【單元測試B】第3章水溶液中的離子平衡

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1、 全品高考網(wǎng) 《第三章 水溶液中的離子平衡》單元測試B 一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（　 ?。? A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1 2. （2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） 3. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-

2、1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量 4. 下列說法正確的是（ ） A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1 C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1 D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO

3、2)之比為3:1 5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　 ?。? A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ） A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=1

4、1的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-

5、)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O =

6、Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2

7、3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多 10. （2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ） 11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能

8、在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C

9、. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 13. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量 14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向

10、10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1 B.V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向

11、右移動且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 16. 下列敘述正確的是（ ） A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 17.

12、 現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋 C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液 18. 將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-) C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

13、 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-) 二、填空（本題包括4個(gè)小題，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19．(12分)現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________ ________________________________________________________； 所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表

14、示其原因____________ ____________________________________________________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________； (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是___________________________________ ________ _____________________________。 20. （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶

15、液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。 （2）不考

16、慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是________________________ （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)－c(A-)＝__

17、______mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1 21．(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4＋＋6HCHO3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛

18、溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成______色。 (2)滴定

19、結(jié)果如下表所示： 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________ A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. C

20、l2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×

21、10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”） 參考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A

22、 19．解析：　(1)NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入(NH4)2SO4固體，NH3·H2O的電離平衡向左移動，故c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。(2)略。 (3)由電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝2c(SO42－)，故c(SO42－)＝ mol/L。 (4)pH＝1的硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，H2SO4與NH3·H2O正好反應(yīng)：2NH3·H2O＋H2SO4 === (NH4)2SO4＋2H2O，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，故有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(

23、H＋)>c(OH－)。 答案：　(1)減小 (2)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O　< NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)mol·L－1 (4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) 20. （1）若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7, 則HA是弱酸 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）否；c(A-)＝c(Na+) （3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5 10-5－10-9 10-9 21．解析：　由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2

24、)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]可知，4 mol NH4＋與甲醛反應(yīng)產(chǎn)生的H＋與(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于NH4＋的物質(zhì)的量，若堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗，則NaOH溶液濃度變小，滴定時(shí)用去NaOH溶液的體積增加，計(jì)算出的NH4＋的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H＋＋OH－===H2O，是物質(zhì)的量相等，所以錐形瓶中加水不會影響反應(yīng)結(jié)果，滴定時(shí)錐形瓶中的溶液是由酸性變?yōu)橹行?，在酚酞為指示劑的情況下，溶液顏色由無色變?yōu)闇\粉色。N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%，NaOH的體積利用三次測得的平均值為20.00 mL，代入上式可得結(jié)果。 答案：　(1)①偏高　②無影響?、跙?、軣o　粉紅(或淺紅) (2)18.85% 22. （1）B CD?。?）4 3.3 可行 010-58818067 58818068 全品高考網(wǎng)郵箱：canpoint@ 第 8 頁 共 8 頁