高中化學(xué)1-2-3《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（新人教版必修1）

《高中化學(xué)1-2-3《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（新人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)1-2-3《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（新人教版必修1）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 111 第 1 章 1 2 三 1 2 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL 溶液 取出其中的 50 mL 該 50 mL NaOH 溶液 的物質(zhì)的量濃度為 A 0 04 mol L B 0 2 mol L C 1 mo L D 2 mol L 答案 B 解析 因為 n 0 05 mol c NaOH 0 2 mol L 由于溶液 mM NaOH 2 g40 g mol 1 是均一穩(wěn)定的 取出其中的 50 mL 物質(zhì)的量濃度仍為 0 2 mol L 2 下列溶液中 物質(zhì)的量濃度為 1 mol L 1 的是 A 將 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B 將 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C 將 0 5 mol L 1 NaOH 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液 D 含 K 2 mol 的 K2SO4 溶液 答案 B 解析 要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積 A C D 三項溶液的體積不能確定 B 項中 SO3溶于 H2O 生成 H2SO4恰好為 1 mol 溶液 體積為 1 L 故 c H2SO4 1 mol L 3 將 50 mL 0 1 mol L 1 NaCl 和 50 mL 0 5 mol L 1 CaCl2 溶液混合后 若溶液的總體 積為二者體積之和 則混合溶液中 c Cl 為 A 1 mol L 1 B 0 55 mol L 1 C 0 67 mol L 1 D 2 mol L 1 答案 B 4 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3 溶液 下列操作正確的是 A 稱取 10 6 g 無水碳酸鈉 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 稱取 10 6 g 無水碳酸鈉 加入 100 mL 蒸餾水 攪拌 溶解 C 轉(zhuǎn)移 Na2CO3 溶液時 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反復(fù)倒轉(zhuǎn) 搖勻 答案 D 5 2010 年石家莊模擬 下列有關(guān)實驗操作不正確的是 111 111 答案 BC 解析 NaOH 固體不應(yīng)直接在托盤上稱量 濃 H2SO4的稀釋應(yīng)將濃 H2SO4沿著燒杯 內(nèi)壁緩緩加入 并不斷用玻璃棒攪拌 6 在 0 5 L 某濃度的 NaCl 溶液中含有 0 5 mol Na 下列對該溶液的說法中 不正確 的是 A 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol L 1 B 該溶液中含有 58 5 g NaCl C 配制 100 mL 該溶液需用 5 85 g NaCl D 量取 100 mL 該溶液倒入燒杯中 燒杯中 Na 的物質(zhì)的量為 0 1 mol 答案 B 7 在無土栽培中 需配制一定量含 50 mol NH4Cl 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的營 養(yǎng)液 若用 KCl NH 4Cl 和 NH 4 2SO4 三種固體為原料來配制 三者的物質(zhì)的量依次是 單 位為 mol A 2 64 24 B 64 2 24 C 23 50 12 D 16 50 24 答案 B 解析 營養(yǎng)液中 SO 全部來源于 NH 4 2SO4故其物質(zhì)的量為 24 mol 同時該物質(zhì)2 4 也提供了 48 mol NH 所以還需 NH4Cl 2 mol 需 KCl 64 mol 4 8 將 153 5 g 由 NaCl 和 MgCl2 混合而成的鹽溶于水配成 1 L 溶液 測得溶液中 Cl 的 濃度為 3 mol L 1 則溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度是 A 2 mol L 1 B 1 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 1 mol L 1 答案 B 解析 n Cl 3 mol L 1 1 L 3 mol 設(shè) NaCl 的物質(zhì)的量為 x 則 MgCl2的物質(zhì)的量為 3 mol x2 由 58 5 g mol 1 x 95 g mol 1 153 5 g 3 mol x2 得 x 1 mol 111 111 所以 c Na 1 mol L nV 1 mol1 L 9 下列溶液中的 c Cl 與 50 mL 1 mol L 1 氯化鋁溶液中 c Cl 相等的是 A 150 mL 1 mol L 1 氯化鈉溶液 B 75 mL 2 mol L 1 氯化鈣溶液 C 150 mL 3 mol L 1 氯化鉀溶液 D 75 mL 1 mol L 1 氯化鐵溶液 答案 CD 解析 1 mol L 1 AlCl3溶液電離 AlCl 3 Al3 3Cl c Al 3 1 mol L 1 c Cl 3 mol L 1 A 中 因 NaCl 電離 NaCl Na Cl 所以 1 mol L 1 NaCl 中 c Cl 1 mol L 1 不符合要求 B 中 2 mol L 1 CaCl2中 c Cl 2 mol L 1 2 4 mol L 1 C 中 3 mol L 1 KCl 中 c Cl 3 mol L 1 D 中 1 mol L 1 FeCl3中 c Cl 1 mol L 1 3 3 mol L 1 C D 符合要求 10 配制 250 mL 0 10 mol L 的 NaOH 溶液時 下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大 的是 A 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線 C 在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線 D 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 再補充幾滴水至刻度線 答案 C 解析 B 項 定容后液面高于容量瓶的刻度線 溶液體積偏大 NaOH 的物質(zhì)的量 濃度偏小 C 項 情況與 B 項相反 A D 兩項容易判斷 會偏小 對于配制一定體積 一定物質(zhì)的量濃度的溶液這部分知識 同學(xué)們應(yīng)不僅熟悉實驗的 操作步驟 儀器的使用 還應(yīng)掌握對實驗結(jié)果進(jìn)行誤差分析 構(gòu)成實驗誤差的因素是多方 面的 中學(xué)階段僅對由于操作不當(dāng)引起的實驗誤差進(jìn)行討論和判斷 11 下列是在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的操作 假設(shè)其他操作都正確 不會影 響溶液的濃度的是 A 溶解溶質(zhì)的燒杯 用蒸餾水洗滌后未烘干 B 