安徽省蕪湖市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑課件

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1、第三節(jié)氧化劑和還原劑第三節(jié)氧化劑和還原劑1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移表示法2氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的四種方法3氧化還原反應(yīng)中的三大規(guī)律及應(yīng)用4三類(lèi)經(jīng)典氧化還原反應(yīng)方程式的配平5課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 課堂真題集訓(xùn)明考向6課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 課下能力測(cè)評(píng)查缺漏目 錄CONTENTS考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移表示法概念及電子轉(zhuǎn)移表示法 教材基礎(chǔ)教材基礎(chǔ)自熱身自熱身物質(zhì)類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)型舉例舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素鹵素)_O2、O3_含較高含較高價(jià)態(tài)元價(jià)態(tài)元素的化素的化合物合物氧化物氧化物MnO2_含氧酸含氧酸濃濃H2SO4_HN

2、O3_HClO_鹽鹽KMnO4(H)_Fe3_NaClO過(guò)氧化物過(guò)氧化物Na2O2、H2O2_知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)概念的“六個(gè)誤區(qū)”提能點(diǎn)一對(duì)點(diǎn)練記住、判斷常見(jiàn)元素的化合價(jià)提能點(diǎn)二題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考考點(diǎn)考點(diǎn)2 2氧化性、還原性強(qiáng)弱判氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的四種方法斷的四種方法知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)一依據(jù)反應(yīng)原理判斷方法對(duì)點(diǎn)練二依據(jù)“三表”判斷方法三依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷方法四依據(jù)反應(yīng)條件判斷方法對(duì)點(diǎn)練題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考題點(diǎn)一題點(diǎn)一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷斷題點(diǎn)二依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱題點(diǎn)二依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱 判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題點(diǎn)三物質(zhì)氧化性、還原性題點(diǎn)三物質(zhì)氧化性、還原性 強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 氧化還原反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)中的三大規(guī)律及應(yīng)用三大規(guī)律及應(yīng)用對(duì)點(diǎn)練注意注意 對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 三類(lèi)經(jīng)典氧化還原反應(yīng)三類(lèi)經(jīng)典氧化還原反應(yīng)方程式的配平方程式的配平傳統(tǒng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平類(lèi)型一缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平類(lèi)型二對(duì)點(diǎn)練信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)型三對(duì)點(diǎn)練課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂真題集訓(xùn)課堂真題集訓(xùn)明考向明考向