（廣東專(zhuān)用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十七 信息給予題（試卷部分）課件.ppt

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專(zhuān)題十七信息給予題 中考物理 廣東專(zhuān)用 1 2018福建 10 3分 氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備 如下圖 產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉 分解時(shí)吸收熱量為QkJ g 1 金屬粉末 燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需的熱量 和少量催化劑組成 某興趣小組擬自制氧燭 為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量 m 金屬 查得下表數(shù)據(jù) 好題精練 下列說(shuō)法正確的是 A m 金屬 只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實(shí)驗(yàn)獲得B m 金屬 只能通過(guò)氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進(jìn)行理論計(jì)算確定C m 金屬 過(guò)小將使氧燭中反應(yīng)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行 過(guò)大將減小產(chǎn)氧量D 不用催化劑時(shí) 分別使用鐵 鋁 鎂作燃料 m Fe 最小 答案C確定金屬粉末的質(zhì)量 m 金屬 既可通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得 也可通過(guò)理論計(jì)算獲得 故A B不正確 m 金屬 過(guò)小 金屬燃燒放出熱量過(guò)少 使氯酸鈉不能完全分解 m 金屬 過(guò)大 金屬會(huì)消耗產(chǎn)生的氧氣 進(jìn)而減小產(chǎn)氧量 故C正確 由表中數(shù)據(jù)可知 相同質(zhì)量的金屬燃燒 鐵放出的熱量最少 則分別使用鐵 鋁 鎂作燃料 放出相同熱量 需要的m Fe 最大 故D不正確 2 2016重慶B 10 2分 目前 許多燒烤店都改用機(jī)制炭作燃料 引燃機(jī)制炭可以使用固體酒精 蓋滅機(jī)制炭可以使用炭灰 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 酒精的燃燒是為了升高溫度B 炭灰可以隔絕空氣而使機(jī)制炭熄滅C 酒精的燃燒會(huì)升高機(jī)制炭的著火點(diǎn)D 機(jī)制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積 答案C酒精的燃燒是為了升高溫度以達(dá)到機(jī)制炭的著火點(diǎn) A項(xiàng)正確 炭灰可以隔絕空氣而使機(jī)制炭熄滅 B項(xiàng)正確 著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性 一般不能改變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 機(jī)制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積 燃燒更充分 D項(xiàng)正確 3 2015北京 19 1分 納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能 納米二氧化鈦 TiO2 參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化 降低空氣中有害物質(zhì)的濃度 正鈦酸 H4TiO4 在一定條件下分解失水可制得納米TiO2 下列說(shuō)法的是 A 甲醛對(duì)人體健康有害B 納米TiO2添加到墻面涂料中 可消除甲醛C 納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì) 功能完全相同D 制備納米TiO2的反應(yīng) H4TiO4TiO2 2H2O 答案CA項(xiàng) 甲醛能使蛋白質(zhì)變性 因此對(duì)人體健康有害 B項(xiàng) 納米TiO2參與光催化反應(yīng) 可使其表面的甲醛被氧化 故添加到墻面涂料中 可消除甲醛 C項(xiàng) 納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能 因此與普通的TiO2的性質(zhì) 功能不完全相同 D項(xiàng) 由題意知 正鈦酸 H4TiO4 在一定條件下分解失水可制得納米TiO2 D中化學(xué)方程式正確 4 2015江蘇鎮(zhèn)江 20 2分 下圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯 C2H4 的原理 下列說(shuō)法正確的是 A 副產(chǎn)物M的化學(xué)式為HClB 裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C 生產(chǎn)過(guò)程中 乙烯制備裝置中溶液的pH會(huì)增大 D 乙烯制備裝置中的反應(yīng)可表示為 2CO2 2H2OC2H4 3O2 答案ADNa2SO4制備裝置中發(fā)生的反應(yīng)有 燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸 亞硫酸被氧氣氧化成硫酸 Na2SO4制備過(guò)程中還加入了海水 則推知M為HCl A正確 裝置中太陽(yáng)能電池組提供的電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B錯(cuò)誤 乙烯制備裝置中水不斷減少 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 pH會(huì)減小 C錯(cuò)誤 乙烯制備裝置中反應(yīng)物為二氧化碳和水 生成物是乙烯和氧氣 硫酸和通電是反應(yīng)條件 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確 D正確 5 2018廣東 21 8分 孔雀石主要成分為Cu2 OH 2CO3 難溶于水 還含有少量SiO2 難溶于水 不與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3等雜質(zhì) 現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬 CuSO4 5H2O 的部分工藝流程如下 請(qǐng)回答 1 濾渣b的化學(xué)式為 2 溶液c中的溶質(zhì)有 寫(xiě)化學(xué)式 H2SO4 3 鹽溶液d的顏色為 實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有 寫(xiě)1種 4 在氣體a生成CaCO3的過(guò)程中 發(fā)生反應(yīng) CO2 CaCl2 2NH3 H2OCaCO3 2X X的名稱(chēng)為 孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為 答案 1 SiO2 2 CuSO4Fe2 SO4 3 3 藍(lán)色酒精燈 玻璃棒 任答1種 4 氯化銨Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 CO2 3H2O 解析 1 根據(jù)題目信息二氧化硅難溶于水且不與稀硫酸反應(yīng) 推知濾渣b為二氧化硅 化學(xué)式為SiO2 2 Cu2 OH 2CO3與稀硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)有硫酸鐵生成 故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4 CuSO4 Fe2 SO4 3 3 鹽溶液d為硫酸銅溶液 顏色為藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒 