蘇教版化學(xué)選修6 專題6課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

《蘇教版化學(xué)選修6 專題6課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修6 專題6課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．50 mL量筒 B．50.00 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 解析：選C。量筒的精確度不夠；50.00 mL的移液管只能來(lái)量取50.00 mL的液體，不能用來(lái)量取任意體積的液體；KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，不能選用堿式滴定管，故選C項(xiàng)。 2．(2011年宿遷高二檢測(cè))為了配制100 mL 1 molL－1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： ①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量 ②選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100 mL容量瓶進(jìn)行配制 ③NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶 ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切 其中操作錯(cuò)誤的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選D。NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱量；NaOH固體溶于水時(shí)，要放出大量的熱，應(yīng)該先將溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故①③⑤錯(cuò)誤。 3．兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管量取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是(　　) A．甲操作正確 B．乙操作有誤 C．甲測(cè)定值一定比乙小 D．乙測(cè)定值準(zhǔn)確 解析：選D。進(jìn)行酸堿中和滴定操作時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，而移液管使用前需要用待裝液潤(rùn)洗，故乙的操作正確。 4．(2011年高考浙江卷)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析：選A。純凈的CoCl2為藍(lán)色，而CoCl26H2O為粉紅色單斜晶體，當(dāng)干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，具有吸水能力，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。 (1)配制待測(cè)液 將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滴定 ①盛裝0.200 molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__________式滴定管，盛裝前對(duì)滴定管的要求是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加________滴__________作指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視________________________，當(dāng)_______________________________時(shí)為滴定終點(diǎn)。 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號(hào) 待測(cè)液體體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 ① 20.00 0.50 20.70 ② 20.00 6.00 26.00 (3)純度計(jì)算 NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________molL－1，燒堿樣品的純度為_(kāi)_________。 (4)對(duì)幾種假定情況的討論 ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______； ②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”) 解析：這是一道考查學(xué)生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。解此題時(shí)應(yīng)以操作為主線，以c(待測(cè))＝為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當(dāng)所引起的誤差。 答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)①酸　用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 ②2～3　甲基橙　錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化　滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色 (3)0.201　94.6% (4)①無(wú)影響?、谄摺、燮汀、芷? 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：選C。滴定管最上端的刻度為0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通過(guò)滴定管刻度反映出來(lái)。 2．(2011年揚(yáng)州高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.1000 molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析：選D。0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。 3．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　) A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 解析：選D。用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶相當(dāng)于增加待測(cè)液，易引起滴定誤差，A錯(cuò)；B項(xiàng)pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)液的濃度，可能導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。D項(xiàng)正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 解析：選C。A項(xiàng)中，沒(méi)有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。B項(xiàng)中氯化鉀不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解。D項(xiàng)中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。 5．(2011年常州高二檢測(cè))在25 ℃時(shí)，用0.125 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 解析：選A。根據(jù)c(HCl)V[HCl(aq)]＝c(NaOH)V[NaOH(aq)]可以計(jì)算出c(NaOH)＝0.1 molL－1，故K點(diǎn)的pH＝13。 6．將V1 mL 1.0 molL－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　) A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.0 molL－1 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析：選B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2＋CuOCu＋H2O是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)；從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應(yīng)后溫度為22 ℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22 ℃，A錯(cuò)；加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝1.0 molL－130 mL/20 mL＝1.5 mol L－1，C錯(cuò)。 7．(2011年保定高二檢測(cè))由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(　　) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 解析：選C。Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，由等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3H2OOH－＋NH，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積大。 8．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　　) 解析：選D。A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，A正確。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，pH增大，B正確。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D錯(cuò)誤。 9．