酸堿滴定法

1、中小學教育資源站（)，百萬免費教育資源當下來，無須注冊！ 酸堿滴定 一、單項選擇題 （ A ）1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 1 A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚。

2、中小學教育資源站（)，百萬免費教育資源當下來，無須注冊！ P73 第四章 酸堿滴定法 思考題與習題 1.寫出下列溶液的質子條件式。 答：NH4Cl：H+=NH3H2O+OH- NaHSO4：H+=SO42-+OH- Na2HPO4：H。

3、中小學教育資源站（)，百萬免費教育資源當下來，無須注冊！ 第三章 酸堿滴定法 思考題 1寫出下列酸的共軛堿： H2C2O4；NH4+； H2PO4-； 答：上述酸對應的共軛堿分別為： HC2O4- ；NH3 ；HPO42-； 2。

4、2019 2020年滬科版化學高二上10 3 酸堿滴定法 試題及答案 1 寫出下列溶液的質子條件式 答 NH4Cl H NH3 H2O OH NaHSO4 H SO42 OH Na2HPO4 H H2PO4 2 H3PO4 PO43 OH 2 某酸堿指示劑HIn的KHIn 10 4 則該指示劑的理論變。

5、2019 2020年滬科版化學高二上10 3 酸堿滴定法 測試題 一 選擇題 40 1 稱取純一元弱酸HA 1 250g溶于水中并稀釋至50mL 用0 100molL 1NaOH滴定 消耗 NaOH50mL到等量點 計算弱酸的式量為 A 200 B 300 C 150 D 250 2 酸堿。

6、5.7.3多元酸和混合酸的滴定,1、滴定的可行性判斷（包括能否分步滴定的判斷）；,2、化學計量點pHsp的計算；,3、指示劑的選擇。,以NaOH滴定濃度為C（mol/L）的二元弱酸H2A為例,若二元弱酸的Ka1與Ka2相差很大，即當Ka1/Ka2大到一定程度時，H2A能被準確滴定到HA-，此時在第一計量點附近就形成了足夠大的H+的變化，可以用指示劑判斷終點，即此二元酸能夠被分步滴定。Ka1/Ka2。

7、第四章 酸堿滴定法,4-1 酸堿平衡理論基礎 4-2 酸堿存在形式的分布系數(shù)和分布曲線 4-3 酸堿溶液pH值的計算 4-4 酸堿滴定終點的指示方法 4-5 一元酸堿的滴定 4-6 多元酸、混合酸和多元堿的滴定 4-7 酸堿滴定法應用示例 4-8 酸堿標準溶液的配制和標定 4-9 酸堿滴定法結果計算,4-1 酸堿平衡理論基礎,一、酸堿質子理論 1. 酸堿定義：凡是能給出質子的物質是酸；凡是能接受質。

8、Analytical Chemistry Chap Acidbase Titration第 5章 酸 堿 滴 定 法 Acidbase titrimetry Analytical Chemistry Chap Acidbase Titrat。

9、第 五 章 酸 堿 滴 定 法Chapter 5 Acidbase Titration 第 一 節(jié) 酸 堿 質 子 理 論第 二 節(jié) 質 子 條 件第 三 節(jié) 分 布 分 數(shù)第 四 節(jié) 酸 堿 溶 液 中 酸 堿 度 的 計 算第 五 節(jié)。

10、第 三 章 酸 堿 滴 定 法 酸 堿 質 子 HAC Ac H H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H NH4 NH3 H H6Y2 H5Y H NH3OH NH2OH H CH26N4H CH26N4 H NH4 H2O H3。