酒精燈 4 分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式可知 反應(yīng)前后已知的C O Ca Cl N H的原子個(gè)數(shù)分別為1 3 1 2 2 8和1 3 1 0 0 0 反應(yīng)前后Cl N H原子個(gè)數(shù)分別相差2 2 8 又因X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 故1個(gè)X中含有Cl N H原子個(gè)數(shù)分別為1 1 4 故X的化學(xué)式為NH4Cl 其名稱(chēng)為氯化銨 堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅 水和二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 3H2O CO2 思路分析題給工藝流程分三步 第一步 孔雀石與稀硫酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 3H2O CO2 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 第二步 除去CuSO4溶液中的雜質(zhì)Fe2 SO4 3 第三步 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 得到CuSO4 5H2O 6 2018廣東廣州 24 9分 金屬鈷 Co 在國(guó)防工業(yè)中有重要應(yīng)用 某礦石中含鈷的氧化物 CoO Co2O3 研究人員在實(shí)驗(yàn)室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素 并探究最佳提取條件 1 寫(xiě)出下列化合物中Co元素的化合價(jià) CoO Co2O3 2 酸浸時(shí)鈷的氧化物發(fā)生如下反應(yīng) 反應(yīng) CoO H2SO4CoSO4 H2O反應(yīng) 2Co2O3 4H2SO44CoSO4 O2 4H2O反應(yīng) Co2O3 2H2SO4 Na2SO32CoSO4 2H2O Na2SO4 反應(yīng)后溶液中含鈷元素的微粒是 填化學(xué)符號(hào) 已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag Co2O3的質(zhì)量為bg 則理論上可以生成CoSO4的總質(zhì)量為g 用含a b的式子表示 可不化簡(jiǎn) 3 為探究最佳提取條件 將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí) 測(cè)量鈷元素的浸出率 部分?jǐn)?shù)據(jù)如下 本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)鈷元素浸出率的影響 根據(jù)上表數(shù)據(jù) 其他條件不變 溫度升高 鈷元素的浸出率 工業(yè)生產(chǎn)中采用實(shí)驗(yàn) 填編號(hào) 的提取條件更合理 答案 1 2 3 2 Co2 155 a 75 b 83 3 硫酸用量 亞硫酸鈉用量 溫度 增大 4 解析 1 在題給化合物中氧元素的化合價(jià)為 2 則CoO中Co為 2價(jià) Co2O3中Co為 3價(jià) 2 由題給方程式可知 反應(yīng)后鈷元素以CoSO4形式存在于溶液中 所以溶液中含鈷元素的微粒是Co2 設(shè)CoO生成CoSO4的質(zhì)量為x Co2O3生成CoSO4的質(zhì)量為y CoO H2SO4CoSO4 H2O75155agx x 2Co2O3 4H2SO44CoSO4 O2 4H2O332155 4bgy y 則理論上可以生成CoSO4的總質(zhì)量為155 a 75 b 83 g 3 由表格中數(shù)據(jù)可知 對(duì)鈷元素浸出率產(chǎn)生影響的因素有硫酸用量 亞硫酸鈉用量 溫度 根據(jù)題表中第2 3組數(shù)據(jù)可知 溫度升高 鈷元素的浸出率增大 工業(yè)生產(chǎn)中采用實(shí)驗(yàn)4的提取條件更合理 雖然鈷元素浸出率不是最高 但與實(shí)驗(yàn)5相比相差不大 且實(shí)驗(yàn)4亞硫酸鈉用量較少 能節(jié)省原料 一題多解 2 可利用Co原子守恒進(jìn)行快速計(jì)算 由CoO生成的CoSO4中Co的質(zhì)量與CoO中Co的質(zhì)量相等 agCoO中Co的質(zhì)量為g g CoSO4中Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 故由CoO生成的CoSO4的質(zhì)量為g g 同理 由Co2O3生成的CoSO4中Co的質(zhì)量與Co2O3中Co的質(zhì)量相等 bgCo2O3中Co的質(zhì)量為g g CoSO4中Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 故由Co2O3生成的CoSO4的質(zhì)量為g g 兩部分相加為155 a 75 b 83 g 7 2018廣東廣州 25 7分 氧化鋅 ZnO 可作為紫外線(xiàn)吸收劑應(yīng)用于化妝品中 其一種生產(chǎn)工藝如下 1 推測(cè)草酸的化學(xué)式是 2 沉鋅 過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 操作A 的名稱(chēng)是 實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是 4 高溫灼燒 時(shí)草酸鋅分解 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 1 H2C2O4 2 ZnCl2 NH4 2C2O4ZnC2O4 2NH4Cl 3 過(guò)濾研缽 4 ZnC2O4ZnO CO CO2 解析 1 草酸的化學(xué)式是H2C2O4 2 沉鋅 過(guò)程是ZnCl2與 NH4 2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鋅和氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnCl2 NH4 2C2O4ZnC2O4 2NH4Cl 3 操作A 是將溶液與難溶性固體分離 故該操作為過(guò)濾 實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽 4 高溫灼燒 時(shí)草酸鋅分解得氣體混合物 根據(jù)原子守恒 可推知?dú)怏w混合物中含有一氧化碳和二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnC2O4ZnO CO CO2 8 2017廣東廣州 24 8分 氯化亞銅 CuCl 廣泛應(yīng)用于冶金 電鍍 醫(yī)藥等行業(yè) 已知CuCl難溶于水和乙醇 在潮濕空氣中易變質(zhì) CuCl的制備流程如下 1 濾液1 中除了Na S外 還存在較多的離子是 寫(xiě)離子符號(hào) 2 反應(yīng) 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2CuCl2 Na2SO32CuCl 2NaCl SO3 產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 操作a 的名稱(chēng)是 本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì) 水除外 是 寫(xiě)化學(xué)式 4 可用 水洗 的原因是 醇洗 的目的是 5 160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程 可生成的CuCl最多是g 答案 1 Cl Cu2 2 SO3 H2OH2SO4 3 過(guò)濾NaCl 4 CuCl難溶于水 用水洗去可溶性雜質(zhì) 保留CuCl快速去除CuCl表面的水分 防止其被氧化 5 99 5 解析 1 反應(yīng)前溶液中存在的離子為Cu2 S Na Cl 溶解 過(guò)濾出Na2SO4后溶液中還存在較多的離子為Cu2 和Cl 2 SO3與水反應(yīng)生成H2SO4 3 操作a能將固體與溶液分離 