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液； ②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上； ③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中； ④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙； ⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色； ⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。 以上操作中錯(cuò)誤的是(　　) A．①②⑥ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③④ 解析：選C。解此類題必須熟悉滴定操作的要求。在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯(cuò)誤的，因這樣操作會(huì)使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測(cè)鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤(rùn)洗滴定管2～3次，再裝堿液。進(jìn)行滴定時(shí)，開(kāi)始滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速率可快些，但不能過(guò)快形成水流柱。當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當(dāng)?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。故⑤⑥操作也錯(cuò)誤。 10．(2011年金華高二檢測(cè))人的血液里Ca2＋的濃度一般采用gcm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 molL－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　) A．0.0015 gcm－3 B．0.0012 gcm－3 C．0.0024 gcm－3 D．0.002 gcm－3 解析：選B。根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可計(jì)算出n(Ca2＋)： n(Ca2＋)＝＝610－4 mol 20 mL血液中Ca2＋的濃度為： ＝1.210－3 gcm－3。 11．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是________(填字母)。 A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B．用100 mL燒杯配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水 C．用托盤(pán)天平稱量11.7 g氯化鈉晶體 D．用堿式滴定管量取25.1 mL溴水 E．用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等 F．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL－1的氫氧化鈉溶液 解析：選用量筒時(shí)，應(yīng)選擇與所要量取的液體體積最接近的量筒為最好，A不正確；B中燒杯的容積太小；D中有兩處錯(cuò)誤：一是不能用堿式滴定管來(lái)量取溴水，因?yàn)殇逅趸暂^強(qiáng)，可腐蝕橡膠管，二是滴定管的準(zhǔn)確度是0.01 mL而不是0.1 mL，故應(yīng)是25.10 mL；在高溫下Na2O、NaOH等物質(zhì)可以與瓷坩堝中的成分SiO2反應(yīng)而腐蝕坩堝，故E也不正確。 答案：CF 12．(1)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是__________。 A．堿式滴定管中裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次 B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗2～3次 D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度 E．滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度 (2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖：根據(jù)上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______________，NaOH溶液的濃度是 ________________________________________________________________________； ②x＝________。 (3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞試液(0.1%)，不用其他試劑把他們一一鑒別開(kāi)來(lái)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：Ⅰ組是HCl和________，Ⅱ組是NaOH和________。 ②取Ⅱ組中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。 ③把已鑒別出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯變化，則C是________，D是________。 解析：(1)由c待＝，其中r標(biāo)、r待分別為標(biāo)準(zhǔn)酸或堿的元數(shù)、待測(cè)酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標(biāo)的誤差，A中未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，使V標(biāo)增大，c待偏高；B中由于氣泡存在使V標(biāo)增大；C中由于錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，使V標(biāo)增大；D中顏色變紅，立即停止，由于混合不均勻，V標(biāo)偏小；E中仰視終點(diǎn)刻度，使V標(biāo)增大，故只有D符合。(2)由圖中，未滴定時(shí)，pH＝1，說(shuō)明鹽酸中H＋濃度為0.1 mol/L，即鹽酸濃度為0.1 mol/L，而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，說(shuō)明NaOH溶液濃度為0.05 mol/L，n(NaOH)＝0.05 mol/L0.02 L＝0.001 mol。(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為Ⅱ組，Ⅰ組為NaCl和HCl。Ⅱ組中混合液若加入Ⅰ組中HCl，則紅色消失，而加入Ⅰ組中的A無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)加入C(若為酚酞)無(wú)現(xiàn)象，再加入D(為NaOH)則出現(xiàn)紅色，如無(wú)變化，則C為NaOH，D為酚酞試液。 答案：(1)D (2)①0.1 mol L－1　0.05 molL－1?、?.001 (3)①NaCl　酚酞　②NaCl　HCl?、跱aOH　酚酞 13．(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下： KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O 準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。 (2)測(cè)定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常 寫(xiě)作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹辛咳?5.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請(qǐng)寫(xiě)出w(CH3COOH)的計(jì)算式 ________________________________________________________________________。 (3)已知0.1 molL－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為_(kāi)_______(選填下列選項(xiàng)編號(hào))。 A．x＞2 B．x＝2 C．2＞x＞1 D．x＝1 E．1＞x＞ F．x＝ 解析：本題分三個(gè)設(shè)問(wèn)，第(1)小題要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積分別求出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸、堿物質(zhì)的量關(guān)系式求得堿的濃度。第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)求得食醋稀釋后CH3COOH的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后求得w(CH3COOH)的表示式。與(1)題相比要經(jīng)過(guò)換算以及正確理解w(CH3COOH)的含義，難度略有上升。第(3)小題要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息，據(jù)此作出判斷。①由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，且其溶液中加入酚酞顯無(wú)色說(shuō)明KHC8H4O4溶液顯酸性；②0.1 molL－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說(shuō)明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，說(shuō)明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第二步中的反應(yīng)(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全，即＜2?，F(xiàn)在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2＞x＞1。故(3)選C。 (1)c(NaOH)＝ ＝0.1250 molL－1 (2)w(CH3COOH) ＝1000 mL ＝1000 mL ＝1.500V g。 答案：(1)0.1250 molL－1　(2)見(jiàn)解析　(3)C 111