高中化學(xué)課件 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-化學(xué)能與熱能-人教版[原創(chuàng)]

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)變化的特征 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外 常伴隨著放熱 發(fā)光 變色 放出氣體 生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生 利用化學(xué)反應(yīng) 一是制取新物質(zhì) 二是利用反應(yīng)中的能量 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 吸收能量 放出能量 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量 而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量 例如 斷開(kāi)H H鍵要吸收能量 形成H H鍵要放出能量 2 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化 所以 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放出能量 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸收能量 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量 放熱 吸熱 從整體考慮的角度出發(fā) 小結(jié) 能量公式化 E 反應(yīng)物 E 生成物 Q 能量守恒定律 E 反應(yīng)物 E 生成物 Q Q 0為放熱反應(yīng) Q 0為吸熱反應(yīng) 1 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 而形成生成物中的化學(xué)鍵要 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 吸收能量 放出能量 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 練習(xí) 2 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)能量 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)能量 放出 吸收 3 已知反應(yīng)A B C D為放熱反應(yīng) 對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 A A的能量一定高于CB B的能量一定高于DC A和B的總能量一定高于C和D的總能量D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就一定能發(fā)生 C 化學(xué)能與熱能 二 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 通常表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱 實(shí)驗(yàn)2 1 鋁與鹽酸反應(yīng) 放出大量氣泡 溫度升高 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2 2 現(xiàn)象 1 玻璃片 小木板 會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起2 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3 有水生成 玻璃棒的作用 攪拌 使混合物充分接觸 反應(yīng)物成糊狀的原因 結(jié)冰粘結(jié) 結(jié)論 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2 3 改為下列兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn) 思考 為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量 反應(yīng)物及用量 HNO32mL1mol L NaOH2mL1mol L HCl2mL1mol L NaOH2mL1mol L 混合前溫度 室溫 室溫20 c 混合后溫度 t1 t2 結(jié)論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 酸 堿 思考與交流 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題 1 用隔熱裝置 盡量減少熱量散失 2 酸堿的量要準(zhǔn)確 n C V a 濃度要越精確越好b 量體積的容器越精確越好 最好用移液管 3 溫度計(jì)越精確越好 4 注意控制反應(yīng)時(shí)間 5 多做幾次 取平均值 中和熱 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱 思考 從能量的角度考慮 你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎 1 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過(guò)程 2 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成 新 是指物質(zhì)組成 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)所具有的能量與原反應(yīng)物不同 3 化學(xué)反應(yīng)中能量守恒 化學(xué)反應(yīng) 熱能 煤 石油 天然氣的燃燒 產(chǎn)生 CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解成CaO 動(dòng)力 熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用 利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 獲取能量 探索與總結(jié) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)氧化 吸熱反應(yīng) C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4ClCaCO3高溫分解 練習(xí) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng) CD 2 在反應(yīng)H2 Cl2 2HCl中 已知H H鍵能為436kJ Cl Cl鍵能為247kJ H Cl鍵能為431kJ 判斷該反應(yīng)是 A 吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)C 吸收179kJ熱量D 放出179kJ熱量 BD 形成化學(xué)鍵斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量 放出能量 形成化學(xué)鍵斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量 吸收能量 練習(xí) 3 甲烷燃燒要放出熱量 水的分解要吸收能量 試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因 解析 形成4molH O鍵和2molC O鍵釋放的能量比斷裂4molC H鍵和2molO O鍵所吸收的能量高 因此放出熱量 斷裂4molH O鍵所吸收的能量比形成2molH H鍵和1molO O鍵放出的能量高 因此要吸收能量 3 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰 在反應(yīng)中 破壞1molH H鍵消耗的能量為Q1kJ 破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ 形成1molH O鍵釋放的能量為Q3kJ 下列關(guān)系式中正確的是 A 2Q1 Q2 4Q3B 2Q1 Q2 4Q3C Q1 Q2 Q3D Q1 Q2 Q3 B 4 如右圖所示 把試管放入盛有25 時(shí)飽和石灰水的燒杯中 試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片 再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中 試回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 2 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 3 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 4 由實(shí)驗(yàn)推知 MgCl2溶液和H2的總能量 填 大于 小于 等于 鎂片和鹽酸的總能量 16 6 2 1 5 1 76 2 我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全