故該操作為過(guò)濾 該流程中所用原料是CuSO4 NaCl H2O Na2SO3 反應(yīng) 中有NaCl生成 故NaCl是可以循環(huán)利用的物質(zhì) 4 由于CuCl難溶于水 故可用水洗去除可溶性雜質(zhì) 保留CuCl 因?yàn)镃uCl在潮濕空氣中易變質(zhì) 醇洗 能迅速除去CuCl表面的水分 防止其變質(zhì) 5 根據(jù)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等 設(shè)可生成的CuCl質(zhì)量最多是x CuSO4 CuCl16099 5160gx 解得x 99 5g 答題技巧第 5 問(wèn) 不需要將涉及的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出并分步計(jì)算 只需要依據(jù)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等 反應(yīng)物CuSO4與生成物CuCl的質(zhì)量比為160 99 5即可求得答案 答題規(guī)范注意離子符號(hào)的正確寫(xiě)法 切勿把Cu2 寫(xiě)作Cu2 Cu CU2 或Cu 2 把Cl 寫(xiě)作Cl1 等 9 2017福建 15 15分 1 化學(xué)小組選用下圖裝置制取并收集氧氣 儀器的名稱(chēng) a是 b是 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為 寫(xiě)一個(gè) 實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)應(yīng)的氣體發(fā)生和收集裝置分別是 填標(biāo)號(hào) 下同 和 2 碘化鉀 KI 是白色固體 保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘 I2 而泛黃變質(zhì) 化學(xué)小組查得以下資料 對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理 有兩種不同的反應(yīng) 甲 4KI O2 2CO22K2CO3 2I2乙 4KI O2 2H2O4KOH 2I2 KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似 為探究碘化鉀變質(zhì)原理的合理性 開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)1 取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時(shí)間 觀察到固體泛黃 往泛黃的固體中加入足量稀硫酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 石灰水變渾濁的原因是 用化學(xué)方程式表示 化學(xué)小組認(rèn)為 據(jù)此現(xiàn)象 還不能得出 反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因 的結(jié)論 理由是 實(shí)驗(yàn)2 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 數(shù)日后 觀察到碘化鉀固體無(wú)泛黃現(xiàn)象 據(jù)此現(xiàn)象 可得出的結(jié)論是 實(shí)驗(yàn)3 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 數(shù)日后 觀察到碘化鉀固體無(wú)泛黃現(xiàn)象 查閱文獻(xiàn)獲知 常溫下某些氣體和固體反應(yīng)須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行 化學(xué)小組據(jù)此改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象 簡(jiǎn)述化學(xué)小組改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的具體措施 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) 化學(xué)小組得出結(jié)論 碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與共同作用的結(jié)果 答案 15分 1 試管酒精燈 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 或 2H2O22H2O O2 等其他合理答案 A 或 B D說(shuō)明 氣體發(fā)生裝置與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)才得分 沒(méi)寫(xiě)化學(xué)方程式只填氣體發(fā)生裝置不得分 2 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 無(wú)法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生 還是按反應(yīng)乙原理生成的KOH吸收空氣中的CO2而產(chǎn)生的 或其他合理答案 反應(yīng)乙不是造成碘化鉀泛黃的原因 或其他合理答案 往瓶中再加入少量水 或其他合理答案 氧氣 水和二氧化碳 或 O2 H2O和CO2 解析 1 a是試管 b是酒精燈 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有三種方法 即高錳酸鉀受熱分解 氯酸鉀 在二氧化錳的催化作用下 受熱分解 過(guò)氧化氫 在二氧化錳的催化作用下 分解 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2KClO32KCl 3O2 2H2O22H2O O2 高錳酸鉀 或氯酸鉀和二氧化錳 是固體 反應(yīng)條件是加熱 發(fā)生裝置選A 過(guò)氧化氫溶液是液體 二氧化錳是固體 反應(yīng)條件是常溫 發(fā)生裝置選B 氧氣密度比空氣大 可用向上排空氣法收集 收集裝置選D 2 往泛黃的碘化鉀固體中加入足量稀硫酸 產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明生成了二氧化碳?xì)怏w 二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 反應(yīng)乙原理中生成的氫氧化鉀在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀 通過(guò)向固體中加入足量稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳 只能判斷固體中含有碳酸鉀 但無(wú)法判斷碳酸鉀是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生的 還是按反應(yīng)乙原理生成的氫氧化鉀吸收空氣中的二氧化碳而產(chǎn)生的 將碘化鉀放在盛有濕潤(rùn)的氧氣的集氣瓶中 數(shù)日后固體不泛黃 說(shuō)明碘化鉀與氧氣 水不反應(yīng) 反應(yīng)乙不是造成碘化鉀泛黃的原因 將碘化鉀放在盛有氧氣 二氧化碳混合氣體的集氣瓶中 數(shù)日后固體不泛黃 說(shuō)明沒(méi)發(fā)生反應(yīng) 由題意知某些氣體與固體的反應(yīng)須在潮濕的環(huán)境中進(jìn)行 所以可往瓶中再加入少量水 觀察固體是否泛黃 由實(shí)驗(yàn)可知碘化鉀泛黃是碘化鉀與氧氣 二氧化碳 水共同作用的結(jié)果 10 2017北京 28 5分 閱讀下面科普短文 說(shuō)起二氧化硫 SO2 你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報(bào)中提及的大氣污染物 其實(shí)你真的了解SO2嗎 難道它只是有害物質(zhì)嗎 SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑 漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè) 葡萄酒釀制中適量添加SO2 