高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 微專題13 熱重分析判斷物質(zhì)成分課件

《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 微專題13 熱重分析判斷物質(zhì)成分課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 微專題13 熱重分析判斷物質(zhì)成分課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、微專題13熱重分析判斷物質(zhì)成分第三章金屬及其化合物方法思路方法思路1.設(shè)晶體為1 mol，其質(zhì)量為m。2.失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3.計算每步固體剩余的質(zhì)量(m余)4.晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5.失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學式。專題訓練專題訓練1.PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9 g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。A點與C點對應(yīng)物質(zhì)的化學式分別為_、_。答案解析Pb2O3 PbO12345678解析解析二氧化鉛是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A點，固

2、體減少0.8 g，則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0.15 mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是23，A點對應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點對應(yīng)物質(zhì)是PbO。1234567812.在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210 時，剩余固體物質(zhì)的化學式為_。答案解析解析解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3，HVO3進一步分解生成V2O5，210 時若分解生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為HVO323456783.將Ce(SO4)24H2O(摩爾質(zhì)量為404 gmol1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率答案解析當固體殘留率為70.3%時，

3、所得固體可能為_(填字母)。A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4B12345678解析解析40470.3%284，A的相對分子質(zhì)量為332，B的相對分子質(zhì)量為568，C的相對分子質(zhì)量為252，根據(jù)質(zhì)量守恒80870.3%568，應(yīng)選B。123456784.在空氣中加熱10.98 g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。答案解析溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加熱到210 時，固體物質(zhì)的化學式為_。CoC2O4解析解析CoC2O42H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)

4、量為10.98 8.82 g，即加熱到210 時，固體物質(zhì)是CoC2O4。12345678(2)經(jīng)測定，加熱到210310 過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。答案解析3CoC2O42O2=Co3O46CO2123456785.將草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O)加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。答案解析12345678123456786.MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300 時，剩余固體中n(Mn)n(O)為_。

5、12答案解析12345678解析解析設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。A點剩余固體質(zhì)量為115 g75.65%87 g，減少的質(zhì)量為115 g87 g28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。12345678(2)圖中點D對應(yīng)固體的成分為_(填化學式)。Mn3O4和MnO答案解析12345678解析解析C點剩余固體質(zhì)量為115 g61.74%71 g，據(jù)錳元素守恒知m(Mn)55 g，則m(O)71 g55 g16 g，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點剩余固體質(zhì)量為115 g66.38%76.337 g，因m(Mn)55 g，則m(O)

6、76.337 g55 g21.337 g，12345678故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點介于B、C之間，故D點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。123456787.(2018滁州質(zhì)檢)CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。12345678通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_(填化學式)。寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。答案解析Co3O4(寫成CoOCo2O3亦可)12345678解析解析CoC2O42H2OCoC2O4CoxOy，

7、C點應(yīng)為鈷的氧化物，18.3 g晶體中鈷的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為5.9 g,8.03 g CoxOy中氧的物質(zhì)的量為其化學式為Co3O4。123456788.為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率如下圖所示。答案(1)300 時殘留固體的成分為_，900 時殘留固體的成分為_。CaC2O4CaO12345678(2)通過計算求出500 時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)。答案答案500 時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4H2O的物質(zhì)的量n(CaC2O4H2O)設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，根據(jù)500 時固體總質(zhì)量可得128x100y36.50 g76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得xy0.25，解得x0.1，y0.15，m(CaC2O4)0.1 mol128 gmol112.8 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g500 時固體的成分為12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。12345678答案