2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算C卷.doc

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2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質組成，雜質不與酸反應，不溶于水，不與水反應），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質量分數為（ ） A . 60% B . 70% C . 80% D . 90% 2. （2分）甲、乙兩支試管中各盛有等量、等濃度的過氧化氫溶液，向甲試管中加入一定量的MnO2 ， 乙試管不添加，分別同時反應。如圖對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后，產生1g氫氣，則混合物中鋁的質量分數為（ ） A . 62.3% B . 63.2% C . 36.8% D . 37.7% 4. （2分）在同溫同壓下，將鎂、鋁、鐵分別投入質量相等的稀硫酸中，反應結束后，三種溶液的質量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質量關系正確的是（ ） A . Mg>Al>Fe B . Al>Fe>Mg C . Al>Mg>Fe D . Fe>Mg>Al 5. （2分）某市曾發(fā)生過一家三口感染H7N9禽流感的病例。帕拉米韋注射液是治療H7N9禽流感的有效藥物之一，右圖是帕拉米韋注射液的說明書的部分內容，因保存不當，該說明書上部分內容被污損了，其中化學式被污損出現(xiàn)黑點。請回答： （1）帕拉米韋由________種元素組成； （2）帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比________；（最簡整數比） （3）治療成人H7N9禽流感患者，每天應注射帕拉米韋注射液________支； （4）說明書上帕拉韋米的化學式中被污損處數字應為________； （5）計算65．6g帕拉韋米所含氧元素的質量為________g。 6. （2分）化石燃料是人類目前使用的最主要的燃料。 （1）化石燃料包括煤、石油、________。 （2）煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為C ＋ H2O =X＋ H2。X的化學式________,該反應的基本類型是________. （3）若消耗了12Kg的C，則生成氫氣的質量為________ Kg。 7. （3分）火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。其反應原理的化學方程式為（2CaCO3 + O2 + 2SO2= 2CaSO4 + CO2）， 若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，計算需要碳酸鈣多少千克才能將其完全吸收。（寫出計算過程） 8. （10分）某工廠化驗室欲測定排放的廢水中硫酸的含量（假設廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應）。現(xiàn)取一定量的廢水樣品，逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩，當加入氫氧化鈉溶液40g時溶液呈中性。求這一定量廢水中含H2SO4的質量是多少？（反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ）________ 9. （5分）取一定質量硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物放入燒杯，加入50 g水使之完全溶解。待冷卻至室溫后，加入100 g硫酸銅溶液，恰好完全反應。過濾，得到152 g濾液和4.9 g藍色沉淀。求： （1）所取硫酸銅溶液中溶質質量分數； （2）反應后所得溶液中溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）。 10. （10分）某校實驗室有一瓶石灰石，其標簽如圖。同學們?yōu)榱朔治鲈撌沂煞趾颗c實際是否相符，進行了實驗。某同學取10 g樣品加入到100 g一定質量分數的稀鹽酸中，剛好完全反應，測得燒杯中的剩余物質量為106．04g。 試通過計算確定： （1）反應生成的二氧化碳質量________； （2）樣品中碳酸鈣的質量________： （3）根據樣品中碳酸鈣的質量分數，并判斷樣品是否為合格產品________。 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）下表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是（ ） A B 向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl 向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2 C D 向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液 等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合 A . A B . B C . C D . D 12. （6分）為了分析石灰石的純度，小明同學取石灰石樣品25g，加入裝有100g稀鹽酸的燒杯后恰好完全反應(雜質不參與反應)，反應后測得燒杯中物質的總質量為116.2g。 試計算： （1）生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？(標準狀況下二氧化碳的密度是1.964g/L)。 （2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？ 13. （5分）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量。試管內固體物質為15.2g。計算： （1）反應生成的氧氣質量為多少g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。 14. （3分）某中學化學興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質量分數，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設大理石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應，實驗過程中的有關數據如下表所示： 時間/s 0 20 40 60 80 100 燒杯與所盛物質質量/g 174.0 171.0 169.0 168.0 167.4 167.4 計算： （1）生成二氧化碳的質量； （2）該大理石中碳酸鈣的質量分數； （3）反應完成所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%） 15. （5分）工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的 ，工業(yè)流程示意圖如下. （1）吸收塔中,用NaOH溶液吸收 ，化學反應方程式是________.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收 的原因是________ （2）氧化室中，化學反應方程式是________. （3）已知部分原料的價格如表所示. 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.90 上述工業(yè)流程中,處理相同量的 ，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是________. （4）某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將 周圍空氣通入一定含量碘（ ）2.54mg的碘水中,經測定 與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是 。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別。 [資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。 濃度級別 標準(mgm-3) 一級 濃度≤0.15 二級 0.15<濃度≤0.50 三級 0.50<濃度≤0.70 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）2018年國際禁毒日主題是“抵制毒品，參與禁毒”。大麻酚是一種毒品，吸食后對身體有嚴重的危害。大麻酚的化學式為C21H26O2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 大麻酚屬于氧化物 B . 大麻酚含有三種元素 C . 大麻酚含有49個原子 D . 大麻酚中C，H，O的質量比為21：26：2 17. （2分）大氣中二氧化碳等氣體含量升高，會導致溫室效應，如圖是將二氧化碳轉化為化工原料乙烯（化學式為C2H4）的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 分子是化學反應中的最小粒子 B . 參加反應的H2和CO2的分子個數比為4：1 C . 該反應不遵循質量守恒定律 D . 該反應實現(xiàn)了無機物與有機物的轉化 18. （1分）某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算： （1）生成二氧化碳的質量為________克； （2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數；________ （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？________ 19. （2分）人體每天所需的能量約 是由食物產生的葡萄糖 提供，葡萄糖在體內氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，1g葡萄糖可提供約4千卡能量。若一個人每天需要2400千卡能量，請計算： （1）葡萄糖中碳元素質量分數為________(計算結果保留至1%)。 （2）每天人體中的葡萄糖氧化需要消耗多少克氧氣？ 20. （4分）為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。 請計算： （1）Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質量比。（寫出計算過程，下同） （2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。 （3）求a的值。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 6-3、 7-1、 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、