可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化 抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng) 食糖加工過(guò)程中可使用SO2進(jìn)行脫色 按照我國(guó) 食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn) GB2760 2014 合理使用SO2不會(huì)對(duì)人體健康造成危害 標(biāo)準(zhǔn)中部分食品SO2的最大殘留量 SO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原料 工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟是SO2的獲取和轉(zhuǎn)化 工業(yè)利用硫制硫酸的主要過(guò)程示意如下 硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2 若直接排放會(huì)污染空氣 并導(dǎo)致硫酸型酸雨 工業(yè)上可先用氨水吸收 再用硫酸處理 將重新生成的SO2循環(huán)利用 SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素 直接燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2 為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2污染空氣 可以采取 提高燃煤質(zhì)量 改進(jìn)燃燒技術(shù) 的措施 例如 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫 固硫處理 還可以采取 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu) 減少燃煤使用 的措施 例如 北京大力推廣的 煤改氣 煤改電 工程 有效改善了空氣質(zhì)量 現(xiàn)在 你對(duì)SO2一定有了新的認(rèn)識(shí) 在今后的化學(xué)學(xué)習(xí)中你對(duì)SO2還會(huì)有更全面的認(rèn)識(shí) 依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題 1 按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) 食糖中的SO2最大殘留量為g kg 2 葡萄酒釀制過(guò)程中SO2的作用是 3 用硫制硫酸的主要過(guò)程中 涉及的含硫物質(zhì)有S 和H2SO4 4 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 吸收尾氣中SO2的物質(zhì)是 5 下列措施能減少SO2排放的是 填序號(hào) A 將煤塊粉碎B 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫C 推廣煤改氣 煤改電D 循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2 答案 1 0 1 2 防腐 抗氧化 3 SO2 SO3 4 氨水 5 BCD 解析 1 由表格中數(shù)據(jù)可知食糖中SO2的最大殘留量為0 1g kg 2 葡萄酒釀制過(guò)程中適量添加SO2可防腐 抗氧化 3 根據(jù)卡通圖示可知含硫元素的物質(zhì)有 S SO2 SO3 H2SO4 4 工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫可用氨水吸收 5 A項(xiàng) 煤塊粉碎 不能改變煤的含硫量 最終生成的二氧化硫質(zhì)量不變 B項(xiàng) 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫可以減少二氧化硫的排放 C項(xiàng) 煤改氣或煤改電可以減少SO2的排放 D項(xiàng) 循環(huán)利用尾氣中的二氧化硫 可以減少SO2的排放 11 2016廣東 22 10分 小明在課外閱讀中得知 氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅 Cu OH 2CuO X 于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅 并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱 1 生成物X的化學(xué)式為 2 制取氫氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3 小明在加熱氫氧化銅時(shí) 發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色 繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色 同時(shí)有氣體產(chǎn)生 為弄清這種紅色固體的成分 進(jìn)行了如下的探究 查閱資料 Cu和Cu2O均為紅色固體 且Cu2O H2SO4Cu CuSO4 H2O 提出猜想 紅色固體是 Cu Cu2O 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 結(jié)論分析 據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 小明認(rèn)為猜想 正確 但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn) 因?yàn)椴孪胍灿邢嗤F(xiàn)象 氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 如要確定1 44g紅色固體成分 還需要補(bǔ)充的操作是 再通過(guò)得出結(jié)論 答案 10分 1 1分 H2O 2 2分 CuSO4 2KOHCu OH 2 K2SO4 3 7分 提出猜想 銅和氧化亞銅或Cu和Cu2O 1分 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) Cu2O 1分 結(jié)論分析 1分 4CuO2Cu2O O2 2分 稱(chēng)量最后得到的紅色固體 1分 計(jì)算 1分 解析 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 CuO比反應(yīng)物Cu OH 2少2個(gè)氫原子 1個(gè)氧原子 故X為H2O 3 提出猜想 紅色固體還可能是Cu和Cu2O的混合物 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色可知 紅色固體中一定含有Cu2O 結(jié)論分析 因Cu2O與H2SO4反應(yīng)除生成CuSO4外 還生成Cu 若原紅色固體中僅含有Cu2O 則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與猜想 一致 加熱氫氧化銅會(huì)產(chǎn)生黑色的CuO 高溫灼燒CuO 會(huì)產(chǎn)生紅色的Cu2O 由于CuO中僅存在Cu和O兩種元素 故產(chǎn)生的氣體只能是O2 通過(guò)對(duì)最后的紅色固體Cu的稱(chēng)量 可計(jì)算出Cu2O的質(zhì)量 進(jìn)而確定紅色固體的成分 思路分析銅不與稀硫酸反應(yīng) 但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng) 根據(jù)現(xiàn)象中的固體減少和溶液變藍(lán) 推知紅色固體中一定含有氧化亞銅 12 2016廣東茂名 23 8分 Cu2O是一種紅色的固體 不溶于水 在酸性溶液 硝酸除外 中 可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2 和Cu 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 Cu2O中銅元素的化合價(jià)為 2 