯加深,振蕩后無變化溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色;滴加KSCN溶液后,略顯紅色溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色;滴加KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色【解釋與結(jié)論】(

57、2)通過對比實(shí)驗(yàn)和,得出的結(jié)論是 。(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論,需要對比 (填編號)。(4)實(shí)驗(yàn)中,FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下,補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2(SO4)3+ (5)下列說法正確的是 。A.其他條件相同,溶液酸性增強(qiáng),FeSO4溶液變質(zhì)加快B.其他條件相同,FeSO4溶液濃度越大,變質(zhì)越快C.實(shí)驗(yàn)中,滴加KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4D.“其絳礬本來綠色燒之赤色”,顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化答案答案(1

58、)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(或Fe+CuSO4 FeSO4+Cu等)15.2(2)溫度越高,FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快(或溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率)(3)(4)2H2O(5)CD解析解析(1)由Fe+H2SO4 FeSO4+H2或Fe+CuSO4 FeSO4+Cu可以制取硫酸亞鐵;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,不論用何種方法,單位質(zhì)量的Fe參加反應(yīng)理論上生成FeSO4的量相同,運(yùn)用Fe+H2SO4 FeSO4+H2進(jìn)行計(jì)算,設(shè)生成FeSO4質(zhì)量為x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2561525.6 g x=x=15.2 g(5)A項(xiàng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,其他條件相同時(shí),溶液酸性

59、增強(qiáng),FeSO4溶液變質(zhì)變慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),對比實(shí)驗(yàn)和知,其他條件相同時(shí),FeSO4溶液濃度越小,變質(zhì)越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中,滴加KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4,正確;D項(xiàng),“其絳礬本來綠色燒之赤色”,顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,正確。565.6 g152x24.(2018北京昌平二模,25,6分)同學(xué)們在“可愛的化學(xué)能源”實(shí)驗(yàn)中,對影響自制電池效果的因素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】影響自制電池效果的因素有哪些?【查閱資料】電極材料、電極間距離、水果種類對自制水果電池的效果可能有影響?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1.

60、選擇水果和金屬材料:水果選用西紅柿、檸檬,金屬材料選用銅片、鋅片或鐵片。2.將金屬材料插入水果中,并測量距離,用導(dǎo)線連接金屬材料和靈敏電流計(jì),測量產(chǎn)生的電流。(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)部分實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。序號電極電極距離水果種類靈敏電流計(jì)示數(shù)(A)Cu-Zn2.0 cm西紅柿72.5Cu-Fe2.0 cm西紅柿69Cu-Cu2.0 cm西紅柿0.0Cu-Zn2.0 cm檸檬37.3Cu-Zn1.0 cm檸檬95.7【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)的目的是 。(2)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論,需要對比 (填序號)。(3)對比實(shí)驗(yàn)和,得出的結(jié)論是 ?！痉此寂c評價(jià)】(4)對比實(shí)驗(yàn),可知構(gòu)成水果

61、電池的電極必須具備的條件為 。(5)水果電池是利用水果中的化學(xué)物質(zhì)和金屬片發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生電能的一種裝置。將實(shí)驗(yàn)中的西紅柿換成稀硫酸,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流計(jì)示數(shù)不為零,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由此可知,化學(xué)反應(yīng)中除有新物質(zhì)生成,還伴隨有 變化。答案答案(1)探究電極材料對電池效果的影響(2)(3)其他條件相同時(shí),電極間距離越小,電流越大,電池效果越好(4)兩極金屬材料金屬活動性不同(5)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2能量解析解析通過分析實(shí)驗(yàn)可知電極材料對電池效果有影響;通過實(shí)驗(yàn)知水果種類對電池效果有影響;對比實(shí)驗(yàn)和可知其他條件相同時(shí),電極間距離越小,電流越大,電池效果越好;對比實(shí)驗(yàn),可知構(gòu)成

62、水果電池的兩極金屬材料金屬活動性不同;將實(shí)驗(yàn)中的西紅柿換成稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2;化學(xué)變化中伴隨著能量的變化。25.(2017北京房山一模,39,6分)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)新鮮的蘋果汁在空氣中放置一段時(shí)間后會變色,仿佛鐵生銹一樣。于是,研究性小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究蘋果汁變色的原因?！静殚嗁Y料】a.蘋果汁中含有0.001%的二價(jià)鐵物質(zhì),同時(shí)也含有多酚類物質(zhì),多酚可與空氣中的氧氣反應(yīng)變?yōu)楹稚.二價(jià)鐵物質(zhì)在空氣中或與濃硝酸反應(yīng)都能變?yōu)槿齼r(jià)鐵物質(zhì),且含三價(jià)鐵離子的溶液為黃色。c.硫氰化鉀(KSCN)溶液變色規(guī)律藥品含二價(jià)鐵離子的溶液含三價(jià)鐵離子的溶液KSCN溶液