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少許溶液濺至瓶外 C 未將洗滌燒杯的液體注入容量瓶即進(jìn)行定容 D 定容時 眼睛的視線高于容量瓶的刻度線 答案 A 解析 溶解溶質(zhì)需加水 故燒杯不必烘干 轉(zhuǎn)移溶液時 少許溶液濺至瓶外會導(dǎo)致 111 111 所配溶液濃度減小 未將洗滌液注入容量瓶溶質(zhì)損耗 造成所配溶液濃度減小 定容時 俯視刻度線 加水偏少 造成所配溶液濃度偏大 12 一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14 的氫氧化鉀溶液 若將其蒸發(fā)掉 100 g 水后 其質(zhì)量分 數(shù)為 28 體積為 125 mL 則濃縮后的 KOH 的物質(zhì)的量濃度為 A 2 2 mol L B 4 mol L C 5 mol L D 6 25 mol L 答案 B 解析 方法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為 x 根據(jù)濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 則 x 14 x 100 g 28 x 200 g 所以濃縮后 KOH 物質(zhì)的量濃度為 4 mol L 200 g 14 56 g mol 1 0 125 L 方法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 則 28 xx 14 100 g x 28 g 所以物質(zhì)的量濃度 4 mol L 2856 mol 0 125 L 方法三 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為 x 原溶液質(zhì)量為 y Error Error 則物質(zhì)的量濃度為 4 mol L 28 g56 g mol 1 0 125 L 13 實驗室欲配制 100 mL 1 4 mol L 1 的 NaNO3 溶液 試完成下列問題 1 用不到的儀器是 A 燒杯 B 500 mL 容量瓶 C 量筒 D 膠頭滴管 E 玻璃棒 F 100 mL 容 量瓶 2 配制時應(yīng)稱取 NaNO3 g 3 實驗開始時 需檢查容量瓶 4 下列操作的正確順序是 用字母表示 A 冷卻 B 稱量 C 洗滌 D 定容 E 溶解 F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移 答案 1 B C 2 11 9 3 是否漏水 4 BEAGCDF 解析 由固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用到的儀器有 托盤天平 燒杯 玻璃棒 容量瓶 需要注意容量瓶規(guī)格 膠頭滴管等 容量瓶在使用之前必須注意檢查容 量瓶是否漏水 14 在容量瓶的使用方法中 下列操作中錯誤的是 填寫編號 111 111 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配液潤洗 C 配制溶液時 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加 入蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入 蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 E 濃硫酸稀釋后 應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 F 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動多次 答案 BCDE 15 V L Fe2 SO4 3 溶液中含 Fe3 m g 則該溶液中 Fe3 的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 SO 的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 4 mol L 1 答案 m56V 3m112V m112V 16 實驗室用碳酸鈉晶體配制 1 00 mol L 1 的 Na2CO3 溶液 100 mL 回答下列問題 1 所需主要儀器為 藥匙 和 2 本實驗需稱量碳酸鈉晶體 Na 2CO3 10H2O 的質(zhì)量為 g 3 容量瓶上標(biāo)有 等字樣及 4 某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解 冷卻后直接倒進(jìn)所選 的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中 洗滌燒杯 玻璃棒 2 3 次 洗滌液也移至容量瓶中 然后 加水至離刻度線 1 2 cm 處 用膠頭滴管加水至刻度線 然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 請 指出上述操作中的 3 處錯誤 5 配制上述溶液 造成所配溶液濃度偏低的原因是 A 稱量碳酸鈉晶體 Na 2CO3 10H2O 的時間太長 而且暴露在空氣中 B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時 容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C 定容時俯視刻度線 D 洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時 灑出一部分 答案 1 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 100 mL 容量瓶 膠頭滴管 2 28 6 3 100 mL 25 刻度線 4 不應(yīng)將液體直接倒入容量瓶中 而應(yīng)用玻璃棒引流 洗滌液注入容量瓶之后 向容量瓶中加蒸餾水之前 應(yīng)將溶液初步振蕩搖勻 定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 5 D 17 2010 年合肥高一期末 實驗室常用的濃鹽酸密度為 1 17 g mL 1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36 5 111 111 1 此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 取此濃鹽酸 50 mL 用蒸餾水稀釋到 200 mL 稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3 將 13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中 充分反應(yīng)后 求 放出的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 將生成的 H2 通過足量的灼熱 CuO 求被還原出的銅的質(zhì)量 假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有 損失 答案 1 11 7 mol L 1 2 2 92 mol L 1 3 4 48 L 12 8 g 解析 1 據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式可得 c HCl 11 7 mol L 1 1 17 36 5 100036 5 2 稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 92 mol L 1 11 7 50200 3 13 g 鋅為 0 2 mol 放出 H2 0 2 mol 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 4 48L 由方程式 H 2 CuO Cu H 2O 可得 0 2 mol H2能還原出 0 2 mol Cu 即 12 8 g