化學：《化學反應與能量 歸納與整理》課件3（20張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,,,第一節(jié)化學反應與能量的變化,問：1.化學反應都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關反應。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應。2.在這些反應中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？化學反應中所釋放的能量——當今世界最重要的能源。,一.反應熱焓變在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。又稱焓變。,1.符號：△H,2.單位：kJ/mol或kJmol－１,注：單位中的每mol是與整個反應對應的，即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱量。,5.放熱反應：,放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱）△H為“-”或△H放熱）△H為“+”或△H>0,6.吸熱反應：,3.測量條件：一定壓強下，敞口容器中發(fā)生的反應,4.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱,思考：1.△H為什么會有“＋”、“－”？2.符號是怎樣產(chǎn)生的？,go,結論：反應完成時，生成物釋放的總能量（862kJ／mol）比反應物吸收的總能量（679kJ／mol）大，故為放熱反應。注：1、對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低，反之成立。2、規(guī)定：放熱反應：ΔH為“－”或ΔH＜0時吸熱反應：ΔH為“+”或ΔH＞0時(上反應的反應熱：ΔH=－184.6kJ／mol）,練習Ｐ３,,,小結：如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量，這是放熱反應。反之，如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物就需要吸收熱量才能轉化為生成物，這是吸熱反應。,二.熱化學方程式定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol,注：氣體用g；液體用l；固體用s,練習：P63.(1)、（２）,2.書寫要點：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，,①標聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”。,△H=-131.3kJ/mol,④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol,,,⑤不注明條件，既指:(250C，1.01105Pa),,作業(yè)：Ｐ63、（3）（4）（5）（6）今天晚上第一節(jié)下課交。,,[討論]1.為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值不同？,答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量,2.若反應物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？,答：不同,【例1】(2003年江蘇高考題)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJmol-1,[練習1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。,[練習2]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q2kJ/mol,Q1>Q2,[練習3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？,30.5克,[練習4]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？,14.53kJ,[小結1]1.反應熱2.熱化學方程式（1）意義（2）書寫要規(guī)范,[自我檢測]3molCH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。,自我檢測題答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,