《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題12 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件 新課標(biāo)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題12 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件 新課標(biāo)（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十二專題十二 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物主干知識整合主干知識整合專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 專題十二專題十二 主干知識整合主干知識整合 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一常見金屬及化合物的主要性質(zhì)探究點(diǎn)一常見金屬及化合物的主要性質(zhì)1鈉及其化合物鈉及其化合物(1)等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和和N
2、a2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。相同。(2)鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。(3)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。(4)Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)時，生成反應(yīng)時，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的量為2 mol。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專
3、題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 2011山東卷山東卷 Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下都是重要的金屬元素。下列說法正確的是列說法正確的是()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的均不能采用將溶液直接蒸干的方法方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al專題十
4、二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C【解析【解析】 鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故故A錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠Cu2(OH)2CO3，故，故B錯；因錯；因HCl易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故C正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是Fe3e=Fe2，不能得到金屬單質(zhì)；當(dāng)不能得到金屬單質(zhì)；當(dāng)Fe3消耗完，消耗完，Cu22e=Cu；當(dāng)；當(dāng)Cu2消耗完，消耗完，2H2e=H2，不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故，
5、不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故D錯。錯。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】 本題依托常見的三種金屬考查了多個重要知識點(diǎn)：本題依托常見的三種金屬考查了多個重要知識點(diǎn)：氧化物的分類、金屬的性質(zhì)、鹽類水解及物質(zhì)制備、電解時氧化物的分類、金屬的性質(zhì)、鹽類水解及物質(zhì)制備、電解時離子放電順序等。離子放電順序等。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是是()ANa失火不能用失火不能用CO
6、2滅火，滅火，K失火不能用失火不能用CO2滅火滅火B(yǎng)工業(yè)上用電解熔融工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，也用電解熔的方法制取金屬鎂，也用電解熔融融AlCl3的方法制取金屬鋁的方法制取金屬鋁CAl與與S直接化合可以得到直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與與S直接化合也可以得直接化合也可以得到到Fe2S3DFe3O4可以寫成可以寫成FeOFe2O3的形式，的形式，Pb3O4也可寫成也可寫成PbOPb2O3的形式的形式專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析【解析】 AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔融用電解熔融AlCl3的方法
7、制取金屬鋁；的方法制取金屬鋁；Fe與與S直接化合只能生直接化合只能生成成FeS；Pb3O4中鉛的化合價分別為中鉛的化合價分別為2和和4，故，故Pb3O4應(yīng)寫應(yīng)寫成成2PbOPbO2的形式。的形式。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例2 2011廣東卷廣東卷 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英
8、砂，防止精煉時它精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和和_。(2)將將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除泡的主要成分除Cl2外還含有外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為_。(4)鍍鋁電解
9、池中，金屬鋁為鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以素和氯元素主要以AlCl和和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為應(yīng)式為_。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是原因是_。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】【解析】 (1)(1)結(jié)合題意，即是結(jié)合題意，即是FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2和金屬和金屬AlAl在高溫下發(fā)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；生置換反應(yīng)；(2)(2)雜
10、質(zhì)中還存在雜質(zhì)中還存在H H2 2，與，與ClCl2 2結(jié)合形成結(jié)合形成HClHCl，高溫下，高溫下ClCl2 2也能與也能與NaNa和和AlAl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl和和AlClAlCl3 3(700 (700 時升華形成氣時升華形成氣體體) )；(3)(3)冷凝后的氣體冷凝后的氣體ClCl2 2和和HClHCl均能與堿液反應(yīng)；均能與堿液反應(yīng)；(4)(4)電鍍時，電鍍時，鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即AlAl失電子形成失電子形成AlAl3 3，AlAl3 3再與再與AlClAlCl結(jié)合形成結(jié)合形成AlAl2 2ClCl；(5)(5)防止腐蝕
