第9單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第3課時)

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課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 第三課時 [提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 [回答] [設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系? [板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影]區(qū)別： 　 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念 　 　 表示意義 　 　 條件 　 　 狀態(tài) 　 　 單位 　 　 [學生活動](互相討論填寫上表) [答案]1．①一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3．①一定溫度時 ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無單位 [設問]兩個概念間有何聯(lián)系? [討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相同? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系。 [小結]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。 2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100％ [板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％ [練習]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是 。 2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是 。 [答案]1．20％ 2．52．4％ [轉折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作? [引導分析、討論] [總結板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。 [強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。 [學生活動](投影以下內(nèi)容) 1．計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中。 [小結]本節(jié)課我們復習總結了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [作業(yè)]家庭小實驗：自制汽水 板書設計 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別： 　 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。 步驟：1. 計算．2．稱量、量取，3．溶解。 考題回顧 1．有關溶液(溶質(zhì)為固體)的說法中，正確的是 ……………( ) A．對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B. 只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變 C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 D. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增加 2．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 溶液甲溶液乙溶液丙 下列結論正確的是………………………………………………………………( ) A. 溶液甲可能是飽和溶液 B．溶液乙一定是不飽和溶液 C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等 D．溶液丙若再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體可能大于2g 3．配制0．9％的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉________g，蒸餾水________g。 答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5 備課資料 1．溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。 (1)用水稀釋濃溶液 設稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％。 則可得 ma％＝(m+n)b％ (2)用稀溶液稀釋濃溶液 設濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％。 則可得 Aa％+Bb％＝(A+B)c％ (1) 或 (2) 為了便于記憶和運算，可列成十字交叉圖式如下： 這種運算方法，叫十字交叉法。 注意：在用十字交叉法計算時，c％必須是已知的量，即用這種方法不能求c％。 例：利用95％的濃硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，問需這兩種溶液各多少克? 解： 所以 這里表明，5份重的95％ H2SO4溶液和13份重的5％H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30％的H2SO4溶液。 故可得，95％H2SO4溶液的用量為： 2000 g=555．6 g 5％H2SO4溶液的用量為： 2000 g＝1444．4 g。 2．表示溶液組成的其他方法 (1)物質(zhì)的量濃度 溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，簡稱B的濃度，用符號cB或[B]表示。它的定義式是 cB=nB／V，式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位是摩爾(mol)；V是溶液的體積，單位用升(L)表示。在說明cB時，也應同時指明基本單元。例如，H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0．1 molL-1；c(H+)=0．1 molL-1。括號中的符號表示物質(zhì)的基本單元。 必須注意，凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。 (2)質(zhì)量摩爾濃度 溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為molkg-1，符號為mB。 mB=nB／W 式中W為該溶劑的質(zhì)量，以千克(kg)作單位；nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以摩爾作單位。 質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說，其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。 　　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核 5