魯教版九年級化學上冊第五單元過關(guān)檢測題

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魯教版九年級上冊第五單元過關(guān)檢測題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 下列關(guān)于化學學科基本觀念的說法正確的是（ ） A．能量觀：氫氣在氧氣中燃燒放熱 B．轉(zhuǎn)化觀：水能變成汽油 C．微粒觀：氯化鈉由分子構(gòu)成的 D．守恒觀：化學反應(yīng)前后分子的種類不變 2 . 在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 3 24 6 反應(yīng)后質(zhì)量/g 24 a 0 6 A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．Q一定是催化劑 C．a(chǎn)的數(shù)值為4 D．參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為2：3 3 . Fe2O3、CuO的固體混合粉末3.20 g，高溫下與足量CO充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（ ） A．2.24 g B．2.40 g C．2.56 g D．4.00 g 4 . 用I2O5可以測定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下： I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關(guān)于這個反應(yīng)，下列說法正確的是 A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)大于生成的CO2中氧原子總數(shù) C．反應(yīng)物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同 D．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比 5 . 一種新型火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．上述四種物質(zhì)中有兩種氧化物 B．反應(yīng)前后分子種類改變 C．反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量可能減小 D．反應(yīng)生成丙和丁的分子個數(shù)比為3：4 6 . 甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是 A．甲中碳元素的化合價為+2價 B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8 C．丁的化學式為H2O2 D．該反應(yīng)體現(xiàn)無機物可轉(zhuǎn)化為有機物 7 . 根據(jù)化學方程式2A+Na2CO3=2B+H2O+CO2↑，推斷B與A相對分子質(zhì)量的差值是 A．18 B．22 C．44 D．62 8 . 在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 2 84 5 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 待測 24 0 14 試推斷該密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)基本類型是：（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．以上反應(yīng)都不是 9 . 由化學方程式不能得到的信息（ ） A．哪些物質(zhì)參加反應(yīng) B．通過什么條件反應(yīng) C．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 D．反應(yīng)的快慢 10 . 依據(jù)事實書寫化學方程式.其中正確的是（ ） A．成語:水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 B．電解水時，兩極均產(chǎn)生氣泡：2H2O 2H2↑+O2↑ C．軍事上，照明彈發(fā)光的反應(yīng)：4P+5O22P2O5 D．用石灰水刷墻，墻壁逐漸變白變硬：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O 11 . 化學反應(yīng)方程式書寫正確的是 A．2H2O22H2 + 2O2 B．CaCO3CaO + CO2 C．H2SO4 + NaOH=NaSO4 + H2O D．4P + 5O22P2O5 二、多選題 12 . 新型環(huán)保納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，M在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下： 則下列判斷正確的是（ ） A．該過程的兩步變化都為分解反應(yīng) B．該材料的大量使用能有效防止酸雨的形成 C．SO2是該反應(yīng)的催化劑 D．Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy 三、填空題 13 . 化學與我們的生活息息相關(guān)。 （1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物。霧霾天氣導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)病人增多，因為空氣中含有大量的_____（填字母序號）。 A NOXB COC SO2D 可吸入顆粒物 （2）氣體打火機中裝的是液態(tài)丁烷（C4H10），當有2個丁烷分子與氧氣分子完全反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子時，則至少需要_____個氧分子參與反應(yīng)。 14 . 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 （1）工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)微觀示意圖如圖： ①從微觀角度看，圖中四種物質(zhì)都是由_______構(gòu)成； ②從宏觀的角度看，圖中A物質(zhì)中（、）元素的質(zhì)量比為___________； ③寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式_______________； （2）宜春是亞洲的鋰都。鋰（Li）是一種活動性比鐵強的金屬，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為。寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式______________。 四、簡答題 15 . 根據(jù)要求，寫出化學反應(yīng)的符號表達式 （1）有大量白煙生成的燃燒：_____ （2）鐵絲在氧氣中燃燒：_____ （3）堿式碳酸銅受熱分解：_____ 上述屬于化合反應(yīng)有_____（填序號，下同），屬于分解反應(yīng)有_____． 16 . 請用微粒觀、結(jié)構(gòu)觀或轉(zhuǎn)化觀來回答下列問題： （1）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是________． （2）與原子的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是________． （3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后，溶液質(zhì)量減少的原因是________． 17 . 在一個密閉容器中放入M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請據(jù)表完成以下內(nèi)容： 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 32 1 12 （1）物質(zhì)P在該反應(yīng)中的作用或角色______________________； （2）表中的X的值為__________； （3）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________________； （4）反應(yīng)中N、Q的質(zhì)量比為________________（化簡到最簡整數(shù)比）。 五、計算題 18 . 有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固體的質(zhì)量/g 6.8 5..6 4.4 4.2 通過計算（寫出計算過程），求： （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)_______； （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬_______。 19 . 將25g石灰石樣品放入燒杯中,雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)。向燒杯中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。請計算： （1）計算生成二氧化碳的質(zhì)量________ （2）計算生成氯化鈣的質(zhì)量. ________ 20 . 將2.60 g含有雜質(zhì)的氫氧化鈣樣品平分為五等份。將其中一份全部溶于水配成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐漸消失。AB段反應(yīng)的化學方程式為：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)可溶于水，但不參加反應(yīng)）。 （1）氫氧化鈣可由_____與水反應(yīng)得到。 （2）計算樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程_____（計算結(jié)果保留到0.1%）。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 二、多選題 1、 三、填空題 1、 2、 四、簡答題 1、 2、 3、 五、計算題 1、 2、 3、