將一定質(zhì)量的Cu2O加入稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng) 觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)前后溶液中存在的主要陽(yáng)離子分別是 填離子符號(hào) 3 在溶液中能與CuCl2反應(yīng)但不能與Cu NO3 2反應(yīng)的物質(zhì)有 舉一例 填化學(xué)式 4 現(xiàn)將7 2g紅色固體 Cu和Cu2O中的一種或兩種 加入足量的稀鹽酸中 充分反應(yīng) 過(guò)濾 洗滌 干燥 得到3 4g濾渣 則紅色固體的成分是 填化學(xué)式 答案 1 1 1分 2 固體部分溶解 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 2分 H Cu2 各1分 共2分 3 AgNO3 1分 4 Cu和Cu2O 2分 解析 1 氧元素的化合價(jià)為 2 設(shè)銅元素的化合價(jià)為x 可得2x 2 0 x 1 故Cu2O中銅元素的化合價(jià)為 1 2 Cu2O加入稀鹽酸中 可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2 和Cu 化學(xué)方程式為Cu2O 2HClCuCl2 Cu H2O 故觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)前溶液是稀鹽酸 含有陽(yáng)離子H 反應(yīng)后溶液是CuCl2溶液 陽(yáng)離子是Cu2 3 CuCl2與Cu NO3 2的陰離子不同 利用Cl 與Ag 反應(yīng) 而N不與Ag 反應(yīng) 可選用AgNO3 4 設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為y Cu2O 2HClCuCl2 Cu H2O固體質(zhì)量減小14464144 64 80y7 2g 3 4g 3 8g y 6 84g則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為6 84g 因?yàn)樵t色固體為7 2g 所以紅色固體中還含有Cu 答題規(guī)范部分考生對(duì)離子符號(hào)的得書(shū)寫(xiě)掌握不到位 如將H 寫(xiě)成H1 Cu2 寫(xiě)成Cu CU2 或Cu2 等 13 2016廣東梅州 16 10分 某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂 Mg3N2 查閱資料可知Mg Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng) 2Mg O22MgO 3Mg N2Mg3N2 2Mg CO22MgO C Mg H2OMgO H2 Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如下圖所示 鎂粉 鐵粉均已干燥 裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的 整套裝置的末端與干燥管相連 回答下列問(wèn)題 1 連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí) 將空氣通入實(shí)驗(yàn)裝置 則氣流流經(jīng)裝置的順序是 B 填裝置序號(hào) D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 通氣后 應(yīng)先點(diǎn)燃 填 A 或 B 裝置的酒精燈 如果同時(shí)點(diǎn)燃A B裝置的酒精燈 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響 3 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂 4 思維拓展 空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量 而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于Mg3N2的質(zhì)量 請(qǐng)給出合理的解釋 答案 1 D C B A 2分 CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 2分 2 B 1分 制得的氮化鎂將不純 1分 3 取少量產(chǎn)物于試管中 加入適量水 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 3分 4 O2的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑 1分 解析 1 由題中信息可知 Mg粉與空氣中的N2 O2 H2O CO2均能發(fā)生反應(yīng) 要以空氣為原料制取少量Mg3N2 需將空氣中除N2外的其他成分除去 除雜的先后順序?yàn)镃O2 H2O O2 稀有氣體不能與Mg粉反應(yīng) 然后再將氣體通入盛有Mg粉的裝置 故氣流流經(jīng)裝置的順序是D C B A 2 通氣后 應(yīng)先點(diǎn)燃B裝置的酒精燈 以除去氣流中含有的O2 若同時(shí)點(diǎn)燃A B裝置的酒精燈 會(huì)使N2和O2都與Mg粉發(fā)生反應(yīng) 制取的氮化鎂將不純凈 3 由題中反應(yīng) 可知 Mg3N2可與H2O反應(yīng)生成NH3 因此驗(yàn)證Mg3N2時(shí) 可向粉末中加水 再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 若試紙變藍(lán) 說(shuō)明氣體是NH3 證明產(chǎn)物是Mg3N2 4 O2的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑 因此會(huì)先與Mg粉反應(yīng) 使生成的MgO的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg3N2的質(zhì)量 解題關(guān)鍵由于氣體通過(guò)D裝置后會(huì)帶出水蒸氣 故必須將C裝置放置在D裝置后 否則會(huì)有水蒸氣進(jìn)入A裝置 使實(shí)驗(yàn)失敗 答題規(guī)范注意化學(xué)式的正確書(shū)寫(xiě) 勿將Na2CO3寫(xiě)成NaCO3 第 3 問(wèn) 取樣的操作中 樣品的量必須取 少量 并放入 試管中 加水的量不可過(guò)多 避免氨氣溶于水而不能逸出 14 2014廣東廣州 23 6分 已知鎘 Cd 的金屬活動(dòng)性與鐵 鋅相近 鎘元素在化合物中常顯 2價(jià) 1 細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒 化學(xué)方程式是 2 將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 填序號(hào) NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 3 鎳鎘電池應(yīng)用廣泛 為了防止污染環(huán)境 從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下 步驟1 將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后焙燒 將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘 CdO 步驟2 將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后 隔絕空氣加熱至1200 可得鎘蒸氣和一氧化碳 步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是 答案 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 3 CdO CCd CO 解析 1 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe 2O2Fe3O4 2 鎘 Cd 的金屬活動(dòng)性與鐵 鋅相近 所以鎘不能與NaCl反應(yīng) 鎘絲插入氯化鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 