11、的原理包括隔絕金防止腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】 以金屬及其化合物的基本知識為命題線索，設(shè)置情以金屬及其化合物的基本知識為命題線索，設(shè)置情境，或者結(jié)合某些新技術(shù)等命題來考查考生綜合運(yùn)用基本知境，或者結(jié)合某些新技術(shù)等命題來考查考生綜合運(yùn)用基本知識來解決實(shí)際問題的能力是近幾年高考中的一個新動向，尤識來解決實(shí)際問題的能力是近幾年高考中的一個新動向，尤其是新課標(biāo)試驗(yàn)區(qū)的高考題，頻頻出現(xiàn)。因此在復(fù)習(xí)過程中其是新課標(biāo)試驗(yàn)區(qū)的高考題，頻頻出現(xiàn)。因此在復(fù)習(xí)過程中既要注重基礎(chǔ)知識
12、復(fù)習(xí)，更要注重綜合能力的提升。既要注重基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)，更要注重綜合能力的提升。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2010年我國鋰離子電池產(chǎn)量為年我國鋰離子電池產(chǎn)量為26億只，這對金屬鋰資億只，這對金屬鋰資源的消耗是相當(dāng)大的，因此鋰離子電池回收具有重要意義，源的消耗是相當(dāng)大的，因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰( LiCoO2 )、導(dǎo)電乙炔黑、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑一種炭黑)、鋁箔。某回收工藝流程、鋁箔。某回收工藝流程如下：如下： 專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(1)“調(diào)調(diào)pH”時加入
13、稀硫酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式時加入稀硫酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)“堿浸堿浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為時主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)已知已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，所以最后一步過濾時應(yīng)在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，所以最后一步過濾時應(yīng)該該_。(4)“酸浸酸浸”時，如果用鹽酸做還原劑也能達(dá)到溶解時，如果用鹽酸做還原劑也能達(dá)到溶解LiCoO2的目的，但相對于的目的，但相對于H2SO4和和H2O2的混合液，使用鹽酸的不利之處是的混合液，使用鹽酸的不利之處是_。請在下面。請在下面的方框中畫出解決這個問題的簡易裝置圖，并注明所用的化學(xué)試劑。的方框中畫出解決
14、這個問題的簡易裝置圖，并注明所用的化學(xué)試劑。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案【答案】(1)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)趁熱過濾趁熱過濾(4)HCl揮發(fā)，產(chǎn)生揮發(fā)，產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境，污染環(huán)境專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二常見金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化探究點(diǎn)二常見金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例3 物質(zhì)物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見單質(zhì)，其組成元素的原子序
15、為中學(xué)常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。為黃綠色氣體。試根據(jù)圖試根據(jù)圖123中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(2)在在FG的轉(zhuǎn)化中，的轉(zhuǎn)化中，A的作用是的作用是_；在；在的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(多填或少填無分多填或少填無分)(3)寫出寫出A在高溫下與在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：的方向和數(shù)
16、目：_。(4)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)已知在已知在101 kPa 條件下，條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放完全燃燒生成液態(tài)生成物放出出571.6 kJ熱量；請書寫表示熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式：燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】 鐵是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的變價過渡金屬元素，鐵是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的變價過渡金屬元素，在推斷題中要注意利用。在推斷題中要注意利用。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探
17、究 AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖124所示所示(部分反應(yīng)部分反應(yīng)物、生成物沒有列出物、生成物沒有列出)，且已知，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。六種物質(zhì)中均含同一種元素。圖圖12-4專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是的位置是_。(2)寫出寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：
18、物質(zhì)的化學(xué)式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：_；反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： _。(4)從能量變化的角度看，反應(yīng)從能量變化的角度看，反應(yīng)中，屬于中，屬于H0的反應(yīng)是的反應(yīng)是_。(填序號填序號)專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究探究點(diǎn)三金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)金屬及其化合物探究實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)：要求考生對文字、圖有關(guān)金屬及其化合物探究實(shí)
19、驗(yàn)的特點(diǎn)：要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反應(yīng)流程中的信息進(jìn)行提取、分析、猜想和形、表格數(shù)據(jù)、反應(yīng)流程中的信息進(jìn)行提取、分析、猜想和歸類，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實(shí)驗(yàn)方法和基歸類，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實(shí)驗(yàn)方法和基本技能的掌握程度，考查學(xué)生對科學(xué)探究方法和過程的理解，本技能的掌握程度，考查學(xué)生對科學(xué)探究方法和過程的理解，對實(shí)驗(yàn)的評價。對實(shí)驗(yàn)的評價。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例4 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫在不同溫度下，還原鐵粉與水
