高二化學同步教學課件：第1章 第2節(jié) 《元素周期律和元素周期表》01（魯科版必修2）

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歡迎進入化學課堂 魯科版普通高中課程標準實驗教科書化學2 必修 第二節(jié)元素周期律和元素周期表 觀察元素周期表 聯(lián)想質疑 目前已發(fā)現(xiàn)110多種元素 在元素周期表中 元素是有序排列的 你是否想過 1 元素為什么按照這樣的順序在元素周期表中排列 2 他們之間存在著怎樣的關系 3 人們是怎樣描述這種關系的 一 元素周期律 原子序數(shù) 元素在周期表中的序號 其數(shù)值等于原子核內的質子數(shù)或原子核外電子數(shù) 活動探究 1 補充課本P11表格2 對表中的各項內容進行比較 分析 尋找其中的規(guī)律 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 元素周期表初探 接上表 接上表 1 原子序數(shù) 原子最外層電子坐標圖 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 結論 隨著原子序數(shù)的遞增 原子最外層電子排布呈周期性變化 2 原子序數(shù) 原子半徑坐標圖 原子半徑周期性變化 結論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質 原子半徑 呈周期性變化 注 電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加 半徑逐漸減小 稀有氣體元素除外 補充 元素原子半徑 離子半徑的比較 1 電子層數(shù)相同的元素 隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 2 最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑 或離子半徑 隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大 3 對同種元素來說 其陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 4 電子層結構相同的離子 原子序數(shù)越大 其離子半徑越小 3 原子序數(shù) 元素最高正價最低負價坐標圖 3 原子序數(shù) 元素最高正價最低負價坐標圖 結論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質 化合價 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 呈周期性變化 總結 1 涵義 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 1 最外層電子數(shù)排布 從1 8 H He除外 2 原子半徑 大 小 除稀有氣體外 3 元素化合價 最高正價 1 7最低負價 4 1稀有氣體為0 討論 引起元素性質周期性變化的原因 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布呈周期性變化 元素性質呈周期性變化 元素周期律 最外層電子數(shù)1 8 K層電子數(shù)1 2 原子半徑大 小 稀有氣體元素突然增大 化合價 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 決定了 歸納出 引起了 元素性質呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果 2 實質 說明 除了原子半徑和元素的化合價外 元素的性質還有很多項目 他們同樣隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 3 意義 元素周期律的發(fā)現(xiàn)是19世紀化學科學的重要成就之一 他極大的推動了人們對物質世界的認識 指導著人們開展諸如預測元素及其化合物的性質 尋找或合成具有特殊性質的新物質等科學研究工作 元素周期律有力的推動著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展 具有相同電子結構的三種微粒Xm Ym Z 下列分析不正確的是 A 最外層電子數(shù) X Y ZB 微粒半徑 Ym Xm C Z一定是一種稀有氣體元素的原子D 原子半徑的關系是X Y A 練習 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全