化學(xué)：《核外電子排布》課件1 （10張PPT）（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2 必修 第一章 第一節(jié)核外電子排布 知識(shí)回顧 1 構(gòu)成原子的微粒有 質(zhì)子 中子和電子 宏觀 微觀運(yùn)動(dòng)的不同 閱讀教材 填表 二 核外電子排布 1 電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域 核外電子分層排布 依據(jù) 電子能量的高低 離核的遠(yuǎn)近 由內(nèi)到外 能量逐漸升高 2 每一層最多容納的電子數(shù)為2n2 3 核外電子排布規(guī)律 1 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 2 8 32 18 50 2n2 3 最外層不超過8個(gè)電子 當(dāng)K層為最外層時(shí) 不超過2個(gè) 4 次外層不超過18個(gè)電子 望大家能熟練的書寫1 20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為2或8 3 非金屬元素原子最外層電子數(shù) 4 2 金屬元素原子最外層電子數(shù) 4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 最外層電子數(shù) 易失電子 表現(xiàn)還原性 易得電子 表現(xiàn)氧化性 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化合價(jià)通常為0價(jià) 通常顯正價(jià) 通常顯負(fù)價(jià) 4 4 得電子傾向 即顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià) 1 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中 正確的是 2 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層 M層有4個(gè)電子 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A 14B 15C 16D 17 遷移與應(yīng)用 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全