鎘可以置換HCl中的氫元素 鎘放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生 鎘可以置換AgNO3溶液中的銀 鎘放入硝酸鹽溶液中 在鎘表面有銀白色金屬析出 金屬鎘不能與NaOH溶液反應(yīng) 3 氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后 隔絕空氣加熱至1200 可得鎘蒸氣和一氧化碳 化學(xué)方程式為CdO CCd CO 教師專(zhuān)用題組 1 2014四川成都 9 3分 我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了 單中心鐵催化劑 在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲重大突破 其成果在最近的美國(guó) 科學(xué) 雜志發(fā)表 該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下 有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 催化劑改變了反應(yīng)速率B 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化C 生成物之一為C2H4D 反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成 答案B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 A正確 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi) 數(shù)目不變 B錯(cuò)誤 反應(yīng)后生成了乙烯 化學(xué)式為C2H4 C正確 生成物乙烯和氫氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) D正確 2 2016天津 24 8分 石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn) 生活中有著廣泛的應(yīng)用 1 煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑 生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過(guò)程 煅燒石灰石制得氧化鈣 氧化鈣加水制成石灰乳 主要成分是Ca OH 2 石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣 寫(xiě)出 的化學(xué)方程式 3 取62 5g含碳酸鈣80 的石灰石 雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng) 高溫煅燒 一段時(shí)間后停止加熱 測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 則生成的二氧化碳質(zhì)量為g 4 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒 其主要成分是FeO和Fe2O3 當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1 2時(shí) 該催化劑的催化作用效果最好 此時(shí)FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為 寫(xiě)最簡(jiǎn)比 答案 8分 1 3CO Fe2O32Fe 3CO2 2 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 3 12 5 4 9 20 解析 1 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 2 二氧化碳和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和水 化學(xué)方程式為CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 3 剩余固體的質(zhì)量為 62 5g 80 40 50g 所以生成的二氧化碳質(zhì)量為62 5g 50g 12 5g 4 設(shè)催化劑中FeO的質(zhì)量為x Fe2O3質(zhì)量為y 求得 3 2016重慶B 19 4分 空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅 Cu2S 轉(zhuǎn)化成硫化銅 CuS 再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是 生物煉銅 的重要環(huán)節(jié) 根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題 1 硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2 其結(jié)構(gòu)示意圖為 則一個(gè)硫原子中含有個(gè)電子 2 反應(yīng) 中 細(xì)菌均起作用 3 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類(lèi)型是 4 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 答案 1 16 2 催化 3 化合反應(yīng) 4 CuO H2SO4CuSO4 H2O 解析 1 由S2 的結(jié)構(gòu)示意圖可知 硫原子中含有2 8 8 2 16個(gè)電子 2 反應(yīng) 是硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和硫化銅 細(xì)菌起催化作用 反應(yīng) 是硫化銅在細(xì)菌的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅 3 反應(yīng) 是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅 該反應(yīng)符合 多變一 的特征 屬于化合反應(yīng) 4 反應(yīng) 是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 CuOCuSO4 H2O 4 2015北京 29 5分 閱讀下面科普短文 原文作者 段翰英等 我國(guó)制作泡菜的歷史悠久 制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里 經(jīng)發(fā)酵而成 泡菜品種繁多 風(fēng)味獨(dú)特 口感鮮脆 蔬菜中含有硝酸鹽 硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害 但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后 就會(huì)產(chǎn)生危害 亞硝酸鹽 如亞硝酸鈉 NaNO2 與胃酸 主要成分是鹽酸 反應(yīng) 產(chǎn)生亞硝酸 HNO2 和氯化物 如NaCl 亞硝酸不穩(wěn)定 產(chǎn)生的二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合 導(dǎo)致中毒 泡菜中含亞硝酸鹽嗎 含量有多少 含量受什么因素影響呢 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn) 食鹽水濃度和泡制時(shí)間對(duì)泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響 下圖為室溫下 食鹽水濃度和泡制時(shí)間與芹菜泡制過(guò)程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系 用不同的蔬菜進(jìn)行測(cè)定 變化趨勢(shì)與芹菜相似 實(shí)驗(yàn)表明 發(fā)酵溫度對(duì)泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時(shí)間也具有明顯的影響 