高中化學(xué)課件 化學(xué)能與電能第二課時(shí)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)化學(xué)能與電能 課本習(xí)題第七題 由題中數(shù)據(jù)可得出以下結(jié)論1 某一反應(yīng)如果正反應(yīng)方向是放熱 則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?且放熱和吸熱的數(shù)值相等 2 同一化學(xué)反應(yīng)放出的熱量大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 3 某一化學(xué)反應(yīng)放出的熱量大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) 化學(xué)能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構(gòu)成條件 工作原理 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 兩極一液一連線 負(fù)極 還原性相對較強(qiáng)的材料 正極 還原性相對較弱的材料 活潑金屬 發(fā)生氧化反應(yīng) 向外線路提供電子 原電池的負(fù)極 不活潑金屬 或石墨 發(fā)生還原反應(yīng) 接受外線路提供的電子 原電池的正極 原電池原理 電極反應(yīng)式 負(fù)極 Zn片 Zn 2e Zn2 氧化反應(yīng) 正極 Cu片 2H 2e H2 還原反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 電極反應(yīng)總式 Zn 2H Zn2 H2 外電路 電子由負(fù)極流向正極 電流由正極流向負(fù)極內(nèi)電路 陰離子移向負(fù)極 陽離子移向正極 電流由負(fù)極流向正極 電荷流向電流流向 負(fù)極 正極 原電池電極名稱的確定方法 根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定 通常是活潑金屬是負(fù)極 不活潑金屬 碳棒 化合物是正極 根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定 失電子的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 負(fù)極得電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 正極 練習(xí) 銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源 它的反應(yīng)可表示為 Ag2O Zn H2O 2Ag 2Zn OH 2請判斷此電池中 負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn D 3根據(jù)電子或電流流動方向 外電路 e e 4 根據(jù)離子的定向移動 內(nèi)電路 陽離子向正極移動 陰離子向負(fù)極移動 5 根據(jù)離子方程式判斷 負(fù)極 在正極 練習(xí)1 下列裝置哪些可以形成原電池 ZnCu FeC 石墨 ZnCu ZnZn Fe陶瓷 FeCu SiC 石墨 稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD ZnCu 稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH H2SO4 aq CuSO4 aq 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 練習(xí)2 請?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向 并判斷正負(fù)極 寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 Ag Fe ZnZn 2e Zn2 CuCu2 2e CuZn Cu2 Zn2 Cu FeFe 2e Fe2 Ag2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 請結(jié)合組成原電池的條件 將氧化還原反應(yīng) Fe Cu2 Cu Fe2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池 1 電解液 2 電極材料 正極 負(fù)極 3 電極反應(yīng)式 負(fù)極 正極 1 電解液 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2 電極材料 負(fù)極 鐵 正極 銅 石墨或比鐵不活潑的其他金屬 拓展 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu 思考題 請根據(jù)反應(yīng)2Fe3 Fe 3Fe2 設(shè)計(jì)原電池 你有哪些可行方案 Fe CuFeCl3 Fe CFe NO3 3 Fe AgFe SO4 3 把a(bǔ) b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池 若a b相連時(shí) a為負(fù)極 c d相連時(shí) 電流由d到c a c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡 b d相連時(shí) b上有大量氣泡產(chǎn)生 則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 練習(xí) 二 發(fā)展中的化學(xué)電源 2 充電電池 鉛蓄電池結(jié)構(gòu) 充電電池又稱二次電池 它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 在充電時(shí)又逆向進(jìn)行 使生成物恢復(fù)原狀 如此充放電可循環(huán)進(jìn)行 至一定周期后終止 汽車用蓄電池 1 鉛蓄電池 2 鎳 鎘堿性蓄電池P38 3 新一代可充電的綠色電池 鋰離子電池特點(diǎn) 高能電池 電壓高 質(zhì)量輕 貯存時(shí)間長等 用途 電腦 手表 心臟起搏器等 3 燃料電池 氫氧燃料電池結(jié)構(gòu) 氫氧燃料電池 負(fù)極 2H2 4OH 4e 4H2O 氧化反應(yīng) 正極 O2 H2O 4e 4OH 還原反應(yīng) 總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全