魯教版九年級下學(xué)期化學(xué)第7單元 常見的酸和堿單元練習(xí)試題

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1、第7單元 常見的酸和堿 一．選擇題（共17小題） 1．自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因為不設(shè)防滲襯層和滲濾液收集管道系統(tǒng)，會對地下水造成極大的污染。某校興趣小組在調(diào)查某垃圾場周圍的水體污染情況，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定分析，用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈（　?。┥?，說明該廢水顯酸性。 A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無色 2．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同的變化是（　?。? A．溶質(zhì)的質(zhì)量變小 B．溶劑的質(zhì)量變小 C．溶液的質(zhì)量變小 D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 3．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)

2、且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　?。? A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4．用稀硫酸除鐵銹的原理是（　?。? A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 5．在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（　?。? A．燒堿 B．石灰石 C．消石灰 D．稀鹽酸 6．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)

3、說法不正確的是（　?。? A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2+ 7．滴有石蕊試液的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯藍(lán)色的是（　?。? A．碳酸鈉溶液 B．氯化銅溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳 8．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　） A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B．bd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多 C．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變

4、 D．d點溶液中含有兩種溶質(zhì) 9．下列實驗操作正確的是（　?。? A．測定溶液酸堿度 B．驗滿氧氣 C．熄滅酒精燈 D．傾倒液體 10．在使用pH試紙測定某溶液的pH時，若事先用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，則實際測得值與真實值比較（　?。? A．變大 B．變小 C．不變 D．可能變大、變小、不變 11．如圖是生活中一些物質(zhì)的水溶液的pH，判斷下列說法正確的是（　?。? A．肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 B．食醋能使無色酚酞變紅 C．草木灰可改良堿性土壤 D．皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫 12．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（　?。? A．常

5、溫下，測得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞顯紅色 C．溶液中滴入石蕊顯紅色 D．溶液中滴入酚酞不顯色 13．下表所列為一些常見食品的近似pH，胃酸過多的人在空腹時，最好食用（　?。? 名稱 柑橘 蘋果 葡萄 玉米粥 pH 3.0～4.0 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 A．柑橘 B．蘋果 C．葡萄 D．玉米粥 14．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中（滴有酚酞），用溫度計測出燒杯中溶液的溫度（中和反應(yīng)放熱），變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是（　?。? A．從A到C過程中，燒杯中溶液的 pH逐漸減小 B．從A到C過程中，

6、反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少 C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有 HCl和NaCl D．B點溶液顏色剛好從紅色變無色 15．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（　　） 實驗方案 使用的試劑 判斷的方法 A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 B pH試紙 如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量 C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 D 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

7、 A．A B．B C．C D．D 16．大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采取（　?。? ①石蕊試液 ②酚酞試液 ③石蕊試紙 ④pH試紙． A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以 17．小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表 試劑 稀鹽酸 食醋 氫氧化鈉溶液 食鹽水 蒸餾水 草木灰水 顏色 紅 紅 綠 黃 黃 綠 小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的（　?。﹣砀牧蓟ㄅ枥锏耐寥溃? A．食醋 B．食鹽水 C．蒸餾水 D．草木灰水 二．填空題（共5小題）

8、 18．某同學(xué)對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示。回答下列問題。 （1）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別為　 　。 （2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)　 　。 A、燒堿溶液 B、純堿溶液 C、氯化鋇溶液 D、食鹽水溶液 19．酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題 （1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? （2）白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是　 　（填離子符號）． （3）甲酸可解離出H+和HCOO﹣，甲酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式為HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應(yīng)的方程式　 ?。? 20．小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是　 　。 （2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有　 　。 21．對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法．在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． （1）為了檢驗反應(yīng)③能夠發(fā)生，你可選擇下列哪些物質(zhì)？　

10、　 A．HCl 　B．FeCl3　C．CaO　 D．KOH E．Na2CO3 （2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤，是利用其化學(xué)性質(zhì)中的　 ?。ㄌ钚蛱枺? 22．（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為　 ?。ㄌ钚蛱枺? （2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及　 　． （3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示： a點對應(yīng)的溶液呈　 ?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”）； b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為　 　（寫化學(xué)式）．

11、 三．實驗探究題（共4小題） 23．元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學(xué)魔術(shù)。 （1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是　 　。 （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是　 　。 24．上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，已發(fā)生部分變質(zhì)，寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ??；設(shè)計實驗方案，驗證該溶液確實已部分變質(zhì)，簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象． 25．利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。 （1）標(biāo)號為①的儀器名稱是　

12、　。 （2）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是　 　。 （3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是　 　。 （4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是　 　、　 　。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 26．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒

13、杯中。當(dāng)看到　 　現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是　 　，理由是　 　。 【實驗探究】 （1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管

14、中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有　 　。 （2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。 實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時

15、指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： （1）實驗操作中的錯誤是　 　。 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　 　。 【反思與拓展】 （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮　 　。 （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？　 　（填序號） a．銅 b．氧化銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（寫一條）。 四．計

16、算題（共1小題） 27．實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　 　。 （2）當(dāng)pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　 　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 一．選擇題（共17小題） 1． C。 2． D。 3． B。 4． D。 5． C。 6． D。 7． A。 8． D。 9． C。

17、10． D。 11． D。 12．B。 13． D。 14． B。 15． C。 16． D。 17． D。 二．填空題（共5小題） 18．（1）金屬氧化物； （2）BC。 19． （1）固體消失，溶液變黃；（2）H+；（3）Mg+2HCOOH＝（HCOO）2Mg+H2↑． 20．（1）氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁。 （2）NaOH和NaCl。 21． B、E；②． 22．（1）②④①③； （2）玻璃棒； （3） NaOH、Na2SO4． 三．實驗探究題（共4小題） 23． （1）鹽酸溶液或無色的酸性溶液； （2）氫氧化鈉溶液、無色酚

18、酞試液。 24． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量該溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色． 25． （1）試管； （2）a；節(jié)約藥品（方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可）； （3）澄清石灰水； （4）紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 26．【演示實驗】 溶液由紅色變無色。 【假設(shè)猜想】 猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)，不能共存。 【實驗探究】 （1）氫氧化鈉。 【評價反思】 （1）pH試紙浸入溶液中。 （2）BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。 【反思與拓展】 （1）反應(yīng)物的量。 （2）bc。 （3）腐蝕下水道。 四．計算題（共1小題） 27．（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。 11 / 11