蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題3知能優(yōu)化訓(xùn)練
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111 1.(2011年高考重慶卷)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( ) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析:選B。明礬溶液加熱使水解程度增大,酸性增強(qiáng),酚酞試液不變色,A不符合題意;CH3COONa溶液水解顯堿性,使酚酞試液顯紅色,加熱使水解程度增大,酚酞試液顏色加深,B符合題意;氨水中存在電離平衡NH3H2ONH+OH-,加入NH4Cl,使平衡左移,溶液顏色變淺,C不符合題意;NaCl不水解,對(duì)顏色無影響,因此D不符合題意。 2.某溫度下,有反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是( ) A.體積不變,升溫,正反應(yīng)速率減小 B.溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,開始時(shí)正反應(yīng)速率增大 C.溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動(dòng),顏色加深 D.體積、溫度不變,充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大 解析:選C。升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快;該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或壓縮體積,平衡不移動(dòng),但其中物質(zhì)的濃度增大,因?yàn)镮2(g)的存在,顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,則容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。 3.(2011年漳州高二檢測(cè))從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡(jiǎn)化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色) H+(溶液)+I(xiàn)n-(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是( ) A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉 解析:選B。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動(dòng),即必須使c(In-)增大。應(yīng)加入能與H+反應(yīng)的物質(zhì),B符合題意。而D中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能使有機(jī)色質(zhì)褪色。 4.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是( ) A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:選C。題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng),所以降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的,即溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小。 5. 酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題: (1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正確的加入順序及操作是 ________________________________________________________________________。 (2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:①__________________; ②________________________________________________________________________。 (4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成____________、____________________等問題。 (5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。 同一反應(yīng)時(shí)間 同一反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 轉(zhuǎn)化率/% 選擇性/% 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。 A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h ②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 ________________________________________________________________________。 解析:(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,減小生成物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)綜合分析,升高溫度轉(zhuǎn)化率提高,但120 ℃時(shí)催化劑的選擇性差,60 ℃和80 ℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大,60 ℃為適宜溫度,反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng),轉(zhuǎn)化率提高,但4~6小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯,可選C;②發(fā)生了副反應(yīng),有可能是乙醇脫水生成了乙醚。 答案:(1)先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加入冰醋酸 (2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片) (3)加快反應(yīng)速率 及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) (4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種) (5)①C?、谝掖济撍闪艘颐? 1. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( ) A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零 C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D.正、逆反應(yīng)的速率相等 解析:選D。非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進(jìn)行,所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行不是達(dá)到平衡的特征;達(dá)到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。 2.(2011年嘉興高二檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(雙選)( ) A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 解析:選AB。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);反之,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等,所以B正確;當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等,從表面上看,反應(yīng)物不再被消耗,生成物也不再增加,反應(yīng)物達(dá)到了最大轉(zhuǎn)化率,生成物達(dá)到最大產(chǎn)率,這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度,所以A正確;化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡,一旦條件改變,平衡就要被破壞,化學(xué)反應(yīng)的限度也就隨之而改變,所以C、D說法是錯(cuò)誤的。 3.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑,乙酸乙酯水解程度最大的是( ) A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.2 molL-1 NaOH溶液 C.蒸餾水 D.4 mol L-1CH3COOH溶液 解析:選B。乙酸乙酯水解時(shí)存在如下平衡:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。使用氫氧化鈉作催化劑的時(shí)候,NaOH和CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動(dòng),所以選用NaOH時(shí)乙酸乙酯的水解程度最大。故選B。 4.在高溫下,反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0。達(dá)到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是(雙選)( ) A.減小壓強(qiáng) B.縮小體積 C升高溫度 D.增大氫氣濃度 解析:選BC。HBr、H2都是無色,要使混合氣體顏色加深,即增大溴的濃度。縮小體積,雖然平衡不發(fā)生移動(dòng),但卻增大了溴的濃度,故混合氣體顏色加深;升高溫度,平衡向右移動(dòng),增大了溴的濃度,混合氣體顏色加深。 5.對(duì)于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJmol-1,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是( ) A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓 解析:選D。