泡菜發(fā)酵過(guò)程中 泡制溫度較高時(shí) 亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 且數(shù)值低 這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān) 實(shí)驗(yàn)還表明 泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C 都能有效地減少亞硝酸鹽的生成 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明 泡菜中的乳酸和乳酸菌對(duì)人體健康有益 具有抑制腸道中的腐敗菌生長(zhǎng) 降低膽固醇等保健作用 但是 有些泡菜鹽分或糖分過(guò)高 對(duì)高血壓和糖尿病等慢性病患者不利 另外 泡制過(guò)程也會(huì)造成某些營(yíng)養(yǎng)素的流失 有刪改 依據(jù)文章內(nèi)容 回答下列問(wèn)題 1 泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化生成的 2 亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng) 該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng) 3 室溫下 用芹菜制作的泡菜 最佳食用時(shí)間是 填字母序號(hào) 下同 A 泡制2 3天B 泡制5 6天C 泡制12天后 4 下列關(guān)于制作泡菜的說(shuō)法中 合理的是 A 最好加入一些姜汁B 最好在較低溫度下泡制C 最好加入一些富含維生素C的水果D 最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時(shí)的食鹽水濃度無(wú)關(guān) 5 請(qǐng)你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議 答案 1 硝酸鹽 2 復(fù)分解 3 C 4 ACD 5 泡菜有益健康 但不能代替新鮮蔬菜 或其他合理答案 解析 1 泡菜中的亞硝酸鹽是由蔬菜中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化來(lái)的 2 亞硝酸鈉屬于鹽類(lèi) 它與鹽酸反應(yīng)屬于鹽和酸反應(yīng) 化學(xué)方程式為HCl NaNO2NaCl HNO2 因此屬于復(fù)分解反應(yīng) 3 根據(jù)題中圖像可知 泡菜在第一周內(nèi)亞硝酸鹽含量最高 7天之后逐漸減少 12天之后含量變?yōu)? 故選C 4 實(shí)驗(yàn)表明 泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C 都能有效地減少亞硝酸鹽的生成 因此A C均合理 溫度較高時(shí)有利于乳酸菌的繁殖 亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 且數(shù)值低 因此B不合理 最佳食用期時(shí) 各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)? 因此與泡制時(shí)的食鹽水濃度無(wú)關(guān) 因此D合理 5 此題答案具有開(kāi)放性 合理即可 如泡菜雖然有益健康 但泡制過(guò)程也會(huì)造成某些營(yíng)養(yǎng)素的流失 不能代替新鮮蔬菜 泡制12天后亞硝酸鹽含量最低 應(yīng)盡快食用 因?yàn)橛行┡莶他}分或糖分過(guò)高 因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等 5 2015浙江杭州 28 8分 銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 1 圖中B裝置用來(lái)收集SO2 已知SO2的密度大于CO2的密度 但未將導(dǎo)管畫(huà)全 請(qǐng)將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整 2 圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中 裝置D的作用是 3 充分反應(yīng)后 燒瓶中的銅片仍有剩余 那么硫酸是否也有剩余呢 該小組同學(xué)進(jìn)一步研究 待燒瓶冷卻后 將燒瓶中的混合物稀釋 過(guò)濾 用濾液做了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 用pH試紙測(cè)試濾液pH 其pH約為1 實(shí)驗(yàn)2 取少量濾液于試管中 向試管中滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀現(xiàn)象 你認(rèn)為 可說(shuō)明硫酸有剩余 選填 實(shí)驗(yàn)1 或 實(shí)驗(yàn)2 4 以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 存在的缺陷有 答出兩點(diǎn)即可 答案 8分 每空2分 1 如右圖所示 2 吸收SO2 3 實(shí)驗(yàn)1 4 產(chǎn)生有污染的氣體 原料利用率低 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性 反應(yīng)需加熱不節(jié)能等 解析 1 由題意知 SO2的密度大于空氣的密度 因此采用向上排空氣法收集 故長(zhǎng)管進(jìn)氣 短管出氣 2 Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2 SO2是空氣污染物之一 不能直接排放 需要進(jìn)行尾氣處理 因此用NaOH溶液進(jìn)行吸收 3 因?yàn)镃u 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O CuSO4溶液中有S 因此無(wú)論是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都會(huì)生成白色沉淀 因此實(shí)驗(yàn)2無(wú)法作為有硫酸剩余的依據(jù) 4 該反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2氣體 不環(huán)保 且使用濃硫酸 不安全 6 2015山東聊城 22 12分 呼吸面具中 氧氣再生劑 的主要成分是淡黃色固體過(guò)氧化鈉 Na2O2 使用后變成白色固體 某興趣小組對(duì)白色固體的成分進(jìn)行了探究 查閱資料 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O22Na2O2 2H2O4NaOH O2 提出猜想 根據(jù)呼出的氣體中含有較多的 對(duì)白色固體作出如下猜想 猜想 氫氧化鈉猜想 碳酸鈉猜想 氫氧化鈉和碳酸鈉 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 得出結(jié)論 猜想 成立 拓展應(yīng)用 氧氣再生劑 的保存方法是 答案 12分 提出猜想 水蒸氣和二氧化碳 水蒸氣寫(xiě)成水 寫(xiě)化學(xué)式也給分 答對(duì)一種給1分 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 1 氯化鋇溶液 其他合理答案均可得分 寫(xiě)化學(xué)式也給分 BaCl2 Na2CO3BaCO3 2NaCl 其他合理答案均可得分 2 酚酞試液 紫色石蕊試液或氯化銅溶液 溶液變紅色 溶液變藍(lán)或生成藍(lán)色沉淀等合理答案均可 但兩空必須一致 拓展應(yīng)用 密封存放干燥處 解析 提出猜想 呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 取少量樣品溶于水 加入適量的氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明有碳酸鈉 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 取濾液加入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅色 