20、蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于度低于570 時，生成時，生成FeO，高于，高于570 時，生成時，生成Fe3O4。老師。老師用如圖用如圖125所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：下列實(shí)驗(yàn)：專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究圖圖125專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量黑色粉末取少量黑色粉末X
21、放入試放入試管管1中，加入鹽酸，微熱中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生向試管向試管1中滴加幾滴中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色溶液沒有出現(xiàn)血紅色專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究圖圖12-6專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案【答案】(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2(2)FeFe3O4溶于鹽酸生成的溶于鹽酸生成的Fe3與與Fe反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Fe2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH取少量最后一次洗滌液，滴加取少量最
22、后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈則沉淀已洗干凈固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可其他合理答案也可)專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 三草酸合鐵酸鉀晶體三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可有于攝影和可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱
23、分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、限選試劑：濃硫酸、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1鹽酸、鹽酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL 1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅、濃硫酸、灼熱氧化銅(B
24、)、澄清石灰水、澄清石灰水(C)，觀察到，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是_。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是的方法是_，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè)提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)假設(shè)2：_；假設(shè)假設(shè)3：
25、_。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)。專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1 步驟步驟2 步驟步驟3 專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案【答案】(1)CO2和和CO(2)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)全部為鐵單質(zhì)全部為全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時存在鐵單質(zhì)和同時存在鐵單質(zhì)和FeO專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)步驟
26、實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩，分離不加入足量蒸餾水，充分振蕩，分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體溶固體固體產(chǎn)物部分溶解固體產(chǎn)物部分溶解步驟步驟2：向試管中加入適量：向試管中加入適量CuSO4溶液溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩蕩(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；成立；(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則
27、證明有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在有鐵單質(zhì)存在步驟步驟3：繼續(xù)步驟：繼續(xù)步驟2中的中的(2)，進(jìn)行固液，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量色。取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸后，靜置，取上層清液，滴加適鹽酸后，靜置，取上層清液，滴加適量量H2O2，充分振蕩滴加，充分振蕩滴加KSCN(1)若溶液基本無色，則假設(shè)若溶液基本無色，則假設(shè)1成立成立；(2)若溶液呈血紅色，則假設(shè)若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立成立專題十二專題十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析【解析】 (1)根據(jù)根據(jù)A中石灰水變渾濁，知有中石灰水變渾濁，知有C
28、O2氣體，氣體，B中有紅色中有紅色固體生成，說明固體生成，說明CuO被還原，被還原，C中石灰水變渾濁，可知中石灰水變渾濁，可知B中中CuO被被CO還原。還原。(3)因?yàn)轭}目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價因?yàn)轭}目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價鐵或單質(zhì)形式，或二者的混合物存在。鐵或單質(zhì)形式，或二者的混合物存在。步驟步驟1：利用：利用K2CO3的溶解性，除去的溶解性，除去K2CO3；步驟步驟2：利用鐵能置換出：利用鐵能置換出Cu，而，而FeO不能置換出不能置換出Cu來檢驗(yàn)是否來檢驗(yàn)是否含鐵單質(zhì)；含鐵單質(zhì)；步驟步驟3：利用鹽酸酸化分離出：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用，再用H2O2氧化，利用氧
29、化，利用KSCN是否變色，來驗(yàn)證固體中是否含是否變色，來驗(yàn)證固體中是否含F(xiàn)eO。專題十二專題十二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】本題可作為探究點(diǎn)一的強(qiáng)化訓(xùn)練。本題可作為探究點(diǎn)一的強(qiáng)化訓(xùn)練。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和的氨水和NaOH溶溶液，各加入液，各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多甲中和乙中的沉淀可能一樣多專題十二專題十二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題12 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件 新課標(biāo)
