蘇教版化學(xué)選修6 專題1課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

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111 1．提純含雜質(zhì)的固體碘單質(zhì)最常用的方法是(　　) A．萃取 B．重結(jié)晶 C．升華 D．蒸餾 解析：選C。根據(jù)碘易升華的物理性質(zhì)可判斷提純含雜質(zhì)的固體碘單質(zhì)最常用的簡單方法是升華。 2．(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)下列儀器：①容量瓶、②蒸餾燒瓶、③漏斗、④燃燒瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 解析：選D。用于物質(zhì)分離的蒸餾、過濾和分液操作，分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。 3．在實驗室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是(　　) A．錐形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．溫度計 解析：選B。萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶。 4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 解析：選B。碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華；海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝或蒸發(fā)皿中進(jìn)行；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流。 5．(2011年邯鄲高二檢測)某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下： 試回答下列問題： (1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是 ________________________________________________________________________。 (2)方案一，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)方案二，步驟⑤的名稱是 ________________________________________________________________________。 (5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有________________。 (6)測定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液，請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示： ________________________________________________________________________。 解析：(1)檢驗I2的存在通常用淀粉溶液。 (2)步驟③由Fe3I8→KI，I的化合價未變化，應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價亦未變化，可推斷出產(chǎn)物為Fe3O4。 (3)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。 (6)I－與IO作用生成I2，需注意是在酸性環(huán)境中進(jìn)行。 答案：(1)淀粉溶液　(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4　(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化　(4)萃取　(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計　(6)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 1．(2011年杭州高二檢測)用分液漏斗可以分離的一組混合物是(　　) A．溴苯和水 B．甘油和水 C．丙醇和乙二醇 D．溴和乙醇 解析：選A。A項溴苯與水不互溶，溴苯在水層下方，可用分液漏斗分離；B項中甘油()與水互溶；C項中丙醇可溶于乙二醇；D項中溴可溶于乙醇，故B、C、D均不可用分液漏斗分離。 2．下列操作屬于萃取的是(　　) A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩 B．向溴水里加入酒精后振蕩 C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩 D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩 解析：選D。煤油與苯、水與酒精均互溶，不能萃??；而水與硫和二硫化碳均不溶，也不能萃取。 3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜方法 A Cl2(HCl) 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B CO2(SO2) 將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氫氧化鈉溶液后過濾 D SiO2(CaCO3) 加入鹽酸后過濾 解析：選D。在進(jìn)行物質(zhì)的分離提純時，應(yīng)做到“不增”、“不減”、“易分離”、“易復(fù)原”。A中的Cl2和HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；B中的CO2和SO2都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液；C中的FeCl2和FeCl3都能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用鐵粉，故A、B、C三項都不正確。 4.下列實驗操作錯誤的是(　　) A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 B．分液漏斗在使用前要檢漏 C．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻 D．用丙酮萃取碘水中的碘 解析：選D。因為丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。 5．(2011年無錫高二檢測)現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液　②乙醇和丁醇?、垆寤c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析：選C。