證明含有氫氧化鈉 因此猜想 正確 拓展應(yīng)用 氧氣再生劑 的主要成分是淡黃色固體過(guò)氧化鈉 Na2O2 它能與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng) 因此保存方法是密封存放干燥處 7 2015黑龍江哈爾濱 31 4分 分類(lèi) 類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法 1 初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn) 若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 探究物質(zhì)的性質(zhì) 探究物質(zhì)的含量等 據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與 填 A B 或 C 歸為一類(lèi) 依據(jù)是 2 許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān) 如錳酸鉀 高錳酸鉀 其中錳元素的化合價(jià)分別為 6 7 氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有 7 5 1 1等 由此推測(cè)鈉元素 氧元素和 7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱(chēng)為 化學(xué)式為 答案 4分 1 A 1分 D實(shí)驗(yàn)與A實(shí)驗(yàn)的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì) 1分 2 高氯酸鈉 1分 NaClO4 1分 解析 1 實(shí)驗(yàn)A是探究物質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)B是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 實(shí)驗(yàn)C是探究物質(zhì)的含量 實(shí)驗(yàn)D是探究物質(zhì)的性質(zhì) 故實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)A為一類(lèi) 2 由題給信息推測(cè)出 鈉元素 氧元素和 7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 化學(xué)式為NaClO4 8 2014四川成都 18 9分 城市生活垃圾的處理是世界性難題 某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下 資料1 垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2 HCl等有害氣體 資料2 2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化 回答下列問(wèn)題 1 發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變成電能 2 吸收步驟中 石灰漿的作用是 3 溶解步驟中 產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為 除此反應(yīng)以外 溶解步驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O Fe Fe2 SO4 33FeSO4其中屬于化合反應(yīng)的是 填序號(hào) 反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變的是 填序號(hào) 4 將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 填操作名稱(chēng) 得到硫酸亞鐵晶體 其中氮?dú)獾淖饔檬?5 請(qǐng)你就成都市生活垃圾處理提一條建議 答案 9分 1 熱能 1分 2 除去煙氣中含有的SO2 HCl 1分 3 Fe H2SO4FeSO4 H2 2分 1分 1分 4 過(guò)濾 1分 作保護(hù)氣 避免 2價(jià)的鐵元素被空氣中氧氣氧化 1分 5 生活垃圾分類(lèi)回收等 1分 解析 1 焚燒垃圾會(huì)放出熱量 利用垃圾焚燒發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)變成電能 2 由題給資料1可知焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫 石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 與二者均能發(fā)生反應(yīng) 從而達(dá)到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的 3 生銹的鐵可以認(rèn)為是氧化鐵和鐵的混合物 鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 化學(xué)方程式是Fe H2SO4FeSO4 H2 題給信息提供的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng) 是氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水的復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變 反應(yīng) 是鐵與硫酸鐵發(fā)生的化合反應(yīng) 4 根據(jù)題給資料2可知 2價(jià)的鐵元素在空氣中易被氧化 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 所以在氮?dú)獾沫h(huán)境中可以防止 2價(jià)的鐵元素被氧化 將固體與液體組成的混合物分離的方法是過(guò)濾 9 2014江蘇蘇州 33 6分 某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青 波爾多液的工藝流程如下 1 X的化學(xué)式為 2 反應(yīng) 中空氣的作用是 3 石青的化學(xué)式為2CuCO3 Cu OH 2 寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 4 若反應(yīng) 中硫酸銅 生石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 1 1 則其化學(xué)方程式為 答案 1 CO2 2 起氧化作用 3 3CaCO3 3CuSO4 H2O2CuCO3 Cu OH 2 CO2 3CaSO4 4 CuSO4 CaO H2OCu OH 2 CaSO4 解析 1 石灰石的主要成分是碳酸鈣 煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳 故X的化學(xué)式是CO2 2 在加熱的條件下銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅 氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅 故通入空氣的目的是把銅氧化 空氣起氧化作用 3 石青中含有氫元素 因此反應(yīng)物除了石灰石和硫酸銅以外 還有水 根據(jù)圖示可知 生成物是二氧化碳 石青和硫酸鈣 故反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CaCO3 3CuSO4 H2O2CuCO3 Cu OH 2 CO2 3CaSO4 4 氧化鈣與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣 氫氧化鈣再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣 當(dāng)反應(yīng)物中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1 1 1時(shí) 其化學(xué)方程式是CuSO4 CaO H2OCu OH 2 CaSO4