物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

1、2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一 、選擇題（本大題共15小。

2、2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 目錄 N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 N2 化學(xué)鍵 2 N3 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4 N4 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4 N5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合 7。

3、課練33 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 2018全國卷 鋅在工業(yè)中有重要作用 也是人體必需的微量元素 回答下列問題 1 Zn原子核外電子排布式為 2 黃銅是人類最早使用的合金之一 主要由Zn和Cu組成 第一電離能I1 Zn I1 Cu 填 大于 或 小。

4、選考模塊專練 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 每題 15分 每題建議用時 10分鐘 1 X Y Z R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素 X原子有3個能級 且每個能級上的電子數(shù)相等 Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多 且Z的氣態(tài)氫化物在同。

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 李仕才 一 選擇題 1 下列化合物的分子中 所有原子都處于同一平面的有 A 乙烷 B 甲苯 C 氟苯 D 丙烯 答案 C 解析 A B D中都含有甲基 有四面體的空間結(jié)構(gòu) 所有原子不可能共面 C項中氟原子代替苯分子中。

6、黃金押題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 高考考綱 1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài) 能級分布和排布原理 能正確書寫1 36號元素原子核外電子 價電子的電子排布式和電子排布圖 軌道表達(dá)式 2 了解電離能的含義。

7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可。

8、專題五 選修內(nèi)容第15講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2016全國卷)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。

9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考卷中對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題的考查不涉及元素推斷、知識點(diǎn)考查較為固定、難點(diǎn)為晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計算。全國卷?？贾R點(diǎn)有：原子的電子排布式和軌道表示式的書寫、價電子排布、化學(xué)鍵類型、分子的空間構(gòu)型、熔沸點(diǎn)比較，氫鍵、電負(fù)性、第一電離能的比較、典型晶體結(jié)構(gòu)、晶胞的相關(guān)計算、晶格能的比較等。“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”考試內(nèi)容具有“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特點(diǎn).物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中平行的知識點(diǎn)居多。