優(yōu)化探究高考化學總復習

1、第五節(jié)海水資源的開發(fā)利用環(huán)境保護與綠第五節(jié)海水資源的開發(fā)利用環(huán)境保護與綠色化學色化學 考綱要求 1.了解海水的綜合利用。2.了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解科學技術(shù)社會的相互關(guān)系如化學與生活材料能源環(huán)境等。4.理解在。

2、專題講座五元素推斷題的解題策略 一元素在周期表中的位置推斷 1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 1最外層電子規(guī)律： 2次外層電子規(guī)律： 原子次外層有2個電子的元素一定位于第二周期；原子次外層有8個電子的元素位于第三周期和長周期的AA族；原子次外層18。

3、專題講座六多池串聯(lián)組合裝置的解題方法 將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學反應(yīng)中的能量變化氧化還原反應(yīng)化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學部分的重要題型。該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個方面：電極的判斷電極反應(yīng)方程式的書寫實驗現(xiàn)。

4、專題講座八電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)KaKbKwKhKsp 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，水解平衡常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分內(nèi)容為新課標中的新增知識，在高考題中頻繁現(xiàn)身，已成為新高考的熱點內(nèi)。

5、第三節(jié)電解池金屬的電化學腐蝕與防護第三節(jié)電解池金屬的電化學腐蝕與防護 考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 一電解原理 1電解：使 通過電解。

6、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解 考綱要求1.理解鹽類水解的實質(zhì)過程一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 1。

7、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.能規(guī)范書寫常見元素136號原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題。3.能用電離能電負性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表。

8、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物。

9、第四章生命中的基礎(chǔ)有機化合物合成高分第四章生命中的基礎(chǔ)有機化合物合成高分子化合物子化合物 考綱要求1.了解糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物能源開發(fā)上的應(yīng)用。2.了解氨基酸的組成結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)。了解氨基酸與人體健康。

10、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng) 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點一電。

11、第四節(jié)金屬材料開發(fā)利用金屬礦物第四節(jié)金屬材料開發(fā)利用金屬礦物 考綱要求 1.了解常見金屬的活動性順序。2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 一金屬材料 1合金 1概念： 合金是指兩種或兩種以上的金屬或。

12、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。 1沉淀溶解平衡 1溶解平衡的建立：考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用2。

13、第二節(jié)原電池化學電源第二節(jié)原電池化學電源 考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。 1概念和反應(yīng)本質(zhì) 原電池是把 轉(zhuǎn)化為的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是。 2原電池構(gòu)成條件 1兩個活潑性。

14、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 考綱要求1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 考點一水的電離考點一水的電離 3外界條件對水的電離平衡的影響 1水的。

15、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.了解共價鍵的形成，能用鍵能鍵長鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型spsp2sp3。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的。

16、選修5有機化學基礎(chǔ)第一章認識有機化合物第一章認識有機化合物 考綱要求1.能根據(jù)有機化合物的元素含量相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。2.了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。3.了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的。

17、第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動 考綱要求1.了解化學反應(yīng)的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。3.理解外界條件濃度溫度壓強催化劑等對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 一可逆反應(yīng) 1定義：在 條件下既可以向正。

18、選修2化學與技術(shù)第一章化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)第一章化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 考綱要求1.了解我國無機化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。2.了解合成氨的主要原理原料重要設(shè)備流程和意義，認識催化劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。3.了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特。

19、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律 考綱要求1.掌握元素周期律的實質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解金屬非金屬在元素周期表中的位。

20、第二節(jié)鋁及其重要化合物第二節(jié)鋁及其重要化合物 考綱要求 1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 一鋁的存在和物理性質(zhì) 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以態(tài)存在。 2物理性質(zhì) 銀白色。

21、專題講座七化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題的解題方法 一常見化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像類型 1物質(zhì)的量或濃度時間圖像 此類圖像要注意各曲線的折點達平衡時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關(guān)系。 2速率時間圖像 此類圖像定性。

22、第九章有機化合物第一節(jié)甲烷乙烯苯煤石油天然氣第一節(jié)甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用的綜合利用 考綱要求1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.了解甲烷乙烯苯等有機化合物的主要性質(zhì)。3.了解煤石油天然氣的綜合利用。。

23、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 考綱要求 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 一氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng)的概念特征和實質(zhì)考點一氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念考點一。

24、第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。。

25、專題講座三無機化工生產(chǎn)流程題的突破策略 工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來,并根據(jù)物質(zhì)生產(chǎn)流程中的有關(guān)化學知識步步設(shè)問,該類試題具有以下特點: 1箭頭:箭頭進入的是投料即反應(yīng)物出去的是生成物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物. 2三線。

26、第三章烴的含氧衍生物第三章烴的含氧衍生物 考綱要求1.了解醇酚醛羧酸酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系.2.能列舉事實說明有機分子中基團之間的相互影響.3.結(jié)合實際了解某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機化合物的安全。

27、第二節(jié)乙醇乙酸基本營養(yǎng)物質(zhì)合成高第二節(jié)乙醇乙酸基本營養(yǎng)物質(zhì)合成高分子分子 考綱要求1.了解乙醇乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。2.了解糖類油脂蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。3.了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。 1乙醇乙酸結(jié)構(gòu)和性。

28、第二章烴和鹵代烴第二章烴和鹵代烴 考綱要求1.以烷烯炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣石油液化氣汽油的主要成分及應(yīng)用。3.舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。4.了解鹵代烴的典型代表物的組成。

29、第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率及其影響因素第一節(jié)化學反應(yīng)速率及其影響因素 考綱要求1.了解化學反應(yīng)速率的概念反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件濃度溫度壓強催化劑等對反。

30、第二章化學與資源開發(fā)利用第二章化學與資源開發(fā)利用 考綱要求1.了解化學在水處理中的應(yīng)用。2.了解煤石油和天然氣等綜合利用的意義。3.了解我國無機化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。4.了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。5。

31、第十章化學實驗基礎(chǔ)第一節(jié)化學實驗的常用儀器和基本操作第一節(jié)化學實驗的常用儀器和基本操作 考綱要求1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.識。

32、專題講座一化學計算中的基本技能和數(shù)學思想 題型一差量法在化學方程式計算中的妙用 1所謂差量就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和始態(tài)量與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和終態(tài)量的差, 這種物理量可以是質(zhì)量物質(zhì)的量氣體體積氣體壓強反應(yīng)過程中的熱。

33、第三節(jié)化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行的方向第三節(jié)化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行的方向 考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算.2.了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用.3.了解化學反應(yīng)的方。