第一組的兩種物質(zhì)為互不相溶的兩種液體，可用“分液”法分離；第二組利用液體混合物沸點不同，用“蒸餾”法使之分別汽化分離；第三組利用混合液中各組成成分在某溶劑中溶解度的差別，用“萃取”法進(jìn)行分離。這樣就不難得出正確答案為C項。 6．下列儀器在使用時，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是(　　) ①膠頭滴管　②漏斗?、鄯忠郝┒贰、艿味ü? A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選B。為防止過濾的濾液和分液的下層液體濺失，漏斗用于過濾、分液漏斗用于分液時，其下端管口要緊靠承接器內(nèi)壁。 7．有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 解析：選D。用膠頭滴管向試管滴液體時，應(yīng)遵從“懸空、垂直”的原則，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸。 8．(2011年徐州高二檢測)下列實驗操作或說法中錯誤的是(雙選)(　　) A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 解析：選AD。A選項，乙醇因為與水互溶，不能作為水體系的萃取劑。D選項，萃取操作時，對萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng)，與溶質(zhì)也不能反應(yīng)；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度；三是萃取劑與原溶劑密度有差異，但其密度不一定比水大。 9．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 解析：選A。物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。可用水來鑒別苯、乙酸、四氯化碳，具體方法是：各取1 mL苯、乙酸、四氯化碳液體，分別加入5 mL水，振蕩，靜置；互溶，不分層的為乙酸；浮在水面上的是苯；沉在水下面的是四氯化碳。B組三種物質(zhì)都溶于水，C組前兩種物質(zhì)都溶于水，D組后兩種物質(zhì)都溶于水，則B、C、D三組物質(zhì)不能用水來鑒別。 10．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D。A項中干燥Cl2導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”；B項由于HCl氣體極易溶于水，會引起倒吸；C項中溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；D項中，NH3為極性分子，CCl4為非極性溶劑，二者不反應(yīng)且NH3也不溶于CCl4，故不會引起倒吸，NH3從CCl4層逸出后能被H2SO4完全吸收。故選D項。 11．回答下面的問題： (1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用方法是：______________； (2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)對沸點不同但又互溶的液體混合物加熱使之升溫時，沸點低的先汽化分離出來，沸點高的后汽化分離出來。 (2)分液漏斗內(nèi)分層的液體，一層是“油層”，另一層是“水層”，“油層”不溶于水，“水層”溶于水。根據(jù)這種性質(zhì)，用“水溶法”即可完成鑒別任務(wù)。 答案：(1)蒸餾法 (2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水。如果加水后試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層” 12．(2011年福州高二檢測)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合樣品，通過實驗進(jìn)行分離，可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器)。請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計(見下表)。 序號 實驗步驟 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解 ② ③ ④ ⑤ 洗滌沉淀 ⑥ 檢驗沉淀是否洗凈 解析：題目情境新，要求用濃硫酸作溶劑，分離提純甲、乙組成的混合物，但從考查要求看，試題涉及的知識仍然是溶解、過濾、沉淀洗滌、濃硫酸稀釋等，這都是中學(xué)化學(xué)所要求的、學(xué)生所必須掌握的基本操作。 答案： 序號 實驗步驟 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) ② 過濾 安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ③ 稀釋(或沉淀) 在另一燒杯中，放入適量蒸餾水將②的濾液慢慢加入該燒杯中并不斷攪拌 ④ 過濾 重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ⑤ 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次 ⑥ 用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化鋇溶液，如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈 13.茶葉中含有咖啡因和單寧等多種物質(zhì)?？Х纫蛴腥鯄A性，又叫咖啡堿；單寧有弱酸性，又叫單寧酸。咖啡因既是天然的食品添加劑，又是制藥工業(yè)的重要原料，從茶葉中提取咖啡因具有重要的意義?？Х纫虻娜芙庑誀顩r如下表。 溶劑 沸水(100 ℃) 熱水(80 ℃) 水(25 ℃) 熱乙醇(60 ℃) 乙醇(25 ℃) 氯仿(25 ℃) 乙醚(25 ℃) 溶解度/g 66.6 18.2 2 4.5 2 18.2 0.19 單寧酸能溶于水、乙醇、丙酮和甘油，幾乎不溶于乙醚、苯、氯仿和石油醚。 (1)從茶葉中浸取咖啡因，下列溶液中最好的是________(填字母代號)，這樣選擇的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 A．熱乙醇　　B．沸水　　C．乙醇與乙醚的混合物 (2)用所選擇的溶劑浸取的咖啡因溶液里含有的主要雜質(zhì)是__________。 (3)從澄清的茶葉浸取液中提取不帶結(jié)晶水的咖啡因或帶結(jié)晶水的咖啡因，都需要有一個合理的實驗方案和操作步驟。請從下列項目中選取，先組成提取不帶結(jié)晶水的咖啡因的實驗操作步驟：______________，再組成提取帶結(jié)晶水咖啡因的實驗操作步驟：______________。(填序號) ①蒸發(fā)濃縮　②焙燒?、奂邮?、蒸干　④升華?、葸^濾　⑥冷卻結(jié)晶 解析：該題以從茶葉中提取并純化咖啡因的原理和方法為載體，考查從植物中提取和純化物質(zhì)的方法；考查設(shè)計提取和分離物質(zhì)的實驗方案并對方案的合理性進(jìn)行評價的能力。 答案：(1)B　咖啡因在沸水中的溶解度最大，且水價廉、易得、無污染 (2)單寧酸(或單寧) (3)③②④?、佗蔻? 111