63、不變色變紅色【猜想與假設(shè)】.蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素有關(guān).蘋果汁變色是蘋果汁中的多酚物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)的結(jié)果【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證了蘋果汁中含有二價(jià)鐵物質(zhì)。在該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是 。(2)實(shí)驗(yàn)2的中FeSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。(3)驗(yàn)證猜想2成立的實(shí)驗(yàn)3的操作及現(xiàn)象分別是 、 。 【反思與評價(jià)】(4)寫出一種防止蘋果汁變色的方法: 。答案答案(1)溶液變?yōu)榧t色(2)0.001蘋果汁變色與鐵元素?zé)o關(guān)(3)將鮮蘋果汁放置于除去氧氣的空氣中(或其他合理答案)蘋果汁不變色(4)現(xiàn)喝現(xiàn)榨等合理答案解析解析(1)根據(jù)資料b、 c可知KSCN溶液遇含二價(jià)鐵

64、離子的溶液不變色,二價(jià)鐵物質(zhì)在空氣中或與濃硝酸反應(yīng)都能變?yōu)槿齼r(jià)鐵物質(zhì),KSCN溶液遇含三價(jià)鐵離子的溶液變紅色;(2)實(shí)驗(yàn)2探究蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素是否有關(guān),中硫酸亞鐵溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為0.001%,這樣可通過蘋果汁變色而中不變色的現(xiàn)象對比,說明蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素?zé)o關(guān);(4)通過實(shí)驗(yàn)探究的過程可知蘋果汁變色與氧氣和放置時(shí)間有關(guān),所以蘋果汁應(yīng)現(xiàn)喝現(xiàn)榨或隔絕氧氣保存。26.(2016北京豐臺一模,37,5分)同學(xué)們查閱資料知,鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬,可以在多種氣體中燃燒。同學(xué)們用下圖所示裝置分別進(jìn)行鎂條在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵膶?shí)驗(yàn)。A中觀察到有黑色固體生成,并冒出白煙

65、。B中觀察到冒出淡黃色的煙,并聞到刺激性氣味。同學(xué)們對兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行了探究。 查閱資料氧化鎂、碳酸鎂均可以和鹽酸反應(yīng)。氮化鎂(Mg3N2),淡黃色固體,無味,遇水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)。實(shí)驗(yàn)1探究A中生成黑色固體和白煙的成分。猜想與假設(shè)黑色固體是碳單質(zhì)。白煙可能是MgO、MgCO3或 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取A中生成的固體于試管中,加入適量稀鹽酸白色固體消失,無氣泡生成 將反應(yīng)后的剩余物過濾,將濾渣洗滌、干燥后,在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃,熄滅后,向瓶中倒入澄清石灰水黑色固體燃燒,發(fā)白光,放熱,澄清石灰水變渾濁黑色固體是碳單質(zhì)。寫出該實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水中

66、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 實(shí)驗(yàn)2探究B中聞到刺激性氣味的原因。同學(xué)們根據(jù)查閱的資料分析,鎂條在氮?dú)庵腥紵舐劦酱碳ば詺馕兜脑蚺c集氣瓶中的水有關(guān)。請你在已有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明同學(xué)們的猜想正確。 。反思與評價(jià)通過探究,同學(xué)們對燃燒和滅火有了新的認(rèn)識: 。答案答案實(shí)驗(yàn)1猜想與假設(shè)MgO和MgCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白色固體是MgOCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O實(shí)驗(yàn)2將點(diǎn)燃的鎂條伸入只盛有氮?dú)獾募瘹馄恐?沒有聞到刺激性氣味反思與評價(jià)燃燒不一定需要氧氣(或其他合理答案)解析解析實(shí)驗(yàn)1猜想與假設(shè)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,猜想白煙還可能是MgO和MgCO3的混合物。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,實(shí)驗(yàn)操作中無氣泡生成,說明生成物中無MgCO3,即白色固體是MgO。實(shí)驗(yàn)操作中碳單質(zhì)燃燒生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。27.(2016北京海淀一模,37,6分)某化學(xué)小組用石灰石(含雜質(zhì)SiO2、CaO,還可能含有少量的Fe2O3)與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究(溶解于水中的