增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,即使平衡向正向移動(dòng),而正向氣體體積減小同時(shí)放熱,因此可以降低溫度,同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。 6.(2011年金華高二檢測(cè))反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是( ) A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓 解析:選C。由ΔH>0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由勒夏特列原理可知:升高溫度、增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著生成C的方向移動(dòng)。 7.一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 解析:選C。可以假設(shè)原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2,達(dá)平衡后NO2%=a,然后又通入1 mol NO2,具體過程假設(shè)如下: 8.(2011年鎮(zhèn)江高二檢測(cè))在反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì),溶液顏色幾乎不變的是( ) A.KCl B.KOH C.Fe2(SO4)3 D.KSCN 解析:選A。反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。 9.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:選C。減小壓強(qiáng),氣體體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 10.(2011年臺(tái)州高二檢測(cè))對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是(雙選)( ) A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3 B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng) C.平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的2倍 解析:選BC。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3;其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng);SO2消耗速率代表正反應(yīng)速率,O2的生成速率代表逆反應(yīng)速率,平衡時(shí)為2倍關(guān)系;SO2平衡濃度不一定等于O2濃度的2倍,因?yàn)槠鹗紳舛炔灰欢ㄊ?倍關(guān)系。 11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 (1)增加C的用量,平衡__________,c(CO)________。 (2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡____________,c(CO2)________。 (3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡____________,c(CO2)________。 (4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡____________,c(CO2)________。 解析:對(duì)于CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,這一可逆反應(yīng),增大C的用量,平衡不會(huì)移動(dòng),c(CO)不變化,這是因?yàn)镃是固體物質(zhì),C的用量雖然增大,但濃度是常數(shù)。保持溫度不變,減小密閉容器體積,實(shí)際上增大了體系的壓強(qiáng),平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí),CO2和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變,充入N2,雖能增大容器的壓強(qiáng),但由于各組分的濃度不變,故平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高體系溫度,平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的濃度減小,CO的濃度增大。 答案:(1)不移動(dòng) 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 (3)不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小 12.以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù),解釋以下事實(shí)。 (1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液,有氨氣逸出 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化,可以提高氨的產(chǎn)量 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),可提高去污能力 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,討論外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,確定平衡移動(dòng)的方向,這是解題的依據(jù)。 答案:(1)氨水中存在兩個(gè)平衡,溶解平衡和電離平衡: NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,當(dāng)加入NaOH溶液,平衡體系中OH-的濃度增大,使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故氨氣逸出 (2)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量,若將氨氣液化,使氨氣不斷離開平衡體系,致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故可提高氨的產(chǎn)量 (3)碳酸鈉晶體溶于水去油污,原因是碳酸鈉水解呈堿性:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng),升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水解程度增大,堿性增強(qiáng),從而提高去污能力 (4)飲料在日常生活中相當(dāng)普遍,其中含有一定量的化學(xué)物質(zhì),啤酒中CO2就是其中的一種。CO2在水中存在溶解平衡:CO2(g) CO2(aq),化學(xué)平衡:CO2+H2OH2CO3,上述平衡受壓力和溫度影響,打開冰凍啤酒后,溫度升高壓強(qiáng)減小,均使兩平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2(g)的量增大,所以,杯中立即泛起大量泡沫 13.一定溫度下,分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體,立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為0.09 molL-1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)。 (1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 (2)前2 s內(nèi),乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________。 (3)達(dá)到平衡時(shí),甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);兩容器中都達(dá)到平衡時(shí),N2O4的濃度:甲__________乙,反應(yīng)過程中吸收的能量:甲__________乙。 (4)兩容器都達(dá)到平衡后,若要使甲、乙中N2O4濃度相等,不能采取的措施是__________。 A.保持溫度不變,適當(dāng)壓縮甲容器 B.保持容器體積不變,使甲容器升溫 C.保持容器體積和溫度不變,向甲容器中加入適量N2O4 D.保持容器體積不變,使甲容器降溫 解析:(1)因?yàn)镹2O42NO2,故無色氣體會(huì)出現(xiàn)紅棕色。 (2)前2 s內(nèi)v(N2O4)= =0.005 molL-1s-1。 (3)由于反應(yīng)N2O42NO2是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,V甲>V乙,p 乙> p甲,壓強(qiáng)大,化學(xué)反應(yīng)速率快,故乙容器先達(dá)平衡,所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間大于60 s。由于甲中壓強(qiáng)不變,故達(dá)到平衡時(shí),甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度。由于反應(yīng)N2O42NO2是一個(gè)吸熱反應(yīng),而增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故反應(yīng)過程中吸收的熱量甲大于乙。 (4)因甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度,若使兩者濃度相等,則應(yīng)使甲中N2O4濃度增大或使乙中N2O4的濃度減小,其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的濃度增大。 答案:(1)N2O42NO2 (2)0.005 molL-1s-1 (3)大于 小于 大于 (4)B 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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